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第13讲 盐类的水解-新高二化学暑假衔接讲义（人教版）
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1．通过实验探究盐溶液的酸碱性，认积盐的类别与其溶液酸碱性之间的关系。
2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
3．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
4．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．能书写盐类盐类水解的方程式。
3．外界条件对盐类水解平衡的影响。
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．多元弱酸盐的水解反应方程式书写。
3．用水解常数分析盐溶液的酸碱性。
根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类：
Na2CO3属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
盐溶液呈酸碱性的原因
❶强酸强碱盐(以NaCl为例)
❷强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
❸强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
一、盐类的水解
盐类水解的过程：
①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。
②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。
③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。
④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。
弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？
将NaHCO3溶于水，加入酚酞试液，溶液呈浅红色。
解释：在NaHCO3溶液中存在两种平衡——电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，溶液呈酸性；水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈碱性。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈碱性。
酸式盐的水解：
①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO3－)。
②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性(如HCO3－)。
二、盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NHeq \\al(＋,4)与S2－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“＝”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
纯碱通常用来洗涤油污，可你知道吗为何用热的纯碱溶液洗涤效果好？为何同浓度时Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强？
外界条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
三、影响盐类水解的主要因素
1．FeCl3溶液水解情况受温度的影响：
2．设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
取少量纯碱溶液先滴入酚酞溶液(变红)，分成三等份。一份做参照，一份加入BaCl2晶体溶液（红色变浅），一份加NaCl晶体溶液（颜色不变）
三、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2．在生产生活中的应用
盐的水解存在水解平衡，其化学平衡常数如何表达？它与电离平衡常数之间有何关系？
四、盐的水解常数
考点一：盐溶液酸碱性判断
例1．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列物质的水溶液呈酸性的是
A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．Fe2(SO4)3
【答案】D
【解析】A项，NaCl为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；B项，Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解结合水电离出来的H＋，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，错误；C项，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解结合水电离出来的H＋，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，错误；D项，Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解结合水电离出来的OH－，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，正确。
考点二：盐类水解离子方程式的书写
例2．（2022·辽宁丹东高二上学期期末）下列电离或水解方程式书写正确的是
A．Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．NH4Cl溶解于重水中：NHeq \\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋
C．NaHSO3在水溶液中的电离：NaHSO3＝Na＋＋HSO3－
D．常温下，0.1 ml·L－1 H3PO4溶液pH约为3：H3PO43H＋＋PO43－
【答案】C
【解析】A项，S2－的水解为分步水解，S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－以第一步为主，错误；B项，NH4Cl溶解于重水中，NHeq \\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋，错误；C项，NaHSO3为盐，可以完全电离，正确；D项，0.1 ml·L－1 H3PO4溶液pH约为3，则氢离子的浓度为10－3 ml·L－1，所以H3PO4分步电离，H3PO4H＋＋H2PO4－，错误。
考点三：盐类水解的影响因素
例3．（2022·江苏模拟）关于下列实验的说法不正确的是
【答案】B
【解析】A项，加水稀释可促进盐的水解，正确；B项，加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，错误；C项，NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液中加入NH4Cl固体，可使CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡向右移动，即促进了CH3COO－的水解，正确；D项，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，在CH3COONa溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，加入CH3COOH后则c(Na＋)＜c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，正确。
考点四：水解原理在除杂中的应用
例4．（2022·山东师范大学附中模拟）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCOeq \\al(－,3)＝ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】A项，过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，错误；B项，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)，错误；C项，溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，错误；D项，沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，正确。
