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高考化学 氧化还原反应 专项训练（WORD版）
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这是一份高考化学 氧化还原反应 专项训练（WORD版），共8页。试卷主要包含了本质和特征，有关概念及其相互关系等内容，欢迎下载使用。
考点 氧化还原反应的概念和表示方法
1．本质和特征
2．有关概念及其相互关系
(1)氧化还原反应概念间的关系
熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
(2)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up17(放电))2O3。
(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
如用双线桥标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
(2)单线桥法
如用单线桥标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
题组一 氧化还原反应中概念的理解
1．(2020山东化学)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
2．(2021天津化学)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
3．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和小于0.25 ml
概念判断的模式和关键
概念判断的模式
概念判断的关键——化合价
(1)常见元素化合价记忆口诀
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
(2)代数和法确定未知、变价元素的化合价。
(3)近几年高考中一些特殊物质中的元素化合价
题组二 氧化还原反应的表示方法
4．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
5．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
考点 氧化性、还原性强弱规律及应用
1．常见的氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂
(2)常见的还原剂
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3＋，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋，只失去1个电子，但还原性Na>Al。
(1)依据氧化还原反应原理判断
还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物
氧化性强弱：________>________。
还原性强弱：________>________。
(2)依据“二表”判断
①依据元素周期表判断
a．同主族元素从上到下对应单质的氧化性逐渐________，对应阴离子的还原性逐渐________。
eq \(―――――――――――――――――――→,\s\up17(F2 Cl2 Br2 I2 氧化性减弱),\s\d15(F－ Cl－ Br－ I－ 还原性增强))
b．同周期元素从左到右对应单质的还原性逐渐________，氧化性逐渐________。
eq \(――――――――――――――――――――――――――――→,\s\up17(Na Mg Al Si P S Cl2还原性减弱，氧化性增强))
②依据金属活动性顺序表判断
(3)依据反应的具体情况判断
①相同条件下与同一试剂反应：
a．一种物质反应，另一种物质不反应。
如Na与冷水反应，Mg不反应。还原性：Na>Mg。
b．一种物质反应快(剧烈)，另一种物质反应慢。
如Na、K与水反应，K反应剧烈。还原性：K>Na。
c．生成物的价态不同。
如，氧化性：Cl2>S。
②与同一试剂反应，反应条件不同。如H2＋F2===2HF、H2＋Cl2光照或加热,2HCl，氧化性：F2>Cl2。
(4)依据外界条件判断
3.氧化还原反应的规律及应用
(1)守恒规律
①化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
②守恒规律eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.直接计算反应物或产物与转移电子,的数量关系。,如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、,阴极产物及电子转移关系式：Cu2＋～,2e－～H2～2OH－,b.配平氧化还原反应方程式))
(2)强弱规律
①具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
②eq \a\vs4\al(强弱,规律)eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.判断某氧化还原反应中物质氧化性、,还原性的相对强弱,b.判断某氧化还原反应能否发生))
(3)转化规律
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
②eq \a\vs4\al(转化,规律)eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.判断同种元素不同价态的物质间发生,氧化还原反应的可能性,b.根据化合价判断反应体系中的氧化剂、,还原剂及氧化产物、还原产物。如对于,反应6HCl浓＋NaClO3===NaCl＋,3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还,原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2))
[
(4)先后规律
①一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
②先后规律eq \(――→,\s\up17(应用))可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
题组一 氧化性、还原性强弱的比较
1．(2022青岛一模)FeS活化过硫酸盐(S2Oeq \\al(2－,8))产生的自由基·SOeq \\al(－,4)和·OH能有效降解有机污染物(原理如图)，pH>8.5时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是( )
A．反应①的化学方程式：Fe2＋＋S2Oeq \\al(2－,8)===Fe3＋＋·SOeq \\al(－,4)＋SOeq \\al(2－,4)
B．氧化能力：H2O2>·OH>S2Oeq \\al(2－,8)
C．初始保持溶液为酸性有利于提供更多的Fe2＋
D．S2Oeq \\al(2－,8)中存在极性共价键和非极性共价键
常见物质氧化性、还原性强弱顺序
氧化性：(1)KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S(2)eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(HNO3,浓H2SO4))>Fe3＋
还原性：Cl－题组二 物质氧化性、还原性强弱的探究
