[化学]湖北省襄阳市襄州区2024年6月中考模拟试题(解析版)

这是一份[化学]湖北省襄阳市襄州区2024年6月中考模拟试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括13个小题，共18分，24～31题每题1分；32～36题每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “天工开物”被誉为“中国17世纪工艺百科全书”。下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 海水晒盐B. 五谷酿酒C. 冶炼钢铁 D. 烧窑制砖
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐是将水和食盐分离，没有新物质生成，属于物理变化；
B、五谷酿酒是将淀粉转化成酒精，有新物质生成，属于化学变化；
C、冶炼钢铁是将铁矿石中铁的氧化物转化成铁，有新物质生成，属于化学变化；
D、烧窑制砖是在高温条件下将粘土转化成砖，有新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. 6月5日是世界环境日，2024中国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合此主题的是（ ）
A. 积极植树造林，防止水土流失
B. 污水深注入地下，可减少环境污染
C. 垃圾分类投放、回收，可充分利用资源
D. 传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，坚持“绿色出行”
【答案】B
【解析】
【详解】A、积极植树造林，防止水土流失，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，A不符合题意；
B、污水深注入地下，会污染土壤与地下水，不符合“全面推进美丽中国建设”的主题，B符合题意；
C、垃圾分类投放、回收，可充分利用资源，同时减少环境污染，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，C不符合题意；
D、传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，坚持“绿色出行”，有助于减少碳排放，符合“全面推进美丽中国建设”的主题，D不符合题意。
故选：B。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目中对应的化学知识错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、着火点为物质的固有属性，不能改变，用高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，能降低温度至着火点以下，该选项错误；
B、能闻到香味，是因为分子在不断运动，该选项正确；
C、使用化肥，是因为化肥能提供庄稼所需的营养元素，提高产量，该选项正确；
D、刷漆能使钢铁隔绝氧气和水，则能防止其生锈，该选项正确。
故选A。
4. 正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 检查装置的气密性
C. 称量 D. 测溶液pH值
【答案】C
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，故选项错误；
B、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，然后观察导管口是否有气泡冒出，如图装置中长颈漏斗有气体逸出，不能检查气密性，故选项错误；
C、使用天平称量物体时，要遵循“左物右码”的原则进行称量，故选项正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
故选：C。
5. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 图甲中，铝元素的核电荷数是26.98
B. 图乙中，共涉及4种元素的微粒
C. 图乙中，A和D两种微粒的化学性质不相似
D. 图甲中，铝是地壳中含量最高的金属，其氧化物的化学式是AlO
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表单元格中，最下方的数值表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，则铝元素的核电荷数为13，相对原子质量为26.98，该选项说法不正确；
B、决定元素种类的为质子数，B、C质子数相同，则属于同种元素，则图乙中共涉及3种元素的微粒，该选项说法不正确；
C、A、D最外层电子数均为2，但A只有一个电子层，化学性质稳定，D核外有3个电子层，易失去电子，则它们的化学性质不同，该选项说法正确；
D、铝为地壳中含量最高的金属，但在化合物中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，该选项说法不正确。
故选C。
6. 下列说法正确的是（ ）
A. Hg：只能表示金属汞
B. 氧化物：冰、干冰、五氧化二磷
C. 溶液：牛奶、白酒、生理盐水
D. 氯化钠：是由氯化钠离子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、Hg表示金属汞，表示汞元素，也可以表示1个汞原子，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，冰是固态的水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，干冰是固体的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，均属于氧化物，故B正确；
C、溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一的、稳定的混合物，生理盐水、白酒均属于溶液，牛奶属于乳浊液，故C错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误。
故选B。
7. 胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是（ ）
A. 维生素A1的相对分子质量为286g
B. 维生素A1是由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成
C. 维生素A1中氢元素的质量分数最大
D. 维生素A1是有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，常省略不写，错误；
B、维生素A1是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成，错误；
C、维生素A1中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见维生素A1中碳元素的质量分数最大，错误；
D、根据化学式可知，维生素A1含碳化合物，属于有机物，正确。
故选D。
8. 在学习了实验室制取氧气后，同学们根据“便携式制氧机”的制氧原理和制氧试剂，设计了如图的制氧装置。制氧时，先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰(过碳酸钠加水反应生成双氧水与碳酸钠)，观察到反应仓中有黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导气管口有气泡冒出。根据所学下列说法错误的是（ ）
