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人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀巩固练习
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀巩固练习，共9页。
第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液
【学习目标】1.通过小组讨论交流，设计溶液的配制方案并进行评价，形成科学合理的配制溶液的方案，培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。
2.通过问题探究、实验操作、分析归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。形成善于合作、敢于质凝的科学探究意识。
【学习重点】学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【学习难点】实验中的误差分析。
【课前预习】
旧知回顾：配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液需要的实验仪器有 ，
实验步骤： 。
新知预习： 1.配制100ml 1.00ml/LNaCl溶液需要的主要仪器有：
___ 。配制步骤：
。
【课中探究】
情景导入：在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。（见PPT图片）
一、一定物质的量浓度溶液的配制
活动一、容量瓶的使用及实验步骤
任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶,阅读教材P58-59页内容，结合图2-24和“资料卡片”，观察实物样品，思考使用容量瓶的注意事项是什么？
①构造：
②常用规格：
③选用原则：
④用途：
⑤注意事项：
任务二、应用探究：结合教材P59页【实验2-10】和P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
①主要仪器：
②实验步骤：
任务三、归纳总结：结合教材P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液实验过程，填写下表内容。
图示解读：
【对应练习】1．下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
2．某同学欲配制100 mL 0.10 ml/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
活动二、其它实验仪器的使用及操作注意事项
任务一、实验中计算需NaCl固体5.85g，为何用托盘天平称取5.9gNaCl固体？若用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸有何不同？
任务二、问题探究：（1）配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶?
（2）要配制1 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?
（3）实验过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解时要注意什么问题？
【对应练习】1.实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
2．某同学用碳酸钠配制0.10 ml·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
二、实验误差分析
活动一、探究引起误差的依据
任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，产生误差的依据是什么？
任务二、问题探究：结合教材P60页“思考与讨论”，思考（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【对应练习】1．某学生欲配制0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是( )
A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量
C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱
2．配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
活动二、探究引起误差的操作
任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，哪些操作可能引起实验误差，完成表中内容。
任务二、定容时仰视或俯视刻度线对实验结果会有哪些影响呢？
①图示分析：
②对结果的影响分析：
【对应练习】1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
2．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【课后巩固】1．（易）教材作业：P18-19页练习5、6、10
2．（易）用固体样品配制一定物质量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解C．转移D．定容
3．（易）配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥D．溶解NaCl时有溶液溅出
4．（易）关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是( )
A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥
C．①②④⑥ D．②③④⑥
5．（中）某实验需1 ml·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
6．（中）实验室需要配制0.1 ml·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是( )
①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤ B．②③④
C．①③④ D．①②④⑤
7．（中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
8．（难）配制480mL 0.2ml·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用________________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_____________________。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_____________________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______________________________________。配制步骤
仪器
操作图解
注意事项
如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯和玻
璃棒
搅拌时部分液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒
容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容时，俯视刻度线
定容时，仰视刻度线
第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液
【学习目标】1.通过小组讨论交流，设计溶液的配制方案并进行评价，形成科学合理的配制溶液的方案，培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。
2.通过问题探究、实验操作、分析归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。形成善于合作、敢于质凝的科学探究意识。
【学习重点】学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【学习难点】实验中的误差分析。
【课前预习】
旧知回顾：配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液需要的实验仪器有 ，
实验步骤： 。
新知预习： 1.配制100ml 1.00ml/LNaCl溶液需要的主要仪器有：
___ 。配制步骤：
。
【课中探究】
情景导入：在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。（见PPT图片）
一、一定物质的量浓度溶液的配制
活动一、容量瓶的使用及实验步骤
任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶,阅读教材P58-59页内容，结合图2-24和“资料卡片”，观察实物样品，思考使用容量瓶的注意事项是什么？
①构造：
②常用规格：
③选用原则：
④用途：
⑤注意事项：
任务二、应用探究：结合教材P59页【实验2-10】和P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
①主要仪器：
②实验步骤：
任务三、归纳总结：结合教材P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液实验过程，填写下表内容。
图示解读：
【对应练习】1．下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
2．某同学欲配制100 mL 0.10 ml/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
活动二、其它实验仪器的使用及操作注意事项
任务一、实验中计算需NaCl固体5.85g，为何用托盘天平称取5.9gNaCl固体？若用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸有何不同？
任务二、问题探究：（1）配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶?
（2）要配制1 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?
（3）实验过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解时要注意什么问题？
【对应练习】1.实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
2．某同学用碳酸钠配制0.10 ml·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
二、实验误差分析
活动一、探究引起误差的依据
任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，产生误差的依据是什么？
任务二、问题探究：结合教材P60页“思考与讨论”，思考（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【对应练习】1．某学生欲配制0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是( )
A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量
C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱
2．配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
活动二、探究引起误差的操作
任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，哪些操作可能引起实验误差，完成表中内容。
任务二、定容时仰视或俯视刻度线对实验结果会有哪些影响呢？
①图示分析：
②对结果的影响分析：
【对应练习】1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
2．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【课后巩固】1．（易）教材作业：P18-19页练习5、6、10
2．（易）用固体样品配制一定物质量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解C．转移D．定容
3．（易）配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥D．溶解NaCl时有溶液溅出
4．（易）关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是( )
A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥
C．①②④⑥ D．②③④⑥
5．（中）某实验需1 ml·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
6．（中）实验室需要配制0.1 ml·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是( )
①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤ B．②③④
C．①③④ D．①②④⑤
7．（中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
8．（难）配制480mL 0.2ml·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用________________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_____________________。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_____________________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______________________________________。配制步骤
仪器
操作图解
注意事项
如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯和玻
璃棒
搅拌时部分液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒
容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容时，俯视刻度线
定容时，仰视刻度线
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