上海市宝山区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份上海市宝山区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸两部分，比较Mg、K的原子半径等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
3．本考试分设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：Na-23 S-32 O-16
一、重要的化学肥料——氮肥
氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。
1．下列变化不属于固氮的是______。
A．与反应生成NOB．由转变成
C．与在一定条件下反应生成D．豆科植物的根瘤菌吸收氮
2．写出工业合成氨的化学方程式______。
3．氨气是制备氮肥的原料之一。
（1）写出的电子式______。
（2）下列关于的说法正确的是______。
A．属于电解质B．属于离子化合物C．极易溶于水D．氮的化合价是+3
（3）以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是______。
A．B．C．D．
4．氨水显碱性，原因是______（结合必要的化学用语解释）。
5．俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下：
①______
②
③
（1）写出反应①的化学方程式______。
（2）在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目。
6．氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因。
______
二、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液
硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示：
7．下表是元素周期表的一部分，将Na元素填入相应的位置。
8．比较Mg、K的原子半径：Mg______K。
A．＞B．＜C．=
9．下列关于O、S元素及其化合物的性质正确的是______。（双选）
A．非金属性：O＜SB．氧化性：
C．热稳定性：D．最高正价：均为+6价
10．按电离程度分类，属于______。
A．强电解质B．弱电解质
11．钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是______。
A．NaClB．C．D．
12．鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为______。
A．显色法B．焰色试验C．气体法D．沉淀法
13．鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是______。
A．溶液B．溶液C．溶液D．NaOH溶液
14．某同学打算借助实验室仪器将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如右图所示。
（1）该图中有两处明显的错误，请写出其中一处错误。
______
（2）在溶液稀释过程中，下列操作会造成所得溶液浓度比预计偏低的是______。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外
C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理
15．该瓶口服液稀释为0.5L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。请计算稀释后的药剂中的浓度。（写出计算过程，结果保留小数点后两位）
三、促进人类文明进步和经济发展的催化剂
目前世界上90%的化工生产都离不开催化剂，它以高效、绿色和经济的方式将原材料转变为具有高附加值的化工产品和燃料。
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，转化阶段是硫酸生产的核心，反应时使用作催化剂，发生下列反应：（放热反应）
16．右图中，b处出来的气体是______。
A．低温的、B．低温的、和
C．高温的、D．高温的、和
17．下列措施中，能加快反应速率的是______。（双选）
A．升高温度B．增加氧气的浓度
C．及时分离D．尾气中的循环使用
18．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，通入一定量的和氧气，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表：
（1）上表中X是______。
（2）根据表中信息计算，0~5分钟内的平均反应速率为______。
（3）能说明反应已达平衡状态的是______。（双选）
A．容器内气体的密度保持不变
B．
C．浓度不再发生变化
D．单位时间内生成a ml 同时减少a ml
甲醇（）是一种重要的燃料，1923年德国化学家发明了一种使用催化剂，在400℃、的条件下，将合成气（主要成分是CO和）转化为甲醇的方法，反应原理如下：。
19．已知该反应是放热反应，能正确表示该反应的图示是______。
A．B．
20．某小组通过实验室模拟该反应，研究温度对该反应的影响，实验结果如右图所示。
请判断温度高低：______。
A．＞B．＜C．=
21．为提高燃料的利用率，可以将甲醇设计成燃料电池。该装置是将______直接转化为______。
A．电能化学能B．化学能电能
22．通过研究改进了反应条件：催化剂为、250℃、。试简要说明反应条件改进可能为化工生产带来的益处。
______
四、人工合成淀粉
2021年我国科学家首次利用和水电解产生的为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。
23．的空间填充模型为______。
