人教版（2019）高中化学必修一第一章 《物质及其变化》单元测试（原卷版）

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第一章 物质及其变化 单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是(　　)A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物2．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO33．对下列物质进行的分类正确的是(　　)A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子4．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（     ）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)6.下列说法中正确的是(　　)A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强7．列逻辑关系图示中正确的是(　　)8.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体9．下列说法正确的是（ ）A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质B．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物C．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物杨sir化学，侵权必究D．NaHSO4、HCl、HNO3在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸10．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持身体健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　)A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(　　)A．含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq \o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)13．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑14．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、K＋、SOeq \o\al(2－,4)，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)A．一定含有K＋　　　 B．一定含有Cl－C．一定含有SOeq \o\al(2－,4)和COeq \o\al(2－,3) D．NOeq \o\al(－,3)的存在无法确定15．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应16．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)A．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 18．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是(　　)A．PCl3―→PCl5　　 B．MnOeq \o\al(－,4)―→Mn2＋C．SO2―→SOeq \o\al(2－,3) D．Fe3O4―→Fe19．在一定条件下，ROeq \o\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \o\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \o\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \o\al(n－,3)中，元素R的化合价是(　　)A．＋4价 B．＋5价　　C．＋6价　　D．＋7价20．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )A．3个 B．4个 C．5个 D．6个21．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　)A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目22．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？______________________________。(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：_____________________。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？______________________________________________________________。24．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加BaNO32溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学的实验结果回答下列问题：(1)原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。(2)写出上述实验过程②中发生反应的离子方程式： 。(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是 。25．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3==3Na2O+2Fe，反应中Na2O是____________(填“还原产物”或“氧化产物”)。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______________________。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为__________________________________________。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为________________________________。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。26．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。杨sir化学，侵权必究(1)“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。(2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：_____CuO+_____NH4Cleq \o(====,\s\up6(Δ))_____Cu+_____CuCl2+_____N2↑_____H2O①配平上述氧化还原反应 。②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl==2ClO2++Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为 。②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)A．O2     B．FeCl2      C．KI     D．KMnO4(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。27．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色固体)。（1）Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是_______________________。（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)。②检验溶液丙中Cl－的方法是___________________。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______________________________。④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____________________________________；反应③的化学方程式为______________________________________________。纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气ABCD