[化学][期中]江苏省连云港市赣榆区、灌南县2023-2024学年九年级下学期期中联考试卷(解析版)

这是一份[化学][期中]江苏省连云港市赣榆区、灌南县2023-2024学年九年级下学期期中联考试卷(解析版)，共12页。试卷主要包含了5 Ag-108， 中国古代工艺品制作工艺精湛， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2024年1月，国产首艘大型邮轮“爱达：魔都号”开启首航，邮轮船体材料大量使用了镁铝合金。下列关于“镁铝合金”的说法不正确的是（ ）
A. 属于混合物B. 属于金属材料
C. 抗腐蚀性强D. 密度大，硬度小.
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金中含有不同的金属或金属和非金属等多种物质，属于混合物，选项正确；
B、金属材料包括纯金属与合金，因此镁铝合金是金属材料，选项正确；
C、邮轮采用先进的铝锂合金，说明镁铝合金抗腐蚀性强，选项正确；
D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则镁铝合金具有硬度大的特点，选项错误。
故选：D。
2. 中国古代工艺品制作工艺精湛。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A. 彩陶烧制B. 丝绸刺绣
C. 玉器雕琢D. 龟甲刻字
【答案】A
【解析】
【详解】A、彩陶烧制过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、丝绸刺绣过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选B错误；
C、玉柄雕琢过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选C错误；
D、龟甲刻字过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选D错误。
故选：A。
3. 下列“制取氢气”的实验装置和操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 制取氢气
C. 收集氢气 D. 测反应后溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
B、实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，长颈漏斗的末端应伸入液面以下形成液封，以防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误；
C、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
故选：C。
阅读下列材料，完成下面小题：
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，无色、有毒、有咸味，外形与食盐相似，水溶液呈碱性。人若误食会引起中毒，危害人体健康。亚硝酸钠可以与硝酸反应制备亚硝酸，反应的方程式为NaNO2+HNO3=HNO2+NaNO3。氮元素在元素周期表中的信息如图所示。
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. NaNO3读作硝酸钠B. 3个硝酸根离子：
C. N原子的结构示意图：D. NaNO2中N的化合价：
5. 利用亚硝酸钠制备亚硝酸的化学反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
6. 下列关于氯化钠和亚硝酸钠说法正确的是（ ）
A. 都有咸味，都可以用作调味品
B. 亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液显红色
C. 都是由分子构成，其水溶液均不导电
D. 利用硝酸银溶液，不能鉴别出氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液
【答案】4. A 5. D 6. B
【解析】
【4题详解】A、根据化学式的读法，NaNO3读作硝酸钠，故正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硝酸根离子表示为，故错误；
C、氮原子的质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，则N原子的结构示意图为：，故错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设N的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价表示为，故错误；
故选：A。
【5题详解】亚硝酸钠可以与硝酸反应制备亚硝酸，反应的方程式为NaNO2+HNO3=HNO2+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选：D。
【6题详解】A、都有咸味，氯化钠无毒，可用作调味品，但是亚硝酸钠有毒，不可以用作调味品，故选项说法错误；
B、亚硝酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液显红色，故选项说法正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成的，故二者都是由离子构成，其水溶液均含有自由移动的离子，均导电，故选项说法错误；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，亚硝酸钠和硝酸银不反应，利用硝酸银溶液，产生的白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显现象的是亚硝酸钠，可以鉴别，故选项说法错误；
故选：B。
7. 尿素[CO(NH2)2]的合理施用可以促进农作物增产。下列有关尿素的说法中正确的是（ ）
A. 由三种元素组成B. 属于复合肥
C. 所含氮元素的质量分数约为46.7%D. 1个尿素分子中含有2个H2分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿素[CO（NH2）2]是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项说法错误；
B、尿素[CO（NH2）2]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；
C、尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量分数为≈46.7%，选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，1个尿素分子中含有4个氢原子，不含氢分子，选项说法错误；
