化学选择性必修1第二节 化学平衡精品ppt课件

这是一份化学选择性必修1第二节 化学平衡精品ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，模块一速率图像，新课讲解，m+np+q，模块二平衡图像，正反应吸热，两个变量影响平衡等内容，欢迎下载使用。

模块一 速率图像
一、速率-时间（v-t）图像
例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：(1)AB段(v增大)，_____________________________________ (2)BC段(v减小)，_____________________________________
反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大
溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
以mA＋nB ⇌pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/ml为例
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/ml为例
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。
再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。
对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
T1____T2, 正反应____热
(2) p1____p2，正反应为气体体积______的反应
(1)T1_____T2，正反应为______反应。
练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
(2) p1____p2，m+n___p+q
(1)T1___T2，正反应为______反应。
练2:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
正反应是放热还是吸热？
练3:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
判断m+n与p+q的关系？
二、恒温线或恒压线图像
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。
正反应 热m+n p+q
① 直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
② 再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。
正反应放热m+n>p+q
正反应放热m+n正反应吸热m+n>p+q
正反应吸热m+n=p+q
三、反应过程中组分含量或浓度与温度图像
在相同时间段内，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。
三、化学平衡曲线外的非平衡点分析
左上方(E点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆
L线上所有的点都是平衡点
右下方(F点)v正右下方(E点)v正>v逆。
例：可逆反应: mA(s)＋nB(g)⇌ pC(g)；△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选） A.m+n＜p B.n＞p C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速度慢