必修 第一册第三节 物质的量精品巩固练习

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第二课时 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用
基础达标
1．下列不属于新型合金的是（ ）
A．储氢合金 B．钛合金
C．铁合金 D．形状记忆合金
2.下列说法正确的是（ ）
A．用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金
B．不锈钢是最常见的新型合金
C．新型合金主要应用于航天航空﹑生物工程等领域
D．碳纤维复合材料属于新型合金材料
3．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是（ ）
4．2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．舰身无磁镍铬钛合金钢 B．甲板耐磨SiC涂层
C．舰载机起飞挡焰板铝合金 D．舰底含硅有机涂层
5.钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机杨sir化学，侵权必究
C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
6.下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料杨sir化学，侵权必究
B．任何两种金属都能形成合金
C．金属材料中可能含有非金属元素
D．不锈钢中的主要合金元素为Cr和Ni
7.已知30 mL浓度为0.5 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 ml·L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ）
A．＋1B．＋2C．＋3 D．＋4
8.等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2
9.若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A．1.68 gB．3.32 gC．4.16 g D．4.38 g
10． 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
能力提升
11．28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( )
A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g
12．16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（ ）
A．8 gB．15.5 g C．11.7 g D．23.4 g
13．某同学研究铝及其化合物性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g Aleq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(100 mL HCl),\s\d 4(——————→))),\s\d 6())X溶液eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(NaOH),\s\d 4(——→))),\s\d 6())Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g Aleq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(100 mLNaOH),\s\d 4(——————→))),\s\d 6())Y溶液eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(HCl),\s\d 4(——→))),\s\d 6())Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 ml·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D．X溶液是ACl3溶液，Y溶液显碱性
14．取27.4 g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)
（1）加热时，生成H2O的质量是___________g。
（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是___________ml。
（3）所得溶液中Na＋的物质的量浓度是___________ml·L－1。
（4）整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。
直击高考
15．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100 mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.l ml·L－1的盐酸，产生如图所示关系。下列说法不正确的是（ ）
A．A曲线中的P点发生的离子反应为H＋＋CO32－＝HCO3－
B．加盐酸之前B溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠
C．B曲线最终产生的CO2体积为33.6 mL
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 ml·L－1
16.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：
回答下列问题：
（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、Fe2＋、Fe3＋。
（2）“转化”中Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为______________________________。
（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是_____________________。
（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3＋转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式。
Al3＋＋HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑
（5）“操作”包括___________________、__________________、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
（6）某工厂用m1 kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2 kg，产率为_____________。
选项
A
B
C
D
科技成果
C919飞机外壳
“蛟龙”号耐压球壳
宇航服
地铁列车车体
成分
铝锂合金
钛合金
聚酯纤维
不锈钢
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2·12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109