故选：C。
8. 下列关于物质的性质与用途关系判断正确的是（ ）
A. 石墨能导电，可用于制作电极
B. 盐酸具有挥发性，可以用作出铁锈
C. 酒精具有可燃性，医疗可用酒精消毒
D. 碳酸氢钠溶液显碱性，可以用于焙制糕点
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨能导电，可用于制作电极，选项说法正确；
B、盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，因此可以用于除铁锈，选项说法错误；
C、酒精能破坏病毒的蛋白质外壳，使蛋白质变性，因此医疗可用酒精消毒，与可燃性无关，选项说法错误；
D、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此可以用于焙制糕点，选项说法错误；
故选：A。
9. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 金属铝比金属铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
B. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 酸性溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定呈酸性
D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，所以氢氧化钠和碳酸钠都属于碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝比铁活泼，但铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步氧化，即铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确；
B、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定为有机物，如一氧化碳等，该选项推理不正确；
C、酸能使石蕊溶液变红色，则能使石蕊溶液变红色的一定呈酸性，该选项推理正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，但碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不正确。
故选C。
10. 下图是某化学，反应的微观模拟示意图。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 图中四种物质有三种物质属于氧化物
C. 反应生成的丙与丁的分子个数比为2：1
D. 该反应有利于减少二氧化碳排放，减缓温室效应
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
【详解】A、反应前中有一种物质是单质，单质中元素的化合价为零，反应后均为化合物，元素的化合价不为零，因此反应前后一定存在着元素化合价的改变，选项说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到水和二氧化碳两种氧化物，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1，选项说法错误；
D、二氧化碳是该反应的反应物，因此该反应有利于减少二氧化碳排放，减缓温室效应，选项说法正确；
故选：D。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硝酸钾和氯化钡不反应，取样，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、二氧化碳能溶于水且能与水反应，一般不用排水法收集；且用排水法直接收集的气体中含有水蒸气，不能用于收集干燥的气体，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，均不反应，说明了活动性Zn＞Cu，Zn＞Fe；无法比较铁和铜金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选：B。
12. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。(部分产物已省略)如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A. 生成NaHCO3的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B. 上述流程中CO2可以循环使用，不需新增CO2即可获得稳定产品
C. 为提高原料的利用率可以向滤液中加入CaO，重新获得NH3，循环使用
D. 如图2所示，可用降温结晶的方法除去氯化铵溶液中混有少量的氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故A说法正确；
B、通过分析反应流程可知，参加反应的二氧化碳中的碳元素完全转化为碳酸氢钠中，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据碳元素守恒，碳酸氢钠中的碳元素的质量=产生的二氧化碳中碳元素的质量+碳酸钠中碳元素的质量，故此时产生的二氧化碳只是最初参加反应的二氧化碳的一部分，需要不断补充二氧化碳，故B说法错误；
C、为提高原料的利用率可以向滤液中加入CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应可生成氨气，重新获得NH3，循环使用，故C说法正确；
D、氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以可用降温结晶的方法除去氯化铵溶液中混有少量的氯化钠，故D说法正确；
故选：B。
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13. 目前我国能源结构正由化石能源向新能源转变。
（1）人类所消耗的能量主要来源化石燃料。
①化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②煤燃烧释放出SO2、NO2等气体易形成酸雨。酸雨的危害是____(一条即可)。
（2）氢气是理想的“绿色能源”，产业包含氢气的生产、储存和应用等多个环节。
①制备“氢气”：用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。此过程是将太阳能转化为_______能。
②储存“氢气”：塑料内胆碳纤维全缠绕气瓶，具备高储氢和低成本优势。塑料碳纤维内胆属于_____材料。
③应用“氢气”：利用氢气和SiCl4高温下制高纯硅，反应的化学方程式为________。
【答案】（1）①. 不可再生 ②. 使土壤酸化等（合理即可）
（2）①. 化学 ②. 复合 ③.