1．（2023·广东揭阳市揭东区高二上学期期末）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HNO3
【答案】C
【解析】A项，硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，错误；B项，醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，错误；C项，铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，正确；D项，硝酸电离出氢离子，抑制水的电离，错误。
2．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述与盐类水解无关的是
A．过氧化钠遇水产生大量气泡B．常用可溶性的铝盐做净水剂
C．利用NH4Cl溶液的酸性除铁锈D．热的Na2CO3溶液去污效果更好
【答案】A
【解析】A项，过氧化钠属于氧化物，不会发生水解，符合题意；B项，常用可溶性的铝盐做净水剂是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，不符合题意；C项，NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，不符合题意；D项，热的Na2CO3溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，去油污效果好，和盐类水解有关，不符合题意。
3．（2023·广东佛山高二上学期期末）改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是
A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性
B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3＋水解造成的
C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2＋水解呈碱性
D．使用草木灰可以改良酸化土壤
【答案】D
【解析】A项，铵态氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氢铵溶液是碱性的，错误；B项，铁离子水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成红色氧化铁；故酸化土壤受太阳照晒后表面变红是铁离子水解造成的而不是铝离子水解导致，错误；C项，钙离子不会水解，错误；D项，草木灰含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，使用草木灰可以改良酸化土壤，正确。
4．（2023·福建福州高二上学期期末）为了配制NHeq \\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH
【答案】C
【解析】A项，加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl－的浓度增大，且大于NHeq \\al(＋,4)的浓度，错误；B项，加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl－的浓度大于NH4＋的浓度，错误；C项，加适量的氨水，抑制铵根离子水解，当溶液呈中性时，NHeq \\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，正确；D项，加NaOH，氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，Cl－的浓度大于NHeq \\al(＋,4)的浓度，错误。
5．（2022·湖南永州市高二上学期期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠溶液呈碱性
C．升高温度，水解常数增大D．加入氯化钠固体，无沉淀生成
【答案】D
【解析】A项，醋酸钠是可溶性盐，是强电解质，正确；B项，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，正确；C项，水解平衡吸热，温度升高，水解平衡右移，水解常数增大，正确；D项，加入氯化钠固体，钠离子增多，根据同离子效应可知，过饱和醋酸钠溶液中析出醋酸钠晶体，错误。
6．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是
A．常温下，0.1 ml·L－1 NaOH的pH比0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH大
B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱
C．氯化铵溶液呈酸性
D．10 mL l ml·L－1盐酸恰好与10 mL 1 ml·L－1氨水完全反应
【答案】D
【解析】A项，常温下，0.1 ml·L－1 NaOH的pH比0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH大，说明NaOH溶液中c(OH－)比NH3·H2O大，从而可证明NH3·H2O是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，不符合题意；B项，同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱，说明自由移动的离子浓度NaOH比NH3·H2O多，从而可证明NH3·H2O是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，不符合题意；C项，氯化铵溶液呈酸性，说明在溶液中NHeq \\al(＋,4)发生了水解反应，消耗了水电离产生的OH－，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H＋)＞c(OH－)，使溶液显酸性，故可以证明NH3·H2O是弱电解质，不符合题意；D项，10 mL l ml·L－1盐酸恰好与10 mL 1 ml·L－1氨水完全反应，说明二者的物质的量相等，NH3·H2O是一元碱，二者反应时物质的量的比是1∶1，而不能说明NH3·H2O是否是弱电解质，符合题意。
7．（2023·北京延庆区高二上学期期末）盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是
A．硝酸铵B．碳酸氢铵C．生石灰D．氨水
【答案】A
【解析】A项，硝酸铵水解显酸性，适合施用于盐碱地，正确；B项，盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，碳酸氢铵中含有碳酸根离子，错误；C项，生石灰不是化肥，错误；D项，氨水显碱性，不适合施用于盐碱地，错误。
8．（2023·北京清华附中高二上学期期末）下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
A．H2O2、ZnOB．氨水
C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
【答案】A
【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，从而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。故选A项。
1．（2023·北京通州区高二上学期期中）土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，化肥的不正常使用会引起土壤pH减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是
A．KClB．Ca3(PO4)2C．NH4ClD．NH3·H2O
【答案】C
【解析】A项，氯化钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不可能引起土壤酸化，错误；B项，磷酸钙不溶于水，不可能引起土壤酸化，错误；C项，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，可能引起土壤酸化，正确；D项，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，不可能引起土壤酸化，错误。
2．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列水解化学方程式或离子方程式正确的是
A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．NaCl＋H2ONaOH＋HCl
【答案】A
【解析】A项，CH3COO－的水解离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，正确；B项，铵根离子水解生成NH3·H2O，其离子方程式为：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，错误；C项，多元弱酸根离子水解是分步进行的，故S2－的水解方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，错误。
