[化学]广东省广州市番禺区2024年中考模拟三试题(解析版)

这是一份[化学]广东省广州市番禺区2024年中考模拟三试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，72， 下列关于青蒿素， 工业中利用如下反应合成SO3等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Ca-40 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是（ ）
A. 大量使用化肥农药，提高粮食产量
B. 垃圾分类处理，做到变废为宝
C. 废弃塑料深埋处理，美化生活环境
D. 工业废气直接排放，提高经济效益
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量使用化肥农药会造成烧苗现象，且会造成环境污染，不能提高粮食产量，不符合题意；
B、提倡垃圾分类回收，可以节约能源，变废为宝，还可保护环境，符合题意；
C、废弃塑料深埋也不会分解，污染一直存在，并不会美化生活环境，不符合题意；
D、工业废气直接排放会造成空气污染，不符合题意；
故选B。
2. 某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚餐还需搭配的食物是（ ）
A. 苹果B. 米饭C. 鸡蛋D. 食盐
【答案】C
【解析】
【详解】人体必需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，东莞米粉、清炒土豆丝中富含油脂和糖类，紫菜西红柿汤中富含维生素，还含有水和无机盐，这份晚餐还需搭配的富含蛋白质的食物，鸡蛋中富含蛋白质。
故选C。
3. 如表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A..食品保鲜办法：氧气的化学性质比较活泼，所以填充氧气可以加快变质；铁粉能吸收水和氧气，可以起到干燥和防止变质的作用，故选项说法不完全正确，不符合题意；
B.灭火实例与原理：扑灭油锅着火盖锅盖，可以隔绝空气；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度，使之低于其着火点而灭火，故选项说法不完全正确，不符合题意；
C.常见物质的区别：区分铝和硬铝，可以相互刻画，因为铝的硬度比硬铝的大，刻画后会出现划痕；区分固体硝酸铵和氯化钠，可以分别取样加水溶解，触摸试管外壁，因为硝酸铵固体溶于水会吸热，而氯化钠溶于水即不吸热，也不放热，故选项说法完全正确，符合题意；
D.玻璃钢是一种复合材料；合金属于金属材料，故选项说法不完全正确，不符合题意，故选C。
4. 如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A. 砷和硒均属于金属元素
B. 锗元素的相对原子质量小于69.72
C. Se2- 的核外电子数为34
D. 镓原子的核电荷数为 31
【答案】D
【解析】
【详解】A、砷和硒都带有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；
B、四种元素的相对原子质量随原子序数增大而增大，故锗元素的相对原子质量大于69.72，说法错误；
C、由硒在元素周期表部分信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，硒原子的原子序数=质子数＝核外电子数＝34，Se得到两个电子形成Se2-，Se2- 的核外电子数为36，说法错误；
D、由镓在元素周期表部分信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，镓原子的核电荷数＝原子序数＝31，说法正确；
故选：D
5. 关于水的净化，下列说法正确的是（ ）
A. 家用自来水是纯净物B. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降
C. 活性炭可以使硬水转化为软水D. 过滤可使海水转化为饮用水
【答案】B
【解析】
【详解】A、家用自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故B选项说法正确，符合题意；
C、煮沸能使硬水转化成软水，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能使硬水转化成软水，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中可溶性盐类物质，不能将海水转化成饮用水，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选B。
6. 2023年昆明首次实现“固态氢能”发电并网，“固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。“绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 太阳能、煤、风能都属于新能源
B. 电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的正极
C. 将储氢装置释放的氢气加注到新能源汽车中，氢分子体积变大
D. 氢能作为燃料的优点是燃烧热值高、产物无污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、太阳能、风能、属于新能源，煤属于化石燃料，此选项错误；
B、电解水是利用电能转化为化学能，“”表示氢分子，所以产生“”的一端是氢气，连接电源的负极，此选项错误；
C、分子间有间隔，将氢气高压加注到新能源汽车中，高压加注压缩时氢分子间的间隔会变小，此选项错误；
D、氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物只有水，无污染，此选项正确；
故选D。
7. 下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（ ）
A. 青蒿素中含有42个原子
B. 青蒿素是由三种元素组成有机化合物
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
D. 青蒿素中C、H元素的质量比为15：22
【答案】B
【解析】
【详解】A、青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B、青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故正确；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故错误；
故选B。
8. 工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2 2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 丁物质一定是催化剂V2O5
B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C. 丙物质是O2