【解析】（1）①化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；②酸雨会使土壤酸化等；
（2）①用太阳能将水转化为氢气是的过程是将太阳能转化为化学能；
②塑料碳纤维内胆是由塑料和碳纤维两种不同的材料制成的，属于复合材料；
③利用氢气和SiCl4高温下制高纯硅，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为：。
14. 某兴趣小组同学利用数字化实验对酸碱中和反应进行探究。
（1）甲同学按照图1所示操作进行实验，匀速向烧瓶中加入稀盐酸。通过温度传感器测量溶液温度变化如题图2所示。10~-30秒内溶液温度显著升高，据此得出的实验结论是_____。30秒后，溶液温度下降的原因是______。
（2）乙同学选取稀H2SO4和NaOH溶液进行实验。通过pH传感器测量溶液pH变化情况如图3所示。乙同学实验过程中烧瓶盛放_____溶液。曲线上A点表示溶液中的溶质是_______。
（3）丙同学选取H2SO4与Ba(OH)2溶液进行实验。通过电导率传感器测量溶液电导率的变化情况如图4所示。
已知：单位体积溶液中离子的个数越多，电荷数越多，溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
①写出反应的化学方程式为__________。
②用粒子的观点解释图丁中C点导电率最低的原因是_______。
【答案】（1）①. 中和反应属于放热反应 ②. 加入的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温
（2）①. 稀硫酸 ②. 氢氧化钠、硫酸钠
（3）①. ②. C点时钡离子和硫酸根离子恰好完全结合生成硫酸钡沉淀，溶液中不存在能自由移动的离子
【解析】（1）匀速向烧瓶中加入稀盐酸，10～30秒内溶液温度显著升高，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出了热量，据此得出的实验结论是中和反应属于放热反应；
30秒后，溶液温度下降的原因是加入的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温。
（2）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，乙同学实验过程中烧瓶盛放的是稀硫酸；A点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，A点表示溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。
（3）①硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应化学方程式为；
②单位体积溶液中离子的个数越多，电荷数越多，溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点导电率最低，微观上是因为C点时钡离子和硫酸根离子恰好完全结合生成硫酸钡沉淀，溶液中不存在能自由移动的离子。
15. 海水蕴藏着丰富的资源。某校化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并配制100g10%的NaCl溶液。回答下列问题：
（1）粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质，他们设计了如下方案。
①粗盐需用适量的水溶解。室温(20℃)时氯化钠的溶解度为36.0g，计算溶解14.4g粗盐，至少需要加入水的质量为______；实验过程中若加水过多导致的后果是_________。
②加入稍过量的Na2CO3溶液作用是_______(用化学方程式表示)。写出确认所加Na2CO3溶液已过量的实验方案________。
③操作a的实验名称是_______，为加快其速率可采取的措施是_________。
（2）①取12克某同学配制的NaCl溶液，滴加足量的AgNO3溶液，最终获得2.87克白色沉淀，求该同学配制的NaCl溶液的质量分数为多少?__________。
②若通过计算发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_________。(填字母)。
a.纸片上残留氯化钠固体 b.所得精盐没有烘干
c.配制完成装瓶时液体酒出 d.量取水时俯视读数
【答案】（1）①. 40g ②. 浪费燃料 ③.
