还剩15页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应获奖教案
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应获奖教案，共18页。教案主要包含了氧化还原反应的特征，课后巩固等内容，欢迎下载使用。
第一课时 氧化还原反应
课题： 1.3.1 氧化还原反应
课时
1
授课年级
高一
课标要求
认识有化合价变化的反应是氧化还原反应；
了解氧化还原反应的本质是是电子的转移。
教材
分析
“氧化还原反应”位于高中化学人教版（2019版）必修第一册第一章第三节。该部分内容是高中化学必修课程中的核心概念和基础理论知识，贯穿于化学课程的始终，是教学的重点和难点之一。同时，该内容还具有承前启后的作用，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，又以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应不仅是一种重要的化学反应类型，而且在生产、生活等各方面具有广泛的应用。学习重要元素及其化合物、金属的腐蚀及电化学等知识，很多反应都将涉及到氧化还原反应，因此，只有先掌握氧化还原反应的基本概念，才能理解这些反应的实质，提升化学核心素养，培养体验辩证唯物主义哲学思想和科学方法论。
本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接, 结合具体的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
本节内容分两部分，第一部分是氧化还原反应，第二部分是氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。可设计2⁓3个课时完成，本案将设计为3个课时。第一课时 氧化还原反应，第二课时 氧化剂和还原剂，第三课时 氧化还原反应的规律及应用（专题）。
本课时为第一部分“氧化还原反应”，包括氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质三个内容。教材首先设置了"思考与讨论",以初中学过的两个化学反应为载体,引导学生从三个方面：①得氧物质、失氧物质及其发生的反应,②反应前后元素化合价的变化情况,③氧化反应或还原反应与元素化合价升降的关系进行分析,在此基础上,得出氧化还原反应的概念,并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来。
然后,教材以Fe与CuSO4的反应为例,将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化进行分析,说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。这也是新教材中新增加的内容，可以让学生从熟悉的反应对新知识进行应用，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
最后,教材从微观角度引导认识氧化还原反应的本质,这是本节的重点内容。教材以Na与Cl2、H2与Cl2的反应为例,从原子结构和电子转移的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况,认识氧化还原反应中一定存在着电子转移,从而形成认识氧化还原反应的微观视角，得出氧化还原反应的本质含义，培养了宏观辨识与微观探析的化学核心素养。旧教材以“学与问”的形式将氧化还原反应与四种基本反应类型相联系，新教材则是给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图,将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起,可以起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。
新教材中还新增了“科学史话—氧化还原反应概念的发展”，目的是让学生明白在化学学习的初始阶段，对概念的学习往往是不完善和不全面的，概念都有一定的适用范围，也符合科学家对事物研究认识过程中的理念。
教学目标
1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
教学重、难点
重点：氧化还原反应的特征、本质及判断。
难点：用电子转移的观点理解氧化还原反应
核心素养
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。
科学探究与创新意识：通过从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的探究发展过程，分析氧化还原反应的特征和本质，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。
科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的概念，知道化学概念源于社会生活，化学知识服务于社会生活，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
学情分析
1.在初中化学学习中，学生已经具备按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；能从得氧和失氧的角度理解氧化反应和还原反应等知识，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，知道并能根据简单的化学式标出元素的化合价及变化，但并不了解化合价变化的实质以及化合价的变化与电子转移之间的关系。
2.学生通过学习初中化学，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
生活情境
【回顾1】标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。
H2 Na CO2 H2O2 CuO Fe2O3 MnO2
H2SO3 Al(OH)3 KMnO4 KClO3 Na2S2O3
【学生1】①元素化合价（略）
【学生2】②化合价特点：+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌；二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,；氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清；氢氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1价,硫酸根、碳酸根(SO42-、CO32-)-2价,
【学生3】③化合价规律：化合物各元素化合价代数和为零；单质元素化合价是零。
【回顾2】从得失氧的角度看，木炭还原氧化铜：2CuO+C eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Cu+CO2↑的反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳单质得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
【预习1】氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
【预习2】对于反应Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ，从元素化合价升降的角度看CuCl2 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被Fe还原，得到Cu，Fe中Fe元素化合价升高 ，发生氧化反应，被CuCl2 氧化，得到H2O。
【导入】苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。以上都是生活中不起眼的小常识，但是在这些常识中实际蕴含着一些重要的化学理论。本节课，我们就要以这些常识为开端，学习一种新的反应类型。（见PPT图片）
回顾旧知，预习新知，创设真实的生活情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
活动一、认识氧化还原反应
【过渡】通过初中的学习，同学们了解了氧化反应和还原反应两种反应类型，知道物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应。
【问题1】回顾初中所学氧化反应和还原反应的概念，结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。
【学生】完成下表内容从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应的分析结果：
【教师】投影展示：
反应
得氧物质
反应类型
C + 2CuO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温)) 2Cu + CO2↑
C
氧化反应
失氧物质
反应类型
CuO
还原反应
Fe2O3 + 3CO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Fe + 3CO2
（高炉炼铁）
得氧物质
反应类型
CO
氧化反应
失氧物质
反应类型