D. d=15
【答案】D
【解析】
【详解】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，在化学前后质量不变，结合化学方程式可知，丁一定是催化剂V2O5，故A正确；
B、根据2SO2+O2 2SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；加热
C、根据表格中的数据可知，甲物质的质量减少，是反应物；乙物质的质量增大，是生成物，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了10，由2SO2+O2 2SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确：
D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，根据二氧化硫和氧气的质量比是4：1可知，丙物质应该减少15，d=80g-15g=65g，故D错误。故选D。
9. 中国科学院兰州化学物理研究所在异丁烷(C4H10)和二氧化碳在催化剂上脱氢制异丁烯(C4H8)方面已取得进展。反应的微观示意图如图：下列说法正确的是（ ）

A. 反应前后的物质都是有机物
B. 利用该反应不能缓减温室效应
C. 催化剂在反应后化学性质改变
D. 反应前后原子种类、数目都未变
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳、二氧化碳等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，人们就将它们归入无机化合物来研究。该反应中，二氧化碳、一氧化碳、水均不为有机物，该选项说法不正确；
B、该反应消耗二氧化碳，则能缓减温室效应，该选项说法不正确；
C、反应前后，催化剂的化学性质不变，该选项说法不正确；
D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确。
故选D。
10. 下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（ ）
A. 一氧化碳具有可燃性，可以做燃料
B. 金刚石的硬度大，所以可以制作装饰品
C. 二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火
D. 铝在空气中具有较好的抗腐蚀性，所以生铁制作的暖气片常涂铝粉防生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，燃烧生成物为二氧化碳，可以做燃料，A项正确，不符合题意；
B、金刚石的硬度很大，可以用来切割玻璃或用在钻探机的钻头上，装饰品是利用了金刚石的光泽，B项错误，符合题意；
C、二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火，C项正确，不符合题意；
D、铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化膜，生铁制作的暖气片涂铝粉起保护作用，可以防止铁生锈，D项正确，不符合题意；
故选B。
11. 科学家在的低温下，通过钢球研磨普通冰制得既不浮于水面、也不下沉的“MDA”（中密度无定形冰），下列关于“MDA”的说法正确的是（ ）
A. 与冰的物理性质不同B. 分子停止运动
C. 与冰的分子构成不同D. 分子之间无间隔
【答案】A
【解析】
【详解】A、“MDA”既不浮于水面、也不下沉，说明“MDA”的密度与水相同，与冰的物理性质不同，说法正确，符合题意；
B、分子总是在不断运动，说法错误，不符合题意；
C、“MDA”是通过钢球研磨普通冰制得的，与冰的分子构成相同，说法错误，不符合题意；
D、分子之间有间隔，说法错误，不符合题意。
故选：A。
12. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A. 反应中NiO发生还原反应
B. 气体产物中可能有CO
C. 该不锈钢中还含有铁和碳
D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；
C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。故选D。
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，但应先加水溶解，再加入铁粉，错误；
B、碳酸钙不溶，氢氧化钙微溶，可以加入足量水，后过滤分离，但是通入过量的二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，不符合除杂原则，错误；
C、氧化铜粉末能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与盐酸反应，符合除杂原则，正确；
D、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳气体，引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。
综上所述：选择C 。
14. 实验是学习化学的重要手段。以下是实验中出现的一些异常情况，相关解释不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有等装置完全冷却就打开弹簧夹，瓶内的气体还处于热膨胀状态，所以进入水的体积要小于五分之一，使测得氧气的体积分数会小于五分之一，故解释正确；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，部分氧气溶于水，使产生的氧气的量偏小；部分氧气与氢气反应重新生成了水，不会影响氢气和氧气的体积比，故解释错误；
C、白磷缓慢氧化生成的氧化物覆盖在表面，不能跟氧气接触，虽然达到其着火点，也不能燃烧，故解释正确；
D、酚酞遇碱变红，与酸不变色，滴入盐酸后液体仍是红色，说明溶液显碱性，还有氢氧化钠，是因为滴加的稀盐酸量不足，故解释正确。
故选B。
二、非选择题(本题包括6小题，共48分)
15. 下图为我国古代的四大发明，它是我国古代科学技术的代表性成就，对世界文明发展史产生了巨大的影响力。请回答：
（1）指南针。《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”“磁石”指的是磁铁矿，主要成分的化学式为_______。
（2）造纸术。《天工开物》详细记载了明代造竹纸的过程，其中“煮楻足火”步骤是先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水(主要成分为K2CO3)淋洗。其原理是利用草木灰水的碱性，除去竹纤维中的有害物质。若将石灰浆与草木灰混合使用，效果更佳，其原理用化学方程式表示为_______，其基本反应类型为_______。
（3）黑火药。黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是_______。
（4）印刷术。木活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为_______。