A．B．
24．干冰是将二氧化碳气体经过降温、加压后制得的固体，等质量的干冰体积小于二氧化碳气体。体积变化的主要原因是______发生了变化。
A．微粒数目B．微粒大小C．微粒之间的距离
25．淀粉和纤维素化学式都可用表示，下列说法错误的是______。
A．淀粉和纤维素都属于糖类B．淀粉和纤维素都属于高分子化合物
C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
26．某同学尝试制作淀粉胶体，请写出一种简单的方法证明该胶体已制备成功。
______
27．以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。
（1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是______。
A．B．C．D．
（2）下列有关A物质的说法错误的是______。
A．含有不饱和碳原子B．所有原子在同一平面上
C．能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色D．可以用作水果催熟剂
（3）乙酸分子的结构简式为______。
（4）反应Ⅰ的反应类型为______。（双选）
A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．取代反应
（5）在探究反应Ⅰ的反应机理时，常采用标记反应物，下列有关说法正确的是______。
A．质子数为18B．电子数为10
C．与16O互为同位素D．中子数为18
（6）乙醇的分子结构如下，写出反应Ⅰ中乙醇分子中共价键的断键位置______。（填写编号）
28．请写出利用人工合成淀粉的意义。
______。
五、大理石制备过氧化钙
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（）。大理石的主要杂质是，以下是提纯大理石的实验步骤：
29．为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有______（只写一点）。
30．溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______。
31．过滤时，不需要用到的玻璃仪器有______。
A．漏斗B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯
32．操作Ⅱ的目的是______。
33．检验已完全转化为沉淀的方法是______。
34．写出沉淀反应中生成的离子方程式______。
35．检验滤液A中不需要用到的试剂及操作是______。
A．NaOH溶液B．加热C．稀硫酸D．红色石蕊试纸
36．已知过氧化钙和过氧化钠的化学性质相似，下列说法正确的是______。
A．过氧化钙是碱性氧化物
B．能与水反应，因此过氧化钙可用于气体的干燥
C．与水反应时，过氧化钙作氧化剂，水作还原剂
D．与二氧化碳反应时，过氧化钙既作氧化剂又作还原剂
37．除了过氧化钙可以杀菌消毒，生活中还有很多物质也常用于杀菌消毒。请举出一种常见
的消毒剂。______
2023学年第二学期期末
高二年级化学学科学业水平质量监测试卷
答案要点及评分标准
一、重要的化学肥料——氮肥（共18分）
1．（2分）B
2．（2分）
3．（共6分）（1）（2分） （2）C（2分） （3）B（2分）
4．（2分），。一水合氨电离出，使溶液显碱性（合理即给分）
5．（共4分）（1）（2分） （2）（2分）
6．（2分）易挥发，降低肥效；挥发在空气中影响环境；浓度过大会烧伤作物；储存、运输要求高（合理即给分）
二、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液（共22分）
7．（2分）
8．（2分）B 9．（2分）BC 10．（2分）A 11．（2分）D 12．（2分）B 13．（2分）A
14．（共4分）（1）转移液体需用玻璃棒，不能直接用烧杯倾倒；液体需要稀释到500mL，应用500mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶（合理即给分）（2分） （2）B（2分）
15．（共4分）解：
三、促进人类文明进步和经济发展的催化剂（共20分）
16．（2分）C 17．（2分）AB
18．（共6分）（1）0．6（2分） （2）0.08（2分） （3）BC（2分）
19．（2分）A 20．（2分）B 21．（2分）B
22．（4分）反应温度降低，减少能耗；反应压强减小，降低对设备的要求等（合理即给分）
四、人工合成淀粉（共22分）
23．（2分）A 24．（2分）C 25．（2分）C
26．（2分）如果出现丁达尔现象，表示胶体已制备成功（合理即给分）
27．（共12分）（1）D （2）C （3）（4）BD （5）C （6）①
28．（2分）保护环境，节约能源，粮食安全等（合理即给分）
五、大理石制备过氧化钙（共18分）
29．（2分）粉碎大理石等（合理即给分）
30．（2分）会形成微溶的，阻碍反应的继续进行，能保证反应持续进行（合理即给分）
31．（2分）B
32．（2分）生成沉淀，除去杂质（合理即给分）
33．（2分）取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明没有沉淀完全，若溶液没有变化，证明已沉淀完全（合理即给分）
34．（2分）
35．（2分）C 36．（2分）D
37．（2分）84消毒液（或NaClO）、双氧水等（合理即给分）【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁（按计）1.6g、硫酸钠（）17.5g和硫酸钾（）3.13g。
【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。
【规格】每瓶177mL。
【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L
反应时间/min
/ml
/ml
/ml
0
2
1
0
5
1.2
X
0.8
10
1.2
0.6
0.8