[化学][期中]河南省开封市五县联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试试题(解析版)

这是一份[化学][期中]河南省开封市五县联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，1ml 中阴、阳离子总数为0等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册第五章~第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是（ ）
A. 不锈钢餐具B. 聚丙烯餐盒
C. 玻璃水杯D. 陶瓷餐盘
【答案】B
【解析】
【详解】A．不锈钢餐具的主要成分为合金，故A不符合题意；
B．聚丙烯餐盒的主要成分为聚丙烯，属于有机物，故B符合题意；
C．玻璃为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故C不符合题意；
D．陶瓷为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故D不符合题意；
故答案为：B。
2. 下列物质间的关系错误的是（ ）
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素
C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；
B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确；
C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确；
D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误；
故选D。
3. 氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中最节能的是（ ）
A. 电解水制氢：
B. 高温使水分解制氢：
C. 太阳能催化分解水制氢：
D. 天然气制氢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解水制氢：,消耗电能，不节能，A错误；
B．高温使水分解制氢：，需要额外加热，消耗热能，B错误；
C．太阳能催化分解水制氢：，消耗太阳能，最节能，C正确；
D．天然气制氢：，需要高温加热，消耗能源，D错误。
答案选C。
4. 下列物质生活中的应用涉及化学知识错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．洁厕灵的主要成份是盐酸，84消毒液主要成分是次氯酸钠，二者相遇会发生氧化还原反应，A正确；
B．铁与H2O蒸汽在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，工人将模具干燥后再注入熔融钢水，可防止铁与H2O高温下会反应，B正确；
C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳气体，与Na2CO3可与酸反应无关，C错误；
D．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，则用作潜艇中的供氧剂，D正确；
故选C。
5. 工业合成氨条件的选择中，不能加快化学反应速率的是（ ）
A. 温度为400～500℃B. 压强为
C. 使用铁系催化剂D. 分离出
【答案】D
【解析】
【详解】A．该温度下化学反应速率较快且催化剂活性大，A项不符合题意；
B．压强增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；
C．使用铁系催化剂，可以加快化学反应速率，C项不符合题意；
D．分离出，生成物浓度下降，不能加快化学反应速率，D项符合题意；
选D。
6. 凡士林又被称为“矿脂”，主要成分是含碳原子数较多的烷烃，因其锁水功能强大，添加后能大大提高产品的锁水保湿能力而被广泛应用于化妆品中。下列有关烷烃性质的表述错误的是（ ）
A. 烷烃均为难溶于水的无色物质
B. 烷烃均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 光照条件下，烷烃均可以与氯气发生反应
D. 烷烃性质稳定，加热至较高温度也不会分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．烷烃均为难溶于水的无色物质，A项正确；
B．通常情况下，烷烃比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．光照条件下，烷烃可以和氯气发生取代反应，例如甲烷，C项正确；
D．烷烃在较高温度下会发生分解，这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，例如丁烷可据此转变为乙烯等，D项错误；
选D。
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 溶液与过量溶液反应：
B. 向溶液中加入溶液至溶液呈中性：
C. 酸性条件下溶液与溶液发生反应生成：
D. 向溶液中通入足量的：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液与过量溶液反应：，A项错误；
B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性：，B项错误；
C．酸性条件下溶液与溶液发生归中反应生成：，C项正确；
D．足量会将与全部氧化，参加反应的与的物质的量之比为，，D项错误；
选C。
8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 7.1g 与足量Fe反应转移电子数为0.2
B. 0.1ml 中阴、阳离子总数为0.4
C. 常温常压下，4.48L中含有的共价键数目为0.6
D. 0.2 溶液中数目为0.2
【答案】A
【解析】
【详解】A．与Fe反应生成氯化铁，7.1g 的物质的量为0.1ml，故转移电子数为0.2NA，故A正确；
B．由Na+和O组成，故0.1ml 中阴、阳离子总数为0.3，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，故无法计算4.48L的物质的量，故C错误；
D．溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选A。
9. 下列转化在指定条件下，不能通过一步转化实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．S与O2在点燃条件下反应生成SO2，，即能通过一步转化实现，故A不符合题意；
B．氨与氧气在加热、催化剂作用下转化为NO：，2NO+O2=2NO2，即能通过一步转化实现，故B不符合题意；
C．二氧化硅不溶于水、也不和水反应，即不能通过一步转化实现，故C符合题意；
D．，即能通过一步转化实现，故D不符合题意；
故答案为：C。
10. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开
C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质
D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多
【答案】D
【解析】
【分析】由题中球棍模型可知，①乙烷，②为乙烯，据此作答。
【详解】A．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确；
B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化断键，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．乙烷不能与溴水反应，但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确；
D．烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为，假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116ml，乙烯的物质的量为，消耗消耗O2的量为=0.107ml，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D项错误；
故答案选D。
11. 应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶里不能直接溶解氢氧化钠，A错误；
