高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物精品课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物精品课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了学习目标，课程讲授，对应训练，氯气的化学性质等内容，欢迎下载使用。
1.通过观看视频、阅读教材、实验探究，认识氯是一种重要的“成盐元素”，了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。 2.通过分析氯原子的原子结构特点，利用离子反应、氧化还原反应的观点预测氯气的化学性质，并能根据预测的结果，设计、实施实验方案，书写相关反应的化学方程式或离子方程式。 3.通过了解氯气的发现史， 学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。
第一次世界大战—1915年4月22日伊普霍战役
氯元素的存在及氯气的物理性质
任务一、阅读教材Ｐ82～83第一、二段，思考氯元素在自然界存在形式及来源是什么？
①氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
任务二、查阅资料，结合教材P44页“资料卡片”及有关数据，简述氯气的发现过程是什么？
1774年,软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生黄绿色、刺激性气体，受燃素学说的影响，认为它不是一种元素。
1810年，戴维经过实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlrine，来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。
活动二、氯气的物理性质
任务一、观察氯气样品、观看视频，结合上述材料和事件，思考氯气具有哪些物理性质？并填写下表。
1体积水溶解约2体积Cl2
注意：若遇氯气泄漏，人应该往高处或逆风处撤离。
任务二、结合教材P44页“思考与讨论”，从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示?
①科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。
②科学研究需要以大量事实为依据，只有大量的事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
③科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
【典例1】生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ） ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④
【解析】氯气对动物具有毒性，能致死；氯气的密度比空气大，沉在空气底部；用氯气灌洞使氯气沉在洞底，洞内田鼠吸入后中毒而亡；故选D。
【典例2】一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是(　　) A．向逆风方向的高处跑 B．用浸有烧碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
【解析】 氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项正确；氯气虽能和烧碱或纯碱反应生成盐，但烧碱有强腐蚀性，B项错误，C项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。
活动一、与金属、非金属反应
任务一、请从原子结构的观点分析氯元素在自然界以化合态存在的原因事什么？
结论：氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子，生成具有稳定结构的氯离子。因此，氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。
任务二、观看视频，写出氯气与金属钠、铁、铜三种单质反应的化学方程式，并指明主要反应现象。有何规律？工业上为什么可以用钢瓶储运液氯？
现象：剧烈燃烧，黄色火焰 ，产生大量白烟。
现象：剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟。
注意：液氯即液态的氯气，常温下干燥的氯气（或液氯）与金属铁不能反应，因此工业上可以用钢瓶储运液氯。
现象：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色。
规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe、Cu反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
任务三、完成教材P45实验2-7（或视频实验），对比两种不同条件下氯气与氢气的反应有何不同？填写小表内容。
现象：H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
注意：H2和Cl2混合气点燃或光照会发生爆炸。
氯气与H2的反应—光照
【典例1】下列实验现象的描述正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
【解析】A项，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，错误；B项，铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeCl3溶于水，溶液呈黄色，错误；C项，铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCl2溶于水，溶液呈蓝绿色，正确；D项，钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，错误。
【典例2】下列关于氯气的叙述不正确的是（ ） A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大 的性质
【解析】氯气溶于水发生化学变化，生成盐酸和次氯酸，故氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，故B项正确；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C项不正确；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，故D项正确；综上所述，本题的答案是C。
活动二、氯气与水的反应
任务一、结合教材P46页【实验2-8】完成实验探究（或观看实验视频），并将实验现象及有关结论填入表中。
现象：①干燥的有色布条不褪色；②湿润的有色布条和鲜花褪色；
结论：①干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；②氯气溶于水时，氯气要与水反应生成生成新物质，具有有漂白性。
任务二、根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及已掌握的Cl2的性质预测Cl2 与H2O反应的生成物可能是什么？
任务三、已知次氯酸（HClO）是一元弱酸，具有漂白性（强氧化性），见光易分解，观察氯水样品，思考如何设计简单实验验证氯气与水发生了上述反应？说明氯水中含有哪些物质？
①观察氯水样品呈淡黄绿色，说明有氯气的分子存在—Cl2。
②试管中加入一定量的氯水，向氯水中滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀，这说明氯水有一定量的氯离子，即有HCl生成。
③根据湿润的氯气才具有漂白性或向氯水中滴加紫色的石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色，证明产物有HClO生成。
⑤应用：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
【典例1】下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物 C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
【典例2】下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B．新制氯水使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2) D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)
【解析】新制氯水中存在HCl，则将Na2CO3加入新制氯水中发生反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出HCl的酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；Cl2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；向新制氯水中滴加AgNO3溶液，能发生反应HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。
活动三、氯气与碱的反应
任务一、问题探究：市面上销售的漂白粉或消毒剂的有效成分为Ca(ClO)2或NaCIO（又名84消毒液），为什么不直接用次氯酸作漂白剂或消毒剂？
①氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
②次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。
③次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。
任务二、阅读教材P47页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂白液和漂白粉的主要成分及有效成分分别是什么?
①制取漂白液Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O或Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。漂白液的有效成分是次氯酸钠（NaClO)。
②制取漂白粉Cl2与石灰乳反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
任务三、应用探究：你是如何理解漂泊液、漂白粉的漂白原理？并归纳氯的用途。
【典例1】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
【典例2】下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）A．Cl2和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物 B．将氯气通入澄清石灰水中，即可制得漂白粉 C．向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明Cl2有漂白性 D．Cl2―→NaCl必须加入还原剂才能实现
【解析】A项，Cl2氧化性很强，Cl2和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物，正确；B项，应将氯气通入石灰乳中，才可制得漂白粉，错误；C项，向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明HClO有漂白性，Cl2本身没有漂白性，错误；D项，Cl2―→NaCl可以通过氯气与氢氧化钠反应实现，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不是必须加入还原剂才能实现，错误。
1．下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
【解析】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；B．CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；D．氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。故选C。
2.下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．燃烧不一定有氧气参加 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
【解析】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A正确；B．CuCl2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，是白色的雾，故C错误；D．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，故D错误。故选A。
3．下列说法中不正确的是（ ） A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有O2参与 C．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H＋＋Cl－ D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
【解析】A项，Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，正确；B项，燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，错误；C项，Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H＋＋Cl－，正确；D项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，正确。
4.某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是（ ） A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－ C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋ D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－
与金属反应（金、铂除外）
与还原性无机物如FeCl2等反应
自来水的杀菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工业制盐酸、有机溶剂、农药、染料等。