03 化学用语的判断-【暑假培优】（含答案）2025届高二化学暑假培优专练

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化学用语是专门的化学语言，其包含的内容可分为两个大的方面：一是表示化学物质组成、结构的化学用语，包括元素符号、离子符号、电子式、结构式、结构示意图等；二是表示物质变化的化学用语，如化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极方程式等。化学用语类试题比较基础，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用，将相关知识总结归纳，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
易错01常考化学用语
易错02电子式的书写
1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()。
2.离子的电子式：
（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如S2－的电子式为[ ]2－ ，OH－的电子式为。
（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数，如NH4＋电子式为。
3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如CaCl2的电子式应为。
4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：。
5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例如：。
易错03化学用语常见错误
（1）结构简式需保留官能团，如CH2===CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。
（2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。
（3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”“↓”“”“===”“―→”符号的使用。
（4）化学专用名词书写错误。如“铵盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯化”写成“脂化”，“苯”写成“笨”，“硝化”写成“消化”等。
（5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)。
（6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CH4和 CCl4等；结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如O2N—，不能写成NO2—；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式：B．丁烯的键线式：
C．的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：
2．（2022·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：
B．顺丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列表示不正确的是
A．乙炔的结构简式HC≡CHB．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：
4．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1D．仅含离子键
5．（2022·辽宁·统考高考真题）下列符号表征或说法正确的是
A．电离：B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形D．电子式：
6．（2022·重庆·统考高考真题）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是
A．Cl的原子结构示意图为B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：D．B(OH)3的结构简式为
7．（2023·河北·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：B．基态的价电子轨道表示式：
C．分子的VSEPR模型：D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式：
8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列有关化学用语的表示错误的是
A．食盐水中存在水合钠离子，其示意图为
B．醛基具有较强的极性，其中碳氧双键中的电荷分布示意图为
C．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为
D．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
9．（2023·辽宁沈阳·统考二模）下列化学用语表达中正确的是
A．用系统命名法命名为：2—甲基丁酸
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D．基态氧原子核外电子轨道表示式：
10．（2023·上海青浦·统考二模）下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．铝离子的结构示意图：D．OH—的电子式：
11．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
12．（2023·北京·高三统考专题练习）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．氯化钙的电子式：
B．基态C原子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：
13．（2023·上海金山·统考二模）反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是
A．N2H4的结构式：B．中子数为8的氮原子：15N
C．O原子的最外层电子排布式：2s22p6D．NaClO的电子式：
14．（2023·浙江·二模）下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
15．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图：B．中子数为9的氮原子：N
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．乙烯的空间填充模型
16．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子：B．的形成过程：
C．为位于周期表区D．的球棍模型为：
17．（2023·上海黄浦·统考二模）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：35ClB．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型：D．氧原子核外电子轨道表示式：
18．（2023·北京·统考二模）下列化学用语使用正确的是
A．H2O的VSEPR模型：B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20的硫原子：SD．乙醛的结构简式：CH3COH
19．（2023·广东·统考一模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是
A．H2O的球棍模型为B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为D．37Cl原子结构示意图为
20．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）下列表示正确的是
A．乙烯的电子式：
B．的空间充填模型：
C．果糖的结构简式：
D．的价电子排布式：
21．（2023·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）已知。下列化学用语错误的是
A．基态硫原子的价层电子排布图：
B．的结构式：
C．的电子式：
D．的比例模型：
22．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）下列有关化学用语表达正确的是
A．和的结构示意图均可以表示为
B．基态Cu原子的价电子排布式为
C．2，2-二甲基庚烷的键线式为
D．的空间结构为三角锥形
23．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．三氯化氮的电子式：B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．溴乙烷的空间填充模型：D．乙酸甲酯的结构简式：
24．（2023·天津南开·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醚的结构简式：
B．HClO的电子式：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：
D．的空间结构：V形
25．（2023·上海宝山·统考一模）科学素养包括规范使用化学用语。下列化学用语表达正确的是
A．氟化氢的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：
C．硫离子的最外层电子排布式：D．丙烯的结构简式：
参考答案
1．D【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；
B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；
答案选D。
2．C【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；
B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；
