[化学][二模]广东省广州市黄埔区2024年中考二模试题(解析版)

这是一份[化学][二模]广东省广州市黄埔区2024年中考二模试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁， 下列说法正确的是， 下图是氢氧燃料电池工作原理等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔将考生号、座位号对应的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 材料发展的历史反映了人类社会发展的文明史。下列关于材料说法正确的是（ ）
A. 四羊方尊礼器中的青铜属于纯净物
B. 唐三彩中的陶瓷属于金属材料
C. 硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素
D. 塑料管道中的聚丙烯属于合成材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。青铜是铜和锡合金，含有多种物质，属于混合物而不是纯净物，A错误；
B、金属材料包括纯金属与合金，陶瓷属于无机非金属材料，B错误；
C、地壳中含量前五的元素是氧、硅、铝、铁、钙，所以含量最多的非金属元素是氧，C错误；
D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。聚丙烯是塑料的一种，塑料属于合成材料，所以聚丙烯属于合成材料，D正确。
故选：D。
2. “化学让生活更美好”。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 服用氢氧化铝可以中和过多胃酸
B. 酸性废水直接排入下水道会腐蚀铸铁管
C. 洗洁精去除油污发生了乳化现象
D. 患佝偻病和老人骨质疏松都是因为碘元素的摄入过低
【答案】D
【解析】
【详解】A、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝是碱，酸与碱可发生中和反应，服用氢氧化铝可以中和过多胃酸，A正确；
B、酸能与铁反应生成可溶性铁盐、氢气，所以酸性废水直接排入下水道会腐蚀铸铁管，B正确；
C、洗洁精具有乳化作用，能将油污以小液滴的形式分散在水中，随水流冲走，洗洁精去除油污发生了乳化现象，C正确；
D、青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易引起骨质疏松，患佝偻病和老人骨质疏松都是因为钙元素的摄入过低，D错误。
故选：D。
3. 空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是（ ）
A. 工业制硝酸用到的二氧化氮直接来自空气
B. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
C. 稀有气体可制成多种用途的电光源
D. 分离液态空气法制氧气属于物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、正常情况下空气中不含二氧化氮，所以工业制硝酸用到的二氧化氮不是直接来自空气，A错误；
B、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以二氧化碳可在蔬菜大棚中作气体肥料，B正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，C正确；
D、分离液态空气法制氧气是利用各成分沸点不同进行分离，分离过程没有产生新物质，属于物理变化，D正确。
故选：A。
4. 食品安全越来越引起人们的重视，下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A. 青少年大量服用含锌口服液促进生长发育B. 用甲醛浸泡海产品延长保鲜时间
C. 添加适量的小苏打使糕点变得松软D. 霉变大米继续食用
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，可适量服用含锌口服液促进生长发育，不能大量服用，不符合题意；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海产品，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可添加适量的小苏打使糕点变得松软，符合题意；
D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，不能继续食用，不符合题意。
故选C。
5. 下列生活事例用化学知识解释不合理的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制“波尔多液”的原料是硫酸铜、氢氧化钙、水，若使用铁桶，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜单质，导致无法配成“波尔多液”，所以不能用铁桶来配“波尔多液”，A正确；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是通过隔绝空气的方法使燃烧停止，油的着火点无法降低，B错误；
C、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，煮沸后，水中的Ca2+、Mg2+转化为CaCO3、Mg(OH)2，Ca2+、Mg2+含量降低，从而水的硬度降低，C正确；
D、金属生锈是金属与空气中的氧气、水反应所致，淋湿的自行车擦干并涂油，可以隔绝氧气、水，使金属不易生锈，D正确。
故选：B。
6. 下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A. 氧气液化储存于钢瓶中一氧分子体积变小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大—构成的微粒种类不同
C. 稀H2SO4和NaOH溶液均能导电—溶液中都含有能自由移动的离子
D. 化学反应遵循质量守恒定律—反应前后分子的种类、数目都不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误；
B、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误；
C、稀H2SO4和NaOH溶液均能导电，是因为溶液中都含有自由移动的离子，故选项解释正确；
D、化学反应遵循质量守恒定律，是因反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故选项解释错误。
故选C。
7. 下图处镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 镓属于非金属元素B. 镓是第四周期元素
C. “31”表示镓原子核内有31个中子D. 氧化镓的化学式是GaO
【答案】B
【解析】
【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，所以镓属于金属元素，A错误；
B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据镓的原子结构示意图，其核外电子层数为4，所以镓是第四周期元素，B正确；