2．(2021北京化学)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是________________。
②电极反应式：
ⅰ.还原反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
ⅱ.氧化反应：________________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c(H＋)降低或c(Mn2＋)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ⅱ.随c(Cl－)降低，________________________。
④补充实验证实了③中的分析。
a是________，b是________。
(2)利用c(H＋)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H＋)由大到小的顺序是____________，从原子结构角度说明理由______________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是________。
(4)Ag分别与1 ml·L－1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：________________。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是________________。
题组三 氧化还原反应规律及应用
3．(2021湖南化学)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq \(=====,\s\up17(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq \\al(－,3)的存在
4．(2022辽宁高考化学适应性检测)已知NH4NO3的分解产物与温度有关：
NH4NO3eq \(=====,\s\up17(110 ℃))NH3↑＋HNO3↑ ①
NH4NO3eq \(=====,\s\up17(200 ℃))N2O↑＋2H2O↑ ②
2NH4NO3eq \(=====,\s\up17(300 ℃))2N2↑＋O2↑＋4X ③
4NH4NO3eq \(=====,\s\up17(400 ℃))3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑④
下列说法错误的是( )
A．四个反应中有三个是氧化还原反应
B．反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7
C．反应③中X的化学式是H2O
D．反应④的氧化产物是N2，还原产物是NO2
5.(2022山东模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4)===2MnOeq \\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是( )
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq \\al(－,4)
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
考点 氧化还原反应方程式的配平方法和计算
1．配平的三大守恒原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3．氧化还原反应的计算
得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。无论是自发进行的氧化还原反应(原电池)，还是电解池中的氧化还原反应，无论是无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应，该规律均适用。得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
解决这类试题的关键是先找出氧化剂(或还原剂)的物质的量以及每摩尔氧化剂(或还原剂)得(或失)电子的量(或化合价降低与升高的总价数)，然后根据得失电子守恒列出等式，求解等式中的未知量。其解题步骤示意图为：
氧化还原反应方程式的配平
常见氧化还原反应类型及其配平技巧
(1)完全氧化还原型
技巧：可从反应物或者生成物进行配平。
关键：符合一般的配平步骤。
实例：
(2)歧化反应
技巧：从生成物进行配平。
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数。
实例：
eq \(N,\s\up6(＋4))O2＋H2O―→2Heq \(\(N,\s\up6(＋5))O3,\s\d4(↑1×2 )) ＋eq \(1NO,\s\up6(＋2))eq \( ,\s\d4(↓2×1))
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)部分氧化还原型
技巧：从生成物进行配平。
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数。
实例：
eq \(Mn,\s\up6(＋4))O2＋Heq \(Cl,\s\up6(－1)) (浓)eq \(――→,\s\up17(△))eq \(\(1Mn,\s\up6(＋2))Cl2,\s\d4(↓2×1 ))＋1eq \(\(Cl,\s\up6(0))2,\s\d4(↑1×2×1)) ↑＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)归中反应
技巧：从反应物进行配平。
关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
实例：
1eq \(\(S,\s\up6(＋4))O2,\s\d4(↓4×1 ))＋2eq \(H2S,\s\up6( －2),\s\d4( ↑2×2)) ―→H2O＋eq \(S,\s\up6(0))↓
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
常用的配平方法
(1)电子守恒法配平。
(2)零价配平法：当物质中元素化合价不好讨论时，可设其化合价分别为0价。
(3)待定化学计量数法：可设某一物质(含元素种类最多)的化学计量数为“1”，利用原子守恒配平。
题组二 信息型氧化还原反应方程式的书写
3．书写下列方程式：
(1)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
(2)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：
回答下列问题：
①“酸浸”后钛主要以TiOCleq \\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式___________________________。
②写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____________________________________。
(3)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 ml·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________________________________________。
题组三 氧化还原反应计算
