[化学]河南省驻马店市西平县2024年中考模拟预测试题(解析版)

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2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1. 河南省物产丰富，以下河南特产中富含蛋白质的是（ ）
A. 道口烧鸡B. 西峡猕猴桃
C. 许昌粉条D. 信阳毛尖
【答案】A
【解析】
【详解】A、道口烧鸡中富含蛋白质，A正确；
B、西峡猕猴桃中富含维生素，B错误；
C、许昌粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，C错误；
D、信阳毛尖是茶叶的一种，茶叶中富含维生素，D错误。
故选：A。
2. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中隐含的变化属于化学变化的是（ ）
A. 破釜沉舟B. 揠苗助长
C. 炉火纯青D. 刻舟求剑
【答案】C
【解析】
【详解】A、破釜沉舟过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、揠苗助长过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、炉火纯青过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、刻舟求剑过程中无新物质生成，属于物理变化；
故选C。
3. 水是生命之源，与人类生活息息相关。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 过滤可以除掉水中可溶性杂质
B. 用活性炭可除去水中的色素和异味
C. 生活中常利用蒸馏的方法降低水的硬度
D. 硬水是混合物，软水是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤可将固体与液体分离，不可以除掉水中可溶性杂质，只能除去水中不溶性的杂质，错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸收水中的色素和异味，可用于净水，正确；
C、煮沸能够将水中的部分可溶性杂质转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，生活中常利用煮沸的方法降低水的硬度，实验室利用蒸馏的方法降低水的硬度，错误；
D、所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，软水不一定是纯净物，例如含有少量可溶性钙、镁化合物的软水，属于混合物，错误。
故选B。
4. 下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体B. 熄灭酒精灯
C. 移走蒸发皿D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，图中试管中的液体明显超过了试管容积的1/3，选项错误；
B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，选项正确；
C、移取加热后的蒸发皿应使用坩埚钳，用手移动会烫伤手指，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，否则会造成酸液迸溅引发事故，选项错误。
故选B。
5. 安全重于泰山，加油站、油库等场所都需张贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图为禁止烟火标志，故选项符合题意；
B、图为可回收利用标志，故选项不符合题意；
C、图为节约用水标志，故选项不符合题意；
D、图为有毒品标志，故选项不符合题意；
故选A。
6. “绿水青山就是金山银山”，爱护环境人人有责。下列环境问题与防治措施不合理的是（ ）
A. 温室效应—开发新能源，减少使用化石燃料
B. 臭氧空洞—研发新的制冷剂，减少使用氟利昂
C. 酸雨—推广使用脱硫煤
D. 白色污染—焚烧或掩埋废弃塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、开发新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，防治措施合理，不符合题意；
B、研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用，可以有效控制臭氧空洞的形成，防治措施合理，不符合题意；
C、使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的危害，防治措施合理，不符合题意；
D、焚烧或掩埋废弃塑料会产生有害物质，污染环境，防治措施不合理，符合题意。
故选D
7. 下列各组物质中都有分子构成的一组是（ ）
A. 金 金刚石B. 氯化氢 氯化钠
C. 氨气 干冰D. 碳酸钠 甲烷
【答案】C
【解析】
【详解】A、金、金刚石都是由原子直接构成的，该选项不符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，该选项不符合题意；
C、氨气是由氨分子构成的，干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，该选项符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子与碳酸根构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，该选项不符合题意；
故选C。
8. 利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（ ）
A. 铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D. 酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色，所以不能用酚酞区分盐酸和氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝虽然比铁活泼，但是铝在空气中表面能形成一层致密的氧化铝薄膜阻止了铝的进一步氧化，故铝更耐腐蚀，选项说法错误，不符合题意；
B、由两种元素组成且含有氧元素的化合物是氧化物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硝酸不是氧化物，选项说法错误，不符合题意；
C、碱溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液其pH也会大于7，选项说法错误，不符合题意；
D、酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，因此不能用酚酞区分盐酸和氯化钠溶液，选项说法正确，符合题意。
故选D。
