高中人教版 (2019)第三节 化学键精品综合训练题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 化学键精品综合训练题，共4页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，以下叙述中，错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

第一课时 离子键
基础达标
1．下列说法中正确的是( )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
2.下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2O B．HCl
C．N2 D．MgCl2
3．与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A．MgBr2 B．Na2S
C．KCl D．K2S
4．以下叙述中，错误的是 ( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
5．下列离子化合物的电子式不正确的是 ( )
A.氯化钙： B.硫化钠：
C.氟化钾： D.过氧化钠：
6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 ( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
7.下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
8．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
9.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（ ）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
C．离子化合物一定能电离
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
10．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a与b之间容易形成离子化合物
B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
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11．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是( )
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物的电子式为
D．这种化合物可以和烧碱发生反应
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 ( )
A．NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
13．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是 ( )
A．简单离子半径：Y＞Z B．X 只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：W 14．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 ml该盐含有42 ml电子。
根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。
(2)A元素的离子结构示意图为________________________________。
(3)用电子式表示AB2的形成过程_____________________________________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有______________________________现象，生成物的化学式为______________，它属于__________化合物。
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15.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：
D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
16.下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
(1)h元素在周期表中的位置是__________________________。
(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：__________________(填写离子符号)。
(3)e的离子结构示意图为______________________。
(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________。
(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式________________________；
(6)a、c组成的一种化合物能用作绿色的氧化剂和还原剂，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。