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化学人教版 (2019)第二节 化学平衡优质学案
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这是一份化学人教版 (2019)第二节 化学平衡优质学案，共9页。学案主要包含了化学平衡常数含义，化学平衡常数的特点等内容，欢迎下载使用。
1.认识化学平衡常数是表征反应限度的一个特征值。
2.知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
1
重点： 理解影响化学平衡的因素、掌握化学平衡常数的应用
难点：化学平衡常数的含义和计算方法、应用平衡常数的表达式
一、化学平衡常数含义
1．浓度商的含义：
对于一般的可逆反应：
mA(g)＋nB(g)⇌ pC(g)＋qD(g)任意时刻的 称为浓度商，常用 表示。
2．化学平衡常数的含义：
进一步研究发现，该反应在一定条件下达到平衡时，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)之间有K＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，其中K是 ，称为 ，简称 。(注意：固体和液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数)
二、化学平衡常数的特点
⒈化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受 影响。当反应中有关物质的浓度商 平衡常数时，表明反应达到限度，即达到 状态。
⒉K越大，说明平衡体系中 所占比例越大，即该反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率 ；反之，K越小，该反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率 。一般来说，当 时，该反应就进行得基本完全了。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度可以是任意时刻的浓度。( )
(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。( )
(3)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。( )
(4)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。( )
⒉关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Qc考点1化学反应速率的计算和比较
1．书写化学平衡常数表达式的注意事项
(1)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为1，可以不写。如Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O⇌2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，平衡常数K＝eq \f(c2(CrO\\al(2－,4))·c2(H＋),c(Cr2O\\al(2－,7)))；
Fe3O4(s)＋4H2(g)⇌3Fe(s)＋4H2O(g)，平衡常数K＝eq \f(c4(H2O),c4(H2))。
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数也不同，但这些平衡常数可以相互换算。如合成氨反应，若写成N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，则K＝eq \f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))；若写成eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g) 高温、高压催化剂 NH3(g)，则K1＝eq \f(c(NH3),c\f(1,2)(N2)·c\f(3,2)(H2))。这里K≠K1，显然K＝Keq \\al(2,1)。
(3)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即K正＝eq \f(1,K逆)。
2．化学平衡常数的应用
(1)判断平衡移动的方向
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在任意状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商，用Q表示，即Q＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，则
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(QK，反应向逆反应方向进行。))
(2)判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
①CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)，平衡常数为K1；②H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，平衡常数为K2。则反应C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)的平衡常数K可表示为( )
A．K1＋K2 B．K1－K2
C．K1·K2 D．eq \f(K1,K2)
1．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率
B．T℃时，若时，则
C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
D．一定条件下，能完全转化为
在0．5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g) ΔH＝a kJ·ml－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下表所示：
请回答下列问题。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为____________________，a________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(2)400 ℃时，2NH3(g)⇌ N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 ml、2 ml、1 ml时，该反应的v正(N2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(N2)。
考点2关于化学平衡的计算
化学平衡的有关计算——“三段式”分析法
(1)模式： mA(g)＋nB(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())pC(g)＋qD(g)
起始量/ml a b 0 0
变化量/ml mx nx px qx
平衡量/ml a－mx b－nx px qx
对于反应物：平衡时的相关量＝起始量－变化量，n(平)＝n(始)－n(变)
对于生成物：平衡时的相关量＝起始量＋变化量，n(平)＝n(始)＋n(变)
则K＝eq \f((\f(px,V))p·(\f(qx,V))q,(\f(a－mx,V))m·(\f(b－nx,V))n)，A的平衡转化率＝eq \f(mx,a)×100%。
(2)基本解题思路
①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。
③解答题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。
在密闭容器中，给A和B的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)。在500℃时,平衡常数K=9。若反应开始时，A和B的浓度都是0.02 ml.
