还剩5页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品课后作业题
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品课后作业题，共8页。试卷主要包含了下列有关滴定操作的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．用0.1000ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.1000ml·L-1 HCl溶液
C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥
D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化
2．下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的是
A．④⑤⑥B．①④⑤⑥C．③④⑥D．①③④⑥
3．图示中是用0.1000ml·L-1 NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000ml·L-1
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
4．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A．达到滴定终点时溶液显橙色
B．应选用烧杯而非称量纸称量准Na2CO3固体
C．应选用配带塑料塞的容量瓶配制准Na2CO3标准溶液
D．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
5．如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入0.10ml/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是
A．原盐酸的浓度为1.0ml/L
B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05ml/L
C．x的值为20.00
D．只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞
6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误的是
A．利用2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+反应，用FeCl3溶液测定样品中KI的百分含量时可用淀粉溶液作指示剂
B．用标准酸性KMnO4溶液测定Na2SO3溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂
D．利用Ag++SCN-=AgSCN↓反应，用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液的浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂
7．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，且制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
8．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
9．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mg·L-1。
(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100ml·L-1标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为 mg·L-1。
10．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A．用托盘天平称取1.265g纯草酸晶体，配成100.00mL待测液
B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放25.00mL待测液，再加入适量的稀H2SO4，然后按图示进行滴定
C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且30S内不恢复原色时达到滴定终点
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小
11．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：(1)；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
的平衡常数K计算正确的是
A．B．
C．D．
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是
A．Na2C2O4将MnO2还原为Mn2+
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．MnO2含量为8.7m%
15．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
16．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．酸性：HAB．酸HB的电离度约为0.5%
C．起始浓度：c(HA)=0.1ml·L-1，c(HB)=10-3ml·L-1
D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
17．中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下实验：
I．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01ml·L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O2- 3=2I-+S4O2- 6)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O2- 7被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： 。
(2)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
(3)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
II．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000ml·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000ml·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
已知：，。
(4)POCl3水解方程式为 。
(5)滴定过程中，可选用的指示剂是 (填字母)。
A．NaCN B．甲基橙 C．
(6)滴定终点的判断依据为 。
(7)实验中，若不加硝某苯，测定POCl3的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.30
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10
A
B
C
D
制取无水
测定NaClO溶液的pH值
记录滴定终点读数为12.20mL
检查碱式滴定管是否漏液
选项
操作或做法
目的
A
向2支盛有5 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
B
取5 mL0.1 ml/L KI溶液于试管中，加入1mL0.1 ml/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
探究KI与FeCl3的反应是否为可逆反应
C
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间
测定NaClO溶液的pH
D
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
量取20.00 mL盐酸
难溶物
AgCl
AgCN
AgSCN
颜色
白
白
白
1．用0.1000ml·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.1000ml·L-1 HCl溶液
C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥
D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化
2．下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的是
A．④⑤⑥B．①④⑤⑥C．③④⑥D．①③④⑥
3．图示中是用0.1000ml·L-1 NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000ml·L-1
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
4．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A．达到滴定终点时溶液显橙色
B．应选用烧杯而非称量纸称量准Na2CO3固体
C．应选用配带塑料塞的容量瓶配制准Na2CO3标准溶液
D．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
5．如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入0.10ml/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是
A．原盐酸的浓度为1.0ml/L
B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05ml/L
C．x的值为20.00
D．只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞
6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误的是
A．利用2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+反应，用FeCl3溶液测定样品中KI的百分含量时可用淀粉溶液作指示剂
B．用标准酸性KMnO4溶液测定Na2SO3溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂
D．利用Ag++SCN-=AgSCN↓反应，用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液的浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂
7．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，且制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
8．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
9．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mg·L-1。
(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100ml·L-1标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为 mg·L-1。
10．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A．用托盘天平称取1.265g纯草酸晶体，配成100.00mL待测液
B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放25.00mL待测液，再加入适量的稀H2SO4，然后按图示进行滴定
C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且30S内不恢复原色时达到滴定终点
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小
11．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：(1)；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
的平衡常数K计算正确的是
A．B．
C．D．
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是
A．Na2C2O4将MnO2还原为Mn2+
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．MnO2含量为8.7m%
15．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
16．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．酸性：HA
C．起始浓度：c(HA)=0.1ml·L-1，c(HB)=10-3ml·L-1
D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
17．中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下实验：
I．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01ml·L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O2- 3=2I-+S4O2- 6)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O2- 7被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： 。
(2)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
(3)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
II．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000ml·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000ml·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
已知：，。
(4)POCl3水解方程式为 。
(5)滴定过程中，可选用的指示剂是 (填字母)。
A．NaCN B．甲基橙 C．
(6)滴定终点的判断依据为 。
(7)实验中，若不加硝某苯，测定POCl3的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.30
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10
A
B
C
D
制取无水
测定NaClO溶液的pH值
记录滴定终点读数为12.20mL
检查碱式滴定管是否漏液
选项
操作或做法
目的
A
向2支盛有5 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
B
取5 mL0.1 ml/L KI溶液于试管中，加入1mL0.1 ml/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
探究KI与FeCl3的反应是否为可逆反应
C
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间
测定NaClO溶液的pH
D
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
量取20.00 mL盐酸
难溶物
AgCl
AgCN
AgSCN
颜色
白
白
白
相关试卷
人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH一课一练： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002427_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 水的电离和溶液的pH一课一练</a>，共27页。试卷主要包含了下列实验的有关说法正确的是，下列有关滴定操作的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH同步训练题： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002427_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 水的电离和溶液的pH同步训练题</a>，共41页。试卷主要包含了常见酸碱指示剂的变色范围，实验数据的处理，某同学欲用已知物质的量浓度为0，75 g食盐等内容，欢迎下载使用。
高中苏教版 (2019)第二单元 溶液的酸碱性同步训练题： 这是一份高中苏教版 (2019)第二单元 溶液的酸碱性同步训练题，共12页。试卷主要包含了现用0，用0，准确移取20，25 ℃时,向20等内容，欢迎下载使用。