Fe2O3
还原反应
【教师】通过上面分析，我们发现在一个反应中，因为反应的原子个数守恒，所以有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，相互依存，这样的反应就是氧化还原反应。
【问题2】结合教材P22页“思考与讨论（2）”，思考若从化合价升降的角度分析，你对氧化还原反应又有哪些新的认识？
【学生1】完成下表内容从化合价升降的角度分析这两个反应：
【教师】投影展示：
反应
得氧物质的转化
化合价变化
反应类型
C + 2CuO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Cu + CO2↑
C→CO2
升高（0→+4）
氧化反应
失氧物质的转化
化合价变化
反应类型
CuO→Cu
降低（+2→0）
还原反应
Fe2O3 + 3CO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Fe + 3CO2
（高炉炼铁）
得氧物质的转化
化合价变化
反应类型
CO→CO2
升高（+2→+4）
氧化反应
失氧物质的转化
化合价变化
反应类型
Fe2O3→Fe
降低（+3→0）
还原反应
【学生2】结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。
【问题3】问题探究：分析反应Cl2+H2O===HCl+HClO和2KMnO4 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还可以得出什么结论？
【学生1】特点：反应Cl2+H2O===HCl+HClO中只有氯元素化合价变化：Cl2（0价）→HCl（-1价），同时Cl2（0价）→HClO（+1）；反应2KMnO4 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，其反应物KMnO4中的锰元素化合价降低：KMnO4（+7价）→K2MnO4（+6价）和MnO2（+4价），而氧元素化合价升高：KMnO4（-2价）→O2（0价）。
【学生2】结论1：一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如；
Cl2+H2O===HCl+HClO中氯元素既被氧化又被还原；
【学生3】结论2：一种反应物不一定只表现出一种性质。如；2KMnO4 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同种物质既有元素化合价升高，又有降低；
【学生4】结论3：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O2 2O3，反应前后无元素化合价变化；
【学生5】结论4：某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
【对应练习1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
【答案】D
【解析】A．金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C．食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。
【对应练习2】下列说法正确的是（ ）
A．化合价升高的反应是还原反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应与还原反应同时发生
D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
【答案】C
【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，为非氧化还原反应，HCl和NaOH既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既发生氧化反应又发生还原反应。
联想旧知，引出新知，强调知识之间的内在联系，遵循认知规律，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
多角度创设问题情境，探究化合价与氧化还原反应的关系。
创设真实问题情境，探究氧化还原反应中化合价变化的可能情况、形成对知识整体和全面性认识。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节二、氧化还原反应的特征
活动二、探究氧化还原反应的特征
【过渡】那么到底什么反应是氧化还原反应呢？显然还是从得失氧的角度出发进行定义是不科学的，更何况有的反应中根本不存在氧元素。因此，我们应该从一个全新的角度出发来定义氧化还原反应。
【问题1】讨论交流：从得失氧和化合价变化对比分析CuO+ H2 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Cu+ H2O和CuSO4+Fe ===Cu+ FeSO4两个反应，你发现它们有什么相同点和不同点？由此可得出什么结论？
【学生1】完成下表内容①对比分析两个反应：
【教师】投影展示：
反应
CuO+ H2 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Cu+ H2O
得或失氧
反应类型
化合价变化的元素
化合价“升高”或“降低”
CuO
失
还原
Cu
降低
H2
得
氧化
H
升高
反应
CuSO4+Fe ===Cu+ FeSO4
得或失氧
反应类型
化合价变化的元素
化合价“升高”或“降低”
CuSO4
无
与还原反应对应
Cu
降低
Fe
无
与氧化反应对应
Fe
升高
【学生2】②相同点：反应前后都有化合价升降；不同点是前者有氧元素参加，后者没有氧元素参加。
【学生3】③结论：氧化反应和还原反应不一定有氧元素参加，但化学反应前后一定有元素化合价发生变化。
【问题2】阅读教材P23第一、二、三自然段，归纳小结氧化还原反应与化合价升降的关系及特征是什么？由此说明判断氧化还原反应的依据是什么？
【学生1】 ①氧化反应元素化合价升高，还原反应元素化合价降低，氧化还原反应中既有元素化合价升高，也有元素化合价降低。
【学生2】②氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
【学生3】③氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化，而不能再从得氧失氧来判断。
【对应练习1】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加
D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应
【答案】B
【解析】A项，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；B项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；C项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；D项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选B。
【对应练习2】下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用NaHCO3制备纯碱 B．实验室中用石灰石制备CO2
C．实验室中加热高锰酸钾制备O2 D．实验室中用CuO制备CuSO4
【答案】C
【解析】A．加热NaHCOeq \\al(－,3) 制备Na2CO3的方程式为2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．实验室中用石灰石制备CO2的方程式为CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．实验室中加热高锰酸钾制备O2的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C选；D．实验室中用CuO制备CuSO4的化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选C。
创设问题，探究氧化还原反应中化合价与得氧失氧的关系，为后续学习作铺垫。
回顾教材，抓纲悟本，得出结论。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
氧化还原反应的本质
活动一、探究氧化还原反应中引起元素化合价的因素
【过渡】氧化还原反应中，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，那么，这种联系是什么呢？网络更深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观角度来进一步认识电子转移与氧化还原反应的关系。我们先以反应Na+Cl22NaCl为例来分析。
【问题1】阅读教材P23页第四自然段和P24页内容，以反应2Na+Cl22NaCl和H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl为例，完成表格内容。
【学生1】完成下表内容①反应2Na+Cl22NaCl：
【教师】评价、投影展示：
元素
原子结构
示意图
初始价态
最终价态
化合价变化情况
电子转移情况
被氧化或被还原
发生反应类型
