2024年中考化学专项复习科普阅读题

这是一份2024年中考化学专项复习科普阅读题，共10页。试卷主要包含了阅读下面科普短文，认真阅读下列材料，回答有关问题，阅读下列科技短文，回答问题，防火、灭火，你知多少？，酵母与泡打粉等内容，欢迎下载使用。
2004年科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料,其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品,用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用,不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干,去除水分、保留骨架,制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一,吸收量可高达自身质量的900倍。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外,纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团,影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
请依据文章内容回答下列问题：
(1)石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”或“混合物”）。
(2)石墨烯与金刚石的组成元素相同,但石墨烯有良好导电性,而金刚石却没有导电性，原因是 。
(3)石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是 (填标号)。

A． B． C． D．
(4)石墨烯应用占比最高的领域是 。
(5)下列说法错误的是 。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
2．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。
材料一：高空中臭氧层能吸收紫外线，研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl），引发Ⅰ、Ⅱ两个反应：Ⅰ.Cl+O3=ClO+O2；Ⅱ.2ClO=2Cl+O2。研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
材料二：地面附近的臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能，还能刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
材料三：臭氧常温下气态，液态呈蓝色，固态呈紫色，它与氧气不同，带明显令人恶心的气味。臭氧反应活性强，极易分解，很不稳定，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧活泼，比重为一般空气之1.7倍。臭氧会因光、热、水份、金属、金属氧化物以及其它的触媒而加速分解为氧。它不溶于液态氧、四氯化碳等，有很强的氧化性。
(1)臭氧属于 （填“A．纯净物”或“B．混合物”）。【（1）﹣（4）用字母填空】
(2)目前，臭氧是否计入空气污染指数的项目 （选填“A．是”或“B．否”）。
(3)如果近地面处的臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加？ （“A．呼吸道疾病”或“B．血液传染病”）。
(4)与氧气相比，臭氧的化学性质更 （选填“A．活泼”或“B．稳定”）。
(5)为了减缓南极上空臭氧层日益变薄的趋势，你认为可以采取的措施是 。
3．认真阅读下列材料，回答有关问题。
国庆期间，长沙铜官窑古镇上演了民俗绝技“打铁花”的表演，吸引众多游客前去观看。“打铁花”需先把生铁熔化成“铁水”，再把1600℃的“铁水”击打到高空。“铁水”瞬间变成一个三层楼高，面积达一个篮球场大小的巨大火球。在短短的三秒之内，“铁水”的温度急剧下降一千多度，巨大的热量迫使“铁水”从内部向外部发生一连串的爆炸（类似于刚刚从爆米花机出来的爆米花），大的颗粒被炸成小的颗粒，小的颗粒再被炸成面粉状的粉末。这些粉末向四面八方飞散开来，随之迸发出亿万个的耀眼火花。在这一系列过程中，铁由液体变成固体，并散发出大量的光和热，没有任何污染。“打铁花”是集观赏性和惊险刺激性于一体的祈福娱乐项目，具有震人心魄的视觉冲击效果。
(1)金属铁是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）；
(2)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
4．汽车里的安全气囊，其工作过程被称为“拯救生命的爆炸”。
安全气囊的起爆物质是叠氮化钠(NaN3)。叠氮化钠由Na+和N构成。其中，N由3个氮原子连成一串，像叠罗汉一样，因此被命名为“叠氮”。叠氮化钠是一种白色固体，溶于液氨和水，微溶于乙醇。受到撞击时，叠氮化钠爆炸分解为金属钠和氮气。据统计，平均每辆汽车携有300克叠氮化钠，可以释放出155升氮气，足以充满安全气囊。
依据资料回答下列问题。
(1)叠氮化钠的物理性质 (写一点)。
(2)NaN3中钠元素与氮元素的质量比为 。
(3)叠氮化钠受到撞击时，反应的化学方程式为 。
5．阅读下列科技短文，回答问题。
2021年5月，娄底市首次实施初中毕业学生英语口语考查，考查过程中很多学校使用了我国自主生产的骨传导耳机，该耳机获德国红点设计多项国际大奖，耳机采用钛合金骨架，与皮肤接触的部位选用了橡胶及塑料材质，配以最新的蓝牙芯片和双麦克风降噪等技术。用于制取金属钛的原料是化合物钛酸锂（Li2TiO3），可用适量TiO2和Li2CO3一起加热至约950℃来制取碳酸锂，同时生成温室气体。钛酸锂为白色粉末，不溶于水，应密闭放置在阴凉干燥处，避光，不能与明火接触。

