[化学][期末]北京市东城区2022-2023学年高一下学期期末统一检测试题(解析版)

这是一份[化学][期末]北京市东城区2022-2023学年高一下学期期末统一检测试题(解析版)，共21页。试卷主要包含了 海水中蕴藏着丰富的资源， 下列化学用语表述正确的是， 下列关于甲烷的说法不正确的是， 下列图示变化为吸热过程的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共20题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是（ ）
A. 淡水B. 精盐C. 金属镁D. 溴单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水中水的沸点较低，蒸馏海水可制备淡水，为物理变化，故A选；
B．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到粗盐，粗盐通过提纯得到精盐，提纯过程中有新物质生成，为化学变化，故B不选；
C．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故C不选；
D．海水中溴以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，发生氧化还原反应生成溴单质，再萃取、分液、得到溴，为化学变化，故D不选；
故选A。
2. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 1，2-二溴乙烷的结构简式为
B. 含有l个中子的氢原子：
C. 氯化钠的电子式为
D. 硫原子的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．1，2-二溴乙烷的结构简式为，A正确；
B．含有l个中子氢原子：，B错误；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，C错误；
D．硫原子呈电中性，硫的核外电子和核电荷数相等为16，D错误；
故选A。
3. 下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）
A. 甲烷是天然气的主要成分
B. 甲烷与互为同系物
C. 甲烷分子中所有的化学键都为单键
D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；
B．甲烷与均属于链状烷烃，结构相似，二者互为同系物，B正确；
C．甲烷的分子式为CH4，分子中所有的化学键都为单键，C正确；
D．甲烷是正四面体形结构，甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有1种，D错误；
答案选D。
4. 可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是（ ）
A. 溴水B. 品红溶液
C. 酸性溶液D. 含有NaOH的酚酞溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合；
B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合；
C．二氧化硫具有还原性，通入酸性溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合；
答案选B。
5. 下列图示变化为吸热过程的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量低，生成物总能量高，该化学反应为吸热反应，A符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B不符合题意；
C．浓硫酸溶于水为放热的物理过程，C不符合题意；
D．镁粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D不符合题意；
故选A。
6. 下列物质中所含的化学键，只有共价键的是（ ）
A. KFB. C. HClD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．KF中只有离子键，A不选；
B．中含有离子键和共价键，B不选；
C．HCl中只有共价键，C选；
D．中只有离子键，D不选；
答案选C。
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 的摩尔质量是16
B. 22.4L 中一定含有2ml O原子
C. lml/L溶液中的数目是
D. 同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．的摩尔质量是16g/ml，A错误；
B．22.4L 的物质的量不一定是1ml，其中不一定含有2ml O原子，B错误；
C．lml/L溶液的体积不确定，其中的数目不一定是，C错误；
D．氮气和一氧化碳含有的质子数均是14，因此根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同，D正确；
答案选D。
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 油脂都是饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯
B. 可以通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花
C. 可以用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖
D. 在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量，为生命活动提供能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．油含碳碳双键，则油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯，故A错误；
B．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花，故B正确；
C．葡萄糖含醛基，可被弱氧化剂氧化，则用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖，故C正确；
D．葡萄糖发生氧化反应放热，则在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量，为生命活动提供能量，故D正确；
故选：A。
9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 工业制备粗硅：
B. 氨的催化氧化：
C. 铝热反应：
D. 将金属钠投入水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制备粗硅生成的是CO：，A错误；
B．氨的催化氧化生成的是NO：，B错误；
C．铝热反应：，C正确；
D．将金属钠投入水中的离子方程式应该为：，D错误；
答案选C。
10. 关于元素周期律的应用，下列推测合理的是（ ）
A. 根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸
B. 根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸
C. 根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易
D. 根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，氮的非金属性强于磷，则硝酸的酸性强于磷酸，硝酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据氯的非金属性强于硫，预测高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；
C．元素的金属性越强，越容易和水（或酸）反应，根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易，故C正确；
D．同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性强于溴，所以溴水不能和氯化钾溶液反应，故D错误，
故选：C。
11. 用如图装置吸收气体，在吸收过程中，试管内剩余气体的成分发生变化的是（ ）

