[化学][二模]上海市宝山区2024届高三下学期二模试卷

这是一份[化学][二模]上海市宝山区2024届高三下学期二模试卷，共10页。试卷主要包含了 硫酸盐气溶胶是PM2等内容，欢迎下载使用。
一、大气污染及治理
大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
1. 下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是________。
A. 碱石灰B. 酸性KMnO4溶液C. 氨水D. 浓H2SO4
2. 硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是____。(不定项）
A. X可与SO2反应生成SB. Y可由S和O2化合生成
C. Z的水溶液一定呈碱性D. 不能用浓硫酸干燥SO2
3. 某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：
“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比________。
A. 变大B. 变小C. 不变
“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为________________________________。
4. 硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
下列说法正确的是________。（不定项）
A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有H2O参与
5. 工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为SO42-，已知0.1ml·L-1 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01mlSO2。该反应的离子方程式为____________________________。
“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl- 和NO3-，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是__________________________________________________________。
6. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1ml CO2转移电子的数目为4 NAB．催化剂能提高CO的转化率
C．NO是氧化剂D．CO2是还原产物
7. 回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。
下列说法正确的是_______。
A. 废气中CO2排放到大气中会形成酸雨
B. 装置1中溶液显碱性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度
C. 装置2中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D. 装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式___________________________________________。
二、硅材料
硅材料在生活中占有重要地位。
8．太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为_________。
单晶硅的晶体类型为____________。
A. 离子晶体B. 分子晶体C. 共价晶体D. 金属晶体
9．由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、
③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。(不定项)
A．得电子能力：①>②
B．微粒半径：③>①>②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
10．硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：
（1）气态分子的空间构型是___________。
A. 正四面体形B. 三角锥形C. 角形D. 直线形
（2）0℃ 时，、、、呈液态的是___________。
A. B. C. D.
（3）比较上述的熔沸点，分析其变化规律及原因____________________________。
（4）与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如下图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。
11．硅合金具有良好的性能。
（1）下列关于合金的说法错误的是______。
A. 熔点高于组成金属 B. 可能含有非金属
C. 硬度通常比组成金属大 D. 一般比单一金属用途更广
（2）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如右图所示（Cu位于面心），该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为______、_____。已知晶体密度为d g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为_____________ nm。
三、储氢载体——NH3
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：
12. 根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式_______________________________。相关化学键的键能数据
13. 已知该反应的∆S=198.9×10-3 kJ·ml-1·K-1，判断在300℃时反应是否能自发进行_____(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。
14. 在一定温度和催化剂的条件下，将0.1ml NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。
（1）若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=_______ml·L-1·min-1(用含的代数式表示)
（2）时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_____(用图中a、b、c、d表示)，理由是_________________________。
15. 氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应 Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)
反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2 2N2(g)+6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1 ml NH3和2 ml O2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如下图。
（1）该催化剂在低温时对反应_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。
（2）高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是________。（不定项）
A. NH3溶于水B. 反应活化能降低
C. 反应Ⅰ的平衡常数变小D. 催化剂活性降低
（3）520℃时，反应4NH3(g)+3O2 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=______________（不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式）。
16. 请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式。
__________________________________________________________________________。
四、有机物的性质与合成
碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。乙烯是基础化工原料，通过碳骨架的构建合成了二酮H。其具体的合成路线如下：
已知：ⅰ
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii
17. H中含有的含氧官能团是__________________。
D→E的反应类型是_______。
A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 加聚反应
18. A→B的反应中，乙烯的碳碳双键中的_________键断裂。
A. π B.σ
19. 写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_________________。
（1）具有D相同的官能团（2）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为
20. E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为____________、_____________。
21. G的结构简式为___________________________。
22. 在下图中用“*”标出F中的不对称碳原子。
23. 已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I ()和另一种α，β-不饱和酮J。
（1）J的结构简式为______________________。
（2）若经此路线由H合成I，存在的问题有__________。(不定项)
A．原子利用率低B．产物难以分离
C．反应条件苛刻D．严重污染环境
五、汽车安全气囊的产气药剂
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
24. 已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是_________。
A. NaN3中只含离子键
B．N3-含有22个电子
C. 常温下，0.01 ml·L-1HN3溶液的pH>2
D. 0.01 ml·L-1 NaN3溶液中：c(H+)+ c(Na+ )= c(N3- )+ c(HN3)
25. 上述流程中可以循环利用的物质是__________。
A. N2OB. NaOHC. NaD. NH3
26. 发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为____________________。
27. 发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法_______________________________________________________________________。
28. 上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a. 取下装置D，称量。
b. 称量样品质量m1，检查装置气密性。
c. 打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
（1）请写出正确的操作顺序：b→___→___→___→___→a (用步骤序号回答，可重复)。
（2）仪器E的名称为__________。
该装置中的碱石灰的作用是______________________________________________。
KClO4是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KClO4得到的产品中会含有少量的KCl杂质，某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378 g样品溶于水中，配成500 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-，(反应为3KClO4 + C6H12O6 = 6H2O + 6CO2↑ + 3KCl）。加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.40 ml·L-1 AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积10.50 mL（滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀）。
29. 已知： Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，若cCrO42-=1.1×10-4ml·L-1，则此时c(Cl-)= ____________ml·L-1，可认为沉淀反应已达完全。
30. 计算样品中KClO4的质量分数（写出计算过程）。
【参考答案】
一、大气污染及治理（本题共20分）
1.（2分）C
2.（2分）A
3.（共4分）B(2分) NH4HSO3+NH4HCO3= (NH4)2SO3·H2O + CO2↑ (2分)
4.（2分）BD
5.（共4分） H2O+ClO-+SO2= SO42-+Cl-+2H+ (2分) 避免HClO见光分解 (2分)
6.（2分）C
7.（共4分）B (2分) SO32--2e-+2OH-=SO42-+H2O (2分)
二、硅材料（本题共20分）
8.（共4分）2（2分） C（2分）
9.（2分）BD
10.（共8分）（1）A（2分） （2）B（2分） （3）变化规律：SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔沸点逐渐升高，原因：SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（2分） （4）sp2、sp3（2分）
11.（共6分）（1）A（2分） （2）3、1（2分）3251×1021NA×d （2分）
三、储氢载体——NH3（本题共20分）
12.（2分）2NH3(g)═N2(g)+3H2(g) ∆H=90.8kJ·ml-1
13.（共3分）是（1分） ∆H-T∆S=90.8-573╳198.9╳10-3=-23.17