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高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定同步训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定同步训练题，共10页。试卷主要包含了酸碱中和滴定及分析，下列实验操作正确的是，90 mL，准确移取20，用0等内容，欢迎下载使用。
题组1.酸碱中和滴定及分析
1.(2024·浙江杭州北斗联盟联考)NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A.图甲:转移NaOH溶液到250 mL 容量瓶中
B.图乙:准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.根据图丁所示装置用NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液
2.(2024·广东茂名名校联考)下列实验操作正确的是( )
A.可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的实验
B.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90 mL
C.中和滴定时,选用图3滴定管盛装KOH标准溶液
D.选用图3滴定管量取20.50 mL NaCl溶液
3.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 ml·L-1和0.010 0 ml·L-1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )(提示:CH3COONa溶液呈碱性)
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.用0.100 0 ml·L-1标准NaOH溶液滴定时误差更小
C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D.滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
4.(2024·湖北十堰模拟)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定到达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测得浓度偏低
5.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,下列操作使所测浓度偏高的是( )
A.装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡,放液之后无气泡
B.装标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点有气泡
C.盛放标准溶液的滴定管在终点读数时,尖嘴处有一滴液体悬而未滴
D.锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥
题组2.酸碱中和滴定的拓展应用
6.(2024·浙江宁波十校联考)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体,流程如下:
为了测定K2Cr2O7产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作,不正确的是( )
A.用量筒量取25.00 mL 待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
D.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
7.下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断正确的是( )
A.根据H++OH-===H2O来测量某氢氧化钠溶液的浓度时:甲基橙——黄色
B.根据“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用NaI溶液测量Fe(NO3)3样品中Fe(NO3)3的百分含量:淀粉——蓝色
C.根据“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色
D.用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度:KMnO4——无色
B级 关键能力提升练
8.(2024·东北师大附中调研)用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间
C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移
D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
9.(2024·北京石景山区统考)某小组设计实验测定某胆矾(CuSO4·5H2O)样品的纯度(杂质不反应);称取w g胆矾样品溶于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤后把滤液配制成250 mL 溶液,准确量取25.00 mL配制溶液置于锥形瓶中,滴加2滴淀粉溶液,用c ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL。已知:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。下列叙述错误的是( )
A.滴定终点颜色由蓝色变为无色
B.加入足量KI溶液反应为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
C.胆矾纯度为250cVw%
D.若用待测液润洗锥形瓶,结果会偏低
10.(2024·北京房山区统考)钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等,实验测定样品中TiO2纯度的步骤如下:
①称取m g样品,在酸性条件下充分溶解,加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。
②过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并配制成250 mL 溶液。取25.00 mL 所配溶液置于锥形瓶中,滴加几滴KSCN溶液,用浓度为c ml·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液(呈酸性)滴定,将Ti3+转化成TiO2+,重复操作3次,平均消耗V mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法不正确的是( )