【答案】（1）Fe3O4
（2）①. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH ②. 复分解反应
（3）黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气
（4）常温下碳的化学性质比较稳定
【解析】（1）“磁石”指的是磁铁矿，主要成分四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）草木灰水主要成分为K2CO3，石灰浆含有氢氧化钙，若将石灰浆与草木灰混合，发生反应的化学方程式表示为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
（3）黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气。
（4）活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为常温下碳的化学性质比较稳定。
16. 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因_____________________。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为_____________________。
（3）氢气与二氧化碳反应的原理：，则X的化学式为________，参与反应的CO2与H2的质量比为________________________(填最简整数比)。
（4）宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的__________________性。
（5）环控生保系统的水处理系统的优点是_________________________。(写出一点即可)
（6）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
【答案】（1）水和过氧化氢的分子构成不同
（2）
（3）①. H2O ②. 11:2
（4）吸附
（5）可以节约用水
（6）解：设生成0.8kg的氧气需要水的质量为
由氢气和二氧化碳反应的化学方程式：，结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量=0.9kg×0.5×30=13.5kg
答：理论上至少需要给该水器整合系统补充13.5kg的水。
【解析】（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因水和过氧化氢的分子构成不同，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
（2）水电解制氧气是指水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O；由化学放出可知：，参与反应的CO2与H2的质量比=。
（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色、气味，宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性。
（5）环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，可以实现废物利用，节约水资源。
（6）解析见答案。
17. 某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是__________。
（2）上图四个实验中不会发生复分解反应的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
（3）丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是___________，其物质类别是___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（4）检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是________________(写出实验操作步骤、现象和结论)。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是______________________(填化学式，不考虑酚酞)。
（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？__________，请设计实验方案证明：_____________。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）乙
（3）①. 纯碱##苏打 ②. 盐
（4）取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量
（5）NaCl、NaOH
（6）①. 不相同 ②. 分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明溶P点液显酸性，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性
【解析】（1）甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠作为反应物，逐渐减少，从而使溶液的碱性变弱，而试管中的酚酞遇碱变为红色，而氢氧化钠被反应，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。
（2）复分解反应的条件是两种化合物互相交换成分后有水、气体、沉淀生成，甲中稀硫酸和氢氧化钠结合生成水，乙中稀硫酸和氯化钠互相交换成分无水、气体、沉淀生成，丙中稀硫酸和碳酸钠化学交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故上图四个实验中不会发生复分解反应的是乙。
（3）Na2CO3溶液中的溶质是碳酸钠，其俗名是纯碱、苏打；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类。
（4）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，若检验稀硫酸是否过量，应利用稀硫酸的特性，即硫酸根离子和钡离子可以结合成沉淀，故可取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，得到红色溶液，说明溶液显碱性，则不可能有氢离子存在，既不存在盐酸、硫酸。溶液呈碱性的物质可能是氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡后溶液仍然外红色，则可确定一定含有氢氧化钠，而氯化钠不和其他物质反应一定存在，所以红色溶液a中一定有的溶质是NaCl、NaOH。
