高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，视频导入，酸碱中和滴定，标准液，待测液，新课讲解，几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙，课堂总结，答案D等内容，欢迎下载使用。
模块一 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
　　酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
已知物质的量浓度的酸（或碱）
一定量未知浓度、待测定的碱(或酸）
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
向20.00 mL 0.100 ml/L HCl中滴加0.100 ml/L NaOH溶液的过程中，溶液的pH变化如下：
①强酸和弱碱滴定 强酸弱碱盐 甲基橙②强碱滴弱酸滴定 强碱弱酸盐 酚酞③强酸强碱滴定 酚酞和甲基橙都可以
酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。
例：用0.1032ml/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
=0.1149ml/L
1．某同学取20.00 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　)A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 ml·L－1D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
2.室温下，用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定0.1 ml·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)A．4 B．10 C．7．2 D．11．3
3.如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