3．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液B．NH4Cl溶液C．NaHCO3溶液D．H2SO3溶液
【答案】B
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，电离产生H＋，使溶液呈酸性，不符合题意；B项，NH4Cl是会水解的盐，在水溶液中铵根离子发生水解NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解使溶液呈酸性，符合题意；C项，NaHCO3是会水解的盐，在水溶液中碳酸根离子发生水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解使溶液呈碱性，不符合题意；D项，H2SO3是二元弱酸，在水溶液中电离H2SO3H＋＋HSO3－，电离产生H＋，使溶液呈酸性，不符合题意。
4．（2023·北京丰台区高二上学期期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A．硫酸钡用作钡餐
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水
C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
【答案】A
【解析】A项，硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2＋对人体造成危害，与水解无关，符合题意；B项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是由于Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，与水解有关，不符合题意；C项，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3＋与HCO3－发生双水解反应Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，与水解有关，不符合题意；D项，Fe3＋在水中会水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热会促进Fe3＋的水解，故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3＋的水解，与水解有关，不符合题意。
5．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NaOHB．Na2CO3C．NH3•H2OD．MgCO3
【答案】D
【解析】A项，加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀，错误；B项，加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子，错误；C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；D项，加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确。
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－
B．④产生的白色沉淀是BaSO4
C．①→③的过程中，c(SO32－)在降低
D．①→③的过程中,温度与c(SO32－)相比，前者对水解平衡的影响更大
【答案】D
【解析】A项，Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32－会水解：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，正确；B项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。这种难溶于强酸的白色沉淀是BaSO4，正确；C项，升温氧气和亚硫酸根2SO32－＋O2＝2SO42－的反应速率加快，导致c(SO32－)降低，水解的c(OH－)减少，溶液pH减小，正确；D项，温度升高平衡正移，溶液pH会增大。c(SO32－)降低会导致溶液pH减小。①→③的过程中pH减小，所以后者影响更大，错误。
7．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉
B．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2
D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞
【答案】A
【解析】A项，亚铁离子具有还原性，为防止亚铁离子被空气中氧气氧化，配制硫酸亚铁溶液时应加入少量的铁粉，则加入少量的铁粉与盐类水解无关，符合题意；B项，可溶性铝盐、铁盐在溶液中水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，胶体具有很强的表面积，能吸附水中悬浮的杂质而聚沉，从而达到净水的目的，则利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂与盐类水解有关，不符合题意；C项，氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化镁，为防止氯化镁水解，实验室通常在氯化氢气氛中加热六水氯化镁制无水氯化镁，则在氯化氢气氛中加热六水氯化镁制无水氯化镁与盐类水解有关，不符合题意；D项，碳酸钠、硅酸钠都是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，玻璃中的二氧化硅能与氢氧根离子反应生成硅酸钠，导致瓶和塞无法打开，所以不能用玻璃塞而用橡胶塞，则保存碳酸钠、硅酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞与盐类水解有关，不符合题意。
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）实验测得0.6 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H＋)＝c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
【答案】B
【解析】A项，随温度升高，水的电离程度增大，但纯水中存在c(H＋)＝c(OH－)，正确；B项，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，随温度升高，促进CH3COONa的水解正向进行，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液的c(OH－)增大，错误；C项，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，溶液存在水解平衡，反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，正确；D项，盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CH3COONa水解，也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CH3COONa的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，正确。
9．（2023·安徽亳州高二上学期期末）一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：Ac－＋H2OHAc＋OH－，其平衡常数为Kh。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，Kh增大
B．通入少量NH3，平衡逆向移动，Kh减小
C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
D．加入少量冰醋酸， EQ \f(c平(Ac－),c平(OH－))减小
【答案】A
【解析】A项，升高温度，促进醋酸根的水解，平衡正向移动，Kh增大，正确；B项，通入少量NH3，氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出的氢氧根离子会抑制醋酸根的水解，平衡逆向移动，但温度不变，Kh不变，错误；C项，通入少量HCl，中和了OH－，OH－浓度减小，平衡正向移动，溶液pH减小，错误；D项，加入少量冰醋酸， EQ \f(c平(Ac－),c平(OH－))＝ EQ \f(c平(Ac－)c平(HAc),c平(OH－)c平(HAc))＝ EQ \f(c平(HAc),Kh)增大，错误。
10．（2022·上海静安模拟）（1）常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液pH如下：