A.步骤①中加入铝粉的离子方程式为Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O
B.步骤②中用酸式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液
C.步骤②中,当滴入半滴标准液时,溶液由无色变红色,即可判定达滴定终点
D.样品中TiO2的质量分数为0.8cVm×100%
11.(2024·湖北荆州中学调研)25 ℃时,用0.100 0 ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂
B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线
C.电离常数Ka(乙)=1.0×10-5
D.图像中的x>20.00
12.下列有关滴定的说法正确的是( )
A.用25 mL滴定管进行酸碱中和滴定时,用去标准溶液的体积为21.7 mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低
C.用c1 ml·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL,则H2C2O4溶液的浓度为0.4c1V1V2 ml·L-1
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
C级 学科素养拔高练
13.(2024·辽宁沈阳五校联考)滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中:在规格为25 mL 的滴定管中,若K2Cr2O7溶液的起始读数是5.00 mL,则此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积为 (填字母)。
A.5 mLB.20 mL
C.大于20 mLD.小于20 mL
(2)如图所示,排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学为测定该盐酸的浓度,在实验室中进行如下实验。请回答下列问题:
①由NaOH固体配制250 mL 0.10 ml·L-1 NaOH标准溶液,需要的仪器有药匙、 等(从下列图中选择,写出名称)。
②量取20.00 mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用上述配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
滴定达到终点的标志是 。
根据上述数据,可计算出该稀盐酸的浓度约为 (结果保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时,下列各操作中无误差的是 (填字母)。
A.用蒸馏水洗净碱式滴定管后,注入NaOH标准溶液进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用待测稀盐酸润洗后装入一定体积的稀盐酸进行滴定
C.用酸式滴定管量取20.00 mL 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和几滴酚酞溶液后进行滴定
D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴外还残余一滴液体
分层作业15 酸碱中和滴定
1.C 解析 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,A错误;托盘天平的精度值为0.1 g,B错误;排出碱式滴定管中气泡的操作:将橡皮管向上弯曲,出口上斜,挤捏玻璃珠,使溶液从尖嘴快速喷出,气泡即可随之排掉,C正确;NaOH溶液应装在碱式滴定管中,D错误。
2.D 解析 KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应盛装在酸式滴定管中,并且在滴定时,滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中,A错误;滴定管“0”刻度在上方,从上至下依次增大,图中终点读数为18.10 mL,B错误;图3为酸式滴定管,不能盛放KOH溶液,C错误;滴定管的精确度为0.01 mL,精确度高,可以量取一定体积的NaCl溶液,D正确。
3.C 解析 醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa,溶液显碱性,故应选用酚酞作指示剂,A错误;由于食醋中醋酸的浓度较小,应选用0.010 0 ml·L-1NaOH溶液滴定,实验误差更小,B错误;准确量取白醋放入锥形瓶中,加少量蒸馏水开始滴定,对实验结果无影响,C正确;滴定操作中,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,D错误。
4.B 解析 滴定管用蒸馏水洗涤后,要用标准NaOH溶液润洗2~3次,不能直接使用,A错误;锥形瓶中待测HCl溶液呈酸性,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液的酸性减弱,pH由小到大,B正确;用酚酞作指示剂,滴定到终点时,溶液由无色变为粉红色,C错误;滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗标准NaOH溶液的体积偏大,测得浓度偏高,D错误。
5.C 解析 装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡,放液之后无气泡,则待测溶液的体积偏小,消耗标准溶液体积减小,则测得待测溶液浓度偏小,A不符合题意;盛标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点有气泡,则所测浓度偏低,B不符合题意;盛放标准溶液的滴定管在终点读数时,尖嘴处有一滴液体悬而未滴,所测浓度偏高,C符合题意;锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥,并不影响待测溶液中溶质的物质的量,所以对结果无影响,D不符合题意。
6.A 解析 量筒属于粗量器,不能用量筒量取25.00 mL 溶液,由于K2Cr2O7具有强氧化性,量取25.00 mL 待测液应用酸式滴定管,A错误;滴定时要适当控制滴定的速度,确保反应物之间充分反应,同时防止滴加过快使得滴加试剂过量,B正确;读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直,平视读取读数,C正确;为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足,平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,并记录初始读数,D正确。