A. 可将带火星的木条放在A端管口，检验生成的气体是否是氧气
B. 反应仓中的二氧化锰在该化学反应中起到催化剂的作用
C. 过滤仓中的水具有降低氧气温度的作用
D. 充分反应后，反应仓内溶液的溶质是二氧化锰
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气能使带火星的木条，则将带火星的木条放在A端管口，可检验生成的气体是否是氧气，该选项说法正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则二氧化锰起到催化作用，该选项说法正确；
C、仓壁变得温热，说明反应放热，则过滤仓中的水具有降低氧气温度的作用，该选项说法正确；
D、二氧化锰难溶于水，该选项说法错误。
故选D。
9. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线和溶解度表如图所示。下列结论正确的是（ ）
A. t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t1℃时，50g水中加入12gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为1:5
C. t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数
D. t2℃的取值范围大约在40℃—50℃之间
【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，50g水中加入12gNa2CO3，经充分溶解，只能溶解10gNa2CO3，则所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为10g：50g=1：5，故选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，则t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；
D、由表中信息可知，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，20 ℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，30 ℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度，则NaCl和Na2CO3溶解度相等时对应的温度在20 ℃～30 ℃之间，故选项说法错误；
故选：B。
10. 科学家发现通过简单的化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A. Z为单质
B. 保持Y的化学性质的最小粒子是氨气分子
C. 参加反应的X与Y的分子个数比为1：1
D. 生成的Z和W的质量比为7：6
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，Z对应的物质是氮气，氮气是由氮气分子构成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，Y对应的物质是氨气，则保持氨气的化学性质的最小微粒是氨气分子，故B不符合题意；
C、由图可知，碳和氨气在催化剂高温条件下生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为，则参加反应的X与Y的分子个数比为3:4，故C符合题意；
D、根据可知，生成的Z和W的质量比为，故D不符合题意。
故选C。
11. 《天工开物》中记载了用炉甘石(主要含ZnCO3)冶炼锌的方法：“每炉甘石十斛，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”下列对锌的冶炼叙述不正确的是（ ）
A. “煤炭饼”是化石燃料之一
B. 用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分
C. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化
D. 冶炼锌过程中发生的反应是，生成物X可以用来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气被称为三大化石燃料，“煤炭饼”是化石燃料之一，说法正确；
B、用风箱向炉内鼓入空气，能够使煤与足量的空气反应，可使煤的燃烧更充分，说法正确；
C、镁在高温条件下易被氧化，“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化，说法正确；
D、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前：1个锌原子、3个碳原子、3个氧原子，反应后：1个锌原子，3X含有3个碳原子、3个氧原子，生成物X是CO，一氧化碳具有可燃性，不能用来灭火，说法错误；
故选：D。
12. 图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法不正确的是（ ）
A. 若甲是氢氧化铜，乙是硫酸铜，则丙可以是氯化铜
B. 若甲是二氧化碳，乙是碳酸钙，则丙是碳酸钠
C. 若甲是无色液体，乙是氧气，则丙可以是二氧化碳
D. 若甲是紫红色固体单质，乙是黑色固体，则丙是蓝色溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、若甲是氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，即乙是硫酸铜；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，即丙可以是氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以甲是氢氧化铜。A正确；
B、若甲是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，乙是碳酸钙；碳酸钙不能生成碳酸钠，即乙是碳酸钙不能生成碳酸钠，乙不能生成丙。B不正确；
C、若甲是无色液体，水是无色液体，甲是水，水在通电条件下反应生成氧气和氢气，乙是氧气；氧气与碳在点燃条件下反应生成二氧化碳，丙可以是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。即丙可以生成甲。C正确；
D、若甲是紫红色固体单质，甲是铜；铜与氧气加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，乙是黑色固体氧化铜；氧化铜与硫酸反应生成蓝色溶液硫酸铜溶液，丙是蓝色溶液硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，即丙能生成甲。D正确。
综上所述：选择B。
13. 下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A.证明呼出气体中含有二氧化碳应该加入少量的石灰水，不能用燃着的木条，因为呼出气体中不仅含有二氧化碳，还含有氮气、稀有气体等，氮气也不支持燃烧不能燃烧，燃着的木条同样会熄灭，不能证明呼出气体中含有二氧化碳，故方案不能达到相应实验目的，符合题意；
B.NaOH溶于水放出热量，而NH4NO3溶于水吸收热量，因此，鉴别NaOH、NH4NO3两种白色固体，可以加入同温度下，等质量水，故方案能达到相应实验目的，不符合题意；
C.除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁粉，铁粉与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，不与氯化亚铁反应，充分反应后，过滤，符合除杂原则，可以除去FeCl2溶液中的CuCl2，故方案能达到相应实验目的，不符合题意；