钠元素
0
+1
升1
♦失去1
被氧化
氧化反应
氯元素
0
-1
降1
♦得到1
被还原
还原反应
【学生2】完成下表内容②反应H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl：
【教师】评价、投影展示：
元素
原子结构
示意图
初始价态
最终价态
化合价变化情况
电子转移情况
被氧化或被还原
发生反应类型
氢元素
0
+1
升1
♦偏离1
被氧化
氧化反应
氯元素
0
-1
降1
♦偏向1
被还原
还原反应
【教师】板书或投影：结论 、
【问题2】讨论结论：由上面两个反应的分析可知，在氧化还原反应中引起元素化合价发生变化的因素是什么？
【学生1】①反应2Na+Cl22NaCl中，引起元素化合价发生变化的原因是不稳定的钠原子失去1个电子形成稳定的钠离子，不稳定的氯原子得到1个电子形成稳定的氯离子。
【学生2】②反应H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl中，引起元素化合价发生变化的原因是不稳定的氢、氯两种原子均易得到1个电子形成稳定结构，于是两种原子便不能通过得失电子，而是采用形成共用电子对的方式形成稳定结构，但由于氯原子吸电子能力强于氢原子，因此，共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。
③电子的得与失和形成共用电子对时电子对的偏移统称为电子的转移，即电子的转移是氧化还原反应中元素化合价变化的原因。
【对应练习1】下列变化过程发生还原反应的是( )
A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2
C．N2→NH3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】C
【解析】SO2→H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HCl→Cl2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2→NH3，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。
【对应练习2】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W
C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
【答案】D
【解析】X+H2O→Y+H2中H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故答案为D。
采用宏微结合的方式，探究氧化还原反应的本质。培养抽象思维能力和宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
多角度探究电子转移的本质，完善对氧化还原反应的本质认识。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动二、探究氧化还原反应的本质
【过渡】既然氧化还原反应的重要特征是有元素的化合价变化，那么氧化还原反应中为什么会出现元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？
【问题1】阅读教材P23最后自然段，观察教材P23图1-13 NaCl的形成过程，思考如何从电子转移的角度认识该氧化还原反应？
【板书】NaCl的形成过程的微观分析：2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl，
【教师】展示动画及图示：
【学生1】钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应；被氧化。
【学生2】氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
【学生3】在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
【教师】展示：反应过程中相应变化关系如图：
【问题2】阅读教材P24第一、二自然段，结合反应H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl，思考如何从电子转移的角度认识该氧化还原反应？有上两个反应可知氧化还原反应的本质示什么？
【教师】投影展示HCl的形成过程：
【学生1】氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
【学生2】共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
【学生3】共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
【教师】投影展示反应过程中相应变化关系图：
【强调】该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。
【学生1】结论1：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。
【学生2】结论2：氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。
【对应练习1】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。
【对应练习2】下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【解析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。答案选D。
回归教材，通过典例剖析，从微观上认识电子转移存在电子得失和电子对偏移两种情况，宏观上建立电子转移的认知模型，进一步理解和掌握氧化还原反应的本质。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活活动三、探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【过渡】上面我们从是否有电子转移的角度，学习了新的反应类型——氧化还原反应，那么氧化还原反应和之前学习的四个基本反应类型之间存在什么关系呢？你能用图示画出四个基本反应类型与氧化还原反应的关系吗？
【问题1】分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？
【学生】完成下表内容：
【教师】投影展示：
化学反应(反应条件未标)
反应类型（四个基本类型）
是否是氧化还原反应
CaCO3CaO+CO2↑
分解
否
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
复分解
否
H2O+ CaO Ca(OH)2
化合
否
BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 ↓
复分解
否
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
置换
是
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
——
是
2Na+ Cl22NaCl
化合
是
2H2O2H2↑+O2↑
分解
是
【教师】其中，反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不能用四种基本反应类型进行分类。
【问题2】阅读教材P24最后自然段。结合任务一回答氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
【学生】①氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
【教师】投影展示：
【学生1】两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
【学生2】两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
【对应练习1】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）
A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【答案】A
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。
【对应练习2】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
【答案】A
【解析】该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
由个别到一般，由局部到整体，形成对化学反应分类由片面、不完善性到全面、完善性的认识。
利用交叉分类思想，通过对比分析的方法，多角度认识化学反应的类型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1．（易）教材作业：P27页练习1、5、6、9