4．(2022浙江新高考研究联盟联考)下列有关氧化还原常识中说法正确的是( )
A．分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数比为1∶1∶1
B．飞船动力源发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2↑＋4H2O，氧化产物与还原产物质量比为1∶2
C．火法炼铜中反应：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
D．发令枪撞击时反应：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，消耗3 ml P时，转移电子的物质的量为15 ml
5．(2022安徽毛坦厂中学月考)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是( )
A．若反应①中n(ClO－)∶n(ClOeq \\al(－,3))＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．反应①中每消耗4 ml KOH，吸收44.8 L Cl2
C．氧化性：K2FeO4>KClO
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 ml K2FeO4时消耗0.3 ml Cl2
CuFeS2：Cu＋2 Fe＋2
HCN：C＋2 N－3
CuH：Cu＋1 H－1
Si3N4：Si＋4 N－3
H3PO2：P＋1
K2FeO4：Fe＋6
LiNH2：N－3
AlN：N－3
Na2S2O3：S＋2
CuCl：Cu＋1
Li2NH：N－3
VOeq \\al(＋,2)：V＋5
C2Oeq \\al(2－,4)：C＋3
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属单质
X2(卤素)
______
O2、O3
H2O、OH－、O2－或Oeq \\al(2－,2)
元素处于高价态化合物或离子
氧化物
MnO2
______
含氧酸
H2SO4
______
HNO3
______或______
HClO
______
盐
KMnO4(H＋)
______
Fe3＋
______、______
NaClO
______
过氧化物
Na2O2、H2O2
H2O或OH－
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质
H2、C、S
H2O、CO或CO2、SO2
变价元素中低价态化合物或离子
氧化物
CO
______
SO2
______或______
氢化物
NH3
N2或NO
H2S
S或SO2
离子
SOeq \\al(2－,3)
______
Fe2＋
______
I－
______
具有中间价态物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
______
______
SOeq \\al(2－,3)
______
______
H2O2
______
______
浓度
同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越________。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl
温度
同一种物质，温度越高其氧化性越________。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
酸碱性
如NOeq \\al(－,3)在酸性条件下氧化性________，Fe2＋在碱性条件下还原性________
离子
SOeq \\al(2－,4)
SOeq \\al(2－,3)
NOeq \\al(－,3)
NOeq \\al(－,2)
Cl－
c/(ml·L－1)
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
考点 氧化还原反应的概念和表示方法
1．本质和特征
2．有关概念及其相互关系
(1)氧化还原反应概念间的关系
熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
(2)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up17(放电))2O3。
(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
如用双线桥标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
(2)单线桥法
如用单线桥标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
题组一 氧化还原反应中概念的理解
1．(2020山东化学)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
2．(2021天津化学)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
3．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和小于0.25 ml
概念判断的模式和关键
概念判断的模式
概念判断的关键——化合价
(1)常见元素化合价记忆口诀
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
(2)代数和法确定未知、变价元素的化合价。
(3)近几年高考中一些特殊物质中的元素化合价
题组二 氧化还原反应的表示方法
4．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
5．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
考点 氧化性、还原性强弱规律及应用
1．常见的氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂
(2)常见的还原剂
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3＋，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋，只失去1个电子，但还原性Na>Al。
(1)依据氧化还原反应原理判断
还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物
氧化性强弱：________>________。
还原性强弱：________>________。
(2)依据“二表”判断
①依据元素周期表判断
a．同主族元素从上到下对应单质的氧化性逐渐________，对应阴离子的还原性逐渐________。
eq \(―――――――――――――――――――→,\s\up17(F2 Cl2 Br2 I2 氧化性减弱),\s\d15(F－ Cl－ Br－ I－ 还原性增强))
b．同周期元素从左到右对应单质的还原性逐渐________，氧化性逐渐________。
eq \(――――――――――――――――――――――――――――→,\s\up17(Na Mg Al Si P S Cl2还原性减弱，氧化性增强))
②依据金属活动性顺序表判断
(3)依据反应的具体情况判断
①相同条件下与同一试剂反应：
a．一种物质反应，另一种物质不反应。
如Na与冷水反应，Mg不反应。还原性：Na>Mg。
b．一种物质反应快(剧烈)，另一种物质反应慢。
如Na、K与水反应，K反应剧烈。还原性：K>Na。