C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数或核电荷数，而不是中子数，“31”表示镓原子核内有31个质子，C错误；
D、根据镓的原子结构示意图，镓原子的最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓元素在化合物中通常显+3价，而氧元素在化合物中一般显-2价。化合物中元素化合价之和为零，设氧化镓中镓原子个数为x，氧原子个数为y，则有，解得x∶y=2∶3，所以氧化镓的化学式是Ga2O3，D错误。
故选：B。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 煤、石油和氢气都是不可再生能源
B. 碳中和的“碳”指的是碳单质
C. 人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的
D. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤、石油使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，氢气可以通过电解水，光催化分解水等途径获取，使用后短期内可补充，属于可再生能源，A错误；
B、碳中和中指的是二氧化碳的产生量和消耗量基本相当，所以碳中和的“碳”指的是二氧化碳，B错误；
C、人类需要的能量可以通过燃料燃烧、太阳能、水能、风能、潮汐能等途径获得，C错误；
D、燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃气燃烧不充分，有碳单质生成，可增大灶具进风口以提供充足的氧气使燃料充分燃烧，D正确。
故选：D。
9. 下图是氢氧燃料电池工作原理：H2与O2在电池装置中反应产生直流电。下列说法正确的是（ ）
A. 该电池中发生反应与电解水相同
B. 参加反应的两种分子的质量比为2：1
C. 该电池具有清洁、安全、高效等特点
D. 氢气来源广泛，价格低廉，易于储存
【答案】C
【解析】
【分析】根据氢氧燃料电池工作原理示意图可知，工作原理是氢气与氧气生成水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，在氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，电解水是在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，故说法错误；
B、由可知，加反应的两种分子的质量比为4:32=1:8或8:1，故说法错误；
C、氧燃料电池工作是氢气与氧气生成水，产物对环境没有污染，因此氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，故说法正确；
D、氢气是气体，且分子很小，有可燃性，所以不易于储存，故说法错误。
故选C
10. 下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. X分子的微观示意图为
B. 加入催化剂能增加生成物的质量
C. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。
【详解】A、一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，X分子的微观示意图为，故选项说法正确；
B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，故说法选项错误；
C、二氧化碳是该反应的反应物，所以利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳，故选项说法正确；
D、由可知，参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1：3，故选项说法正确。
故选B。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠溶液的pH=7
B. 雨水的pH由5.1变为4.5，酸性减弱
C. 生活中物质的pH大小为：食醋>食盐水>苏打水
D. 月季花适宜生长在弱酸性环境中，可定期施用的硫酸亚铁溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故说法错误；
B、当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，所以雨水的pH由5.1变为4.5，酸性增强，故说法错误；
C、食醋显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，苏打水显碱性，pH＞7，故说法错误；
D、硫酸亚铁是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故说法正确。
故选D。
12. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是（ ）
A. 该溶液能与碳酸钠反应B. 该溶液能与锌粉反应
C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸D. 该溶液能与硝酸钡溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸氢钾溶液含有氢离子，氢离子能与碳酸钠中碳酸根离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，该选项预测合理；
B、硫酸氢钾溶液含有氢离子，可与锌粉反应生成氢气，该选项预测合理；
C、硫酸氢钾溶液中虽然含有氢离子，但电离出的阳离子还有钾离子，它不属于酸，属于盐，该选项预测不合理；
D、硫酸氢钾溶液中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液中的钡离子结合产生硫酸钡白色沉淀，该选项预测合理；
故选C。
13. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、混合气体经过足量NaOH溶液，CO与NaOH不反应，CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，除去了CO2，而气体经过溶液会带出水分，浓硫酸有吸水性且与CO不反应，可以作为干燥剂除去气体中的水分，最终得到的气体为CO，A正确；
B、H2、CO都有还原性。加热条件下，CO与CuO反应生成Cu、CO2，H2与CuO反应生成Cu、H2O，最终得不到目标产物H2，B错误；
C、加入过量的BaCl2溶液，NaCl与BaCl2不反应，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，过滤可以除去BaSO4沉淀，但无法除去过量的BaCl2，该过程除去了Na2SO4但引进了新的杂质BaCl2，C错误；
D、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀、HNO3，最终无法得到目标产物Fe，D错误。
故选：A。
14. 利用下列装置进行实验，能达到相应目的是（ ）
A. 实验证明不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同
B. 实验证明水是由氢气和氧气组成
C. 实验证明滤纸片的着火点比乒乓球片的高
D. 实验证明纯金属的硬度大于合金