7.C 解析 用标准的酸溶液滴定氢氧化钠溶液,甲基橙为指示剂,溶液滴定终点的现象为由黄色变为橙色,A错误;根据2Fe3++2I-===I2+2Fe2+原理,由于一开始就生成了单质碘,溶液呈蓝色,无法判断滴定终点,B错误;根据Ag++SCN-===AgSCN↓原理,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度,Fe(NO3)3为指示剂,滴定终点的现象为溶液由无色变为红色,C正确;用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液,KMnO4本身就是指示剂,滴定终点的现象为溶液由无色变为浅紫红色,D错误。
8.D 解析 b点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应终点的pH在4.30~9.70之间,故选择指示剂的变色范围应与反应终点的pH范围一致,B正确;CH3COOH是弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸,曲线ab段将会上移,C正确;使用酚酞作指示剂,用同浓度氨水代替NaOH溶液,滴定终点时溶液由无色变为浅红色,变色pH靠近pH=9.70点,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。
9.D 解析 根据淀粉遇到碘单质变蓝,选用淀粉溶液作指示剂,终点颜色是蓝色变为无色,A正确;加入KI溶液,I-被Cu2+氧化为碘单质,Cu2+被还原为Cu+,Cu+与I-形成CuI沉淀,离子方程式为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,B正确;根据2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、I2+2S2O32-===S4O62-+2I-可知,纯度为cml·L-1×V×10-3L×250 g·ml-1w×25025×100%=250cVw%,C正确;若用待测液润洗锥形瓶,消耗标准液体积偏大,计算出结果偏高,D错误。
10.C 解析 TiO2+被还原为Ti3+,Al单质变成Al3+,反应的离子方程式为Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O,A正确;NH4Fe(SO4)2标准溶液显酸性,应用酸式滴定管盛放,B正确;变色稳定后才能判断为滴定终点,滴入半滴标准液,溶液变红色,且半分钟内不褪色,可判定达滴定终点,C错误;根据反应过程可建立关系式:TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe(SO4)2,25.00 mL所配溶液中n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=cV×10-3 ml,原样品中n(TiO2)=cV×10-3 ml×10=cV×10-2 ml,则样品中TiO2的质量分数为cV×10-2ml×80 g·ml-1mg×100%=0.8cVm×100%,D正确。
11.C 解析 从两条曲线的起点可知,曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的过程,滴定时pH突变范围在碱性范围内,故选取酚酞作为指示剂,A错误;曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元强酸甲的过程,B错误;由a点可知,c(H+)=0.001 0 ml·L-1,故Ka(乙)=0.001 0×0.001 00.100 0-0.001 0≈1.0×10-5,C正确;由曲线Ⅱ中NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液达到反应终点时pH=7可知,x=20.00,D错误。
12.B 解析 滴定管的精度为0.01 mL,故A错误;若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,使OH-浓度偏高,滴定未知浓度的盐酸时,则消耗标准溶液的体积偏小,使测得盐酸的浓度偏低,故B正确;用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,n(KMnO4)∶n(H2C2O4)=2∶5,则H2C2O4溶液的浓度为5c1V12V2 ml·L-1,故C错误;用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,使消耗的盐酸体积偏小,导致测定结果偏低,故D错误。
13.答案 (1)酸式 C (2)丙 (3)①烧杯、玻璃棒、托盘天平 ②滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色 0.11 ml·L-1 ③C
解析 (1)K2Cr2O7溶液具有强氧化性,能够腐蚀橡胶,滴定时应将K2Cr2O7溶液加入酸式滴定管中。滴定管下端有部分容器体积未计入读数,在规格为25 mL 的滴定管中,若起始读数是5.00 mL,此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积大于20 mL。
(3)②开始滴定时指示剂酚酞在待测酸溶液中,溶液无色,随着NaOH标准溶液的滴入,溶液碱性逐渐增强,当滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色时,滴定达到终点。三次滴定数据都是有效的,则消耗标准液的平均体积V=22.64+22.70+22.763mL=22.70 mL,则该盐酸的浓度为c(HCl)=c(标准)×V(标准)V(待测)=
0.1ml·L-1×0.022 70 L0.02 L≈0.11 ml·L-1。
③用蒸馏水洗净碱式滴定管后,注入NaOH标准溶液进行滴定,导致标准溶液浓度偏小,则待测盐酸消耗标准溶液体积偏大,以此为标准计算的盐酸待测溶液的浓度偏大,A错误;用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用待测盐酸润洗,然后装入一定体积的盐酸进行滴定,锥形瓶中待测盐酸的物质的量偏多,反应消耗标准溶液的体积偏大,以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大,B错误;用酸式滴定管量取10.00 mL 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定,不影响酸碱滴定,C正确;滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体,这1滴液体的体积已经计算在待测盐酸消耗标准NaOH溶液的体积范围内,导致待测溶液浓度偏高,D错误。
实验
编号
NaOH溶液的
浓度/(ml·L-1)
滴定终点时滴