B．氢氧化钠和氯化铁溶液会生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．在装置A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，要在该装置中得到白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，从而能长时间观察到白色沉淀，C正确；
D．加热固体，试管口需略向下倾斜，D错误；
故选C。
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YB. 简单氢化物的热稳定性：W＜Z
C. 中含离子键与共价键D. 原子半径：W＜X＜Y
【答案】A
【解析】
【分析】Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，由W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为C。
【详解】A．金属性越强则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故X＞Y，故A正确；
B．非金属性越强则简单氢化物越稳定，故稳定性W＞Z，故B错误；
C．MgCl2中只存在离子键，故C错误；
D．同周期元素原子半径随核电荷数的递增而减小，故X＞Y，故D错误；
故选A。
13. 微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少(或废弃物少)在实验室被广泛采用。如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是（ ）
A. 紫色石蕊溶液先变红色后褪色
B. 品红溶液褪色，加热可以恢复
C. 溴水的黄色褪去，体现的还原性
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶于水显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白指示剂，所以紫色石蕊变红后不能褪色，项错误；
B．可以漂白品红，生成的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复品红原来的颜色，B项正确；
C．可以和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸而使其褪色，体现的还原性，C项正确；
D．是酸性氧化物，可以和碱反应，当碱被消耗后酚酞溶液红色变浅或褪色，D项正确；
选A。
14. 电池的充放电效率和续航时间限制了新能源汽车的使用，部分科学家开始将目光投向纸电池。一种纸电池由植入了电极和电解液的纤维素纸构成，其中纤维素纸起到隔离物的作用，电极分别是加入纤维素中的碳纳米管和覆盖在纤维素制成的薄膜上的金属锂，而电解液为六氟磷酸锂溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 加入纤维素中的碳纳米管为电池的正极
B. 每有转移，负极质量减轻7g
C. 电池放电时六氟磷酸根向锂电极移动
D. 该电池的能量转化效率可以达到100%
【答案】D
【解析】
【详解】A．覆盖在纤维素制成的薄膜上的金属锂为负极，加入纤维素中的碳纳米管为正极，A正确；
B．负极电极反应式为，每有转移，发生反应的为，负极质量减轻，B正确；
C．电池放电时阴离子向负极移动，C正确；
D．放电时部分化学能转变为热能，电池的能量转化效率不可能达到100%，D错误；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。
（3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：___________。
（4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是___________，装置C与装置D中发生反应的类型___________(填“相同”或“不同”)。
（5）装置E中干燥管的作用是___________，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为___________，分离出油状液体的最佳方法为___________。
【答案】（1）
（2）干燥混合气体
（3）
（4）①. 吸收过量的氯气 ②. 不同
（5）①. 防止倒吸 ②. ③. 分液
【解析】A为氯气的发生装置，B的作用为：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，C装置为甲烷与氯气的取代反应，D吸收未反应的氯气，E吸收氯化氢，据此回答。
（1）A为氯气的发生装置，离子方程式为，故答案为：
（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，故答案为：干燥混合气体；
（3）C中生成CH3Cl的化学方程式为：，故答案为：；
（4）①装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是吸收过量的氯气；②不同，C发生取代反应，D发生氧化还原反应；故答案为：吸收过量的氯气；不同；
（5）①装置E吸收氯化氢，所有干燥管的作用是防止倒吸；②实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为CH3Cl、CH4；③利用互不相容的液体通过分液分离，所以分离出油状液体的最佳方法为分液；故答案为：防止倒吸；CH3Cl、CH4；分液。
16. 冶金工业排放的含硫烟气中含有，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题：
．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。
已知：酸性强弱顺序：。
（1）含硫烟气直接排放到空气中会造成环境问题是___________。
（2）天然海水呈弱碱性(含少量)，写出天然海水吸收发生反应的离子方程式：___________，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入___________(填两种试剂)。
．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收气体并制取氮肥。
（3）气体X的化学式为___________。
（4）Y与硫酸反应的化学方程式为___________。
（5）检验氮肥中阴离子的方法是___________。
（6）气体为回收的气体，若用该气体与反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是___________(填字母)。
A. 使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
B. 通入足量的，可以保证完全转化为
C. 其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度
D. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
【答案】（1）产生酸雨
（2）①. ②. 品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等
（3）
（4）
[或]
（5）取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为
（6）CD
【解析】含硫烟气用天然海水吸收其中的SO2后，再用氧气氧化为硫酸，用天然海水反应、稀释后再排放。
（1）二氧化硫容易形成酸雨，所以含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是产生酸雨；
（2）据酸性强弱顺序：可知，天然海水吸收发生反应的离子方程式为；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等；
（3）根据元素种类守恒可知，氮肥中的氮元素来源于气体X，Y能和硫酸反应生成二氧化硫和氮肥，则Y中氮元素以的形式存在，所以气体X的化学式为；
（4）氨气和含硫烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，即Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应的化学方程式为[或]；
（5）氮肥为硫酸铵，检验氮肥中阴离子的方法是：取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为；