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母)。
a．H2CO3b．H2SO3c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
（2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：________________________________________。
（3）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________________________________________________。
【答案】（1）bac NaHSO3 （2）COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ （3）NaHCO3(或NaClO) 因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
【解析】（1）NaHCO3溶液显碱性，则HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac；六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液；（2）CO32－分两步水解COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；（3）根据表格中数据可知，各微粒的电离程度由小到大的顺序是：H2SiO3、HCO3－、HClO、H2CO3、HSO3－、H2SO3。氯水存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增大HClO的浓度，则加入的物质与H＋反应而不与HClO反应，即电离程度小于HClO的物质，故可加入的物质是NaHCO3或NaClO。
酸与碱类别
强酸＋强碱
强酸＋弱碱
强碱＋弱酸
弱酸＋弱碱
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
举例
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
CH3COONH4
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
pH
pH＝7
pH＞7
pH＜7
pH＝7
pH＞7
pH＜7
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
酸碱性
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
NaCl＝Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
NH4Cl＝NHeq \\al(＋,4)＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
NHeq \\al(＋,4)与水电离的OH－结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，
使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)
总离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－
离子间能否相互作用生成弱电解质
CH3COO－与水电离的H＋结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，
使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)
总离子方程式
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
概念
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
实质
生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡
特点
规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性
类型
水解程度
举例
溶液的酸碱性
一元弱酸阴离子
一步水解
(微弱)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
碱性
一元弱碱阳离子
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
酸性
多元弱酸阴离子
分步水解
(微弱)
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCO3－＋OH－
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
碱性
多元弱碱阳离子
分步水解，
一步书写(微弱)
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
酸性
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
盐的浓度
加入FeCl3固体，再测溶液的pH
溶液颜色变深，溶液的pH变小
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动
溶液的
酸碱度
加盐酸后，测溶液的pH
溶液颜色变浅，溶液的pH变小
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液
产生红褐色沉淀
加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动
温度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，水解平衡正向移动
反应物本身性质
主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解
外界因素
浓度
加水稀释可促使平衡向水解的方向移动，盐的水解程度增大
温度
盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大
酸碱性
酸碱能够抑制水解
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反应为吸热反应）对FeCl3溶液进行加热操作，结果如下
条件
常温
加热
沸腾
持续沸腾
蒸干
灼烧
结果
溶液呈酸性
酸性增强
形成胶体
产生沉淀
得到Fe(OH)3固体
Fe2O3
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存
易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq \(====,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)；NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量
制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混合施用
除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强
加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
含义
盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示
表达式
对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝eq \f(c(HA)·c(OH－),c(A－))
对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝eq \f(c(BOH)·c(H＋),c(B＋))
意义
Kh越大，表示相应盐的水解程度越大
影响因素
Kh只受温度的影响，升高温度，Kh增大
水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋),c(CH3COO－)·c(H＋))＝eq \f(c(OH－)·c(H＋),\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)))＝eq \f(Kw,Ka)
因而Ka、Kh与Kw的定量关系：Ka·Kh＝Kw或Kh＝eq \f(Kw,Ka)
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大
A.CH3COO－的水解程度增大
B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解
