[化学][二模]吉林省通化市柳河县多校2024年中考二模考试化学试题(解析版)

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一、选择题：每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】空气中能供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气，故选B
2. 今年6月10日是中国传统的端午节，“吃粽子”是传承了几千年的习俗。在下列制作粽子的过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A. 清洗粽叶B. 水浸糯米C. 粽叶裹米 D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、清洗粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水浸糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、粽叶裹米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、生火煮粽涉及燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
3. 玻璃棒是化学实验室常用的仪器之一、下列实验操作错误的是（ ）
A. 过滤浊液 B. 蒸发食盐水
C. 溶解氯化钠 D. 测pH时蘸取溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤浊液时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时玻璃棒的作用是引流，图示操作错误，符合题意；
B、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意；
C、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加快固体溶解速率，图示操作正确，不符合题意；
D、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，图示操作正确，不符合题意。
故选：A。
4. 2023年第19届杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明” 的办会理念，其中，“绿色” 被摆在首位。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A. 植树种草，增加绿地面积B. 垃圾分类投放，并露天焚烧
C. 工厂废气处理达标后排放D. 鼓励乘坐公共交通工具出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、植树种草，增加绿地面积，有利于改善空气质量，故符合绿色化学理念；
B、垃圾分类投放，并露天焚烧，会污染环境，故不符合绿色化学理念；
C、工厂废气处理达标后排放，防止了工厂废气的污染，有利于改善空气质量，故符合绿色化学理念；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，提倡绿色出行，有利于环保，故符合绿色化学理念。
故选B。
5. 一些食物的pH如下，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
A. 橘子B. 葡萄C. 玉米粥D. 牛奶
【答案】C
【解析】
【分析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
【详解】A、橘子的pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、葡萄的pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、玉米粥的pH：6.8~8.0，接近中性或碱性，符合题意；
D、牛奶的pH小于7，显酸性，不符合题意；
故选：C。
6. 实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看做1g/cm3)，下列说法不正确的是（ ）
A. 计算：需称量的氢氧化钠固体的质量为5g
B. 称量：将氢氧化钠固体放称量纸上进行称量
C. 量取：选取50mL的量筒量取水
D. 溶解：用于溶解的烧杯内壁有水珠，使得所配溶液浓度偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A、需要称量氢氧化钠的质量=50g×10%=5g。A正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B不正确；
C、需要水的质量=50g－（50g×10%）=45g，体积==45mL，故应选用50mL的量筒量取水。C正确；
D、用于溶解的烧杯内壁有水珠，即溶剂质量偏大，会使所配溶液浓度偏小。D正确。
故选B。
7. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（ ）

A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D. 适用于扑灭图书馆内图书失火
【答案】C
【解析】
详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确；
B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；
C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确；
故选：C。
8. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含）加热产生锡，反应的化学方程式为，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是（ ）
A. 中锡元素的化合价为+2价 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应前后固体的质量不变 D. “点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：中锡元素的化合价为+4价，说法错误；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，说法错误；
C、由可知：反应前固体包括碳和质量，生成物固体质量只有Sn的质量，生成二氧化碳逸出到空气中，该反应前后固体质量减少，说法错误；
D、合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低，说法正确；
故选：D。
9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是部分含铁元素物质的“化合价-物质类别”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. 物质a在氧气中燃烧生成物质b
B. 物质c是赤铁矿的主要成分
C. 若物质d的化学式为，则X对应的物质类别是碱
D. 物质a与硫酸铜溶液反应生成的盐是物质e
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，物质a是铁元素化合价为0的单质，则a为铁；物质b是铁元素化合价为+2的氧化物，则b为氧化亚铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说法错误，符合题意；
B、由图可知，物质c是铁元素化合价为+3的氧化物，则c为氧化铁，是赤铁矿的主要成分，说法正确，不符合题意；
C、水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，Fe(OH)3属于碱，物质d的化学式为，则X对应的物质类别是碱，说法正确，不符合题意；
D、物质a与硫酸铜溶液反应生成，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，物质e属于盐且化合价为+2价，物质e可能是硫酸亚铁，物质a与硫酸铜溶液反应生成的盐是物质e，说法正确；