2．（易）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【解析】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误；B．氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确；C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误；D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误；故答案为B。
3．（易）下列说法正确的是( )
A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失
C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低
D．氧化还原反应中一定存在电子转移
【答案】D
【解析】凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，A项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，B项错误，D项正确；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，C项错误。
4．（中）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化
③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】D
【解析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。
5．（中）属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
C．HCOeq \\al(－,3)＋H+=CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑
【答案】D
【解析】A．在反应CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．在反应Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．在反应HCOeq \\al(－,3)＋H+=CO2＋H2O中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．在反应2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑中，Na元素化合价升高，H元素化合价降低，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。
6．（中）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是( )
A．拉瓦锡研究空气成分HgO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Hg+O2↑ 分解反应
B．生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】A．该方程式没有配平，方程式为2HgO2Hg+O2↑，A错误；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确；C．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C错误；D．氧化反应不属于四种基本反应类型，D错误；故选B。
7．（难）硫酸盐(含SOeq \\al(2－,4)、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．过程I中的离子方程式为NO2+SOeq \\al(2－,3)==NO2-+SO3-
B．硫酸盐气溶胶呈酸性
C．过程III的反应没有电子转移
D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)
【答案】C
【解析】
A．过程Ⅰ中NO2得到SOeq \\al(2－,3)失去的电子生成SO3-和NO2-，离子方程式为NO2+SOeq \\al(2－,3)==NO2-+SO3-，A正确；B．转化过程有水参与，硫酸盐气溶胶中HSO4-可以产生氢离子，显酸性，B正确；C．过程Ⅲ的反应有电子转移，NO2生成HNO2，化合价降低，得到电子，C错误；D．过程Ⅰ有亚硝酸根生成，可继续被氧化成硝酸根，所以雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)，D正确；综上所述答案为C。
8．（中）（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断正确的是（ ）
①Zn+2HClZnCl2+H2↑ ②NaOH+HClNaCl+H2O
③2HCl eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通电)) H2↑+Cl2↑
选项
有关判断
A
反应①是置换反应，HCl表现还原性
B
反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C
反应①③都属于氧化还原反应
D
反应②中有电子的转移
（3）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2 + CuO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Cu + H2O所属的区域。
（4） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： _____ 。
【答案】（1）氧化 氧化 还原
（2）C （3）
（4）分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O等 H2O+C eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))H2+CO 等。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
1.从得氧失氧角度分析:
氧
化
还
原
反
应
定义
氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。
反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角）
特征
电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角）
本质
复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合和分解反应部分是，部分不是。
关系
板书
设计
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
1，定义：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
2.特征：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
注意：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
3.本质：有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。
注意：氧化还原反应的本质是电子转移。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
教学
反思
本节课从生活中金属的腐蚀，苹果削皮后放置一段时间会变黄色长久放置的食物会腐败变质等引入，从初中熟悉的氧化反应、还原反应的角度对这些反应进行分析，通过讨论发现认知上的矛盾冲突，得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论后，抓住得氧和失氧与元素化合价变化的关系，明确氧化还原反应的基本特征及判断方法。通过钠与氯气、氢气与氯气两个具有代表性的反应，从原子结构、电子转移特点、化合价升降的关系揭示氧化还原反应的本质。最后，根据氧化还原反应的特征、本质去判断与四种基本反应类型的关系，形成化学反应还可以根据反应前后化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应的认识。
教学设计环环相扣，在教给学生知识的同时，关注学生分析问题的方法，有利于培养学生的学习能力。问题设计循序渐进，逐步深入，符合学生的认知特点，能充分调动学生的学习积极性，学生对知识的认识也更加清晰，教学重点突出，达到了良好的教学效果。同时，通过宏微结合探究氧化还原反应的实质的教学，培养了学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养，通过问题探究培养了学生科学态度与社会责任的核心核心素养等。
第一课时 氧化还原反应
课题： 1.3.1 氧化还原反应
课时
1
授课年级
高一
课标要求
认识有化合价变化的反应是氧化还原反应；
了解氧化还原反应的本质是是电子的转移。
教材
分析