9. 端午节是中国传统节日，人们习惯吃粽子，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为）。下列说法不正确的是（ ）
A. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
B. 对乙烯基苯酚由3种元素组成
C. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大
D. 对乙烯基苯酚属于化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成，该选项说法不正确；
B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3 种元素组成，该选项说法正确；
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素质量比为(12×8):8:16=12:1:2，故碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
D、对乙烯基苯酚是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项说法正确；
故选A。
10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（ ）
A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.CO2、CO均由碳元素和氧元素组成，正确。
B.CO2不具有可燃性，CO有可燃性，错误。
C.CO2可用于灭火，CO不可用于人工降雨，错误。
D.CO2不会导致酸雨，CO会引起中毒，错误。
故选A。
11. 下列实验设计不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、鉴别铝片和硬铝片，硬铝片比纯铝片硬，互相刻画时会在纯铝片留下划痕，故该方法可以达到实验目的；
B、氯化铵和硫酸铵均为铵盐，加熟石灰研磨均可产生有刺激性气味的气体，故该方法不能达到实验目的；
C、鉴别羊毛和棉花，点燃，羊毛有烧焦羽毛的气味，而棉花有烧纸的气味，两者味道不同，可以鉴别，故该方法可以达到实验目的；
D、自制酸碱指示剂，利用牵牛花中的色素遇到酸碱性不同的溶液可显示不同的颜色的原理，将牵牛花捣烂用酒精浸泡后可制得酸碱指示剂，该方法可以达到实验目的；
故选B。
12. 下列物质间的转化关系，不能实现的是（ ）
A B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
C、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均具有可溶性，硝酸钾不能转化为硫酸钾，符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。
故选C。
13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水
C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液
D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁
【答案】C
【解析】
【详解】A、刚开始加热时，高锰酸钾还没有分解，锰元素的质量分数不变；加热一段时间后，高锰酸钾开始分解，固体质量减小，锰元素的质量分数增大；反应结束后，固体质量不再改变，锰元素的质量分数也不再改变；锰元素的质量分数并不是一直不变，故A错误；
B、在碳酸钠的溶液呈碱性，加入水稀释后还是呈碱性，碱性会减弱，但pH值仍会大于7，故B错误；
C、随着的加入，先与反应，反应生成氯化钠和水；与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜，因此要等盐酸反应完后才产生沉淀，氯化铜反应完就不再产生沉淀，故C正确；
D、根据镁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式可知，每24份质量的镁和98份质量的硫酸，反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和294份质量的硫酸，反应生成6份质量的氢气，当稀硫酸过量的情况下即刚加入金属时，铝消耗的稀硫酸质量更多，生成的氢气质量更大，但随着金属加入过量、等量的稀硫酸用完时，消耗稀硫酸的量相同，生成氢气的质量是相等的，D错误。
故选C。
14. 将5.6g铁的样品加到足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气的质量为0.22g，则铁的样品中可能含有的金属是（ ）
A. CuB. MgC. ZnD. Ag
【答案】B
【解析】
【分析】解：设5.6g Fe能够产生H2的质量为x，则
，
解得，即5.6g Fe能够产生H2的质量为0.2g。
【详解】A. Cu与稀盐酸不能反应生成H2，含Cu样品充分反应后产生H2的质量小于0.2g，故A选项错误；
B. 设5.6g Mg能够产生H2的质量为y，则
，
解得，即5.6g Mg能够产生H2的质量为0.47g；
则5.6g 含Mg样品充分反应后产生H2的质量在0.2g~0.47g之间，故B选项正确；
C. 设5.6g Zn能够产生H2的质量为z，则
，
解得，即5.6g Zn能够产生H2的质量为0.17g；
则5.6g 含Zn样品充分反应后产生H2的质量在0.17g~0.2g之间，故C选项错误；
D. Ag与稀盐酸不能反应生成H2，含Ag样品充分反应后产生H2的质量小于0.2g，故D选项错误。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用合适的化学用语填空：人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素所形成的化合物为_________；在硫酸钾、硝酸铵、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥的是__________。
【答案】①. CaO ②. KNO3
【解析】
【分析】
【详解】人体中含量最多的金属元素是钙元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，形成的化合物为氧化钙，氧元素的化合价为-2价，钙元素的化合价为+2价，则化学式为CaO；复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的营养元素，硫酸钾只含有钾元素，属于钾肥；硝酸铵只含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，则在硫酸钾、硝酸铵、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥的是硝酸钾，化学式为KNO3。