(1)耳机所用材质属于有机合成材料的是 （填一种物质即可）。
(2)使用的钛合金相对于纯金属的优点有 （填一个即可）。
(3)请写出TiO2和Li2CO3制取钛酸锂反应的化学方程式 。
6．阅读下列科技短文，回答问题。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚），19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上，我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
(1)19世纪所用的制冷剂中，NH3中N的化合价是 价。
(2)NH3与氧气受热生成氮气和水，写出该反应方程式 。
(3)下列说法正确的是______。
A．氨气是一种安全的制冷剂
B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
(4)使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是 。
7．防火、灭火，你知多少？
火灾是严重威胁公众安全和社会发展的灾害之一，了解基本的防火、灭火常识，可有效降低火灾发生几率和生命财产损失，防患于未然
根据可燃物的类型和燃烧特性，火灾分为A、B、C、D、E、F六大类(如图)。不同类型的火灾，燃烧物和燃烧特性不同，采取的灭火方法也不同。
冷却法是灭火的一种主要方法，常用水和二氧化碳作灭火剂；隔离法是将正在燃烧的物质和周围未燃烧的可燃物隔离，使燃烧因缺少可燃物而停止；窒息法是阻止空气进入燃烧区域，适用于扑救封闭空间内的火灾；抑制法是把化学灭火剂喷入燃烧区域，中止链式反应而使燃烧停止。
阅读分析，解决问题：
(1)火灾分类的依据是 。
(2)冷却法可采用二氧化碳作灭火剂的理由是 。
(3)由木炭引起的火灾属于 (填字母)类火灾，其燃烧的化学方程式为 。
(4)窒息法的灭火原理主要是阻止 进入。此方法灭火的一个实例为 。
8．酵母与泡打粉
生活中制作糕点、馒头时一般都要添加酵母或泡打粉进行发酵。在面团发酵初期，面团中的氧气和其他养分供应充足，酵母的生命活动非常旺盛，进行着有氧呼吸，淀粉水解成麦芽糖，接者面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水。面团中的氧气有限，酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的的网络中出不去，加热蒸烤时，二氧化碳受热膨胀，使糕点变得松软。用酵母做的食品松软可口，有特殊风味，易于消化，酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素B，可以增加营养价值，因此大多数面点用酵母发酵。糖和油对酵母菌有抑制作用，用酵母发酵耗费的时间长，而且发酵时间与温度相关(如图所示)。因此，也有用泡打粉来代替酵母制作糕点的。
泡打粉一般是碳酸氢钠与酒石酸的混合物，通常为碳酸盐与固态酸。将泡打粉调和在面团中，碳酸氢钠与酒石酸遇水以及碳酸氢钠受热时都会产生出二氧化碳气体，使面点成为疏松、多孔的海绵状。泡打粉使用时不受发酵时间限制，随时可用，对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用，缺点是它的碱性会破坏面团中的维生素，降低营养价值，若混合不均匀反而会导致面制品中有的地方碱太多发黄而不能吃。
依据文章内容回答下列问题：
(1)用酵母和泡打粉都能使制作的面食疏松多孔，是因为 。
(2)酵母本身营养丰富是因为 。
(3)在5-10h内，酵母发酵的最佳温度是 。
(4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
(5)下列有关酵母和泡打粉的说法中，正确的是___________。
A．酵母可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水
B．消化功能较弱的人宜食用酵母发酵制作的面食
C．酵母发酵的过程中只有无氧呼吸
D．用泡打粉蒸馒头时，在“加水揉面”和“蒸”的过程中，均能起到蓬松作用
9．阅读下列科技短文，回答问题。
2020年7月23日12时41分，“天问一号”搭乘长征五号遥四运载火箭，在文昌发射场顺利升空，开启了中国人的首次火星之旅，“天问一号”执行的是中国首次行星探测任务，该名称源于屈原长诗《天问》，寓意探求科学真理征途漫漫，追求科技创新永无止境。
长征五号遥四运载火箭使用了YF-77发动机，该发动机采用航空煤油、液氢、液氧为推进剂。火箭的姿控系统使用耐辐射石英玻璃作为光学材料，其主要成分为二氧化硅。火星车使用钛合金、铝合金、复合记忆纤维材料制造，火箭推进器喷嘴的超级合金中含有金属铌。
(1)文中涉及的金属材料有 （填1种即可）。
(2)利用石油中各成分的 不同，可以将其分离得到航空煤油（含C12H26等）。石油分馏属于 变化；为了节能，燃烧前常将航空煤油喷成雾状，目的是 。
(3)下列有关氢气在液化过程中的分析正确的是______（填字母）。
A．分子体积减小B．分子数目减小
C．分子质量变小D．分子间间隔减小
10．请认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。可用、LiOH和为原料反应制得。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。
(1)汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害 （答一点即可）。
(2)天然气在物质分类上属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)氢气作为新能源的优点是 （答一点即可），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向有 （答一点即可）。
(4)锂的物理性质有 （答一点即可）。