入NaOH溶液
的体积/mL
待测稀
盐酸的
体积/mL
1
0.10
22.64
20.00
2
0.10
22.70
20.00
3
0.10
22.76
20.00
题组1.酸碱中和滴定及分析
1.(2024·浙江杭州北斗联盟联考)NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A.图甲:转移NaOH溶液到250 mL 容量瓶中
B.图乙:准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.根据图丁所示装置用NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液
2.(2024·广东茂名名校联考)下列实验操作正确的是( )
A.可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的实验
B.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90 mL
C.中和滴定时,选用图3滴定管盛装KOH标准溶液
D.选用图3滴定管量取20.50 mL NaCl溶液
3.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 ml·L-1和0.010 0 ml·L-1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )(提示:CH3COONa溶液呈碱性)
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.用0.100 0 ml·L-1标准NaOH溶液滴定时误差更小
C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D.滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
4.(2024·湖北十堰模拟)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定到达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测得浓度偏低
5.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,下列操作使所测浓度偏高的是( )
A.装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡,放液之后无气泡
B.装标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点有气泡
C.盛放标准溶液的滴定管在终点读数时,尖嘴处有一滴液体悬而未滴
D.锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥
题组2.酸碱中和滴定的拓展应用
6.(2024·浙江宁波十校联考)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体,流程如下:
为了测定K2Cr2O7产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作,不正确的是( )
A.用量筒量取25.00 mL 待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
D.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
7.下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断正确的是( )
A.根据H++OH-===H2O来测量某氢氧化钠溶液的浓度时:甲基橙——黄色
B.根据“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用NaI溶液测量Fe(NO3)3样品中Fe(NO3)3的百分含量:淀粉——蓝色
C.根据“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色
D.用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度:KMnO4——无色
B级 关键能力提升练
8.(2024·东北师大附中调研)用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间
C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移
D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
9.(2024·北京石景山区统考)某小组设计实验测定某胆矾(CuSO4·5H2O)样品的纯度(杂质不反应);称取w g胆矾样品溶于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤后把滤液配制成250 mL 溶液,准确量取25.00 mL配制溶液置于锥形瓶中,滴加2滴淀粉溶液,用c ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL。已知:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。下列叙述错误的是( )
A.滴定终点颜色由蓝色变为无色
B.加入足量KI溶液反应为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
C.胆矾纯度为250cVw%
D.若用待测液润洗锥形瓶,结果会偏低
10.(2024·北京房山区统考)钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等,实验测定样品中TiO2纯度的步骤如下:
①称取m g样品,在酸性条件下充分溶解,加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。
②过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并配制成250 mL 溶液。取25.00 mL 所配溶液置于锥形瓶中,滴加几滴KSCN溶液,用浓度为c ml·L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液(呈酸性)滴定,将Ti3+转化成TiO2+,重复操作3次,平均消耗V mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法不正确的是( )
A.步骤①中加入铝粉的离子方程式为Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O