L-1,则在此条件下A的转化率为( )
根据平衡常数、反应物A、B的起始浓度列三段式求解出转化量，进而得出转化率
A.25%B.50%C.75%D.80%
以下是一道关于化学平衡常数的简单题目：
在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g) cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是：
A. K1B. K1=K2
C. K1>K2
D.无法确定
在某温度下，将H2和I2各0．1 ml的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s时测定c(I2)＝0．0080
ml·L－1并保持不变。则：
(1)反应的平衡常数的表达式是K＝______________。
(2)此温度下，平衡常数值为________。
(3)若在此温度下，在10 L的密闭容器中充入0．2 ml HI气体，达到平衡时，HI的转化率为________。
考点3 压强平衡常数(Kp)的计算
1．压强平衡常数(Kp)
(1)当把化学平衡常数K表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时，就得到该反应的压强平衡常数Kp，其表达式的意义相同。
(2)Kp仅适用于气相发生的反应。
2．计算方法
第一步：根据三段式法计算平衡体系中各组分的物质的量或物质的量浓度。
第二步：计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
第三步：根据分压计算公式求出各气体物质的分压。某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
第四步：根据平衡常数计算公式代入计算。
3．两种Kp的计算模板
(1)平衡总压为p0
N2(g) ＋ 3H2(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())2NH3(g)
n(平) a b c
p(分压) eq \f(a,a＋b＋c)p0 eq \f(b,a＋b＋c)p0 eq \f(c,a＋b＋c)p0
Kp＝eq \f((\f(c,a＋b＋c)p0)2,( \f(a,a＋b＋c)p0)( \f(b,a＋b＋c)p0)3)
(2)刚性容器起始压强为p0，平衡转化率为α。
2NO2(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al()) N2O4(g)
p(始) p0 0
Δp p0α eq \f(1,2)p0α
p(平) p0－p0α eq \f(1,2)p0α
Kp＝eq \f(\f(1,2)p0α,(p0－p0α)2)
一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2,376．8 ℃时平衡常数Kp′＝1．0×104 Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376．8 ℃，碘蒸气初始压强为20．0 kPa。376．8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32．5 kPa，则pICl＝________ kPa，反应2ICl(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝________________(列出计算式即可)。
(2)McMrris测定和计算了在136～180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp：
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
得到lg Kp1～eq \f(1,T)和lg Kp2～eq \f(1,T)均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程____________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
工业生产硫酸过程中发生的一个反应为：SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)⇌SO3(g)；将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为________，平衡常数Kp＝__________________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())xC(g)＋D(g)。经4 min后，测得D的浓度为0．4 ml·L－1，C的平均反应速率为0．1 ml·L－1·min－1，c(A)∶c(B)＝3∶5。下列说法不正确的是( )
A．x的值是1
B．4 min末，A的转化率为60%
C．起始时A的浓度为2．4 ml·L－1
D．4 min内v(B)＝0．1 ml·L－1·min－1
2. 在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2 ml CO和10 ml H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )
A．16．7% B．50%
C．66．7% D．83．3%
3. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())C(s) ΔH<0，按照不同配比向容器中充入A、B气体，达到化学平衡时，容器中A、B的浓度变化如图中曲线所示，下列判断正确的是( )
A．T ℃时，该反应的平衡常数为4
B．c点反应没有达到化学平衡，此时反应向逆反应方向进行
C．若c点为化学平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T ℃时，直线cd上的点均达到平衡状态
4．某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的A，发生化学反应2A(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())B(g)＋C(g) ΔH<0，反应过程中B、A的浓度比值与时间t的关系如图所示，若测得15 min时c(B)＝1．6 ml·L－1，下列结论正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数为3．2
B．A的初始物质的量为4 ml
C．反应达到平衡时，A的转化率为80%
D．升高温度，A的平衡转化率增大
5. 在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml A和1 ml B，发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2D(g) ΔH＝Q kJ/ml。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是( )
A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 ml A和1 ml D，平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0．9倍
D．K3>K2>K1
6. 在一容积恒定的密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：
(1)实验1中，后达到平衡，的平均反应速率为 。在此实验的平衡体系中再加入和，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(2)实验2中的值___________(填序号)。
A．等于B．大于C．小于D．无法确定
(3)实验3中的值为 。
(4)在一恒温绝热容器中，下列选项中能说明反应，达到平衡状态的是 (填序号)。
A．压强不再变化
B．生成H2O的速率和消耗的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．的质量不再变化
E．化学平衡常数不变
F．单位时间内生成的分子数与生成的分子数相等
