化学必修 第一册第一节 铁及其化合物精品课后测评

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第三课时 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐
基础达标
1．为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液
C．KSCN溶液 D．H2O2
2.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
3．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B．漂白粉使用时加醋酸：ClO-+H+=HClO
C．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO- 4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
B．FeCl2溶液中：K+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K2CO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D．H2SO4溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
5．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是（ ）
A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液
B．向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素
D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
6．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是（ ）
A．H＋B．MnO4－C．OH－D．Ag＋
7．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应
C．维生素C药片应隔绝空气保存
D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋
8．将1.12g铁粉加入到25mL2ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1
9．下列关于离子的检验方法及结论不正确的是（ ）
10.下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是（ ）
A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等
C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
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11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．已知：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是（ ）
A．上述实验中有三个氧化还原反应
B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2
C．实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性
D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
13.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤②时以用新制氯水替代H2O2
B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
14．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的__________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________________________________________________。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__________________________________________________________。
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为_____________________________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN-的化学性质与I-相似；
iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2
填写实验方案：
Cu与SCN-反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是____________________________________________________________________________。
②方案ii中现象是___________________________________________________________，则证明口服液中含Fe2+。
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15．一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3，分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是
A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3＋
B．加入5.6 g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2 g
C．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象
D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2＋
16.某研究小组欲探究Fe2+能否与H2O2溶液反应。
（查阅资料）i.Fe2+具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.Fe3+遇SCN-可生成Fe(SCN)2，Fe(SCN)3溶液呈血红色，可用于Fe3+的检验。
（提出猜想）
（1）小组同学经过讨论后，认为H2O2溶液可以与FeSO4溶液反应，请从化合价的角度加以解释：_________________________________________________。
（设计实验）
（2）实验I：在试管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，再加入溶液，发现溶液______，小组同学认为Fe2+和H2O2溶液反应生成了Fe3+。
（3）甲同学注意到盛放FeSO4溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是_______________________________________________________。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入FeSO4溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入H2O2溶液，发现溶液变红。
（获得结论）
（4）过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
（发现异常）
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将SCN-氧化为SO42-。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
（5）补全实验III的方案：在试管中加入H2O2溶液，加入KSCN溶液，再加入___________，产生________________。
（总结反思）
（6）小组同学经过讨论后，提出了Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，______________
_________________________________________________________，证明待测液含有Fe2+。
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________________
___________________________________________(至少写出两条)对实验结果的影响。
实验操作
现象
结论
A
取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸
产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
溶液中含有Cl－
B
取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na＋
C
取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液
溶液变成红色
溶液中含有Fe3＋
D
取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42－
选项
探究方案
实验目的
A
向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KCSN溶液，观察现象
探究溶液中是否含有Fe2+
B
淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉是否发生水解
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化
验证氧化性：H2O2>Fe3+
D
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象
验证结合质子能力：AlO2->CO32-
实验方案
实验现象
少骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1m/LKSCN溶液
无明显现象
步骤2：取4mL_________ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mI/LKSCN溶液
产生白色沉淀
方案
试剂X
方案i
1mL1ml/L酸性KMnO4溶液
方案ii
依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水