“氧化还原反应”位于高中化学人教版（2019版）必修第一册第一章第三节。该部分内容是高中化学必修课程中的核心概念和基础理论知识，贯穿于化学课程的始终，是教学的重点和难点之一。同时，该内容还具有承前启后的作用，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，又以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应不仅是一种重要的化学反应类型，而且在生产、生活等各方面具有广泛的应用。学习重要元素及其化合物、金属的腐蚀及电化学等知识，很多反应都将涉及到氧化还原反应，因此，只有先掌握氧化还原反应的基本概念，才能理解这些反应的实质，提升化学核心素养，培养体验辩证唯物主义哲学思想和科学方法论。
本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接, 结合具体的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
本节内容分两部分，第一部分是氧化还原反应，第二部分是氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。可设计2⁓3个课时完成，本案将设计为3个课时。第一课时 氧化还原反应，第二课时 氧化剂和还原剂，第三课时 氧化还原反应的规律及应用（专题）。
本课时为第一部分“氧化还原反应”，包括氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质三个内容。教材首先设置了"思考与讨论",以初中学过的两个化学反应为载体,引导学生从三个方面：①得氧物质、失氧物质及其发生的反应,②反应前后元素化合价的变化情况,③氧化反应或还原反应与元素化合价升降的关系进行分析,在此基础上,得出氧化还原反应的概念,并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来。
然后,教材以Fe与CuSO4的反应为例,将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化进行分析,说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。这也是新教材中新增加的内容，可以让学生从熟悉的反应对新知识进行应用，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
最后,教材从微观角度引导认识氧化还原反应的本质,这是本节的重点内容。教材以Na与Cl2、H2与Cl2的反应为例,从原子结构和电子转移的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况,认识氧化还原反应中一定存在着电子转移,从而形成认识氧化还原反应的微观视角，得出氧化还原反应的本质含义，培养了宏观辨识与微观探析的化学核心素养。旧教材以“学与问”的形式将氧化还原反应与四种基本反应类型相联系，新教材则是给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图,将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起,可以起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。
新教材中还新增了“科学史话—氧化还原反应概念的发展”，目的是让学生明白在化学学习的初始阶段，对概念的学习往往是不完善和不全面的，概念都有一定的适用范围，也符合科学家对事物研究认识过程中的理念。
教学目标
1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
教学重、难点
重点：氧化还原反应的特征、本质及判断。
难点：用电子转移的观点理解氧化还原反应
核心素养
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。
科学探究与创新意识：通过从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的探究发展过程，分析氧化还原反应的特征和本质，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。
科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的概念，知道化学概念源于社会生活，化学知识服务于社会生活，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
学情分析
1.在初中化学学习中，学生已经具备按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；能从得氧和失氧的角度理解氧化反应和还原反应等知识，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，知道并能根据简单的化学式标出元素的化合价及变化，但并不了解化合价变化的实质以及化合价的变化与电子转移之间的关系。
2.学生通过学习初中化学，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
生活情境
【回顾1】标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。
H2 Na CO2 H2O2 CuO Fe2O3 MnO2
H2SO3 Al(OH)3 KMnO4 KClO3 Na2S2O3
【学生1】①元素化合价（略）
【学生2】②化合价特点：+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌；二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,；氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清；氢氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1价,硫酸根、碳酸根(SO42-、CO32-)-2价,
【学生3】③化合价规律：化合物各元素化合价代数和为零；单质元素化合价是零。
【回顾2】从得失氧的角度看，木炭还原氧化铜：2CuO+C eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Cu+CO2↑的反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳单质得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
【预习1】氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
【预习2】对于反应Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ，从元素化合价升降的角度看CuCl2 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被Fe还原，得到Cu，Fe中Fe元素化合价升高 ，发生氧化反应，被CuCl2 氧化，得到H2O。
【导入】苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。以上都是生活中不起眼的小常识，但是在这些常识中实际蕴含着一些重要的化学理论。本节课，我们就要以这些常识为开端，学习一种新的反应类型。（见PPT图片）
回顾旧知，预习新知，创设真实的生活情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
活动一、认识氧化还原反应
【过渡】通过初中的学习，同学们了解了氧化反应和还原反应两种反应类型，知道物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应。
【问题1】回顾初中所学氧化反应和还原反应的概念，结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。
【学生】完成下表内容从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应的分析结果：
【教师】投影展示：
反应
得氧物质
反应类型
C + 2CuO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温)) 2Cu + CO2↑
C
氧化反应
失氧物质
反应类型
CuO
还原反应
Fe2O3 + 3CO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Fe + 3CO2
（高炉炼铁）
得氧物质
反应类型
CO
氧化反应
失氧物质
反应类型
Fe2O3
还原反应
【教师】通过上面分析，我们发现在一个反应中，因为反应的原子个数守恒，所以有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，相互依存，这样的反应就是氧化还原反应。
【问题2】结合教材P22页“思考与讨论（2）”，思考若从化合价升降的角度分析，你对氧化还原反应又有哪些新的认识？
【学生1】完成下表内容从化合价升降的角度分析这两个反应：
【教师】投影展示：
反应
得氧物质的转化
化合价变化
反应类型
C + 2CuO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Cu + CO2↑
C→CO2
升高（0→+4）
氧化反应
失氧物质的转化
化合价变化
反应类型
CuO→Cu
降低（+2→0）