【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分解又能生成二氧化硫，故A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮难溶于水，聚集在试管内，故B正确；
C．稀硫酸与氨气反应生成硫酸铵，试管内没有气体，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，试管内没有剩余气体，故D错误，
故选：B。
12. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 电子流出的一极是原电池的正极
B. 原电池工作时必然存在氧化和还原的过程
C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同金属
D. 原电池中电解质溶液的作用是传导电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．在原电池中，电子流入的一极是正极，电子流出的一极是负极，故A错误；
B．原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，则原电池工作时必然存在氧化和还原的过程，故B正确；
C．一般而言，构成原电池的正极和负极的材料是两种不同的金属，但也可以是导电的非金属（碳棒）与金属或非金属，如燃料电池中的电极均为石墨，故C错误；
D．原电池工作时，“电子不下水，离子不上岸”，即电子在导线流向正极，阳离子在电解质溶液中移向正极，电解质溶液的作用是传导离子，故D错误；
故选：B。
13. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是（ ）

A. Zn片发生氧化反应
B. 铜表面产生，说明原电池装置可使Cu还原
C. 总反应离子方程式是
D. 该原电池中化学能不会完全转化为电能
【答案】B
【解析】
【分析】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn-2e－＝Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得电子的还原反应生成H2，正极反应式为2H++2e－＝H2↑，总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，据此分析解答。
【详解】A．Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，故A正确；
B．Cu为正极，正极上H+得电子生成H2，Cu没有参与反应，故B错误；
C．该原电池中，Zn比Cu活泼，Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，但部分能量转化为热能，化学能不会完全转化为电能，故D正确；
故选：B。
14. 对于下列实验现象的解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊，是因为硫离子被亚硫酸氧化为单质硫，体现亚硫酸的氧化性，A错误；
B．乙醇溶液中含有溶剂水，钠和水反应产生氢气，所以不能据此说明乙醇能与金属钠发生置换反应，B错误；
C．将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色，说明氧化铜被还原为金属铜，所以乙醇表现还原性，C正确；
D．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟，是因为二者化合生成氯化铵，烟是固体小颗粒，D错误；
答案选C。
15. 水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法正确的是（ ）
A. 在图示过程中有1分子水未参加反应
B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂
C. 和分子中均含有非极性键
D. 该反应的化学方程式是
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，过程Ⅰ为H2O分子中，O-H键断裂，过程Ⅱ，另一个H2O分子断裂O-H键，过程Ⅲ中，断裂O-H键，1个O与CO结合生成CO2，2个H结合生成H2，以此分析；
【详解】A．在图示过程中，水分子均参与反应，故A错误；
B．根据分析，过程I、Ⅱ、Ⅲ均有O-H键的断裂，故B正确；
C．在化合物分子中，不同种原子形成的共价键为极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键，则H2O和CO2分子中均含有极性键，故C错误；
D．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程，故D错误；
故答案为B。
16. 某有机物在氧气中充分燃烧得到和，该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60.关于该有机物的下列说法正确的是（ ）
A. 属于烃类
B. 该有机物分子中只含有1个氧原子
C. 若与金属Na发生反应产生H，则分子中一定含有O-H键
D. 若分子中含有羧基，则该有机物可能有2种结构
【答案】C
【解析】
【分析】该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60，则该有机物化学式为C2H4O2，据此进行解答。
【详解】A．该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60，则该有机物可能为甲酸或者是甲酸甲酯，故不属于烃类，故A错误；
B．该有机物分子中含有2个氧原子，故B错误；
C．若与金属Na发生反应产生H2，则分子中一定含有O-H，故C正确；
D．若分子中含有羧基，则只可能是乙酸一种结构，故D错误；
故选：C。
17. 甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是（ ）
A. 分子中含有羟基B. 分子式：
C. 可以发生酯化反应D. 与乙醇互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．甘油的结构简式为，分子中含有3个羟基，A项正确；
B．由甘油的结构简式可知，其分子式为，B项正确；
C．甘油分子含有羟基，可与羧基发生酯化反应，C项正确；
D．甘油分子含有3个羟基，乙醇分子中含有1个羟基，甘油与乙醇所含有羟基的数目不同，不是同系物，D项错误；
故选D。
18. 溶有的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是（ ）
A. 汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因
B. 加入溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物
C. 放置过程中样品的酸性增强﹐是因为浓度增大
D. 放置过程中，空气中的参与了反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．主要是工厂排放的废弃中含有二氧化硫是产生该类酸雨的原因，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，加入溶液，能氧化亚硫酸根为硫酸根，所以不能通过产生白色沉淀检验样品放置后的产物，B错误；
C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为易被氧化为强酸硫酸，C错误；
D．放置过程中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以空气中的参与了反应，D正确；
答案选D。
19. 关于下列实验的说法不正确的是（ ）