16. 在宏观､微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图所示为该反应的微观示意图。
（1）写出该过程中化合价升高和降低的元素名称。
（2）写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）化合价升高的元素为碳元素，化合价降低的元素为氮元素。
（2）
【解析】
【详解】（1）反应前一氧化碳中碳氧元素化合价分别为+2、-2，一氧化氮中氮氧元素化合价分别为+2、-2；反应后氮气单质中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳氧元素化合价分别为+4、-2；故化合价升高的元素为碳元素，化合价降低的元素为氮元素。
（2）由图示可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，方程式为：。
17. 实验室要配制50g0.9%的生理盐水。现有①托盘天平；②量筒（量程为、、）；③药匙；④细口瓶。根据要求填空：
（1）计算需要称量氯化钠________克，完成本实验还需要的玻璃仪器有________；
（2）用量筒量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”或“等于”）0.9%。
【答案】（1）①. 0.45 ②. 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
（2）大于
【解析】（1）需要称量氯化钠的质量为：；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故完成本实验还需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
（2）用量筒量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则配制溶液的溶质质量分数大于0.9%。
18. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）若将20℃时A、B、C三物质的饱和溶液降至10℃，无晶体析出的是________；
（2）30℃时，将投入到水中充分溶解，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为________。
【答案】（1）C （2） ①. 饱和 ②. 16.7%
【解析】（1）如图所示，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，若将20℃时A、B、C三物质的饱和溶液降至10℃，A、B的溶解度降低，有晶体析出，C的溶解度升高，无晶体析出；
（2）30℃时，A的溶解度为20g，该温度下将25gA投入到100g水中，只有20g能溶解，故所得溶液为饱和溶液；该溶液的溶质质量分数为。
19. 下图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质A的化学式______；
（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：_______________；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：_________________；
（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为_______反应。
【答案】（1）C （2）C+CO2 2CO
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）置换
【解析】初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理。
（1）A是碳，化学式为：C；
（2）碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，是两种物质生成一种物质的化合反应，反应的化学方程式为：C+CO22CO；
（3）E是一氧化碳，F是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）铁能与铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
20. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________。实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原样品中碳酸氢钠质量分数为________。
【答案】①. ②. 40%
【解析】
【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：；
固体减少的质量为50g-43.8g=6.2g，设分解的碳酸氢钠的质量为x，则：
解得x=16.8g
而样品中钠元素的质量为50g×23%=11.5g，则样品中碳酸氢钠的质量为，则分解的碳酸氢钠占原样品中碳酸氢钠质量分数为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）怎样测定一待测液的酸碱度。
（2）怎样验证甲烷的元素组成（要求包括操作方法、现象和结论）。
【答案】（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对照，读出其酸碱度
（2）点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷小烧杯，发现小烧杯壁上有小水珠，说明含有氢元素；将小烧杯迅速翻转过来，倒入少量澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素。
【解析】（1）使用pH试纸测量待测液的方法：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出其酸碱度；
（2）验证甲烷中的元素，需要验证甲烷中含有碳元素、氢元素，甲烷具有可燃性，验证碳元素需要验证燃烧产物中存在二氧化碳，验证氢元素需要验证燃烧产物中存在水蒸气。
设计实验方案如下：
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷小烧杯，发现小烧杯壁上有小水珠，说明含有氢元素；将小烧杯迅速翻转过来，倒入少量澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素。
22. 为探究燃烧的条件，依据课本内容改进后做了如图实验，酒精灯加热片刻后，乒乓球碎片（乒乓球是由一种叫赛璐璐的材料制成的，中文名称：硝化纤维塑料，着火点180℃）燃烧而滤纸片（着火点245℃）不燃烧。
（1）通过此实验能说明燃烧需要什么条件？
（2）乒乓球是由一种叫赛璐璐的材料制成的，中文名称：硝化纤维塑料，右端的气球作用是什么？
【答案】（1）温度达到着火点。
（2）收集有害气体，防止污染空气。
