人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物优秀当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物优秀当堂达标检测题，共6页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题2 检验食品中的铁元素
基础达标
1．为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液 C．KSCN溶液 D．H2O2
2.检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置（夹持装置已略去）及操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘、铁、钙指的是
A．元素B．原子C．分子D．单质
4.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是（ ）
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
5.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色杨sir化学，侵权必究
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
6．随着人们生活节奏的加快，方便的包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )
A．生石灰 B．亚硫酸钠 C．铁粉 D．硫酸亚铁
7．铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是( )
A．被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B．不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离
C．铁锈的主要成分是Fe(OH)3 D．指南针中因含有FeO而可以指定方位
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂
B. 某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂
C．病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂
D．疫情期间常用酒精对物品和手部进行消毒，乙醇的作用是作氧化剂
9．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性
10.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图，则下列说法正确的是( )
A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+
C.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
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11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中错误的是( )
A.FeCO3转化为铁红的化学方程式为4FeCO3 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))4CO2+2Fe2CO3
B.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、(NH4)2Fe(SO4)2的过程中都发生了氧化还原反应
D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
12．对FeCl3溶液腐蚀铜线路板后产生废液X进行回收处理，流程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．废液X中一定存在c(Cu2＋)≤ EQ \f(1,6)c(Cl－)
B．溶液B为FeCl3溶液
C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．将操作②得到的Cu与溶液A混合，充分反应后，所得溶液与废液X成分完全相同
13.元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可用于消毒
D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水可溶解Fe(OH)3
14．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁(FeSO4)，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的FeSO4溶液(pH＞4)进行下列实验。
资料：维生素C(C6H8O6)又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
I．检验铁元素的价态
（1）i中观察到_______________________，说明溶液中存在Fe3＋。将FeSO4氧化的物质是_______。
（2）①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素C与Fe3＋发生了反应。补全该反应的离子方程式C6H8O6＋Fe3＋＝_____＋C6H6O6＋H＋。
②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性KMnO4溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_____________________________________________________________。
（3）丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是______________。
II．探究pH对ii中反应的影响
小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。
（4）判断下列关于实验结论的说法是否正确(填“对”或“错”)。
①pH对Fe3＋与SCN－的显色反应有影响。_______
②加维生素C后pH＜3，导致ii中未末检测出Fe3＋。_______
（5）反思实验i～iii，下列说法合理的是_____________(填序号)。
a．维生素C具有氧化性和酸性
b．同服维生素C可减缓补铁剂中FeSO4被氧化
c．使用KSCN检验Fe3＋时，宜先将溶液酸化
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15．一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：
已知：Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是（ ）
A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O
C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：Fe3＋、Na＋
D．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响
16.已知K3[Fe（CN）6]溶液遇 Fe2+生成蓝色沉淀，可检验溶液中的Fe2+。某实验小组测定菠菜和黑木耳中的铁元素。实验如下：
I.水煮菠菜（铁元素主要以难溶的 FeC2O4形式存在）检验法：
II.灼烧检验法：
（1）操作i中起分离作用的仪器名称为 ；溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是 。
（2）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是
。
有研究表明，黑木耳中铁的含量约为13.93mg/100g，是菠菜含铁量的10倍以上。
III.测定木耳铁中元素含量。
（3）称取2.00g干黑木耳置于 （填仪器名称）中灼烧。经过一系列操作后配制成100mL待测液。过程中，用到盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-）将溶液中Fe3+还原Fe2+，同时产生一种无污染的气体。该反应的离子方程式为 ；配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外还有 。
（4）从配制的待测液中取出10mL，利用吸光度法测得其吸光度为0.400（吸光度与Fe2+的浓度关系如下图所示）。试计算该黑木耳中铁元素的含量（溶液密度为1g·mL-1） （mg/100g）；若以13.93mg/100g 为标准值，则本次实验的相对偏差为 。（保留三位有效数字）
A．灼烧木耳
B．加酸后搅拌溶解
C．过滤得滤液
D．检验滤液铁离子
实验序号
试管中的试剂
实验操作及现象
i
2 mL放置后FeSO4溶液
滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
ii
2 mL放置后的FeSO4溶液，0.1 g维生素C
维生素C溶解，溶液pH＜3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈无色
实验序号
试剂
实验操作及现象
iii
滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深