D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
1．通过实验探究盐溶液的酸碱性，认积盐的类别与其溶液酸碱性之间的关系。
2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
3．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
4．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．能书写盐类盐类水解的方程式。
3．外界条件对盐类水解平衡的影响。
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．多元弱酸盐的水解反应方程式书写。
3．用水解常数分析盐溶液的酸碱性。
根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类：
Na2CO3属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
盐溶液呈酸碱性的原因
❶强酸强碱盐(以NaCl为例)
❷强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
❸强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
一、盐类的水解
盐类水解的过程：
①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。
②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。
③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。
④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。
弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？
将NaHCO3溶于水，加入酚酞试液，溶液呈浅红色。
解释：在NaHCO3溶液中存在两种平衡——电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，溶液呈酸性；水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈碱性。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈碱性。
酸式盐的水解：
①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO3－)。
②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性(如HCO3－)。
二、盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NHeq \\al(＋,4)与S2－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“＝”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
纯碱通常用来洗涤油污，可你知道吗为何用热的纯碱溶液洗涤效果好？为何同浓度时Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强？
外界条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
三、影响盐类水解的主要因素
1．FeCl3溶液水解情况受温度的影响：
2．设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
取少量纯碱溶液先滴入酚酞溶液(变红)，分成三等份。一份做参照，一份加入BaCl2晶体溶液（红色变浅），一份加NaCl晶体溶液（颜色不变）
三、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2．在生产生活中的应用
盐的水解存在水解平衡，其化学平衡常数如何表达？它与电离平衡常数之间有何关系？
四、盐的水解常数
考点一：盐溶液酸碱性判断
例1．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列物质的水溶液呈酸性的是
A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．Fe2(SO4)3
【答案】D
【解析】A项，NaCl为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；B项，Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解结合水电离出来的H＋，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，错误；C项，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解结合水电离出来的H＋，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，错误；D项，Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解结合水电离出来的OH－，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，正确。
考点二：盐类水解离子方程式的书写
例2．（2022·辽宁丹东高二上学期期末）下列电离或水解方程式书写正确的是
A．Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．NH4Cl溶解于重水中：NHeq \\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋
C．NaHSO3在水溶液中的电离：NaHSO3＝Na＋＋HSO3－
D．常温下，0.1 ml·L－1 H3PO4溶液pH约为3：H3PO43H＋＋PO43－
【答案】C
【解析】A项，S2－的水解为分步水解，S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－以第一步为主，错误；B项，NH4Cl溶解于重水中，NHeq \\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋，错误；C项，NaHSO3为盐，可以完全电离，正确；D项，0.1 ml·L－1 H3PO4溶液pH约为3，则氢离子的浓度为10－3 ml·L－1，所以H3PO4分步电离，H3PO4H＋＋H2PO4－，错误。
考点三：盐类水解的影响因素
例3．（2022·江苏模拟）关于下列实验的说法不正确的是
【答案】B
【解析】A项，加水稀释可促进盐的水解，正确；B项，加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，错误；C项，NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液中加入NH4Cl固体，可使CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡向右移动，即促进了CH3COO－的水解，正确；D项，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，在CH3COONa溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，加入CH3COOH后则c(Na＋)＜c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，正确。
考点四：水解原理在除杂中的应用
例4．（2022·山东师范大学附中模拟）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCOeq \\al(－,3)＝ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】A项，过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，错误；B项，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)，错误；C项，溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，错误；D项，沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，正确。
1．（2023·广东揭阳市揭东区高二上学期期末）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HNO3
【答案】C
