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化学必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化精品巩固练习
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这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化精品巩固练习，共8页。试卷主要包含了下列有关叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二课时 分散系和胶体
基础达标
1．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是( )
A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理
D．用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应
【答案】D
【解析】分散系分为胶体、溶液和浊液，其依据是分散质的粒子直径大小，故A错误；分散系是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或几种)物质中所形成的混合物，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，B错误；丁达尔效应利用的是光的散射原理，可以用于区分溶液和胶体，故C错误；碳素墨水为胶体，光线照射会出现丁达尔效应，故D正确。
2．下列有关叙述不正确的是( )
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
【答案】A
【解析】硅酸和氯化铁溶液不属于胶体，选项A错误。
3．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】大多数胶体是均一、稳定的，A错误。溶液、胶体、浊液都是混合物，B错误。丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，C正确。烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，D错误。
4.下列关于胶体的认识错误的是( )
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
【答案】B
【解析】鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋白的溶解度减小而析出，物理变化，A正确；胶体是分散系，为混合物，B错；稀H2SO4先使Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C正确；D是利用胶体的电泳除尘，正确。
5．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )
【答案】C
【解析】胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象。萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。
6．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质不会发生聚沉的是( )
①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体(胶粒带负电荷) ④氢氧化铁胶体
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生聚沉。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。
7．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学原理是( )
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
【答案】D
【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。
8．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中
②5mL沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：①＜②＜③
B．分散系稳定性：①＞②＞③
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。综上所述，答案为D。
9.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体已大于100 nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
10.下列说法正确的是( )
①泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂 ②常用医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质 ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体 ④胶体的聚沉属于物理过程 ⑤豆腐属于胶体
⑥胶体带电是电泳的前提条件
A．①②③④⑤ B．②④⑤
C．除③都正确 D．全不正确
【答案】B
【解析】①泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂，③溶液中的分散质能透过半透膜，但胶体中的分散质不能透过半透膜，⑥胶体不带电，胶体粒子带电。
能力提升
11．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生布朗运动
B．含0.1 ml FeCl3的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 ml
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体
【答案】C
【解析】A项，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，错误；B项，氢氧化铁胶粒是少量氢氧化铁分子的集合体，含0.1 ml FeCl3的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 ml，错误；C项，分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，正确；D项，通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，错误。
12．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是
A．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物
B．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化
C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系
D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性
【答案】D
【解析】A．FeCl2·4H2O是结晶水合物，是化合物，故A错误；B．FeCl2·4H2O和FeCl2是化学式不同的化合物，则FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2是化学变化，故B错误；C．纳米材料不是分散系，纳米级 Fe 粉不属于胶体，故C错误；D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；反应后的气体中 HCl 极易溶于水形成盐酸，故D正确。故选 D 。
13．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种__________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾在受热时________。
【答案】(1)化合物 ②⑤ (2)能 易分解
【解析】(1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。
(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
14．（14分）（1）把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________________
_____________________________________________________。
②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是___________________________________。
③由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水后，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是产生红褐色沉淀，原因是:
_______________________________________________________________________。
②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀又逐渐溶解形成黄色溶液，原因是________________________________________________________________。
③提纯此分散系的方法叫______________________________。
【解析】 （1）碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶粒。
（2）
【答案】（1）①出现白色沉淀 ②无明显变化 ③Cl－能透过半透膜，淀粉
（2）①电解质(NH4)2SO4电离出的SOeq \\al(2－,4)中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
②电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
③渗析
直击高考
15.下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是( )
A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊
【答案】C
【解析】向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时Fe(OH)3溶解，故B项正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有丁达尔效应，故C项错误；硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉，故D项正确。
16．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_________________。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：
______________________________________________________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为_______________________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为__________________。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；(填“阴极”或“阳极”)
（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若__________________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
（3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（4）阴
（5）不出现白色沉淀
【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20～40 mg·kg－1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
第二课时 分散系和胶体
基础达标
1．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是( )
A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理
D．用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应
【答案】D
【解析】分散系分为胶体、溶液和浊液，其依据是分散质的粒子直径大小，故A错误；分散系是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或几种)物质中所形成的混合物，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，B错误；丁达尔效应利用的是光的散射原理，可以用于区分溶液和胶体，故C错误；碳素墨水为胶体，光线照射会出现丁达尔效应，故D正确。
2．下列有关叙述不正确的是( )
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
【答案】A
【解析】硅酸和氯化铁溶液不属于胶体，选项A错误。
3．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】大多数胶体是均一、稳定的，A错误。溶液、胶体、浊液都是混合物，B错误。丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，C正确。烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，D错误。
4.下列关于胶体的认识错误的是( )
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
【答案】B
【解析】鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋白的溶解度减小而析出，物理变化，A正确；胶体是分散系，为混合物，B错；稀H2SO4先使Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C正确；D是利用胶体的电泳除尘，正确。
5．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )
【答案】C
【解析】胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象。萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。
6．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质不会发生聚沉的是( )
①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体(胶粒带负电荷) ④氢氧化铁胶体
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生聚沉。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。
7．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学原理是( )
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
【答案】D
【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。
8．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中
②5mL沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：①＜②＜③
B．分散系稳定性：①＞②＞③
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。综上所述，答案为D。
9.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体已大于100 nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
10.下列说法正确的是( )
①泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂 ②常用医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质 ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体 ④胶体的聚沉属于物理过程 ⑤豆腐属于胶体
⑥胶体带电是电泳的前提条件
A．①②③④⑤ B．②④⑤
C．除③都正确 D．全不正确
【答案】B
【解析】①泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂，③溶液中的分散质能透过半透膜，但胶体中的分散质不能透过半透膜，⑥胶体不带电，胶体粒子带电。
能力提升
11．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生布朗运动
B．含0.1 ml FeCl3的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 ml
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体
【答案】C
【解析】A项，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，错误；B项，氢氧化铁胶粒是少量氢氧化铁分子的集合体，含0.1 ml FeCl3的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 ml，错误；C项，分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，正确；D项，通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，错误。
12．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是
A．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物
B．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化
C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系
D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性
【答案】D
【解析】A．FeCl2·4H2O是结晶水合物，是化合物，故A错误；B．FeCl2·4H2O和FeCl2是化学式不同的化合物，则FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2是化学变化，故B错误；C．纳米材料不是分散系，纳米级 Fe 粉不属于胶体，故C错误；D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；反应后的气体中 HCl 极易溶于水形成盐酸，故D正确。故选 D 。
13．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种__________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾在受热时________。
【答案】(1)化合物 ②⑤ (2)能 易分解
【解析】(1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。
(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
14．（14分）（1）把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________________
_____________________________________________________。
②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是___________________________________。
③由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水后，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是产生红褐色沉淀，原因是:
_______________________________________________________________________。
②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀又逐渐溶解形成黄色溶液，原因是________________________________________________________________。
③提纯此分散系的方法叫______________________________。
【解析】 （1）碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶粒。
（2）
【答案】（1）①出现白色沉淀 ②无明显变化 ③Cl－能透过半透膜，淀粉
（2）①电解质(NH4)2SO4电离出的SOeq \\al(2－,4)中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
②电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
③渗析
直击高考
15.下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是( )
A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊
【答案】C
【解析】向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时Fe(OH)3溶解，故B项正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有丁达尔效应，故C项错误；硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉，故D项正确。
16．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_________________。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：
______________________________________________________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为_______________________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为__________________。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；(填“阴极”或“阳极”)
（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若__________________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
（3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（4）阴
（5）不出现白色沉淀
【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20～40 mg·kg－1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
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