C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；
D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；
答案选C。
3．C【详解】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；
B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确；
C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；
D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确；
故答案是C。
4．C【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；
B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；
C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；
D．中O和H之间是共价键，D错误；
故选C。
5．C【详解】A．是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为，A错误；
B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；
C．中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，C正确；
D．是离子化合物，电子式为，D错误；
故答案选C。
6．C【详解】A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；
C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；
D．的结构简式为，D项正确；
答案选C。
7．B【详解】A．HClO的电子式为，选项A错误；
B．基态的价电子数为10，价电子轨道表示式为，选项B正确；
C．分子的中心O原子上孤电子对数为2，选项C错误；
D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式为[点拨：相同的原子或原子团位于双键两侧的为反式结构]，选项D错误；
答案选B。
8．A【详解】A．氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，故A错误；
B．氧元素的电负性大于碳元素，醛基中碳氧双键中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、碳原子带正电荷，故B正确；
C．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子中具有空轨道的铝离子与具有孤对电子的氯离子形成配位键，结构式为，故C正确；
D．硼氢化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D正确；
故选A。
9．D【详解】A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为甲基，名称为3—甲基丁酸，故A错误；
B．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型不能表示四氯化碳分子，故B错误；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3—sp3σ键，故C错误；
D．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式为，故D正确；
故选D。
10．D【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故B错误；
C．铝离子的核电荷数为13，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图，故C错误；
D．氢氧根离子是带1个单位负电荷的阴离子，电子式为，故D正确；
故选D。
11．C【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A错误；
B．羟基的电子式为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；
故选C。
12．B【详解】A．氯化钙的电子式为，A正确；
B．基态C原子的轨道表示式为，B错误；
C．顺-2-丁烯的分子结构模型为，C正确；
D．p-pσ键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，D正确；
故选B。
13．B【详解】A．N2H4中每个氮和氢形成单键，氮氮之间为单键，其结构式：，故A错误；
B．中子数为8的氮原子，其质量数为15，其原子符号为：15N，故B正确；
C．O原子的最外层电子排布式：2s22p4，故C错误；
D．NaClO是离子化合物，其电子式：，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．B【详解】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，空间填充模型：，B正确；
C．反式聚异戊二烯结构简式：，C错误；
D．基态铬原子的价层电子排布式：，D错误；
故选B。
15．C【详解】A．镁是12号元素，其结构示意图为 ，A错误；
B．中子数为9的氮原子可表示为：N，B错误；
C． 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为：，C正确；
D．乙烯的空间填充模型为 ，D错误；
故选C。
16．D【详解】A．中子数为17的硫离子：，A错误；
B．的形成过程：，B错误；
C．是24号元素，位于周期表区，C错误；
D．Cl原子半径大于N原子，则的球棍模型为：，D正确；
故选D。
17．C【详解】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C正确；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D错误；
故答案选C。
18．A【详解】A．水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR模型为四面体形 ，A正确；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 ，B错误；
C．中子数为20的硫原子：，C错误；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误；
故选A。
19．B【详解】A．H2O是角形分子，球棍模型为，A正确；
B．铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5，B错误；
C．NaClO是由次氯酸根离子和钠离子构成的离子化合物，电子式为，C正确；
D．氯为17号元素，原子结构示意图为，D正确；
故选B。
20．A【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 ，故A正确；
B．氯原子半径大于C原子， 不能表示的空间充填模型，故B错误；
C．果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，是葡萄糖的结构简式，故C错误；
D．的电子排布式为，价电子排布式为3d6，故D错误；
选A。
21．D【详解】A．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，则价层电子排布图：，故A正确；
B．有两个非羟基氧，两个羟基，其结构式：，故B正确；
C．是每个氧与碳形成两对共用电子对，其电子式：，故C正确；
D．中氧原子半径小于硫原子半径，因此不是的比例模型，故D错误。
综上所述，答案为D。
22．D【详解】A．题中给出的是氯离子结构示意图，A项错误；
B．基态Cu原子的价电子排布式是，B项错误；
C．题中所给键线式的名称应该是2，2—二甲基戊烷，C项错误。
D．NH3中含有4对加层电子，1对孤电子，故其为三角锥形，D项正确；
故选D。
23．C【详解】A．NCl3中氮原子最外层有5个电子，和三个氯原子共用三对电子后，还有一孤电子对，故A错误；
B．镁原子最外层电子是3s电子，s电子云图是球形，故B错误；
C．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为 ，故C正确；
D．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；
故选C。
24．D【详解】A．乙醚的结构简式：，故A错误；
B．HClO的电子式： ，故B错误；
C．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，表示为，故C错误；
D．的价电子对数，有一对孤对电子，空间构型为V形，故D正确；
故选：D。
25．C【详解】A．氟化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故B错误；
C．硫元素的原子序数为16，基态硫离子的最外层电子排布式为3s23p6，故C正确；
D．丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2，故D错误；
故选C。
结构示意图
S2－： Al3＋：
电子排布式
S：1s22s22p63s23p4
价电子排布式
S：3s23p4
简化电子排布式
S：[Ne]3s23p4
电子排布图(或轨道表示式)
S：
电子式
Na2O2：Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋ H2O：Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
球棍模型
甲烷： 乙烯：
比例模型
甲烷： 乙烯：
结构式
CO2：O=C=O HClO：H－O－Cl
结构简式
乙烯：CH2=CH2 乙酸：CH3COOH
分子式
臭氧：O3
化学式
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
最简式
烯烃和环烷烃：CH2