【解析】A项，硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，错误；B项，醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，错误；C项，铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，正确；D项，硝酸电离出氢离子，抑制水的电离，错误。
2．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述与盐类水解无关的是
A．过氧化钠遇水产生大量气泡B．常用可溶性的铝盐做净水剂
C．利用NH4Cl溶液的酸性除铁锈D．热的Na2CO3溶液去污效果更好
【答案】A
【解析】A项，过氧化钠属于氧化物，不会发生水解，符合题意；B项，常用可溶性的铝盐做净水剂是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，不符合题意；C项，NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，不符合题意；D项，热的Na2CO3溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，去油污效果好，和盐类水解有关，不符合题意。
3．（2023·广东佛山高二上学期期末）改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是
A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性
B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3＋水解造成的
C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2＋水解呈碱性
D．使用草木灰可以改良酸化土壤
【答案】D
【解析】A项，铵态氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氢铵溶液是碱性的，错误；B项，铁离子水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成红色氧化铁；故酸化土壤受太阳照晒后表面变红是铁离子水解造成的而不是铝离子水解导致，错误；C项，钙离子不会水解，错误；D项，草木灰含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，使用草木灰可以改良酸化土壤，正确。
4．（2023·福建福州高二上学期期末）为了配制NHeq \\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH
【答案】C
【解析】A项，加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl－的浓度增大，且大于NHeq \\al(＋,4)的浓度，错误；B项，加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl－的浓度大于NH4＋的浓度，错误；C项，加适量的氨水，抑制铵根离子水解，当溶液呈中性时，NHeq \\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，正确；D项，加NaOH，氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，Cl－的浓度大于NHeq \\al(＋,4)的浓度，错误。
5．（2022·湖南永州市高二上学期期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠溶液呈碱性
C．升高温度，水解常数增大D．加入氯化钠固体，无沉淀生成
【答案】D
【解析】A项，醋酸钠是可溶性盐，是强电解质，正确；B项，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，正确；C项，水解平衡吸热，温度升高，水解平衡右移，水解常数增大，正确；D项，加入氯化钠固体，钠离子增多，根据同离子效应可知，过饱和醋酸钠溶液中析出醋酸钠晶体，错误。
6．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是
A．常温下，0.1 ml·L－1 NaOH的pH比0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH大
B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱
C．氯化铵溶液呈酸性
D．10 mL l ml·L－1盐酸恰好与10 mL 1 ml·L－1氨水完全反应
【答案】D
【解析】A项，常温下，0.1 ml·L－1 NaOH的pH比0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH大，说明NaOH溶液中c(OH－)比NH3·H2O大，从而可证明NH3·H2O是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，不符合题意；B项，同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱，说明自由移动的离子浓度NaOH比NH3·H2O多，从而可证明NH3·H2O是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，不符合题意；C项，氯化铵溶液呈酸性，说明在溶液中NHeq \\al(＋,4)发生了水解反应，消耗了水电离产生的OH－，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H＋)＞c(OH－)，使溶液显酸性，故可以证明NH3·H2O是弱电解质，不符合题意；D项，10 mL l ml·L－1盐酸恰好与10 mL 1 ml·L－1氨水完全反应，说明二者的物质的量相等，NH3·H2O是一元碱，二者反应时物质的量的比是1∶1，而不能说明NH3·H2O是否是弱电解质，符合题意。
7．（2023·北京延庆区高二上学期期末）盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是
A．硝酸铵B．碳酸氢铵C．生石灰D．氨水
【答案】A
【解析】A项，硝酸铵水解显酸性，适合施用于盐碱地，正确；B项，盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，碳酸氢铵中含有碳酸根离子，错误；C项，生石灰不是化肥，错误；D项，氨水显碱性，不适合施用于盐碱地，错误。
8．（2023·北京清华附中高二上学期期末）下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
A．H2O2、ZnOB．氨水
C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
【答案】A
【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，从而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。故选A项。
1．（2023·北京通州区高二上学期期中）土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，化肥的不正常使用会引起土壤pH减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是
A．KClB．Ca3(PO4)2C．NH4ClD．NH3·H2O
【答案】C
【解析】A项，氯化钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不可能引起土壤酸化，错误；B项，磷酸钙不溶于水，不可能引起土壤酸化，错误；C项，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，可能引起土壤酸化，正确；D项，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，不可能引起土壤酸化，错误。
2．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列水解化学方程式或离子方程式正确的是
A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．NaCl＋H2ONaOH＋HCl
【答案】A
【解析】A项，CH3COO－的水解离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，正确；B项，铵根离子水解生成NH3·H2O，其离子方程式为：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，错误；C项，多元弱酸根离子水解是分步进行的，故S2－的水解方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，错误。