c．生成物的价态不同。
如，氧化性：Cl2>S。
②与同一试剂反应，反应条件不同。如H2＋F2===2HF、H2＋Cl2光照或加热,2HCl，氧化性：F2>Cl2。
(4)依据外界条件判断
3.氧化还原反应的规律及应用
(1)守恒规律
①化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
②守恒规律eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.直接计算反应物或产物与转移电子,的数量关系。,如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、,阴极产物及电子转移关系式：Cu2＋～,2e－～H2～2OH－,b.配平氧化还原反应方程式))
(2)强弱规律
①具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
②eq \a\vs4\al(强弱,规律)eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.判断某氧化还原反应中物质氧化性、,还原性的相对强弱,b.判断某氧化还原反应能否发生))
(3)转化规律
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
②eq \a\vs4\al(转化,规律)eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.判断同种元素不同价态的物质间发生,氧化还原反应的可能性,b.根据化合价判断反应体系中的氧化剂、,还原剂及氧化产物、还原产物。如对于,反应6HCl浓＋NaClO3===NaCl＋,3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还,原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2))
[
(4)先后规律
①一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
②先后规律eq \(――→,\s\up17(应用))可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
题组一 氧化性、还原性强弱的比较
1．(2022青岛一模)FeS活化过硫酸盐(S2Oeq \\al(2－,8))产生的自由基·SOeq \\al(－,4)和·OH能有效降解有机污染物(原理如图)，pH>8.5时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是( )
A．反应①的化学方程式：Fe2＋＋S2Oeq \\al(2－,8)===Fe3＋＋·SOeq \\al(－,4)＋SOeq \\al(2－,4)
B．氧化能力：H2O2>·OH>S2Oeq \\al(2－,8)
C．初始保持溶液为酸性有利于提供更多的Fe2＋
D．S2Oeq \\al(2－,8)中存在极性共价键和非极性共价键
常见物质氧化性、还原性强弱顺序
氧化性：(1)KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S(2)eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(HNO3,浓H2SO4))>Fe3＋
还原性：Cl－
2．(2021北京化学)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是________________。
②电极反应式：
ⅰ.还原反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
ⅱ.氧化反应：________________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c(H＋)降低或c(Mn2＋)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ⅱ.随c(Cl－)降低，________________________。
④补充实验证实了③中的分析。
a是________，b是________。
(2)利用c(H＋)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H＋)由大到小的顺序是____________，从原子结构角度说明理由______________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是________。
(4)Ag分别与1 ml·L－1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：________________。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是________________。
题组三 氧化还原反应规律及应用
3．(2021湖南化学)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq \(=====,\s\up17(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq \\al(－,3)的存在
4．(2022辽宁高考化学适应性检测)已知NH4NO3的分解产物与温度有关：
NH4NO3eq \(=====,\s\up17(110 ℃))NH3↑＋HNO3↑ ①
NH4NO3eq \(=====,\s\up17(200 ℃))N2O↑＋2H2O↑ ②
2NH4NO3eq \(=====,\s\up17(300 ℃))2N2↑＋O2↑＋4X ③
4NH4NO3eq \(=====,\s\up17(400 ℃))3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑④
下列说法错误的是( )
A．四个反应中有三个是氧化还原反应
B．反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7
C．反应③中X的化学式是H2O
D．反应④的氧化产物是N2，还原产物是NO2
5.(2022山东模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4)===2MnOeq \\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是( )
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq \\al(－,4)
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
考点 氧化还原反应方程式的配平方法和计算
1．配平的三大守恒原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3．氧化还原反应的计算
得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。无论是自发进行的氧化还原反应(原电池)，还是电解池中的氧化还原反应，无论是无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应，该规律均适用。得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