(5)LiOH中锂元素的化合价为 。
(6)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成请补充完整下列化学方程式： ，则X化学式为 。
(7)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 （答一点即可）。
11．阅读下面科普短文。
保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜食品周围和的含量。从而起到保鲜作用。目前市场上常见的保鲜膜主要有两种，一种是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯为主要原料制成的，不易降解；另一种是用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜，具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化。
科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，取等质量的样品，测试了聚乙烯保鲜膜和海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响，研究其保鲜效果。其中，用聚乙烯保鲜膜和海藻酸钠保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)。
依据文章内容回答下列问题。
(1)中C、H元素的质量比为 。
(2)由图可知， 的保鲜效果更优(填序号)，理由是 。(微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。)
①聚乙烯保鲜膜 ②海藻酸钠保鲜膜
12．认真阅读下列材料，回答有关问题。
碘位于元素周期表的第53位，碘单质在室温下是紫黑色晶体，质软且脆，易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加碘食盐。超市售卖的食盐中大多添加有碘酸钾（KIO3）、碘化钾（KI）等含碘化合物。
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却储量丰富。此外很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中的碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。
(1)碘原子的质子数（即核电荷数）是 。
(2)碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是 价。
(3)碘是人体必需的 元素（填“常量”或“微量”），缺碘易引起甲状腺肿大。
13．阅读下列短文，回答问题。
水休富营养化是全球性的水环境问题。研究发现，氮和磷含量超标是导致水体富营养化的主要原因之一。目前回收氮和磷的技术主要有膜过滤、化学沉淀、吸附和生物处理。
吸附法常用某些多孔或比表面积较大的固体物质为介质实现废水中氮和磷的回收。未改性的生物炭作为吸附剂效果并不好，某研究团队将烟草秸秆通过热解制成烟秆生物炭并使用氯化镁和硅酸钠(Na2SiO3) 等对其进行化学改性，获得Mg/Si复合改性烟秆炭。Mg/Si复合改性烟秆炭可以显著提高对水中氮和磷的吸附能力，且成本低廉、环境友好。吸附后含氮和磷的烟秆炭可以作为土壤肥料改良剂，具有很好的农业应用潜力。该方法对氮、磷的吸附效果受诸多因素影响，其中溶液初始pH值对吸附氮的影响如图所示。
(1)文中提到的氮、磷指的是 (选填“分子”、“原子”、“元素”)。
(2)Na2SiO3中硅元素化合价为 。
(3)生物炭具有吸附效果的原因是 。吸附过程发生的是 (选填“物理”、“化学”)变化。
(4)由上图可得出的结论是 (写一条即可)。
14．阅读下面科普短文。
氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bsch工艺利用N2和H2（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
(1)液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）。
(2)如图1所示，膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。
(3)如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。
(4)Haber-Bsch制氨工艺的化学方程式为 。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。
(5)下列说法正确的是______。
A．Haber-Bsch工艺合成的氨属于绿氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
15．阅读下面科普短文，回答问题。
一氧化二氮通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，早期被用于牙科手术的麻醉。但大量风入可使人因缺氧而窒息死亡。能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热至温度超过560℃时，即分解为氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。少量的“笑气”可以用较活泼的金属（Zn等）与浓硝酸反应制得，或者由硝酸铵固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。
(1)一氧化二氮的物理性质：通常情况下是一种无色气体， 。
(2)一氧化二氮的化学性质： （写一条即可）。
(3)一氧化二氮的用途： 。
(4)写出用硝酸铵制取少量“笑气”发生的反应方程式： 。