④. 取适量溶液，加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀 ⑤. 过滤 ⑥. 加真空泵，抽滤
（2）①. 解：设该同学配制的NaCl溶液溶质质量为x，
x=1.17g
则该同学配制的NaCl溶液的质量分数为，
答：该同学配制的NaCl溶液的质量分数为9.75%。 ②. a、b
【解析】（1）①室温(20℃)时氯化钠的溶解度为36.0g，溶解14.4g粗盐，设至少需要加入水的质量为x，根据题意有100g：36.0g=x：14.4g，x=40g；实验过程中若加水过多导致的后果是蒸发结晶时浪费燃料；
②加入稍过量的Na2CO3溶液作用是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是；
确认所加Na2CO3溶液已过量的实验方案是取适量溶液，加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀；
③操作a是分离难溶性固体和液体的操作，实验名称是过滤，用抽气泵抽出装置中的空气，形成压强差，抽滤漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受压能较快速地通过漏斗孔，这样就达到了加快过滤速度的效果，故为加快其速率可采取的措施是加真空泵，抽滤；
（2）①见答案；
②a、纸片上残留氯化钠固体，导致溶液中的氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小，符合题意；
b、所得精盐没有烘干，导致配制溶液时实际称量的氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小，符合题意；
c、溶液具有均一性，配制完成装瓶时液体洒出，不影响质量分数，不符合题意；
d、量取水时俯视读数，读数偏大，则导致实际量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大，不符合题意；
故选：ab。
16. 氧化镁(MgO)用途广泛。兴趣小组以“MgO的组成、性质、应用和制备”为主题开展研究性学习。
（1）组成与结构。氧化镁由两种元素组成。从物质分类的角度分析，MgO属于__________ 。它是由Mg2+和_______ (填离子符号)构成。
（2）性质的预测与验证。兴趣小组根据MgO所属类别，对其性质提出如下两个猜想：
Ⅰ.能与水反应生成Mg(OH)2
Ⅱ.能与CO2反应生成MgCO3
并设计了如下实验方案进行验证：
①实验一中可证明MgO能与水反应生成Mg(OH)2的实验现象：试管壁温度升高、________ 。
②为了验证猜想Ⅱ是否合理，请补充实验方案：取实验二所得固体于试管中，_____ ，证明猜想Ⅱ合理，否则不合理。(实验方案中必须使用的药品：稀硫酸、澄清石灰水)。
（3）应用MgO的熔点很高，可覆盖在可燃物的表面阻止燃烧。从燃烧所需的条件看，MgO阻燃的原理是________ 。
（4）制备。
以工业副产品水合硝酸镁[Mg(NO3)2·xH2O]为原料热解可生产MgO。
不
称取一定质量的Mg(NO3)2·xH2O样品于坩埚中加热，测得的值随温度的变化曲线如题图1所示。
①170℃时，所得固体产物的化学式为______ 。
②390℃~500℃范围内发生了分解反应并得到三种产物，其中两种气体产物的分子模型如图2。写出该分解反应的化学方程式：________ 。
【答案】（1）①. 氧化物 ②. O2-
（2）①. 溶液由无色变为红色 ②. 加入稀硫酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
（3）隔绝氧气
（4）①. Mg（NO3）2•2H2O ②.
【解析】（1）氧化镁是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；氧化镁由Mg2+和O2-构成的；
①实验一：向盛有MgO固体的试管中加入适量水，振荡后静置，发现试管壁温度升高，底部有白色固体。向上层清液中滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，观察到试管壁温度升高，溶液由无色变为红色，可证明MgO能与水反应生成Mg(OH)2；
（2）②猜想Ⅱ氧化镁能与CO2反应生成MgCO3，稀硫酸与碳酸镁反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，故补充实验为：取实验二所得固体于试管中，加入稀硫酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；则证明猜想Ⅱ合理，否则不合理；
（3）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，氧化镁的熔点高，覆盖在可燃物表面阻燃的原理是：隔绝氧气，达到灭火的目的；
（4）①硝酸镁的相对分子质量为24+（14+16×3）×2=148，水合硝酸镁[Mg(NO3)2·xH2O]的相对分子质量为256，则有148+18x=256，x=6，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，P点（170，），由图中即170℃时对应固体的相对分子质量为184，184-148=36，为带2个结合水的硝酸镁，其化学式为：Mg（NO3）2•2H2O；
②390℃时，对应固体的相对分子质量为148，即为硝酸镁，500℃时，对应固体的相对分子质量为40，即为氧化镁，390℃~500℃范围内发生了分解反应并得到三种产物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其中两种气体产物的分子模型如图2，即为二氧化氮和氧气，故硝酸镁分解得到氧化镁、二氧化氮和氧气，其化学反应方程式为：。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中的CaCO3
加水溶解、过滤
B
鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液
C
制取少量干燥纯净的CO2
用排水法直接收集CaCO3与稀HCl反应的气体
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
实验序号
装置
操作与现象
实验一
向盛有MgO固体的试管中加入适量水，振荡后静置，发现试管壁温度升高，底部有白色固体。向上层清液中滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
实验二
将CO2气体通入盛有MgO固体的U形管中，一段时间后，无明显现象