（6）A. 使用催化剂可以同等程度的加快正、逆化学反应速率，故A错误；
B. 为可逆反应，可逆反应物质的转化率小于100%，所以通入足量的，也不能将完全转化为，故B错误；
C. 为气体体积减小的反应，其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，则反应达到了化学平衡状态，即反应达最大限度，故C正确；
D. 其他条件一定时，加压或降温反应正向移动，从而提高反应进行的程度，即可以通过调控反应条件，提高反应进行的程度，故D正确；
故答案为：CD。
17. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中为电流表。
回答下列问题：
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
（2）以下叙述中，正确的是___________(填字母)。
A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C. 两烧杯中溶液pH均增大D. 两烧杯中发生的反应相同
（3）如图所示为两装置中产生氢气体积随时间的变化图像，其中表示甲的曲线是___________(填“”或“”)，若经过5min甲中产生气体体积为224mL(标准状况)，下列能够正确表示该反应速率的是___________(填字母)，若要加快甲中反应的速率，可以采取的方法是___________(任写两种)。
A． B．
C． D．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为___________(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向___________，电极的电极反应式为___________，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为___________g(保留三位小数)。
【答案】（1）①. 化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能
（2）CD
（3）①. ②. BC ③. 加热、适当增大硫酸浓度、将锌块换成锌片等
（4）①. 正极 ②. 负极(或电极) ③. ④. 8.125
【解析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极沿着导线流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，以此来解答。
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。
（2）A. 甲不是原电池，乙装置中锌片是负极，乙中铜片是正极，A错误；
B. 甲不是原电池，铜片表面无有气泡产生，B错误；
C. 两烧杯中均消耗氢离子，导致溶液pH均增大，C正确；
D. 两烧杯中发生的总反应相同，均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，D正确；
选CD。
（3）原电池能加快反应速率，则其中表示甲的曲线是Ⅰ，若经过5min甲中产生气体体积为224mL(标准状况)、即产生0.01mlH2，按Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可得到该反应的速率，或；锌是纯固体，不以其表示该反应速率，，则选BC。
增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率。若要加快甲中反应的速率，可以采取的方法是：加热、适当增大硫酸浓度、将锌块换成锌片等。
（4）据分析，在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为正极，离子移向负极(或电极)，电极电极反应式为，当外电路中转移电子时，由Zn-2e-=Zn2+可知，消耗负极材料的质量为g(保留三位小数)。
18. 绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量，和)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：
回答下列问题：
（1）试剂X为___________，操作、、均为___________操作。
（2）固体C为___________，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）D中加入适量反应的离子方程式___________；若D中含，则理论上加入___________可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。
（4）证明胶体已经生成的方法是___________。
（5）中铁元素的化合价为___________，由固体生成的离子方程式为___________。
（6）由配制溶液，需的质量为___________g。
（7）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 转移前容量瓶中有少量水
B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
D. 定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】（1）①. 溶液 ②. 过滤
（2）①. 铜(或) ②.
（3）①. ②.
（4）丁达尔效应(用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”)
（5）①. ②.
（6）139.0
（7）BC
【解析】根据流程图知，加入试剂X目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有Fe2+，溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4胶体，向溶液E加入Na2O2，生成氢氧化铁，最后转化为高铁酸钠，以此解答。
（1）由分析可知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤；
（2）铜不溶于稀硫酸，则固体C为Cu，溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单质将三氧化二铁溶解产生的三价铁全部还原为二价铁，离子化学方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）D中加入过氧化氢，将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，要使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体，则应满足n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，假设加入ymlH2O2，据得失电子守恒知可生成2ymlFe3+，则，ml；
（4）可以利用丁达尔效应(用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”)来证明胶体已经制成，
（5）据元素化合价代数和为零，可得Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，根据氧化还原反应的原理，生成Na2FeO4的离子方程式为：；
（6）没有450mL的容量瓶，用500mL容量瓶配制，则FeSO4⋅7H2O的质量为0.5L×1ml/L×278g/ml=139.0g；
（7）A．转移前容量瓶中有少量水，没有影响，A错误；
B．洗涤烧杯和玻璃棒溶液未转入容量瓶中，溶质偏小，所配溶液浓度偏低，B正确；
C．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，C正确；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，D错误；
故选BC。
选项
生活中的应用
化学知识
A
洁厕灵与“84”消毒液不能混用
产生有毒气体
B
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水高温下会反应
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
D
用作潜艇中的供氧剂
可与、反应产生
选项
A
B
C
D
装置
目的
配制0.1 NaOH溶液
制备胶体
可以较长时间观察的白色沉淀
证明受热易分解