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中实验，碘几乎不溶于水，能溶于酒精，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项不能达到相应目的；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项不能达到相应目的；
C、图中实验，乒乓球碎片先燃烧，可实验证明滤纸片着火点比乒乓球片的高，故选项能达到相应目的；
D、图中实验，纯金属片上有划痕，说明纯金属的硬度小于合金，故选项不能达到相应目的。
故选C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。
（1）氮有多种化合价，N2O4读作_______。
（2）根据化合物的分类，次磷酸钠()，属于______，次磷酸根离子的化学符号是______。
（3）雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷(As)元素为+3价，则硫化砷的化学式为________。
（4）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式____。
（5）武德合金是由铋、铅、锡、镉熔合制成的，常用于制作保险丝，炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
【答案】（1）四氧化二氮
（2）①. 盐 ②.
（3）
（4）
（5）加铅形成合金，熔点降低
【解析】（1）根据先写后读原则可知，N2O4读作四氧化二氮；
（2）次磷酸钠()由金属离子和酸根离子构成，属于盐；次磷酸根离子的化学符号是；
（3）硫化砷中砷(As)元素为+3价，硫元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫化砷的化学式为；
（4）碳与Sb2O3在高温下反应生成锑和二氧化碳，化学方程式为；
（5）合金的熔点低于其组成金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出，故其原因是加铅形成合金，熔点降低。
16. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。
（1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是___________(填化学式)。
破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。
（2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4，其化学方程式是___________。
（3）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是___________。
A. CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应
B. 焦炭的作用是提供热量和生成还原剂
C. 石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅
D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放
（4）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中___________元素的含量。
（5）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。
①表格的空白处对应微粒的数量为___________。
②分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为___________。
【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3）BC
（4）碳
（5）①. 0.8a ②. X＞Cu，X＞Y，但是无法确定Y与Cu的活动性强弱（合理即可）
【解析】（1）赤铁矿主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）在高温下，铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式是：；
（3）A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
B、原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，故说法正确；
C、石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣，故说法正确；
D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，故说法错误；
故选BC；
（4）不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量；
（5）①根据表格数据，X原子反应前为a,反应后数量为0.2a，则参加反应的数量为a-0.2a=0.8a，X2+反应前为0，则反应后为0.8a；
②根据表格数据可知，X有剩余，Y没有参与反应，生成了Cu,故完全反应后溶液底部的金属有X、Y、Cu；在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，反应前后Y不变，X与硫酸铜反应生成X2+和铜，说明X比铜活泼，X比Y活泼，由表格数据可知，X没有反应完全，铜离子反应完全，则无法确定Y与Cu的金属活动性顺序。
17. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
（1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是___________。
（2）“沉锂”中主要发生的反应方程式为___________。
（3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案___________。
（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：
①“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。
②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
（5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）过滤
（2）Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
（3）①. 饱和 ②. 取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠（合理即可）
（4）①. 高 ②. 降温结晶
（5）（合理即可）
【解析】（1）“酸浸”、“沉锂”都是将固体与液体分离，操作名称为过滤；
（2）“沉锂”过程中发生的反应是硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；