还原反应
Fe2O3 + 3CO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Fe + 3CO2
（高炉炼铁）
得氧物质的转化
化合价变化
反应类型
CO→CO2
升高（+2→+4）
氧化反应
失氧物质的转化
化合价变化
反应类型
Fe2O3→Fe
降低（+3→0）
还原反应
【学生2】结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。
【问题3】问题探究：分析反应Cl2+H2O===HCl+HClO和2KMnO4 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还可以得出什么结论？
【学生1】特点：反应Cl2+H2O===HCl+HClO中只有氯元素化合价变化：Cl2（0价）→HCl（-1价），同时Cl2（0价）→HClO（+1）；反应2KMnO4 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，其反应物KMnO4中的锰元素化合价降低：KMnO4（+7价）→K2MnO4（+6价）和MnO2（+4价），而氧元素化合价升高：KMnO4（-2价）→O2（0价）。
【学生2】结论1：一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如；
Cl2+H2O===HCl+HClO中氯元素既被氧化又被还原；
【学生3】结论2：一种反应物不一定只表现出一种性质。如；2KMnO4 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同种物质既有元素化合价升高，又有降低；
【学生4】结论3：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O2 2O3，反应前后无元素化合价变化；
【学生5】结论4：某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
【对应练习1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
【答案】D
【解析】A．金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C．食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。
【对应练习2】下列说法正确的是（ ）
A．化合价升高的反应是还原反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应与还原反应同时发生
D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
【答案】C
【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，为非氧化还原反应，HCl和NaOH既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既发生氧化反应又发生还原反应。
联想旧知，引出新知，强调知识之间的内在联系，遵循认知规律，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
多角度创设问题情境，探究化合价与氧化还原反应的关系。
创设真实问题情境，探究氧化还原反应中化合价变化的可能情况、形成对知识整体和全面性认识。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节二、氧化还原反应的特征
活动二、探究氧化还原反应的特征
【过渡】那么到底什么反应是氧化还原反应呢？显然还是从得失氧的角度出发进行定义是不科学的，更何况有的反应中根本不存在氧元素。因此，我们应该从一个全新的角度出发来定义氧化还原反应。
【问题1】讨论交流：从得失氧和化合价变化对比分析CuO+ H2 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Cu+ H2O和CuSO4+Fe ===Cu+ FeSO4两个反应，你发现它们有什么相同点和不同点？由此可得出什么结论？
【学生1】完成下表内容①对比分析两个反应：
【教师】投影展示：
反应
CuO+ H2 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Cu+ H2O
得或失氧
反应类型
化合价变化的元素
化合价“升高”或“降低”
CuO
失
还原
Cu
降低
H2
得
氧化
H
升高
反应
CuSO4+Fe ===Cu+ FeSO4
得或失氧
反应类型
化合价变化的元素
化合价“升高”或“降低”
CuSO4
无
与还原反应对应
Cu
降低
Fe
无
与氧化反应对应
Fe
升高
【学生2】②相同点：反应前后都有化合价升降；不同点是前者有氧元素参加，后者没有氧元素参加。
【学生3】③结论：氧化反应和还原反应不一定有氧元素参加，但化学反应前后一定有元素化合价发生变化。
【问题2】阅读教材P23第一、二、三自然段，归纳小结氧化还原反应与化合价升降的关系及特征是什么？由此说明判断氧化还原反应的依据是什么？
【学生1】 ①氧化反应元素化合价升高，还原反应元素化合价降低，氧化还原反应中既有元素化合价升高，也有元素化合价降低。
【学生2】②氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
【学生3】③氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化，而不能再从得氧失氧来判断。
【对应练习1】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加
D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应
【答案】B
【解析】A项，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；B项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；C项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；D项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选B。
【对应练习2】下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用NaHCO3制备纯碱 B．实验室中用石灰石制备CO2
C．实验室中加热高锰酸钾制备O2 D．实验室中用CuO制备CuSO4
【答案】C
【解析】A．加热NaHCOeq \\al(－,3) 制备Na2CO3的方程式为2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．实验室中用石灰石制备CO2的方程式为CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．实验室中加热高锰酸钾制备O2的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C选；D．实验室中用CuO制备CuSO4的化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选C。
创设问题，探究氧化还原反应中化合价与得氧失氧的关系，为后续学习作铺垫。
回顾教材，抓纲悟本，得出结论。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
氧化还原反应的本质
活动一、探究氧化还原反应中引起元素化合价的因素
【过渡】氧化还原反应中，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，那么，这种联系是什么呢？网络更深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观角度来进一步认识电子转移与氧化还原反应的关系。我们先以反应Na+Cl22NaCl为例来分析。
【问题1】阅读教材P23页第四自然段和P24页内容，以反应2Na+Cl22NaCl和H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl为例，完成表格内容。
【学生1】完成下表内容①反应2Na+Cl22NaCl：
【教师】评价、投影展示：
元素
原子结构
示意图
初始价态
最终价态
化合价变化情况
电子转移情况
被氧化或被还原
发生反应类型
钠元素
0
+1
升1
♦失去1
被氧化
氧化反应
氯元素
0
-1
降1
♦得到1
被还原
还原反应
【学生2】完成下表内容②反应H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl：
【教师】评价、投影展示：
元素
原子结构
示意图
初始价态
最终价态
化合价变化情况
电子转移情况
被氧化或被还原
发生反应类型
氢元素
0
+1
升1
♦偏离1
被氧化
氧化反应
氯元素
0
-1
降1
♦偏向1
被还原
还原反应
【教师】板书或投影：结论 、
【问题2】讨论结论：由上面两个反应的分析可知，在氧化还原反应中引起元素化合价发生变化的因素是什么？
【学生1】①反应2Na+Cl22NaCl中，引起元素化合价发生变化的原因是不稳定的钠原子失去1个电子形成稳定的钠离子，不稳定的氯原子得到1个电子形成稳定的氯离子。