(5)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为 。温度/℃
200
300
400
K
1．0
0．86
0．5
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/ml
1．5
1．5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
实验序号
温度/
初始浓度/
初始浓度/
的平衡转化率
1
110
1
1
2
100
1
1
3
110
0.8
Y
1.认识化学平衡常数是表征反应限度的一个特征值。
2.知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
1
重点： 理解影响化学平衡的因素、掌握化学平衡常数的应用
难点：化学平衡常数的含义和计算方法、应用平衡常数的表达式
一、化学平衡常数含义
1．浓度商的含义：
对于一般的可逆反应：
mA(g)＋nB(g)⇌ pC(g)＋qD(g)任意时刻的 称为浓度商，常用 表示。
2．化学平衡常数的含义：
进一步研究发现，该反应在一定条件下达到平衡时，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)之间有K＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，其中K是 ，称为 ，简称 。(注意：固体和液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数)
二、化学平衡常数的特点
⒈化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受 影响。当反应中有关物质的浓度商 平衡常数时，表明反应达到限度，即达到 状态。
⒉K越大，说明平衡体系中 所占比例越大，即该反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率 ；反之，K越小，该反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率 。一般来说，当 时，该反应就进行得基本完全了。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度可以是任意时刻的浓度。( )
(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。( )
(3)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。( )
(4)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。( )
⒉关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Qc
1．书写化学平衡常数表达式的注意事项
(1)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为1，可以不写。如Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O⇌2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，平衡常数K＝eq \f(c2(CrO\\al(2－,4))·c2(H＋),c(Cr2O\\al(2－,7)))；
Fe3O4(s)＋4H2(g)⇌3Fe(s)＋4H2O(g)，平衡常数K＝eq \f(c4(H2O),c4(H2))。
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数也不同，但这些平衡常数可以相互换算。如合成氨反应，若写成N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，则K＝eq \f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))；若写成eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g) 高温、高压催化剂 NH3(g)，则K1＝eq \f(c(NH3),c\f(1,2)(N2)·c\f(3,2)(H2))。这里K≠K1，显然K＝Keq \\al(2,1)。
(3)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即K正＝eq \f(1,K逆)。
2．化学平衡常数的应用
(1)判断平衡移动的方向
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在任意状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商，用Q表示，即Q＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，则
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(Q
(2)判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
①CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)，平衡常数为K1；②H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，平衡常数为K2。则反应C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)的平衡常数K可表示为( )
A．K1＋K2 B．K1－K2
C．K1·K2 D．eq \f(K1,K2)
1．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率
B．T℃时，若时，则
C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
D．一定条件下，能完全转化为
在0．5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g) ΔH＝a kJ·ml－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下表所示：
请回答下列问题。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为____________________，a________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(2)400 ℃时，2NH3(g)⇌ N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 ml、2 ml、1 ml时，该反应的v正(N2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(N2)。
考点2关于化学平衡的计算
化学平衡的有关计算——“三段式”分析法
(1)模式： mA(g)＋nB(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())pC(g)＋qD(g)
起始量/ml a b 0 0
变化量/ml mx nx px qx
平衡量/ml a－mx b－nx px qx
对于反应物：平衡时的相关量＝起始量－变化量，n(平)＝n(始)－n(变)
对于生成物：平衡时的相关量＝起始量＋变化量，n(平)＝n(始)＋n(变)
则K＝eq \f((\f(px,V))p·(\f(qx,V))q,(\f(a－mx,V))m·(\f(b－nx,V))n)，A的平衡转化率＝eq \f(mx,a)×100%。
(2)基本解题思路
①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。
③解答题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。
在密闭容器中，给A和B的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)。在500℃时,平衡常数K=9。若反应开始时，A和B的浓度都是0.02 ml.
