还剩7页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版（2019）高中化学必修一第三章 《铁 金属材料》单元测试（原卷版）
展开
这是一份人教版（2019）高中化学必修一第三章 《铁 金属材料》单元测试（原卷版），共10页。
第三章 铁 金属材料 单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识错误的是（ ）A．一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B．铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C．用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D．用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3．下列关于新型合金材料说法不正确的是（ ）A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高D．合金的熔点比其成分金属的熔点高4．下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（ ）5.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（ ）A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点6．向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去的原因（ ）A．Fe有还原性 B．FeCl2中的Fe2+有还原性C．KMnO4有还原性 D．HCl有还原性7．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）8．下列有关除杂的操作中不正确的是（ ）A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入新制氯水C．除FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．除溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉9．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。下列关于铝及其化合物说法正确的是（ ）A．铝在常温下不能与氧气发生反应B．铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物C．将氢氧化铝在高温下灼烧，即可得到氧化铝D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的物质的量之比为3∶110．将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是（ ）A．CuCl2溶液 B．HCl溶液 C．NaNO3溶液 D．FeCl3溶液11．对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是（ ）A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：铜片表面有黑色固体生成12．下列实验操作、现象或结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D13．下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）A．计算机芯片和石英钟表用到的都是二氧化硅B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C．配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，溶液浓度将偏小D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀14．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应全是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO315．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是（ ）A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g16．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成黑色粉末C．由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒D．加热Fe(OH)3，发生转化⑥，加水可溶解Fe(OH)317．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H218．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 19．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是（ ）①过量Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向溶液中通入 ④铁与溶液反应 ⑤露置于空气中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤20．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(胶体)＋4H2O21．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（ ）A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算22．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确的是（ ）A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．金属是非常有用的材料，以下是四种金属的相关性质。完成下列填空：(1)铝用作电线是利用了铝的_________性；铁用作炊具是利用了铁的_________性。(2)钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机___________________________。(3)钢是主要含有铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。请解释铝耐腐蚀的原因。___________________________________________________________________。(4)根据表中数据，描述用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点和一项缺点。优点：____________________________________；缺点：_________________________________。24．标准的镁铝合金中镁、铝的含量各约为。活性铝含量的多少对烟花的安全生产和产品的质量有很大的影响。某实验小组为检测某品牌的镁铝合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量镁铝合金与足量试剂X反应，并设计了下列实验方案进行探究。请填写下列空白：(1)甲组同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是____________；连接好装置首先应进行的操作是_______________________。滴加过量的试剂X时，发现始终有部分金属未溶解，则该组同学使用的试剂X可能为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。(2)为减少实验误差，乙组同学们设计组装了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是____________________________________________________________。②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量常温常压下氢气的体积，在金属完全溶解后，读取氢气体积的正确操作为________________________________________________________________。③若实验所用镁铝合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(保留三位有效数字)。25．纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。资料：肼(N2H4)无色油状液体，溶于水生成水合肼N2H4·H2O(水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发)(1)①上述流程中可以加快反应速率的措施有________________。A．过滤和萃取 B．升高温度 C．增大压强 D．研磨矿石②用FeCl3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S。浸取时，在有氧的环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为___________________________________________。(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是___________________________________________________________。(3)“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随pH和温度的变化如下表所示：①该反应的离子方程式为_________________________________________________。②超过70℃时Cu2+的还原率降低的原因是________________________________________________。③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH=10的理由是_______________________________。