化学鲁科版 (2019)微项目 补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验教课内容课件ppt

这是一份化学鲁科版 (2019)微项目 补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验教课内容课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了项目活动1，产生白色沉淀，项目活动2，逐渐变浅，先逐渐加深后又变浅，EDTA-2Na，abc，离子键，配位键，NOC等内容，欢迎下载使用。
项目活动1　补铁药片中铁元素价态的检验
项目活动2　寻找更优的检验试剂
学以致用·随堂检测全达标
目 录 索 引
1.实验目的检验补铁药片中铁元素是否为　　　　,并检验该药片在保存过程中铁元素是否被部分氧化为　　　　。 
名师点拨左侧实验方案中向其中一份试剂中加入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明溶液中存在具有还原性的物质,补铁剂中可能存在其他还原性物质,因此无法说明溶液中一定存在Fe2+。深度思考为什么加入KSCN溶液时,无明显变化,加入稀硫酸后溶液变红?这说明了什么问题?
提示 SCN-与OH-在溶液中会竞争结合Fe3+,在pHC>H
解析 由该配离子的结构可知,该配离子中铜离子的配位数是4,B项正确;Cu原子的核外电子数为29,Cu位于元素周期表中第4周期ⅠB族,其基态原子的价电子排布式为3d104s1,C项正确;元素非金属性越强,其电负性越大,同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,故该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,D项正确。
2.已知某紫色配合物的组成为CCl3·5NH3·H2O,其水溶液显弱酸性,加入强碱加热至沸腾有NH3放出,同时产生C2O3沉淀;向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液,有AgCl沉淀生成,待沉淀完全后过滤,再加过量AgNO3溶液于滤液中,无明显变化,但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成,且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为(　　)A.[CCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB.[C(NH3)5(H2O)]Cl3C.[CCl(NH3)3(H2O)]Cl2·2NH3D.[CCl(NH3)5]Cl2·H2O
解析 CCl3·5NH3·H2O的水溶液显弱酸性,加入强碱加热至沸腾有NH3放出,说明NH3均在内界,向该配合物溶液中加过量AgNO3溶液,有AgCl沉淀生成,说明该配合物外界有Cl-,过滤后再加过量AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成,且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一,说明该配合物内界也含有Cl-,且外界的Cl-与内界的Cl-个数之比为2∶1。综上分析,D项最有可能。
3.回答下列问题:(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物提供孤电子对的原子是　　　　　。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内存在　　　　　(填字母,下同)。 a.离子键　　　b.配位键　　　c.共价键
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是　　　　。A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2+的立体结构为正四面体形D.在[Cu(NH3)4]2+配离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道(4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体,深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外,还有　　　　　和　　　　　。 
解析 (1)BCl3分子中的B原子的1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化形成3个sp2杂化轨道。B原子还有1个空轨道(未杂化的2p轨道),所以B原子与X形成配位键时,X应提供孤电子对。
(4)Cu2+中存在空轨道,NH3中N原子上有孤电子对,N与Cu2+之间以配位键结合、[Cu(NH3)4]2+与Cl-间以离子键结合。
4.丁二酮肟可用于镍的检验和测定,其结构如图:
(1)Ni元素基态原子电子排布式为　　　 　　　　　,价电子轨道表示式为　　　 　,其中未成对电子数为　　　　　。C、N、O第一电离能由大到小的顺序是　　　　　。 
1s22s22p63s23p63d84s2
(2)1 ml丁二酮肟含有的σ键数目是　　　　　,已知CN-与N2互为等电子体。推算HCN分子中σ键和π键数目之比为　　　　　。 (3)与氮原子同族的P的最简单氢化物,它的空间结构是　　　　　,它是含有　　　　　键的　　　　　分子。 (4) 的杂化方式是　　　　　,它的空间结构是　　　 　　。 (5)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有　　　　　(填字母)。 a.配位键b.离子键c.氢键d.范德华力
解析 (1)Ni元素为28号元素,基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,价电子轨道表示式为 ,其中未成对电子数为2。同一周期元素随着原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故C、N、O的第一电离能大小: N>O>C。(2)单键均为σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,由结构可知,1 ml丁二酮肟含有σ键的数目是15NA,1个N2中含有1个σ键和2个π键,已知CN-与N2互为等电子体,则1分子HCN中σ键和π键数目分别为2、2,两者之比为1∶1。