故选：A。
10. 某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（ ）
A. 上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B. 图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大
C. 图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶
D. 通过图Ⅱ可知，吸收大量的，最好选用澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、在烧瓶内收集满，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。由图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，说法正确；
B、图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，说法正确；
C、图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积，说法正确；
D、由图Ⅱ可知：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的，最好选用氢氧化钠溶液，说法错误；
故选：D。
二、非选择题
11. 用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号_____；
（2）两个氧原子_____；
（3）氧气的化学式_____。
【答案】（1）O （2）2O （3）O2
【解析】（1）书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，表示为O；
（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氧原子表示为2O；
（3）氧气属于气态非金属单质，氧气是由氧分子构成的，一个氧分子中含有2个氧原子，只需在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，故氧气表示为O2。
12. 氯元素常以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动有着重要意义。下图是氯元素在元素周期表中的信息，回答下列问题。
（1）氯原子的核电荷数为_______；
（2）氯元素的相对原子质量为_______；
（3）从元素分类角度，氯元素属于_______元素；
（4）氯化钠是一种重要的含氯化合物，氯化钠的一种用途是_______。
【答案】（1）17 （2）35.45 （3）非金属 （4）配制生理盐水
【解析】（1）根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数。据图可知，氯原子的原子序数为17，所以氯原子的核电荷数为17。故填：17。
（2）根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示元素的相对原子质量，据图可知，氯元素的相对原子质量为35.45。故填：35.45。
（3）氯是气字头，所以氯元素属于非金属元素。故填：非金属。
（4）氯化钠的用途有：配制生理盐水；食品调味和腌鱼肉蔬菜等。故填：配制生理盐水。
13. “生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似（如图甲所示）。回答下列问题。
（1）图中双层纺织网的主要作用是除去颗粒较大的_______（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质；
（2）活性炭层所起到的作用是_______作用；
（3）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性，则一个可以交换出_______个；
（4）通过“生命吸管”净化后的水属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）难溶性 （2）吸附 （3）2 （4）混合物
【解析】（1）图中双层纺织网的主要作用是过滤，除去颗粒较大的难溶性物质；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（3）由于交换后的水仍然呈电中性，而1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，则一个Ca2+可以交换出2个Na+；
（4）通过“生命吸管”净化后的水，只是除去了其中难溶性杂质，仍含有可溶性杂质，属于混合物。
14. 在实验室里，化学小组选用下图部分装置用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_______；
（2）反应的化学方程式为_______；
（3）发生装置可选择上图中的_______；
（4）某同学用排水法先后收集了两瓶氧气。将带火星的木条伸入收集的第一瓶氧气中不复燃，伸入收集的第二瓶氧气中复燃，说明第一瓶氧气不纯，从实验操作的角度问答最可能的原因是_______。
【答案】（1）酒精灯 （2）
（3）B （4）未等到导管口有气泡连续均匀冒出就开始收集
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，生成水和氧气，该反应化学方程式：；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，反应不需加热，发生装置选择B；
（4）用排水法收集氧气时，如果未等到导管口有气泡连续均匀冒出就开始收集，会导致所收集气体不纯，或收集好的氧气在放置时，未盖玻璃片，都会导致氧气浓度变小，进而不能使带火星的木条复燃。
15. 下图是探究分子性质的两个实验，回答下列问题。
（1）实验甲可以观察到酚酞溶液变红，由此得出的结论是_______。
（2）同学们发现两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验乙更好，其优点是_______（写出一点即可）。
（3）利用实验乙装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为______，该操作是_______。
【答案】（1）分子是不断运动的
（2）节约药品##氨气逸散较少
（3）①. 温度 ②. 利用实验乙装置，只要对浓氨水进行加热，观察到酚酞溶液变色的速度加快。
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，由此得出的结论是分子是不断运动的。
（2）实验乙装置密封性较好，氨气逸散较少；Y形管比烧杯氨水用量少，节约药品。
（3）分子的运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速率越快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素是温度。利用实验乙装置，只要对浓氨水进行加热，观察到酚酞溶液变色的速度加快。
16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）时，将8g甲加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是甲的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；
（3）将时的等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温到，下列说法中错误的是_______；
A. 时甲、乙溶液的溶质质量分数：甲>乙
B. 降温到时析出晶体的质量：甲>乙
C. 降温到时所得溶液的溶质质量分数：乙>甲
D. 时甲、乙的溶解度：乙>甲
（4）将甲、乙混合物50g溶于100g水（混合物中甲的质量为mg），形成t℃的溶液（，溶液中无固体存在），将该溶液冷却到，若甲析出而乙不析出，则m的取值范围为_______。