解决这类试题的关键是先找出氧化剂(或还原剂)的物质的量以及每摩尔氧化剂(或还原剂)得(或失)电子的量(或化合价降低与升高的总价数)，然后根据得失电子守恒列出等式，求解等式中的未知量。其解题步骤示意图为：
氧化还原反应方程式的配平
常见氧化还原反应类型及其配平技巧
(1)完全氧化还原型
技巧：可从反应物或者生成物进行配平。
关键：符合一般的配平步骤。
实例：
(2)歧化反应
技巧：从生成物进行配平。
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数。
实例：
eq \(N,\s\up6(＋4))O2＋H2O―→2Heq \(\(N,\s\up6(＋5))O3,\s\d4(↑1×2 )) ＋eq \(1NO,\s\up6(＋2))eq \( ,\s\d4(↓2×1))
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)部分氧化还原型
技巧：从生成物进行配平。
关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数。
实例：
eq \(Mn,\s\up6(＋4))O2＋Heq \(Cl,\s\up6(－1)) (浓)eq \(――→,\s\up17(△))eq \(\(1Mn,\s\up6(＋2))Cl2,\s\d4(↓2×1 ))＋1eq \(\(Cl,\s\up6(0))2,\s\d4(↑1×2×1)) ↑＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)归中反应
技巧：从反应物进行配平。
关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
实例：
1eq \(\(S,\s\up6(＋4))O2,\s\d4(↓4×1 ))＋2eq \(H2S,\s\up6( －2),\s\d4( ↑2×2)) ―→H2O＋eq \(S,\s\up6(0))↓
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
常用的配平方法
(1)电子守恒法配平。
(2)零价配平法：当物质中元素化合价不好讨论时，可设其化合价分别为0价。
(3)待定化学计量数法：可设某一物质(含元素种类最多)的化学计量数为“1”，利用原子守恒配平。
题组二 信息型氧化还原反应方程式的书写
3．书写下列方程式：
(1)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
(2)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：
回答下列问题：
①“酸浸”后钛主要以TiOCleq \\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式___________________________。
②写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____________________________________。
(3)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 ml·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________________________________________。
题组三 氧化还原反应计算
4．(2022浙江新高考研究联盟联考)下列有关氧化还原常识中说法正确的是( )
A．分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数比为1∶1∶1
B．飞船动力源发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2↑＋4H2O，氧化产物与还原产物质量比为1∶2
C．火法炼铜中反应：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
D．发令枪撞击时反应：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，消耗3 ml P时，转移电子的物质的量为15 ml
5．(2022安徽毛坦厂中学月考)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是( )
A．若反应①中n(ClO－)∶n(ClOeq \\al(－,3))＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．反应①中每消耗4 ml KOH，吸收44.8 L Cl2
C．氧化性：K2FeO4>KClO
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 ml K2FeO4时消耗0.3 ml Cl2
CuFeS2：Cu＋2 Fe＋2
HCN：C＋2 N－3
CuH：Cu＋1 H－1
Si3N4：Si＋4 N－3
H3PO2：P＋1
K2FeO4：Fe＋6
LiNH2：N－3
AlN：N－3
Na2S2O3：S＋2
CuCl：Cu＋1
Li2NH：N－3
VOeq \\al(＋,2)：V＋5
C2Oeq \\al(2－,4)：C＋3
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属单质
X2(卤素)
______
O2、O3
H2O、OH－、O2－或Oeq \\al(2－,2)
元素处于高价态化合物或离子
氧化物
MnO2
______
含氧酸
H2SO4
______
HNO3
______或______
HClO
______
盐
KMnO4(H＋)
______
Fe3＋
______、______
NaClO
______
过氧化物
Na2O2、H2O2
H2O或OH－
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质
H2、C、S
H2O、CO或CO2、SO2
变价元素中低价态化合物或离子
氧化物
CO
______
SO2
______或______
氢化物
NH3
N2或NO
H2S
S或SO2
离子
SOeq \\al(2－,3)
______
Fe2＋
______
I－
______
具有中间价态物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
______
______
SOeq \\al(2－,3)
______
______
H2O2
______
______
浓度
同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越________。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl
温度
同一种物质，温度越高其氧化性越________。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
酸碱性
如NOeq \\al(－,3)在酸性条件下氧化性________，Fe2＋在碱性条件下还原性________
离子
SOeq \\al(2－,4)
SOeq \\al(2－,3)
NOeq \\al(－,3)
NOeq \\al(－,2)
Cl－
c/(ml·L－1)
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
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