(4)“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、____________、干燥、______________等操作可得到Fe2O3。(5)假设制得纳米铜的质量为akg，则最少投入肼的物质的量是____________________________。26．某小组根据白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色的现象，探究产生灰绿色沉淀的原因。Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，验证实验如下。(1)实验1中加入维生素C是因其具有_______性。(2)实验2中试剂a为____________溶液，试剂b为___________溶液；实验现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。(3)推测实验4中沉淀无灰绿色的原因为__________________________________________________________。(4)若乙同学的猜测正确，则预测实验5的现象为__________________________________________________。27．某化学学习小组同学学习了铁元素的价类二维图后，对铁及其化合物进行了探究。探究一：对“铁与水蒸气反应”的产物进行检验：(1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为_____________________________________________。②某同学利用磁铁成功吸引反应后的产物，以此确定产物中有未反应的铁单质，请对此结论进行简要分析_________________________________________________________________________________________。探究二：向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加过氧化氢，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：(2)假设I： H2O2还原Fe3+， 使其转变为Fe2+；假设II： H2O2分 解生成O2，O2氧化KSCN；假设III：_________________________________。并对假设进行了以下实验探究：实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2， 无明显变化。(3)实验结论：实验①说明假设_______ _不正确：实验②的目的是___________________________________ ；由实验①②得出假设_________是正确的。探究三：甲同学查阅资料“高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5°C、 强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2”。甲同学制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示，夹持、加热等装置略。(4)已知C中反应为放热反应，C装置应如何改进：_____________________， 且反应中KOH必须过量的原因________________________________________________________。 ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物实验事实结论A加热铝箱使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＜铝B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生该溶液中一定含有选项实验操作现象或结论A用酒精灯点燃铝箔铝箔剧烈燃烧，产生白烟B焰色反应时直接观察火焰颜色未观察到紫色火焰，说明不含C向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液溶液变红，说明溶液中含有D使用胶头滴管伸入NaOH溶液中滴加FeSO4溶液先看到白色絮状沉淀金属熔点(℃)密度(g/cm3)相对强度(1表示很弱)相对硬度(1表示很软)每吨价格(元)铝6602.7112.811400铜10858.9333.038000铁15387.9204.54000钛16684.5406.0160000pH6789101112Cu2+还原率(%)34609092959290产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜温度30405060708090Cu2+还原率(%)25457080959085产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜编号实验1实验2实验操作实验现象液面上方出现白色沉淀，一段时间，后变为灰绿色，长时间后变为红褐色①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变红色编号实验3实验4实验5实验操作取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中实验现象液面上方产生向色沉淀(带有较多，灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
第三章 铁 金属材料 单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识错误的是（ ）A．一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B．铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C．用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D．用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3．下列关于新型合金材料说法不正确的是（ ）A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高D．合金的熔点比其成分金属的熔点高4．下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（ ）5.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（ ）A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点6．向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去的原因（ ）A．Fe有还原性 B．FeCl2中的Fe2+有还原性C．KMnO4有还原性 D．HCl有还原性7．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）8．下列有关除杂的操作中不正确的是（ ）A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入新制氯水C．除FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．除溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉9．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。下列关于铝及其化合物说法正确的是（ ）A．铝在常温下不能与氧气发生反应B．铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物C．将氢氧化铝在高温下灼烧，即可得到氧化铝D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的物质的量之比为3∶110．将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是（ ）A．CuCl2溶液 B．HCl溶液 C．NaNO3溶液 D．FeCl3溶液11．对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是（ ）A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：铜片表面有黑色固体生成12．下列实验操作、现象或结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D13．下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）A．计算机芯片和石英钟表用到的都是二氧化硅B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C．配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，溶液浓度将偏小D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀14．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应全是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO315．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是（ ）A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g16．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成黑色粉末C．由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒D．加热Fe(OH)3，发生转化⑥，加水可溶解Fe(OH)317．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H218．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 19．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是（ ）①过量Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向溶液中通入 ④铁与溶液反应 ⑤露置于空气中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤20．