D.粉尘爆炸实验中向面粉中鼓入空气（或氧气），增大面粉与空气（或氧气）的接触面积，当温度达到面粉的着火点，面粉在有限的空间内剧烈燃烧，产生大量的热，使有限空间内的气体急速膨胀，最后发生爆炸，该实验能够证明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈，故方案能达到相应实验目的，不符合题意，故选A。
二、非选择题(本题共7个题，共32分)
14. 生活中的“衣食住行”与化学密切相关，请结合所学知识完成下列问题。
（1）图1“衣”：2023年冬，“军大衣”被00后大学生推上热搜。“军大衣”里面的棉花属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。
（2）图2“食”：新中国成立以来，人们的饮食经历了从“吃的饱”到“吃的好”再到“吃的健康”的巨大变化。“鱼肉蛋豆”为人类提供的基本营养是_______。
（3）图3“住”：农村建房常用石灰浆刷墙，使墙面洁白而坚硬。写出白色坚硬物质的化学式_______。
（4）图4“行”：选用乙醇汽油作为汽车燃料，低碳环保。写出乙醇燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）天然纤维
（2）蛋白质
（3）
（4）
【解析】（1）棉花属于天然纤维；
（2）鱼肉蛋豆中富含蛋白质；
（3）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物(如图1)，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图2)。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答下列问题：
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和_______。
（2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是_______。(写一点即可)
（3）开采海底“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层。这是利用了金刚石_______的物理性质。
（4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发，意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是两种可燃气体)，CH4+H2OCO+3X，写出X的化学式_______。
【答案】（1）低温 （2）污染小（合理即可）
（3）硬度大 （4）H2
【解析】（1）可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，故可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和低温，故填：低温；
（2）可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源，故填：污染小（合理即可）；
（3）金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，故填：硬度大；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类保持不变，该反应中，反应前有1个C、6个H、1个O，反应后有1个C和1个O，相差6个H，则X中有2个H，即X的化学式为H2，故填：H2。
16. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如图：
请回答下列问题：
（1）钛合金属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）FeTiO3中钛元素的化合价为_______。
（3）以CO和H2在催化剂和加热的条件下生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为_______。
（4）根据流程图写出“高温冶炼”过程的化学方程式_______，该反应属于________(填基本反应类型)。
（5）生产出的钛可进一步制成钛合金，写一条钛合金优于钛的优点_______。
【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）
（4）①. ②. 置换反应
（5）抗腐蚀性能好（答案不唯一，合理即可）
【解析】（1）钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物，故填写：混合物。
（2）已知FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，假设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，则有，故填写：+4。
（3）由题干可知，CO和H2在催化剂和加热的条件下生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，化学方程式为： ，故填写：。
（4）根据流程图可知，“高温冶炼”是金属镁与四氯化钛在高温条件下，生成钛和氯化镁的过程，化学方程式为：，故填写：；
该反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应“多变一”的特征，故填写：置换反应。
（5）钛合金由于钛的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好，故填写：抗腐蚀性能好（答案不唯一，合理即可）。
17. 军事上用氢化锂(LiH)作氢气发生来源。(反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑)。请计算：
（1）水中氢、氧元素的质量比为_______。
（2）40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
【答案】（1）1：8 （2）设：40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为x。
x=10g。
答：40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为10g。
【解析】（1）水中氢、氧元素的质量比=(1×2)：16=1：8；
（2）见答案。
18. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列装置回答问题。
（1）写出图中标有序号①的仪器名称：①_______。
（2）化学兴趣小组成员小明同学参加学校组织的实验室制取O2、CO2、H2实验操作比赛时，只带了装置B和F，及所有所需药品，并用胶皮管将端口m与a连接，在这种情况下，不能被收集的气体是_______。若实验室用氯酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式为：_______。
（3）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示：
写出t1℃——t2℃时间段内，烧杯中溶液所发生的化学反应方程式_______。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. H2##氢气 ②.
