人教版 (2019)实验活动2 铁及其化合物的性质优秀一课一练

这是一份人教版 (2019)实验活动2 铁及其化合物的性质优秀一课一练，共5页。试卷主要包含了氮化铝是一种新型无机非金属材料等内容，欢迎下载使用。
专题 铝及其化合物的转化及图像
基础达标
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．Na
C．Fe D．Al
2.有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．铝是还原剂，其还原产物是Na[Al(OH)4]
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D．H2O是氧化剂，Al被氧化
3.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应
C．明矾可用于净水
D．铝合金的硬度比纯铝大
4.下列试剂可除去镁粉中混有的少量铝粉的是（ ）
A．稀盐酸 B．NaOH溶液
C．BaCl2溶液 D．浓硝酸
5.铝、氧化铝、氢氧化铝和硫酸铝与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
A．都有H2O生成 B．都有H2生成
C．都有[Al(OH)4]-生成 D．都有Al3＋生成
6.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
7.通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al3+→Al(OH)3
C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl2
8.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )

9.铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂
C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
10．室温下，在0.2 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 ml·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
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11．下列说法正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
B．制备Al(OH)3悬浊液：向1 ml·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L－1 NaOH溶液
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]-＋4NHeq \\al(＋,4)
D．将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
12.向含Na2CO3、NaAl(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 ml·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的COeq \\al(2－,3)与Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2
13.将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0ml·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液的pH等于7
B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5ml·L－1
D．生成的H2在标准状况下的体积为10.08L
14.将3 ml·L－1 NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH－的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：
(1)OA曲线表示的离子反应是：________________________________________________；
由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为___________________。
(2)AB曲线表示的离子反应为_________________________________________________，
由此可得B点的坐标为________________。
(3)由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3＋的浓度为________ ml·L－1。
(4)当x＝0.035时，铝元素在体系中的存在形式为____________________，其物质的量为______________________。
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15.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有
B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
C．溶液中n(NH4+)=0.2ml
D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
16．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑
方案1 取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图装置C中球形干燥管的作用是________________________________________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________，再加入实验药品。接下来的实验操作是____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________
_______________________________________________________________________________。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_______________________________。
方案2 按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)步骤③的操作是______________。AlN的纯度是____________(用含m1、m2的代数式表示)。