（6）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点是恰好完全反应前，此时硫酸过量，溶质为硫酸钠和硫酸，M点是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，N点氢氧化钠溶液过量，溶质为氢氧化钠和硫酸钠，P点和N点的电导率相同，说明单位体积内离子的个数相等，对应溶液中的离子不相同，因为P点溶质：硫酸钠和硫酸，N点溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
设计实验方案证明：检验溶液中有无氢离子或氢氧根离子即可，可使用紫色石蕊溶液，则实验方案为分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明P点溶液显酸性，含有硫酸，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性，含有氢氧化钠，可知：离子种类不相同。
18. 物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
（1）根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锶(SrCl2)能与_____(填物质的类别)反应，你预测的依据是_____。
（2）已知金属缌(Sr)的活动性强于镁。请设计三种制备氯化锶的方案(要求含锶原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：
【答案】（1）①. 可溶性银盐或可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐 ②. 氯化锶有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀，氯化锶中含有Sr2+会与反应生成碳酸锶沉淀，也会与反应生成硫酸锶沉淀
（2）①. Sr、HCl ②. ③. 金属氧化物与酸生成盐和水 ④. ⑤. 碱与酸反应生成盐和水 ⑥. Sr(OH)2、HCl
【解析】（1）根据上表信息及所学知识可知：SrCl2中含有氯离子，因为氯离子和银离子不共存，氯化锶中锶离子和碳酸根离子或硫酸根离子生成沉淀不共存，故氯化锶与可溶性银盐或可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐反应；
（2）①金属与酸反应，生成盐和氢气，故锶和盐酸生成氯化锶和氢气，反应方程式为；
②金属氧化物和酸反应生成盐和水，故氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，反应方程式为；
③酸和碱反应生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，试剂可选氢氧化锶和盐酸。
19. 工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下：
如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）碳酸钙是___________的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有___________________（填化学式）。
（2）反应2中发生反应的化学方程式为_______________________（生成物的化学计量数均为1）
（3）通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是_______________________。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是_________________________，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_____________（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。
A.过量的BaCl2溶液 B.过量的Ba（NO3）2溶液
（5）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下（步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发）：
查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 溶解度（g）
①100℃时，NaCl溶解度为___________g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4__________g。
②滤液B中，K2SO4_________（选填“达到”或“末达到”）饱和状态。
③27.5g样品中NaCl的质量是 ____________g。
④滤液C中，NaCl_____________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。在滤液C中，K2SO4的质量是____________________g。
【答案】（1）①. 大理石##石灰石##鸡蛋壳 ②. CaCO3、CO2
（2）CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2 SO4+CaCO3↓
（3）常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小
（4）①. 由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗 ②. B
（5）①. 39.2 ②. 1.11 ③. 达到 ④. 3.5 ⑤. 未达到 ⑥. 0.74
【解析】（1）碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分。根据图示信息可知，反应2生成 CaCO3又可以当作反应1的反应物，所以 CO2、CaCO3是可循环利用物质。
（2）如图所示，反应3的生成物为硫酸钾晶体和氯化铵，则反应2的生成物为碳酸钙沉淀和硫酸铵，所以反应2中发生反应：硫酸钙、水、氨气、二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2 SO4+CaCO3↓。
（3）根据溶解度曲线，常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小，则常温下硫酸铵和氯化钾溶于水后钾离子和硫酸根离子结合成硫酸钾，硫酸钾最先达到饱和析出，生成物中硫酸钾最容易从溶液中析出。
（4）由于硫酸钾晶体能溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗，要用饱和硫酸钾溶液洗涤硫酸钾晶体；
从流程可知，杂质离子为氯离子和铵根离子，如最后一次洗涤液中不含有氯离子，则说明已洗涤干净，所以主要检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子：