3．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液B．NH4Cl溶液C．NaHCO3溶液D．H2SO3溶液
【答案】B
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，电离产生H＋，使溶液呈酸性，不符合题意；B项，NH4Cl是会水解的盐，在水溶液中铵根离子发生水解NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解使溶液呈酸性，符合题意；C项，NaHCO3是会水解的盐，在水溶液中碳酸根离子发生水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解使溶液呈碱性，不符合题意；D项，H2SO3是二元弱酸，在水溶液中电离H2SO3H＋＋HSO3－，电离产生H＋，使溶液呈酸性，不符合题意。
4．（2023·北京丰台区高二上学期期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A．硫酸钡用作钡餐
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水
C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
【答案】A
【解析】A项，硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2＋对人体造成危害，与水解无关，符合题意；B项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是由于Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，与水解有关，不符合题意；C项，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3＋与HCO3－发生双水解反应Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，与水解有关，不符合题意；D项，Fe3＋在水中会水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热会促进Fe3＋的水解，故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3＋的水解，与水解有关，不符合题意。
5．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NaOHB．Na2CO3C．NH3•H2OD．MgCO3
【答案】D
【解析】A项，加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀，错误；B项，加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子，错误；C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；D项，加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确。
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－
B．④产生的白色沉淀是BaSO4
C．①→③的过程中，c(SO32－)在降低
D．①→③的过程中,温度与c(SO32－)相比，前者对水解平衡的影响更大
【答案】D
【解析】A项，Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32－会水解：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，正确；B项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。这种难溶于强酸的白色沉淀是BaSO4，正确；C项，升温氧气和亚硫酸根2SO32－＋O2＝2SO42－的反应速率加快，导致c(SO32－)降低，水解的c(OH－)减少，溶液pH减小，正确；D项，温度升高平衡正移，溶液pH会增大。c(SO32－)降低会导致溶液pH减小。①→③的过程中pH减小，所以后者影响更大，错误。
7．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉
B．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2
D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞
【答案】A
【解析】A项，亚铁离子具有还原性，为防止亚铁离子被空气中氧气氧化，配制硫酸亚铁溶液时应加入少量的铁粉，则加入少量的铁粉与盐类水解无关，符合题意；B项，可溶性铝盐、铁盐在溶液中水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，胶体具有很强的表面积，能吸附水中悬浮的杂质而聚沉，从而达到净水的目的，则利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂与盐类水解有关，不符合题意；C项，氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化镁，为防止氯化镁水解，实验室通常在氯化氢气氛中加热六水氯化镁制无水氯化镁，则在氯化氢气氛中加热六水氯化镁制无水氯化镁与盐类水解有关，不符合题意；D项，碳酸钠、硅酸钠都是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，玻璃中的二氧化硅能与氢氧根离子反应生成硅酸钠，导致瓶和塞无法打开，所以不能用玻璃塞而用橡胶塞，则保存碳酸钠、硅酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞与盐类水解有关，不符合题意。
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）实验测得0.6 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H＋)＝c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
【答案】B
【解析】A项，随温度升高，水的电离程度增大，但纯水中存在c(H＋)＝c(OH－)，正确；B项，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，随温度升高，促进CH3COONa的水解正向进行，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液的c(OH－)增大，错误；C项，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，溶液存在水解平衡，反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，正确；D项，盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CH3COONa水解，也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CH3COONa的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，正确。
9．（2023·安徽亳州高二上学期期末）一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：Ac－＋H2OHAc＋OH－，其平衡常数为Kh。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，Kh增大
B．通入少量NH3，平衡逆向移动，Kh减小
C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
D．加入少量冰醋酸， EQ \f(c平(Ac－),c平(OH－))减小
【答案】A
【解析】A项，升高温度，促进醋酸根的水解，平衡正向移动，Kh增大，正确；B项，通入少量NH3，氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出的氢氧根离子会抑制醋酸根的水解，平衡逆向移动，但温度不变，Kh不变，错误；C项，通入少量HCl，中和了OH－，OH－浓度减小，平衡正向移动，溶液pH减小，错误；D项，加入少量冰醋酸， EQ \f(c平(Ac－),c平(OH－))＝ EQ \f(c平(Ac－)c平(HAc),c平(OH－)c平(HAc))＝ EQ \f(c平(HAc),Kh)增大，错误。
10．（2022·上海静安模拟）（1）常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液pH如下：
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母)。