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(胶体)＋4H2O21．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（ ）A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算22．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确的是（ ）A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．金属是非常有用的材料，以下是四种金属的相关性质。完成下列填空：(1)铝用作电线是利用了铝的_________性；铁用作炊具是利用了铁的_________性。(2)钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机___________________________。(3)钢是主要含有铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。请解释铝耐腐蚀的原因。___________________________________________________________________。(4)根据表中数据，描述用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点和一项缺点。优点：____________________________________；缺点：_________________________________。24．标准的镁铝合金中镁、铝的含量各约为。活性铝含量的多少对烟花的安全生产和产品的质量有很大的影响。某实验小组为检测某品牌的镁铝合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量镁铝合金与足量试剂X反应，并设计了下列实验方案进行探究。请填写下列空白：(1)甲组同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是____________；连接好装置首先应进行的操作是_______________________。滴加过量的试剂X时，发现始终有部分金属未溶解，则该组同学使用的试剂X可能为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。(2)为减少实验误差，乙组同学们设计组装了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是____________________________________________________________。②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量常温常压下氢气的体积，在金属完全溶解后，读取氢气体积的正确操作为________________________________________________________________。③若实验所用镁铝合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(保留三位有效数字)。25．纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。资料：肼(N2H4)无色油状液体，溶于水生成水合肼N2H4·H2O(水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发)(1)①上述流程中可以加快反应速率的措施有________________。A．过滤和萃取 B．升高温度 C．增大压强 D．研磨矿石②用FeCl3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S。浸取时，在有氧的环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为___________________________________________。(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是___________________________________________________________。(3)“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随pH和温度的变化如下表所示：①该反应的离子方程式为_________________________________________________。②超过70℃时Cu2+的还原率降低的原因是________________________________________________。③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH=10的理由是_______________________________。(4)“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、____________、干燥、______________等操作可得到Fe2O3。(5)假设制得纳米铜的质量为akg，则最少投入肼的物质的量是____________________________。26．某小组根据白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色的现象，探究产生灰绿色沉淀的原因。Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，验证实验如下。(1)实验1中加入维生素C是因其具有_______性。(2)实验2中试剂a为____________溶液，试剂b为___________溶液；实验现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。(3)推测实验4中沉淀无灰绿色的原因为__________________________________________________________。(4)若乙同学的猜测正确，则预测实验5的现象为__________________________________________________。27．某化学学习小组同学学习了铁元素的价类二维图后，对铁及其化合物进行了探究。探究一：对“铁与水蒸气反应”的产物进行检验：(1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为_____________________________________________。②某同学利用磁铁成功吸引反应后的产物，以此确定产物中有未反应的铁单质，请对此结论进行简要分析_________________________________________________________________________________________。探究二：向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加过氧化氢，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：(2)假设I： H2O2还原Fe3+， 使其转变为Fe2+；假设II： H2O2分 解生成O2，O2氧化KSCN；假设III：_________________________________。并对假设进行了以下实验探究：实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2， 无明显变化。(3)实验结论：实验①说明假设_______ _不正确：实验②的目的是___________________________________ ；由实验①②得出假设_________是正确的。探究三：甲同学查阅资料“高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5°C、 强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2”。甲同学制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示，夹持、加热等装置略。(4)已知C中反应为放热反应，C装置应如何改进：_____________________， 且反应中KOH必须过量的原因________________________________________________________。 ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物实验事实结论A加热铝箱使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＜铝B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生该溶液中一定含有选项实验操作现象或结论A用酒精灯点燃铝箔铝箔剧烈燃烧，产生白烟B焰色反应时直接观察火焰颜色未观察到紫色火焰，说明不含C向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液溶液变红，说明溶液中含有D使用胶头滴管伸入NaOH溶液中滴加FeSO4溶液先看到白色絮状沉淀金属熔点(℃)密度(g/cm3)相对强度(1表示很弱)相对硬度(1表示很软)每吨价格(元)铝6602.7112.811400铜10858.9333.038000铁15387.9204.54000钛16684.5406.0160000pH6789101112Cu2+还原率(%)34609092959290产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜温度30405060708090Cu2+还原率(%)25457080959085产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜编号实验1实验2实验操作实验现象液面上方出现白色沉淀，一段时间，后变为灰绿色，长时间后变为红褐色①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变红色编号实验3实验4实验5实验操作取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中实验现象液面上方产生向色沉淀(带有较多，灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
相关资料
更多