【答案】（1）饱和 （2）甲 （3）D （4）30g≤m＜50g
【解析】（1）由溶解度曲线可知：时，100g水中最多溶解10g甲物质，50g水中最多溶解5g甲物质，时，将8g甲加入50g水中，充分溶解后，只有5g甲物质被溶解，所得溶液是甲的饱和溶液；
（2）由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度随温度变化增大幅度较大，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是甲；
（3）将时的等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温到，时，甲、乙溶液可能是饱和溶液，可能不是饱和溶液；
A、时， 甲、乙溶液的溶质质量分数无法比较大小，说法错误；
B、由溶解度曲线可知；甲、乙物质溶解度随温度降低而减小，假设甲、乙溶液浓度较小，降温到时，甲、乙有可能没有晶体析出，说法错误；
C、时的等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温到，该过程没有晶体析出，甲、乙两种物质溶质质量分数不变，降温到时所得溶液的溶质质量分数无法比较，因为时， 甲、乙溶液的溶质质量分数无法比较大小，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：时甲、乙的溶解度：乙>甲，说法正确；
故选：D。
（4）由溶解度曲线可知：时，甲的溶解度为10g，乙的溶解度为20g，
将甲、乙的混合物50g溶于100g水（混合物中甲的质量为mg），形成t℃的溶液（，溶液中无固体存在），将该溶液冷却到，若甲析出而乙不析出，说明混合物中乙的质量≤20g，甲物质质量≥30g，，则m的取值范围：30g≤m＜50g。
17. 将转化成甲烷等高附加值的燃料，是实现全球碳平衡的有效途径之一，其主要流程如图所示。回答下列问题。
（1）空气中含量升高会导致的环境问题是_______加剧，全球气候变暖；
（2）中碳、氧元素的质量比为_______；
（3）上图反应2化学方程式为_______；
（4）催化剂在化学反应前后，质量和_______不变。
【答案】（1）温室效应
（2）3：8
（3）
（4）化学性质
【解析】（1）空气中CO2含量升高会导致温室效应加剧，全球气候变暖。故填：温室效应，
（2）CO2中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8。故填：3：8。
（3）据流程图可知，反应2是一氧化碳与氢气在催化剂b的作用下，反应生成甲烷和水，化学方程式为。故填：。
（4）根据催化剂定义可知，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变。故填：化学性质。
18. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应
如图Ⅰ所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图Ⅱ所示。
（1）通过溶液pH何种变化可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应：_______。
（2）分析温度变化曲线可知，中和反应是_______（选填“吸热”或“放热”）反应。
【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验：
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（3）通过只有实验_______（选填“甲”“乙”或“丙”）中的变色硅胶由蓝色变为红色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
（4）实验过程中，观察到有（3）中现象的装置中U形管内液面变化是______，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出热量，还有可能的原因是______。
【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应
小夏同学取8.0g质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称量，记其质量为xg；
理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。
（5）x的理论取值范围为_______时，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。
（6）“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为_______。
【探究四】设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应
（7）简述两种证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的方法：_______。
【答案】（1）反应开始前烧杯内氢氧化钠pH＞7，溶液显碱性，滴加盐酸溶液，随着滴加盐酸体积增加，溶液pH值逐渐减小，当pH=7时，说明氢氧化钠消失了，一种物质消失就有一种新物质生成，有新物质生成的变化叫做化学变化，即盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
（2）放热
（3）丙
（4）①. 左低右高 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热
（5）0.8g（6）防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应
（7）方法一：酸与碱反应是放热反应，通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应。方法二：酸与碱作用生成盐和水，通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
【解析】（1）反应开始前烧杯内氢氧化钠pH＞7，溶液显碱性，滴加盐酸溶液，随着滴加盐酸体积增加，溶液pH值逐渐减小，当pH=7时，说明氢氧化钠消失了，一种物质消失就有一种新物质生成，有新物质生成的变化叫做化学变化，即盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
（2）温度变化曲线可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应。
（3）由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中只有氢氧化钠固体，没有醋酸，变色硅胶不变色，乙中只有无色醋酸，没有氢氧化钠固体，变色硅胶不变色，丙中含有氢氧化钠固体和无色醋酸，一段时间后，变色硅胶由蓝色变为红色，说明反应有水生成，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
（4）观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使得瓶中的温度升高，装置内压强变大。
（5）解：参加反应的氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g，设生成氯化钠的质量为
所以固体质量m的理论取值范围是0.8g答：固体质量m的理论取值范围是0.8g（6）氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，取8.0g质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。
（7）方法一：通过溶液的pH变化，证明酸碱发生中和反应。方法二：酸与碱作用生成盐和水，通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。食物
橘子
葡萄
玉米粥
牛奶
pH范围
3.0~4.0
3.5~4.5
6.8~8.0
6.3~6.6