【学生2】②反应H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl中，引起元素化合价发生变化的原因是不稳定的氢、氯两种原子均易得到1个电子形成稳定结构，于是两种原子便不能通过得失电子，而是采用形成共用电子对的方式形成稳定结构，但由于氯原子吸电子能力强于氢原子，因此，共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。
③电子的得与失和形成共用电子对时电子对的偏移统称为电子的转移，即电子的转移是氧化还原反应中元素化合价变化的原因。
【对应练习1】下列变化过程发生还原反应的是( )
A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2
C．N2→NH3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】C
【解析】SO2→H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HCl→Cl2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2→NH3，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。
【对应练习2】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W
C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
【答案】D
【解析】X+H2O→Y+H2中H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故答案为D。
采用宏微结合的方式，探究氧化还原反应的本质。培养抽象思维能力和宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
多角度探究电子转移的本质，完善对氧化还原反应的本质认识。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动二、探究氧化还原反应的本质
【过渡】既然氧化还原反应的重要特征是有元素的化合价变化，那么氧化还原反应中为什么会出现元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？
【问题1】阅读教材P23最后自然段，观察教材P23图1-13 NaCl的形成过程，思考如何从电子转移的角度认识该氧化还原反应？
【板书】NaCl的形成过程的微观分析：2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl，
【教师】展示动画及图示：
【学生1】钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应；被氧化。
【学生2】氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
【学生3】在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
【教师】展示：反应过程中相应变化关系如图：
【问题2】阅读教材P24第一、二自然段，结合反应H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl，思考如何从电子转移的角度认识该氧化还原反应？有上两个反应可知氧化还原反应的本质示什么？
【教师】投影展示HCl的形成过程：
【学生1】氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
【学生2】共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
【学生3】共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
【教师】投影展示反应过程中相应变化关系图：
【强调】该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。
【学生1】结论1：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。
【学生2】结论2：氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。
【对应练习1】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。
【对应练习2】下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【解析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。答案选D。
回归教材，通过典例剖析，从微观上认识电子转移存在电子得失和电子对偏移两种情况，宏观上建立电子转移的认知模型，进一步理解和掌握氧化还原反应的本质。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活活动三、探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【过渡】上面我们从是否有电子转移的角度，学习了新的反应类型——氧化还原反应，那么氧化还原反应和之前学习的四个基本反应类型之间存在什么关系呢？你能用图示画出四个基本反应类型与氧化还原反应的关系吗？
【问题1】分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？
【学生】完成下表内容：
【教师】投影展示：
化学反应(反应条件未标)
反应类型（四个基本类型）
是否是氧化还原反应
CaCO3CaO+CO2↑
分解
否
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
复分解
否
H2O+ CaO Ca(OH)2
化合
否
BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 ↓
复分解
否
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
置换
是
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
——
是
2Na+ Cl22NaCl
化合
是
2H2O2H2↑+O2↑
分解
是
【教师】其中，反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不能用四种基本反应类型进行分类。
【问题2】阅读教材P24最后自然段。结合任务一回答氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
【学生】①氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
【教师】投影展示：
【学生1】两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
【学生2】两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
【对应练习1】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）
A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【答案】A
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。
【对应练习2】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
【答案】A
【解析】该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
由个别到一般，由局部到整体，形成对化学反应分类由片面、不完善性到全面、完善性的认识。
利用交叉分类思想，通过对比分析的方法，多角度认识化学反应的类型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1．（易）教材作业：P27页练习1、5、6、9
2．（易）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【解析】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误；B．氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确；C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误；D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误；故答案为B。
3．（易）下列说法正确的是( )
A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失
C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低
D．氧化还原反应中一定存在电子转移
【答案】D