B.步骤②中用酸式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液
C.步骤②中,当滴入半滴标准液时,溶液由无色变红色,即可判定达滴定终点
D.样品中TiO2的质量分数为0.8cVm×100%
11.(2024·湖北荆州中学调研)25 ℃时,用0.100 0 ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂
B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线
C.电离常数Ka(乙)=1.0×10-5
D.图像中的x>20.00
12.下列有关滴定的说法正确的是( )
A.用25 mL滴定管进行酸碱中和滴定时,用去标准溶液的体积为21.7 mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低
C.用c1 ml·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL,则H2C2O4溶液的浓度为0.4c1V1V2 ml·L-1
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
C级 学科素养拔高练
13.(2024·辽宁沈阳五校联考)滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中:在规格为25 mL 的滴定管中,若K2Cr2O7溶液的起始读数是5.00 mL,则此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积为 (填字母)。
A.5 mLB.20 mL
C.大于20 mLD.小于20 mL
(2)如图所示,排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学为测定该盐酸的浓度,在实验室中进行如下实验。请回答下列问题:
①由NaOH固体配制250 mL 0.10 ml·L-1 NaOH标准溶液,需要的仪器有药匙、 等(从下列图中选择,写出名称)。
②量取20.00 mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用上述配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
滴定达到终点的标志是 。
根据上述数据,可计算出该稀盐酸的浓度约为 (结果保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时,下列各操作中无误差的是 (填字母)。
A.用蒸馏水洗净碱式滴定管后,注入NaOH标准溶液进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用待测稀盐酸润洗后装入一定体积的稀盐酸进行滴定
C.用酸式滴定管量取20.00 mL 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和几滴酚酞溶液后进行滴定
D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴外还残余一滴液体
分层作业15 酸碱中和滴定
1.C 解析 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,A错误;托盘天平的精度值为0.1 g,B错误;排出碱式滴定管中气泡的操作:将橡皮管向上弯曲,出口上斜,挤捏玻璃珠,使溶液从尖嘴快速喷出,气泡即可随之排掉,C正确;NaOH溶液应装在碱式滴定管中,D错误。
2.D 解析 KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应盛装在酸式滴定管中,并且在滴定时,滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中,A错误;滴定管“0”刻度在上方,从上至下依次增大,图中终点读数为18.10 mL,B错误;图3为酸式滴定管,不能盛放KOH溶液,C错误;滴定管的精确度为0.01 mL,精确度高,可以量取一定体积的NaCl溶液,D正确。
3.C 解析 醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa,溶液显碱性,故应选用酚酞作指示剂,A错误;由于食醋中醋酸的浓度较小,应选用0.010 0 ml·L-1NaOH溶液滴定,实验误差更小,B错误;准确量取白醋放入锥形瓶中,加少量蒸馏水开始滴定,对实验结果无影响,C正确;滴定操作中,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,D错误。
4.B 解析 滴定管用蒸馏水洗涤后,要用标准NaOH溶液润洗2~3次,不能直接使用,A错误;锥形瓶中待测HCl溶液呈酸性,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液的酸性减弱,pH由小到大,B正确;用酚酞作指示剂,滴定到终点时,溶液由无色变为粉红色,C错误;滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗标准NaOH溶液的体积偏大,测得浓度偏高,D错误。
5.C 解析 装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡,放液之后无气泡,则待测溶液的体积偏小,消耗标准溶液体积减小,则测得待测溶液浓度偏小,A不符合题意;盛标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点有气泡,则所测浓度偏低,B不符合题意;盛放标准溶液的滴定管在终点读数时,尖嘴处有一滴液体悬而未滴,所测浓度偏高,C符合题意;锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥,并不影响待测溶液中溶质的物质的量,所以对结果无影响,D不符合题意。
6.A 解析 量筒属于粗量器,不能用量筒量取25.00 mL 溶液,由于K2Cr2O7具有强氧化性,量取25.00 mL 待测液应用酸式滴定管,A错误;滴定时要适当控制滴定的速度,确保反应物之间充分反应,同时防止滴加过快使得滴加试剂过量,B正确;读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直,平视读取读数,C正确;为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足,平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,并记录初始读数,D正确。
