化学选择性必修1第一节 电离平衡精品当堂达标检测题

这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡精品当堂达标检测题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，I.处于下列状态的物质中，已知，醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
1．在离子方程式中可能用H+表示的物质是
A．H2OB．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH
【答案】B
【解析】A．H2O是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，故A错误；
B．NaHSO4能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，若NaHSO4与NaOH反应时，离子方程式为H++OH-=H2O，在离子方程式中能用H+表示，故B正确；
C．NaHCO3在溶液中电离出钠离子和HCO- 3，不能用H+表示，故C错误；
D．CH3COOH是弱电解质，在离子反应中不能拆成H+，应保留化学式，故D错误；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．1ml•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
【答案】C
【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液的体积增大，CH3COO-的物质的量浓度减小，A错误；
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，硫酸是二元强酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积更大，B错误；
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸和醋酸的物质的量相同，产生的氢气的体积相同，C正确；
D．磷酸是弱酸，电离出的磷酸根离子的浓度较少，而磷酸钠溶液中，磷酸能完全电离出磷酸根离子，因此，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中，磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度更大，D错误；
故选C。
3．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)1.0×10-5ml·L-1
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
【答案】C
【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；
②0.1ml·L-1CH3COOH溶液中c(H+)H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；
④20mL0.2ml·L-1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2ml·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；
⑤1mL c(H+)=0.01ml·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5ml·L-1，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；
故选C。
4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是
A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变D．溶液中NH+ 4和OH－共存
【答案】C
【解析】A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A错误；
B．溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B错误；
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c(NH+ 4)均不变，即达到了电离平衡，C正确；
D．NH+ 4和OH－共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
故选C。
5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c