【解析】凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，A项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，B项错误，D项正确；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，C项错误。
4．（中）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化
③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】D
【解析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。
5．（中）属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
C．HCOeq \\al(－,3)＋H+=CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑
【答案】D
【解析】A．在反应CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．在反应Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．在反应HCOeq \\al(－,3)＋H+=CO2＋H2O中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．在反应2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑中，Na元素化合价升高，H元素化合价降低，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。
6．（中）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是( )
A．拉瓦锡研究空气成分HgO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Hg+O2↑ 分解反应
B．生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】A．该方程式没有配平，方程式为2HgO2Hg+O2↑，A错误；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确；C．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C错误；D．氧化反应不属于四种基本反应类型，D错误；故选B。
7．（难）硫酸盐(含SOeq \\al(2－,4)、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．过程I中的离子方程式为NO2+SOeq \\al(2－,3)==NO2-+SO3-
B．硫酸盐气溶胶呈酸性
C．过程III的反应没有电子转移
D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)
【答案】C
【解析】
A．过程Ⅰ中NO2得到SOeq \\al(2－,3)失去的电子生成SO3-和NO2-，离子方程式为NO2+SOeq \\al(2－,3)==NO2-+SO3-，A正确；B．转化过程有水参与，硫酸盐气溶胶中HSO4-可以产生氢离子，显酸性，B正确；C．过程Ⅲ的反应有电子转移，NO2生成HNO2，化合价降低，得到电子，C错误；D．过程Ⅰ有亚硝酸根生成，可继续被氧化成硝酸根，所以雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)，D正确；综上所述答案为C。
8．（中）（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断正确的是（ ）
①Zn+2HClZnCl2+H2↑ ②NaOH+HClNaCl+H2O
③2HCl eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通电)) H2↑+Cl2↑
选项
有关判断
A
反应①是置换反应，HCl表现还原性
B
反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C
反应①③都属于氧化还原反应
D
反应②中有电子的转移
（3）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2 + CuO eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Cu + H2O所属的区域。
（4） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： _____ 。
【答案】（1）氧化 氧化 还原
（2）C （3）
（4）分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O等 H2O+C eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))H2+CO 等。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
1.从得氧失氧角度分析:
氧
化
还
原
反
应
定义
氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。
反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角）
特征
电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角）
本质
复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合和分解反应部分是，部分不是。
关系
板书
设计
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
1，定义：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
2.特征：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
注意：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
3.本质：有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。
注意：氧化还原反应的本质是电子转移。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
教学
反思
本节课从生活中金属的腐蚀，苹果削皮后放置一段时间会变黄色长久放置的食物会腐败变质等引入，从初中熟悉的氧化反应、还原反应的角度对这些反应进行分析，通过讨论发现认知上的矛盾冲突，得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论后，抓住得氧和失氧与元素化合价变化的关系，明确氧化还原反应的基本特征及判断方法。通过钠与氯气、氢气与氯气两个具有代表性的反应，从原子结构、电子转移特点、化合价升降的关系揭示氧化还原反应的本质。最后，根据氧化还原反应的特征、本质去判断与四种基本反应类型的关系，形成化学反应还可以根据反应前后化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应的认识。
教学设计环环相扣，在教给学生知识的同时，关注学生分析问题的方法，有利于培养学生的学习能力。问题设计循序渐进，逐步深入，符合学生的认知特点，能充分调动学生的学习积极性，学生对知识的认识也更加清晰，教学重点突出，达到了良好的教学效果。同时，通过宏微结合探究氧化还原反应的实质的教学，培养了学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养，通过问题探究培养了学生科学态度与社会责任的核心核心素养等。
相关教案
人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质教学设计： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161975_t8/?tag_id=27" target="_blank">第三节 氧化还原反应优质教学设计</a>，共17页。教案主要包含了物质氧化性，课后巩固等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学设计： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161975_t8/?tag_id=27" target="_blank">第三节 氧化还原反应教学设计</a>，共8页。教案主要包含了有关氧化还原反应的概念，常见的氧化剂和还原剂等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教案： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教案，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