（3）
【解析】（1）根据图象，仪器①是锥形瓶。
（2）用胶皮管将端口m与a连接，则是采用向上排空气法收集气体，O2、CO2密度大于空气，都能用向上排空气法收集，H2密度小于空气，不能用向上排空气法收集，故填：H2或氢气。
实验室用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂条件下分解产生氯化钾、氧气，化学方程式为：。
（3）根据图象，t1℃——t2℃时间段内，溶液pH下降，酸性增强，说明CO2与水仍在反应，CO2与水反应生成碳酸，化学方程式为：。
19. 造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所做出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图。
学习小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与探究活动。
I.造纸工艺的发展
（1）煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的_______与竹麻一同浸泡、蒸煮，来溶解竹麻中的木质素。
（2）人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰(主要成分是K2CO3)可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为：_______。
现代造纸工艺直接使用氢氧化钠溶解木质素，并且要对产生的废液进行处理。在制浆过程中，最后产生的碱性废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
II.探究上述碱性废液的成分
（3）为了验证废液中有氢氧化钠和碳酸钠，同学们设计了如表实验：
查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【答案】（1）氢氧化钙##Ca（OH）2
（2）##
（3）①.
②. 无色酚酞 ③. 溶液变红色
【解析】（1）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则向煅烧后的固体中加水，生成的为氢氧化钙。
（2）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：；且碳酸钾能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
充分反应后，可向溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，则说明溶液中含有氢氧化钠。
20. “绿水青山就是金山银山”，长江是中国第一大河流，流经湖北省多个县市州，与省内许多长江支流构成丰富而独特的水系网络。化学小组的同学们对长江水进行了有关探究。
任务一：水的净化
（1）同学们取了某段水域的水样，用如图1所示的简易净水装置对其进行了初步处理。这种处理方法包括_______。
任务二：长江水的监测
（2）该段河水环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I—V类。由图2可知，近年来II—III类优良水质百分比明显呈_______(填“上升”或“下降”)趋势。
（3）若该河段旁建有甲、乙、丙、丁四座化工厂(位置如图3所示)，每个工厂排放的工业废水中只含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。通过对1、2、3、4处水质监测，及现象记录(见表)，解答下面问题。
根据表中现象进行推断，写出丙化工厂排放工业废水所含物质的化学式_______。
任务三：宣传保护
（4）请为母亲河——长江，写一条环保标语(或建议、措施)：_______。
【答案】（1）过滤、吸附 （2）上升
（3）HCl （4）爱护水资源，防治水体污染
【解析】（1）简易净水装置中，用到的小卵石、石英砂的作用为过滤不溶性杂质，活性炭具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中颜色和异味。即这种处理方法包括过滤、吸附。故填：过滤、吸附。
（2）由图2可知，近年来II—III类优良水质百分比明显呈上升趋势。故填：上升。
（3）据图3可知，1处河水为无色溶液，2处河水呈蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，所以乙化工厂排放工业废水所含物质是氯化铜，甲化工厂排放工业废水所含物质是氢氧化钠；3处河水浑浊消失，说明丙化工厂排放工业废水所含物质是和氢氧化铜反应的盐酸，化学式为HCl；4处产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁化工厂在丙化工厂的下方，丁化工厂排放工业废水所含物质是碳酸钠。故填：HCl。
（4）宣传保护长江，要爱护水资源，防治水体污染。故填：爱护水资源，防治水体污染。选项
劳动事例
解释
A
消防员用高压水枪灭高楼火灾
水能降低可燃物的着火点
B
炒菜时闻到香味
分子在不停的运动
C
农民给庄稼施用化肥
化肥能提供庄稼所需的营养元素，提高产量
D
油漆工给铁栅栏刷漆
将钢铁与水、氧气隔离，防止其生锈
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37
Na2CO3
7
12.5
21.5
39.7
49.0
47.3
项目
A
B
C
D
目的
证明呼出气体中含有二氧化碳
鉴别NaOH、NH4NO3两种白色固体
除去FeCl2溶液中的CuCl2
证明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈
方案
实验操作
实验现象
实验结论
结论分析
步骤一：取少量废液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，反应完全后，静置。
有白色沉淀生成
废液中含有氢氧化钠和碳酸钠
步骤一加入的溶液过量的原因为_______。
步骤二：取步骤一所得的上层清液，向其中加入_______溶液。
_______
1
2
3
4
记录现象
无色溶液
蓝色浑浊
浑浊消失
产生气泡