【解析】（1）滤纸片的着火点比乒乓球碎片高，观察到乒乓球碎片燃烧，而滤纸片不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上。
（2）塑料燃烧会产生有害物质，则气球的作用为收集有害气体，防止污染空气。
23. 下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用B装置制取的化学方程式。
（2）A和B装置均可制取，与A相比较，B的主要优点是什么？
（3）若收集，请在F处方框中补全收集装置图。（只需画出导气管）
【答案】（1）
（2）控制反应速率
（3）
【解析】（1）装置B为固液常温型发生装置，故是利用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：
（2）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置中分液漏斗可以控制液体的流速，故B装置的优点是控制反应速率；
（3）二氧化碳的密度比空气大，使用向上排空气法收集，若用F装置收集，则气体从长管通入，故F装置图为。
24. 向一定量的和的混合溶液中加入锌粉，测得反应过程中溶液的质量与加入锌粉的质量的关系如下图所示。
（1）ab段溶液质量减少的原因是什么？
（2）请写出bc段（不含两端点）发生反应的化学方程式。
（3）向c点以后（不包含c点）的溶液中加入稀盐酸的现象是什么？
【答案】（1）金属活动性顺序：锌＞铜＞银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，ab段为锌和硝酸银的反应，化学方程式为，锌的相对原子质量为65，银的相对原子质量为108，进入溶液锌的质量少于从溶液中析出的银的质量
（2）
（3）有气泡冒出
【解析】（1）金属活动性顺序：锌＞铜＞银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，ab段为锌和硝酸银的反应，化学方程式为，锌的相对原子质量为65，银的相对原子质量为108，进入溶液锌的质量少于从溶液中析出的银的质量，故填：金属活动性顺序：锌＞铜＞银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，ab段为锌和硝酸银的反应，化学方程式为，锌的相对原子质量为65，银的相对原子质量为108，进入溶液锌的质量少于从溶液中析出的银的质量；
（2）bc段为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，故填：；
（3）金属活动性顺序：锌＞铜＞银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，c点之后存在的固体有反应生成的银、铜和过量的锌，加入稀盐酸会与锌反应生成氢气，现象是有气泡冒出，故填：有气泡冒出。
四、综合应用题（共10分）
25. 化学来源于生活，生活中处处都有化学，家庭厨房中就有化学中的酸碱盐。
（1）厨房中的白醋中的醋酸属于________类物质，碱面中的碳酸钠属于________类物质，炉具清洁剂中的氢氧化钠属于________类物质。
（2）如何用化学方法区分食盐和碱面两种白色粉末，有同学建议用白醋，如何区分呢？________。有同学说可以用澄清石灰水，请写出相关化学方程式________。
（3）海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。流程如下图所示：
根据流程图回答：
①操作Ⅰ和操作Ⅱ中都用到了玻璃棒，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是？________。
②图中步骤③加入过量的目的是什么？________。
③请设计实验方案证明溶液乙中含有________。（写出实验步骤和现象）
（4）炉具清洁剂使用后要及时盖上盖子，否则，其中的氢氧化钠时间长了会和空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，请写出变质的化学方程式________。
（5）为检验炉具清洁剂变质情况，取样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数点）
【答案】（1）①. 酸 ②. 盐 ③. 碱
（2）①. 取两种样品，分别加入白醋，冒气泡的为碱面 ②.
（3）①. 搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅 ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. 取样，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生．向上层清液滴加酚酞，溶液变红，则说明溶液乙中含有氢氧化钠
（4）
（5）解：设变质后的炉具清洁剂中碳酸钠质量为x。

答：样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
【解析】（1）醋酸是由氢离子与醋酸根离子构成的化合物，属于酸；
碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
（2）实验的主要成分是氯化钠，碱面的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，故区分的方法为取两种样品，分别加入白醋，冒气泡的为碱面；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①操作Ⅱ是将溶液变成晶体，故操作Ⅱ是蒸发，该操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故步骤③加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量使用的氯化钡；
③溶液乙中一定含有氯化钠及过量的碳酸钠，可能含有氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性，若要证明氢氧化钠的存在，要先排除碳酸钠碱性的影响，氯化钙溶液呈中性，且可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，再用无色酚酞溶液检验氢氧化钠，故实验方案为：取样，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生．向上层清液滴加酚酞，溶液变红，则说明溶液乙中含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）见答案。
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别铝片与硬铝片
互相刻画
B
鉴别氯化铵和硫酸铵
加熟石灰研磨
C
鉴别羊毛和棉花
点燃，闻气味
D
自制酸碱指示剂
将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