（3）“沉锂”池过滤所得的滤液为Li2CO3的饱和溶液；碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸盐酸可以排除碳酸根离子的干扰，所以证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案：取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠；
（4）①碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以“沉锂”应在较高温度下进行；
②结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶；
（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锂高温分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
18. 通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。
(一)定性探究氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应
（1）如图1所示，甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，观察到_______。乙同学认为，该现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应利用相同实验装置，设计对比实验，所需的试剂及用量为___________。
（2）丙同学往甲同学实验后的集气瓶中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。他据此认为NaOH溶液与CO2不反应。你认为内同学判断是否正确？请说出你的观点并阐述理由：___________。
(二)某化学兴起小组为了研究酸碱盐的性质，进行如下图所示的实验操作：
（3）实验甲观察到___________，可判断发生了反应。
（4）若实验乙两种溶液恰好完全反应，混合液中不含___________(填离子符号)。
（5）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数对26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示，对应溶液中存在阳离子是___________(填离子符号)
（6）丙实验结束后，产生沉淀质量为___________g。
【答案】（1）①. 瘪气球鼓起 ②. 5mL蒸馏水
（2）不正确，若NaOH有剩余，则稀盐酸先与NaOH反应，不产生气泡
（3）溶液由红色变为无色
（4）H+、OH-
（5）H+、Ca2+
（6）10
【解析】（1）二氧化碳能溶于水，且能与NaOH反应。甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收CO2，导致集气瓶内气压下降，将观察到瘪气球鼓起。由于CO2能溶于水，也能与NaOH反应，这两个性质都会导致集气瓶内气压下降，因此要设置对比实验排除水的影响，根据控制变量法的要求，除变量外其它条件需要保持一致，则另一组实验需要5mL蒸馏水。
（2）NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O，但不确定NaOH是否有剩余，若NaOH有剩余，则加入的稀盐酸先与NaOH反应，反应生成NaCl、H2O，没有气泡产生，故填：不正确，若NaOH有剩余，则稀盐酸先与NaOH反应，不产生气泡。
（3）酚酞试液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验开始时，滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液呈红色。Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙、H2O，氯化钙溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变红，若实验中发现溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2已发生反应转化为其它物质。故填：溶液由红色变为无色。
（4）Ca(OH)2溶液含有Ca2+、OH-、H2O，稀盐酸含有H+、Cl-、H2O。实验乙中Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙、水，若恰好完全反应，则溶质只有氯化钙，所含微粒有Ca2+、Cl-、H2O，则混合溶液中不含的离子是：H+、OH-。
（5）实验开始时，溶液pH小于7，说明溶液呈酸性，即稀盐酸过量，且稀盐酸与Ca(OH)2反应生成CaCl2，溶液中的溶质有HCl、CaCl2，存在的阳离子是：H+、Ca2+。
（6）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为，根据图象，消耗的碳酸钠溶液质量为70.0g-30.0g=40g，设产生的碳酸钙沉淀的质量为x，则
x=10g，故填：10。
19. 研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题：
（1）写出H2O2在CuSO4，作用下发生反应的化学方程式：___________。
（2）定性分析：如图甲可通过观察产生___________，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为，其理由是___________。
（3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。
（4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm3)
补充实验3的配液数据：a=___________，c=___________。
已知CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+和三种微粒，中同学又做了两种猜想。
猜想1：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中Cu2+。
猜想2：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中的。
（5）完成表格验证猜想：
【答案】（1）
（2）①. 气泡的速率 ②. 控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰
（3）向里推注射器，若松开手后注射器活塞恢复原位，说明装置气密性良好，若松开手后注射器活塞无法恢复原位，说明装置气密性不好
（4）①. 30 ②. 5
（5）①. 取少量H2O2溶液于试管中，加入适量Na2SO4溶液 ②. 无明显现象
【解析】（1）根据题目信息，Cu2+对H2O2分解有催化作用，所以H2O2在CuSO4作用下加速分解为H2O、O2，化学方程式为。