L-1,则在此条件下A的转化率为( )
根据平衡常数、反应物A、B的起始浓度列三段式求解出转化量，进而得出转化率
A.25%B.50%C.75%D.80%
以下是一道关于化学平衡常数的简单题目：
在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g) cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是：
A. K1
C. K1>K2
D.无法确定
在某温度下，将H2和I2各0．1 ml的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s时测定c(I2)＝0．0080
ml·L－1并保持不变。则：
(1)反应的平衡常数的表达式是K＝______________。
(2)此温度下，平衡常数值为________。
(3)若在此温度下，在10 L的密闭容器中充入0．2 ml HI气体，达到平衡时，HI的转化率为________。
考点3 压强平衡常数(Kp)的计算
1．压强平衡常数(Kp)
(1)当把化学平衡常数K表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时，就得到该反应的压强平衡常数Kp，其表达式的意义相同。
(2)Kp仅适用于气相发生的反应。
2．计算方法
第一步：根据三段式法计算平衡体系中各组分的物质的量或物质的量浓度。
第二步：计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
第三步：根据分压计算公式求出各气体物质的分压。某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
第四步：根据平衡常数计算公式代入计算。
3．两种Kp的计算模板
(1)平衡总压为p0
N2(g) ＋ 3H2(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())2NH3(g)
n(平) a b c
p(分压) eq \f(a,a＋b＋c)p0 eq \f(b,a＋b＋c)p0 eq \f(c,a＋b＋c)p0
Kp＝eq \f((\f(c,a＋b＋c)p0)2,( \f(a,a＋b＋c)p0)( \f(b,a＋b＋c)p0)3)
(2)刚性容器起始压强为p0，平衡转化率为α。
2NO2(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al()) N2O4(g)
p(始) p0 0
Δp p0α eq \f(1,2)p0α
p(平) p0－p0α eq \f(1,2)p0α
Kp＝eq \f(\f(1,2)p0α,(p0－p0α)2)
一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2,376．8 ℃时平衡常数Kp′＝1．0×104 Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376．8 ℃，碘蒸气初始压强为20．0 kPa。376．8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32．5 kPa，则pICl＝________ kPa，反应2ICl(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝________________(列出计算式即可)。
(2)McMrris测定和计算了在136～180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp：
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
得到lg Kp1～eq \f(1,T)和lg Kp2～eq \f(1,T)均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程____________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
工业生产硫酸过程中发生的一个反应为：SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)⇌SO3(g)；将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为________，平衡常数Kp＝__________________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())xC(g)＋D(g)。经4 min后，测得D的浓度为0．4 ml·L－1，C的平均反应速率为0．1 ml·L－1·min－1，c(A)∶c(B)＝3∶5。下列说法不正确的是( )
A．x的值是1
B．4 min末，A的转化率为60%
C．起始时A的浓度为2．4 ml·L－1
D．4 min内v(B)＝0．1 ml·L－1·min－1
2. 在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2 ml CO和10 ml H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )
A．16．7% B．50%
C．66．7% D．83．3%
3. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())C(s) ΔH<0，按照不同配比向容器中充入A、B气体，达到化学平衡时，容器中A、B的浓度变化如图中曲线所示，下列判断正确的是( )
A．T ℃时，该反应的平衡常数为4
B．c点反应没有达到化学平衡，此时反应向逆反应方向进行
C．若c点为化学平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T ℃时，直线cd上的点均达到平衡状态
4．某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的A，发生化学反应2A(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())B(g)＋C(g) ΔH<0，反应过程中B、A的浓度比值与时间t的关系如图所示，若测得15 min时c(B)＝1．6 ml·L－1，下列结论正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数为3．2
B．A的初始物质的量为4 ml
C．反应达到平衡时，A的转化率为80%
D．升高温度，A的平衡转化率增大
5. 在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml A和1 ml B，发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2D(g) ΔH＝Q kJ/ml。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是( )
A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 ml A和1 ml D，平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0．9倍
D．K3>K2>K1
6. 在一容积恒定的密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：
(1)实验1中，后达到平衡，的平均反应速率为 。在此实验的平衡体系中再加入和，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(2)实验2中的值___________(填序号)。
A．等于B．大于C．小于D．无法确定
(3)实验3中的值为 。
(4)在一恒温绝热容器中，下列选项中能说明反应，达到平衡状态的是 (填序号)。
A．压强不再变化
B．生成H2O的速率和消耗的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．的质量不再变化
E．化学平衡常数不变
F．单位时间内生成的分子数与生成的分子数相等
(5)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为 。温度/℃
200
300
400
K
1．0
0．86
0．5
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/ml
1．5
1．5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
实验序号
温度/
初始浓度/
初始浓度/
的平衡转化率
1
110
1
1
2
100
1
1
3
110
0.8
Y
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