A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
B. ②中溶液中的主要离子有和
C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性
D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色，溶液呈蓝色，故A正确；
B．3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，铜有剩余，加入稀硫酸继续反应，则H+完全反应，故②中溶液中的主要离子有和，故B正确；
C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，铜片继续溶解，是稀硫酸提供的H+增强了溶液的氧化性，故C错误；
D．①和③中发生反应都为3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，离子方程式相同，故D正确；
故选：C。
20. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法正确的是（ ）
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应的离子方程式为
D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
【答案】A
【解析】
【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确；
B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，故B错误；
C．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，故C错误；
D．由图中数据可知，4组实验中KMnO4的量均一致，故KMnO4的浓度均是一样的，不是变量，不能证明对该反应速率有影响，故D错误，
故选：A。
第二部分
本部分共5题，共50分。
21. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。
（1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。

（2）①该反应的化学方程式为___________。
②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。
a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性
（3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水)
①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。
②其中试剂a的作用是___________。
【答案】（1）c
（2）①. ②. c
（3）①. cab ②. 检验气体产物中的，并将其除去
【解析】（1）a装置用于纯固体物质、需要加热条件反应；装置b适用于固液态物质、不需要加热条件的反应，木炭与浓硫酸的反应中，反应物是固体木炭与液体浓硫酸、反应条件是加热，则发生装置应该选择c，故答案为：c；
（2）①加热条件下，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为；
②反应中，S的化合价降低，C的化合价升高，则浓硫酸发生还原反应，表现出强氧化性，故答案为：c；
（3）①木炭与浓硫酸的反应产物是CO2、SO2和H2O，应先验证水蒸气的存在，常用无水CuSO4粉末，再检验SO2的存在，选用过量酸性高锰酸钾溶液检验并除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，则试剂的正确使用顺序为cab，故答案为：cab；
②SO2、CO2都属于酸性氧化物，在某些性质上有相似之处，都能使澄清石灰水变浑浊，该实验条件下澄清石灰水用于检验CO2的存在，但可能会出现SO2的干扰，所以应该选择过量酸性高锰酸钾溶液，即酸性高锰酸钾溶液的作用是检验并除去SO2，故答案为：检验气体产物中的，并将其除去。
22. 五种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）中所含的官能团的名称是___________。反应①的化学方程式为___________，该反应的类型是___________反应。
（2）反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为___________。
（3）用同位素标记乙醇中的氧元素(即)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为___________(写结构简式)。
（4）A是常见的有机高分子材料，可由直接进行加聚反应得到，A的链节是___________。
（5）在上述有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________、和。
【答案】（1）①. 碳碳双键 ②. ③. 加成
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】A是常见的有机高分子材料，可由C2H4直接进行加聚反应得到，则A为聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙醛，乙醛、乙醇都能发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。
（1）C2H4中所含的官能团的名称是碳碳双键；反应①的化学方程式为，该反应的类型是加成反应；
（2）反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为；
（3）乙醇和乙酸的酯化反应过程中，乙醇断裂O-H键、乙酸断裂C-O键，用18O同位素标记乙醇中的氧元素，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式，则得到的有机产物应为；
（4）A为聚乙烯，A的链节是；
（5）在上述有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有CH2=CH2、C2H5OH和CH3CHO，故答案为：CH2=CH2。
23. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

通过图示信息可判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是___________。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在V L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2V L，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗2ml NO的同时消耗1ml
【答案】（1）①. 吸热 ②. 断键吸收能量>成键放出能量
（2）①. ②. ③. 减小 ④. acd
【解析】（1）该条件下，和完全反应生成NO，断键吸收的热量为946 kJ∙ml−1＋498 kJ∙ml−1＝1444 kJ∙ml−1，生成NO放出的热量为632 kJ∙ml−1×2＝1264 kJ∙ml−1，则放出的热量少，因此整个反应是吸收能量；故答案为：吸热；断键吸收能量>成键放出能量；
（2）①利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，其化学方程式为，故答案为：；
②根据表中信息CO浓度改变量为，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积由VL变为2V L，增大体积，相当于减小压强，则该反应的速率会减小，故答案为：；减小；
③a．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；
b．NO、CO、、的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意；
c．的浓度不再改变，能作为判断平衡标志，故c符合题意；
d．相同时间内，反应消耗，正向反应，同时消耗，逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；
综上所述，答案为：acd；
24. 海水是重要的资源﹐从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。

