人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应作业课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应作业课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了K2Cr2O7，已知反应，H2S，SH2O，HNO3，Cl2，NH3，∶34，NaNO2等内容，欢迎下载使用。
题组1.氧化剂、还原剂及其性质1.(2024·河南三门峡高一检测)农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应,在该反应中,铁是(　　)A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物
解析 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的过程中,铁元素的化合价由0价变成+2价,化合价升高是还原剂;故选B。
解析 反应3ClO-+2Fe3++10OH- ══ 2 +3Cl-+5H2O中,Fe3+的化合价升高,被氧化,作还原剂;ClO-的化合价由+1价降低到-1价,被还原,作氧化剂,故选A。
3.从硫元素的价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)A.Na2SD.H2SO4
解析 元素的价态决定了元素是否具有氧化性和还原性。处于最低价态的元素,不能再得电子,故不能表现氧化性。
题组2.氧化性、还原性的比较4.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有“曾青得铁则化为铜”的记载。下列关于该反应的说法正确的是(　　)A.该反应说明历史上铁的应用比铜早B.该反应的离子方程式为Fe+Cu2+ ══ Cu+Fe2+C.该反应属于氧化还原反应,Fe是氧化剂D.该反应中氧化性:Fe2+>Cu2+
解析 铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属,不能说明历史上铁的应用比铜早,实际上铜的应用比铁早,故A错误;铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ ══ Cu+Fe2+,故B正确;反应中Fe元素由0价升高为+2价,Fe是还原剂,故C错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性Cu2+>Fe2+,故D错误。
解析 由两个氧化还原反应可知,氧化性强弱顺序为 ,还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cr3+,所以A正确,B、C错误;Fe2(SO4)3在第一个反应中是氧化剂,第二个反应中是氧化产物,所以D错误。
6.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+,且还原性:I->Fe2+>Cl->C2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A.3Cl2+6FeI2 ══ 2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2 ══ FeCl2+I2C.C2O3+6HCl ══ 2CCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I- ══ 2Fe2++I2
解析 根据氧化性是Cl2>FeCl3>I2,因此氯气可以氧化Fe2+,也可以氧化I-,但是碘离子还原性强于亚铁离子,碘离子会先被氯气氧化,正确的离子方程式是Cl2不足时,Cl2+2I- ══ 2Cl-+I2(Fe2+不反应),Cl2过量时,3Cl2+2Fe2++4I- ══ 6Cl-+2I2+2Fe3+,所以A不可能发生,故A正确;根据反应:Cl2+FeI2 ══ FeCl2+I2,得出氧化性是Cl2>I2,和题意相符合,反应可能发生,故B错误;根据反应:C2O3+6HCl ══ 2CCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是C2O3>Cl2,和题意相符合,反应可能发生,故C错误;根据反应2Fe3++2I- ══ 2Fe2++I2,得出氧化性是FeCl3>I2,和题意相符合,反应可能发生,故D错误。
题组3.综合考查7.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 ══ 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(1)K2Cr2O7中Cr的化合价为　　　　　。 (2)反应中氧化剂为　　　　　,发生　　　　　反应;还原剂为　　　　　,具有　　　　　性。 (3)每生成3个CO2分子,反应中转移的电子数为　　　　　。 
解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知,Cr为+6价。(2)反应过程中C元素的化合价升高,而Cr元素的化合价降低,故C为还原剂,K2Cr2O7为氧化剂。(3)每生成3个CO2分子,反应中转移的电子数为12。
(1)其中H2O只作氧化剂的是　　　　　　(填字母,下同),H2O只作还原剂的是　　　　　　,H2O既作氧化剂又作还原剂的是　　　　　　,H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是　　　　　　。 (2)用单线桥法表示反应B电子转移的方向和数目　　 　　 　　。 
解析 反应A中,H2O中H的化合价不变,O的化合价升高,H2O只作还原剂;反应B中,H2O中H的化合价降低,O的化合价不变,H2O只作氧化剂;反应C中,反应前后H2O中H、O的化合价均不变,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;反应D中,H2O中H的化合价降低,O的化合价升高,H2O既作氧化剂又作还原剂。
9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- ══ 2 +3Cl-+5H2O。下列说法错误的是(　　)A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6B. 是还原反应的产物C.生成1个Cl-转移2个电子D.Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质
10.(2024·山东滨州高一检测)宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是(　　)A.该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行C.该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1D.在该反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
解析 反应中N元素和O元素化合价升高,Cl元素化合价降低,NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂;该反应中N2和O2为氧化产物,Cl2为还原产物,个数之比为3∶1。
11.某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2+12HCl+2H3AsO3 ══ 2As↓+3H2SnCl6+6M。下列关于该反应的说法正确的是(　　)A.还原剂是H3AsO3B.还原性:As>SnCl2C.M为H2O,是氧化产物D.每生成2个As,还原剂失去6个电子
解析 根据化学方程式可知,锡元素化合价从+2价升高到+4价,砷元素化合价从+3价降低到0价,所以还原剂是SnCl2,氧化剂是H3AsO3,A错误;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性:AsCl2>Fe3+>I2,要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入氧化性比I2强,但是比Cl2、Fe3+弱的氧化剂,所以A、B错,C没有氧化性。
14.(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。试回答下列问题:①在上述五种物质中,　　　 　　是反应物,　　 　　　是生成物。 ②在上述反应中,表现出氧化性的物质是　　　,　　　　　是还原产物。③写出该反应的化学方程式:　　　　　　 　 　　　　　　。 (2)根据反应8NH3+3Cl2 ══ 6NH4Cl+N2,回答下列问题:①氧化剂是　　　　　,还原剂是　　　　　。 ②氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　。 ③当生成28 g N2时,被氧化的物质的质量为　　　　　 g。 
3H2S+2HNO3 ══ 3S↓+2NO+4H2O
故反应发生时HNO3应为氧化剂,则H2S为还原剂,NO为还原产物,S为氧化产物,结合质量守恒定律,可写出该反应的化学方程式:3H2S+2HNO3 ══ 3S↓+2NO+4H2O。
(2)根据 可知,还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下:2NH3　~　3Cl2　~　N22×17 3×7128 x y 28 g解得x=34 g,y=213 g。
15.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI ══ 2NO↑+I2+2NaI+2H2O。(已知:淀粉遇I2变蓝色)(1)上述反应的氧化剂是　　　　　　,还原性HI　　　　NO。 (2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目:　 　　 　　　 　　　　　。 
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,实验可选用的物质有①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒⑤食醋,下列组合合适的是　　　　(填字母)。 A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤D.①②③⑤