（2）为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，图甲可通过观察产生气泡的速率，定性比较催化效果强弱。实验变量是Fe3+、Cu2+，将FeCl3改为Fe2(SO4)3，其理由是：控制阴离子相同，消除阴离子不同对实验的干扰。
（3）检查装置乙的气密性的方法是：组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，向里推注射器，若松开手后注射器活塞恢复原位，说明装置气密性良好，若松开手后注射器活塞无法恢复原位，说明装置气密性不好。
（4）根据控制变量法的要求，除了变量以外的条件需保持相同，则溶液的质量应保持相同，水的密度为1g/cm3，所以10+40=a+20，解得a=30，而FeCl3溶液的量也应保持相同，则c=5，故填：30；5。
（5）实验结论是对H2O2分解无催化作用，则能验证猜想的一种方案是：取少量H2O2溶液于试管中，加入适量Na2SO4溶液，若无明显现象，说明对H2O2分解无催化作用。故填：取少量H2O2溶液于试管中，加入适量Na2SO4溶液；无明显现象。
20. 食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】
（1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、___________和CaCO3。
（2）久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与___________发生化学反应所致。
【实验探究】
（3）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的___________。
（4）步骤②中观察到___________，证明残留固体中含有较多的CaO。
（5）该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO3和Fe2O3。检验的操作和现象是：取样于试管中_________。
（6）回收Fe2O3可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：___________。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁)
（7）将所得FeSO4‧7H2O晶体进行热重分析，取8.34gFeSO4‧7H2O (相对分子质量为278)样品受热，脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①温度159℃，固体物质N的化学式为___________
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式：________。
【答案】（1）Ca(OH)2##氢氧化钙
（2）氧气、水
（3）使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率
（4）溶液沸腾
（5）加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。
（6）、
（7）①. FeSO4•H2O ②.
【解析】（1）根据题目信息，双吸剂主要成分是铁粉、生石灰，久置的铁粉会生锈变为氧化铁，生石灰有吸水性，久置的生石灰会与空气中的水分反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会与空气中的CO2反应生成CaCO3，所以久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，故填：Ca(OH)2。
（2）铁粉生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应所致。
（3）反应物的接触面积越大，反应速率越快。固体成分中只有铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，而步骤②中需要加水进行反应，所以步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是：使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（4）实验结论是残留固体中含有较多的CaO，CaO溶于水放出大量的热，所以现象是：溶液沸腾。
（5）滤渣B同时含有CaCO3和Fe2O3，可用稀盐酸对它们进行检验，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁、水，现象是：固体不断溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。
故填：加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。
（6）根据提示，铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则Fe2O3先转化为铁粉再转化为FeSO4，Fe2O3可与CO在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：。故填：、。
（7）①根据题目信息，该过程是FeSO4‧7H2O脱水的过程，设温度为159℃时，固体物质N的化学式为FeSO4‧xH2O，则
x=1，则物质N的化学式为FeSO4•H2O。
②根据题目信息，样品P为FeSO4，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该红色固体是Fe2O3，两种气体是SO2、SO3，则FeSO4在高温条件下分解生成Fe2O3、SO2、SO3，化学方程式为：。故填：FeSO4•H2O；。
选项
生活事例
化学知识
A
不能用铁桶来配“波尔多液”
因为铁会跟硫酸铜反应
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
煮沸能降低自来水的硬度
煮沸后，水中Ca2+、Mg2+含量降低
D
淋湿的自行车擦干并涂油
金属在隔绝水、氧气环境下不易生锈
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CO(CO2)
足量NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
H2(CO)
足量CuO
加热
C
NaCl溶液(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
Fe粉(AgNO3固体)
适量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
微粒
X原子
Y原子
Cu原子
Cu2+
X2+
反应前数量(个)
a
b
0
0.8a
0
反应后数量(个)
0.2a
b
0.8a
0
_______
温度/℃
0
20
40
60
80
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
Na2SO4
5.0
19.4
48.8
45.3
43.7
实验序号
30%双氧水的质量/g
加入水的体积/mL
FeCl3溶液的量/滴
收集时间/s
1
10
40
5
200
2
20
b
5
100
3
a
20
c
67
实验操作
现象与结论
___________。
___________，说明对H2O2分解无催化作用。