7.C 解析 用标准的酸溶液滴定氢氧化钠溶液,甲基橙为指示剂,溶液滴定终点的现象为由黄色变为橙色,A错误;根据2Fe3++2I-===I2+2Fe2+原理,由于一开始就生成了单质碘,溶液呈蓝色,无法判断滴定终点,B错误;根据Ag++SCN-===AgSCN↓原理,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度,Fe(NO3)3为指示剂,滴定终点的现象为溶液由无色变为红色,C正确;用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液,KMnO4本身就是指示剂,滴定终点的现象为溶液由无色变为浅紫红色,D错误。
8.D 解析 b点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应终点的pH在4.30~9.70之间,故选择指示剂的变色范围应与反应终点的pH范围一致,B正确;CH3COOH是弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸,曲线ab段将会上移,C正确;使用酚酞作指示剂,用同浓度氨水代替NaOH溶液,滴定终点时溶液由无色变为浅红色,变色pH靠近pH=9.70点,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。
9.D 解析 根据淀粉遇到碘单质变蓝,选用淀粉溶液作指示剂,终点颜色是蓝色变为无色,A正确;加入KI溶液,I-被Cu2+氧化为碘单质,Cu2+被还原为Cu+,Cu+与I-形成CuI沉淀,离子方程式为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,B正确;根据2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、I2+2S2O32-===S4O62-+2I-可知,纯度为cml·L-1×V×10-3L×250 g·ml-1w×25025×100%=250cVw%,C正确;若用待测液润洗锥形瓶,消耗标准液体积偏大,计算出结果偏高,D错误。
10.C 解析 TiO2+被还原为Ti3+,Al单质变成Al3+,反应的离子方程式为Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O,A正确;NH4Fe(SO4)2标准溶液显酸性,应用酸式滴定管盛放,B正确;变色稳定后才能判断为滴定终点,滴入半滴标准液,溶液变红色,且半分钟内不褪色,可判定达滴定终点,C错误;根据反应过程可建立关系式:TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe(SO4)2,25.00 mL所配溶液中n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=cV×10-3 ml,原样品中n(TiO2)=cV×10-3 ml×10=cV×10-2 ml,则样品中TiO2的质量分数为cV×10-2ml×80 g·ml-1mg×100%=0.8cVm×100%,D正确。
11.C 解析 从两条曲线的起点可知,曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的过程,滴定时pH突变范围在碱性范围内,故选取酚酞作为指示剂,A错误;曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元强酸甲的过程,B错误;由a点可知,c(H+)=0.001 0 ml·L-1,故Ka(乙)=0.001 0×0.001 00.100 0-0.001 0≈1.0×10-5,C正确;由曲线Ⅱ中NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液达到反应终点时pH=7可知,x=20.00,D错误。
12.B 解析 滴定管的精度为0.01 mL,故A错误;若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,使OH-浓度偏高,滴定未知浓度的盐酸时,则消耗标准溶液的体积偏小,使测得盐酸的浓度偏低,故B正确;用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,n(KMnO4)∶n(H2C2O4)=2∶5,则H2C2O4溶液的浓度为5c1V12V2 ml·L-1,故C错误;用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,使消耗的盐酸体积偏小,导致测定结果偏低,故D错误。
13.答案 (1)酸式 C (2)丙 (3)①烧杯、玻璃棒、托盘天平 ②滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色 0.11 ml·L-1 ③C
解析 (1)K2Cr2O7溶液具有强氧化性,能够腐蚀橡胶,滴定时应将K2Cr2O7溶液加入酸式滴定管中。滴定管下端有部分容器体积未计入读数,在规格为25 mL 的滴定管中,若起始读数是5.00 mL,此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积大于20 mL。
(3)②开始滴定时指示剂酚酞在待测酸溶液中,溶液无色,随着NaOH标准溶液的滴入,溶液碱性逐渐增强,当滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色时,滴定达到终点。三次滴定数据都是有效的,则消耗标准液的平均体积V=22.64+22.70+22.763mL=22.70 mL,则该盐酸的浓度为c(HCl)=c(标准)×V(标准)V(待测)=
0.1ml·L-1×0.022 70 L0.02 L≈0.11 ml·L-1。
③用蒸馏水洗净碱式滴定管后,注入NaOH标准溶液进行滴定,导致标准溶液浓度偏小,则待测盐酸消耗标准溶液体积偏大,以此为标准计算的盐酸待测溶液的浓度偏大,A错误;用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用待测盐酸润洗,然后装入一定体积的盐酸进行滴定,锥形瓶中待测盐酸的物质的量偏多,反应消耗标准溶液的体积偏大,以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大,B错误;用酸式滴定管量取10.00 mL 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定,不影响酸碱滴定,C正确;滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体,这1滴液体的体积已经计算在待测盐酸消耗标准NaOH溶液的体积范围内,导致待测溶液浓度偏高,D错误。
实验
编号
NaOH溶液的
浓度/(ml·L-1)
滴定终点时滴
入NaOH溶液
的体积/mL
待测稀
盐酸的
体积/mL
1
0.10
22.64
20.00
2
0.10
22.70
20.00
3
0.10
22.76
20.00
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