a．H2CO3b．H2SO3c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
（2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：________________________________________。
（3）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________________________________________________。
【答案】（1）bac NaHSO3 （2）COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ （3）NaHCO3(或NaClO) 因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
【解析】（1）NaHCO3溶液显碱性，则HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac；六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液；（2）CO32－分两步水解COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；（3）根据表格中数据可知，各微粒的电离程度由小到大的顺序是：H2SiO3、HCO3－、HClO、H2CO3、HSO3－、H2SO3。氯水存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增大HClO的浓度，则加入的物质与H＋反应而不与HClO反应，即电离程度小于HClO的物质，故可加入的物质是NaHCO3或NaClO。
酸与碱类别
强酸＋强碱
强酸＋弱碱
强碱＋弱酸
弱酸＋弱碱
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
举例
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
CH3COONH4
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
pH
pH＝7
pH＞7
pH＜7
pH＝7
pH＞7
pH＜7
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
酸碱性
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
NaCl＝Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
NH4Cl＝NHeq \\al(＋,4)＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
NHeq \\al(＋,4)与水电离的OH－结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，
使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)
总离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－
离子间能否相互作用生成弱电解质
CH3COO－与水电离的H＋结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，
使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)
总离子方程式
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
概念
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
实质
生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡
特点
规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性
类型
水解程度
举例
溶液的酸碱性
一元弱酸阴离子
一步水解
(微弱)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
碱性
一元弱碱阳离子
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
酸性
多元弱酸阴离子
分步水解
(微弱)
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCO3－＋OH－
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
碱性
多元弱碱阳离子
分步水解，
一步书写(微弱)
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
酸性
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
盐的浓度
加入FeCl3固体，再测溶液的pH
溶液颜色变深，溶液的pH变小
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动
溶液的
酸碱度
加盐酸后，测溶液的pH
溶液颜色变浅，溶液的pH变小
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液
产生红褐色沉淀
加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动
温度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，水解平衡正向移动
反应物本身性质
主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解
外界因素
浓度
加水稀释可促使平衡向水解的方向移动，盐的水解程度增大
温度
盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大
酸碱性
酸碱能够抑制水解
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反应为吸热反应）对FeCl3溶液进行加热操作，结果如下
条件
常温
加热
沸腾
持续沸腾
蒸干
灼烧
结果
溶液呈酸性
酸性增强
形成胶体
产生沉淀
得到Fe(OH)3固体
Fe2O3
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存
易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq \(====,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)；NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量
制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混合施用
除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强
加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
含义
盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示
表达式
对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝eq \f(c(HA)·c(OH－),c(A－))
对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝eq \f(c(BOH)·c(H＋),c(B＋))
意义
Kh越大，表示相应盐的水解程度越大
影响因素
Kh只受温度的影响，升高温度，Kh增大
水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋),c(CH3COO－)·c(H＋))＝eq \f(c(OH－)·c(H＋),\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)))＝eq \f(Kw,Ka)
因而Ka、Kh与Kw的定量关系：Ka·Kh＝Kw或Kh＝eq \f(Kw,Ka)
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大
A.CH3COO－的水解程度增大
B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解
D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
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