（1）反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
①依据图中转化，写出反应ⅰ的化学方程式：___________。
②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是___________。
③工业上将制成漂白粉[有效成分是]的化学方程式为___________。
④(氨基钠)可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是___________。
（2）反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。

①装置A、B、C中，用于制备的是___________，判断的依据是___________。
②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是___________(填“”或“”)。
【答案】（1）①. ②. NaCl水溶液中和同时存在，通电时得电子能力强于，还原产物为；NaCl在熔融状态下，通电时只有得电子，还原产物为Na ③. ④. 将湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是氨气
（2）①. C ②. 氨气极易溶于水，连接了球形干燥管，防止倒吸 ③.
【解析】反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢气反应生成氯化氢，反应ii是电解熔融氯化钠生成钠和氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，钠和氨气反应生成NaNH2和氢气，反应iii是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠热分解生成碳酸钠，据此解答。
（1）①反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是：NaCl水溶液中存在钠离子和氢离子，通电时氢离子得到电子能力高于钠离子，还原产物为氢气，NaCl在熔融状态下，通电时只有Na+得到电子，所以还原产物为Na；
③工业上将Cl2制成漂白粉的化学方程式为；
④NaNH2在空气中吸水后产生刺激性气味气体，是和水反应生成氢氧化钠和氨气，实验室中检验该气体的方法是：取湿润的红色石蕊试纸，靠近气体，试纸变蓝色，证明气体为氨气；
（2）①由于氨气极易溶于水，通入水溶液中需要防止倒吸，因此装置A、B、C中，用于制备NH3的是：C；
②制备碳酸氢钠晶体的方法是：向B的饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到纯碱，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是：K2，故答案为：K2。
25. 化学实验小组研究和Cu的反应。
查阅资料：
ⅰ.或溶液显酸性，如：时，。
ⅱ.(棕色)。
（1）进行Cu与溶液和Cu与溶液的反应。
①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的氧化性弱，Cu不能将其还原产生；而___________。
进行实验如下：
②证实了实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应，相应的离子方程式为___________。
（2）针对实验Ⅱ的现象进一步探究。
①为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中___________ml/L。
②Cu与稀反应的离子方程式为___________，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。
③经传感器测定，实验Ⅳ中在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是___________。
④通过实验可进一步证实上述分析，进行实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加入少量___________后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。
⑤试从化学反应速率的角度，结合可能发生的反应，推测Ⅴ中反应能较快进行的原因：___________。
【答案】（1）①. ()的氧化性较强，可能被还原产生NO ②.
（2）①. 1.4 ②. ③. ④. (合理即可) ⑤. Cu与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与Cu反应
【解析】（1）预测的依据是：溶液中的氧化性弱，Cu不能将其还原产生；而()的氧化性较强，可能被还原产生NO；实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应，棕黄色发生变化，相应的离子方程式为；
（2）①实验Ⅳ中的为30.5ml/L，时，。为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同，则实验Ⅲ中c()=0.1ml/L，（1.5-0.1）ml/L=1.4ml/L；
②Cu与稀反应的离子方程式为；
③已知ⅱ.(棕色)，实验Ⅳ中振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生，故与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是Fe2+；
④通过实验可进一步证实导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)是否为Fe2+，实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加入少量后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象；
⑤Ⅴ中反应能较快进行的原因：Cu与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与Cu反应。
选项
A
B
C
D
气体X
液体Y
水
水
稀硫酸
NaOH溶液
选项
实验现象
解释
A
向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊
亚硫酸具有弱酸性
B
将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体
乙醇能与金属钠发生置换反应
C
将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色
乙醇表现还原性
D
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟
白烟的主要成分是HCl和
实验
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
(ml/L)
/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
20
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
时间/s
0
1
2
3
…
…
实验操作
A溶液
实验现象
实验Ⅰ

溶液
振荡后溶液由棕黄色变为蓝色
实验Ⅱ
溶液
振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未见气泡产生
实验操作
B溶液
实验现象
实验Ⅲ

与的混合液
几天后观察，未见明显现象
实验Ⅳ
0.5溶液
振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生