A、先加入过量的氯化钡溶液中本身含有氯离子，会形成干扰，不符合题意；
B、先加入过量的硝酸钡溶液可与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去硫酸根离子，再滴加硝酸银溶液，如出现白色沉淀，则说明没有洗涤干净；反之，说明已洗涤干净，符合题意；
故选B。
（5）①由表格数据可知：100℃时，NaCl的溶解度为39.2g；20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g，即100g水中最多溶解硫酸钾11.1g，则20℃时，10g水中最多溶解K2SO4的质量1.11g；
②滤液B为析出硫酸钾晶体后所得到的溶液，其中K2SO4达到饱和状态。
③20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g，滤液B为20℃硫酸钾的饱和溶液，滤液B中溶剂质
量为100g，所溶解的硫酸钾质量为11.1g，样品中含有硫酸钾总质量为12.9g+11.1g＝
24.0g，故27.5g样品中NaCl的质量是27.5g﹣24g＝3.5g。
④0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，3.5g氯化钠溶解在10g水中，未达到饱和状态。样品中硫酸钾的质量=24g，过滤II得到12.9g硫酸钾固体，过滤IV得到10.36g硫酸钾固体，则滤液C中硫酸钾质量=24g-12.9g-10.36g=0.74g
20. 兴趣小组同学按下图(夹持与加热装置已省略)进行实验室模拟炼铁实验。
【实验操作】
①连接装置，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。
③注射器2、3活塞均推到顶。用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。
④打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。
⑤推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。
⑥取少量A处固体检验成分。
【交流讨论】
（1）实验中木炭的作用可用化学方程式表示为___________。
（2）操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是___________。
（3）操作④中观察到A处的明显现象指的是___________。
（4）操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是___________。
（5）操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是___________。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。
（6）温度控制在200℃~400℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是___________。
（7）500℃~600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0g变为46.4g时的化学方程式___________。
（8）m的数值为___________。
【答案】（1）
（2）排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸
（3）红棕色固体变成黑色
（4）防止一氧化碳污染空气
（5）把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）
（6）没有达到反应温度
（7）
（8）33.6
【解析】（1）在高温下木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）一氧化碳有可燃性，跟空气混合加热能发生爆炸，所以操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是：排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到A处的明显现象是：红棕色固体变成黑色；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是：防止一氧化碳污染空气；
（5）铁能和盐酸反应生成氢气，故方案为：把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）；
（6）由图可知，温度达到400℃时，反应开始，则温度控制在200℃～400℃范围时，固体质量没有发生变化的原因是：没有达到反应温度；
（7）在500℃~600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（8）由图可知，最终氧化铁全部转化为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成铁的质量与氧化铁中铁元素的质量相同，所以m的质量为：。
A．食品保鲜的办法
B．灭火实例与原理
填充氧气——防止变质
放入铁粉——防止氧化和受潮
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水灭火——降低着火点
C．常见物质的区别
D．化学与材料
铝和硬铝——相互刻画
固体硝酸铵和氯化钠——分别取样加水溶解，触摸试管外壁
玻璃钢是一种复合材料
合金属于合成材料
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.96
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
FeSO4固体（CuSO4固体）
加入足量的铁粉
B
CaCO3[Ca(OH)2]
加足量水，通过过量二氧化碳
C
铜粉（氧化铜粉末）
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
N2（CO2）
将气体通过炽热的炭层
选项
实验
异常情况
解释
A测定空气中氧气的含量
进入集气瓶的水的体积小于集气瓶剩余空气体积的五分之一
可能是没有等装置内气体冷却就打开了止水夹
B探究水的组成
甲、乙气体体积比大于
可能部分氢气和氧气重新生成了水
C燃烧条件实验
通入氧气后水中的白磷不燃烧
可能是白磷表面由于缓慢氧化已经变质
D酸和碱的中和反应
滴加一定量的稀盐酸后液体仍是红色
可能是滴加的稀盐酸量不足
锶的化合物
氯化锶
硫酸锶
碳酸锶
氢氧化锶
溶解性
易溶于水
微溶于水
难溶于水
可溶于水
方案
依据的反应规律
试剂
制备反应方程式
①
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
_____
_____
②
_____
SrO、HCl
_____
③
_____
_____
温度（℃）
0
20
60
100
NaCl
35.7
36.0
37.1
39.2
K2SO4
7.4
11.1
18.2
24.1