人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优质学案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优质学案，共12页。


理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。
通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
重点：盐类水解的实质
难点：盐类水解的分析过程
1．盐类的水解
(1)盐溶液的酸碱性——用pH计测定(25 ℃)
结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
(2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液的酸、碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不同类型的盐在水中电离出的离子会引起水中c(H＋)和c(OH－)浓度的变化，且结果不同。如，
①NH4Cl溶液——强酸弱碱盐溶液
NH4Cl溶液中存在下列关系：
②Na2CO3溶液——强碱弱酸盐溶液
Na2CO3溶液水解分两步进行：
a．第一步，Na2CO3在水中电离出来的COeq \\al(2－,3)发生水解：
b．第二步，生成的HCOeq \\al(－,3)进一步发生水解，HCOeq \\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－
③NaCl溶液——强酸强碱盐
NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
(3)盐类水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有的盐溶于水都能水解。( )
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( )
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
(4)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。( )
(5)Na2CO3的水解：COeq \\al(2－,3)＋2H2O===H2CO3＋2OH－。( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
考点1盐类水解的特点及离子方程式的书写
1．盐类水解的特点
(1)盐类的水解反应是可逆反应。
(2)大多数盐类的水解是微弱的。
(3)盐类的水解反应是吸热反应。
2．盐类水解的实质
盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。
3．盐类水解离子方程式的书写
(1)一般模式
盐的离子＋水⇌弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
大多数盐的水解是可逆反应，用“⇌”；一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
(2)分类呈现
下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性
答案 C
解析 根据水的电离方程式：H2O⇌H＋＋OH－可知，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－与H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故溶液呈碱性，C错误。
有下列五种盐溶液：①NaClO、
②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不会破坏水的电离平衡的是________(填序号，下同)，溶液呈酸性的是________，pH>7的是________(在室温下)。
(2)写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO：_______________________________________________，
②(NH4)2SO4：______________________________________________，
③Na2CO3：______________________________________________，
④AlCl3：___________________________________________________。
答案 (1)⑤ ②④ ①③
(2)①ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－
②NHeq \\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
③COeq \\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq \\al(－,3)＋OH－
④Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H
1．下列物质加入水中能够促进水的电离的是
A．KClB．浓盐酸C．NaOHD．FeCl3
【答案】D
【解析】A．KCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，A不符合题意；
B．浓盐酸中溶质电离的氢离子抑制水的电离，B不符合题意；
C．氢氧化钠电离的氢氧根抑制水的电离，C不符合题意；
D．氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解促进水的电离，D符合题意；
故选D。
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．FeCl3溶液呈酸性是由于溶液中
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的
D．水电离出的H+(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
【答案】C
【解析】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；
B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)c(OH-)，B正确；
C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；
D．水中的H+(或OH-)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性(或酸性)的原因，D正确；
故答案选C。
3．在25℃时，pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度比较
A．相等B．前者比后者大
C．后者比前者大D．两者都比纯水电离程度小
【答案】C
【解析】酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，KOH是强碱、CH3COOK是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度小；CH3COOK促进水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度大，综上所述，C项正确，故选C。
4．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入少量Na2CO3固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
D．向0.1ml•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(cH3COOH)减小
【答案】B
【解析】A．水的电离是吸热过程，将纯水加热到95℃时，H+、OH-浓度增大，Kw会增大，pH减小，A错误；
B．向纯水中加入少量Na2CO3固体，会发生水解，促进水的电离，c(OH-)增大，Kw仅仅是温度的函数，温度不变，故Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量NaClO固体，会发生水解，平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，C错误；
D．向0.1ml•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，根据Ka=c(H+)c(cH3COO−)c(cH3COOH)，Ka不发生变化，故c(H+)c(cH3COOH)=KWc(cH3COO−)增大，D错误；
故答案为：B。
5．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是
①Na2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH ④NaHCO3
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】①Na2CO3 为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离；
②NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑制水的电离；
③CH3COOH 为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小；
④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；
所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：①＞④＞③＞②，故选：B。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H+)增大，可加入的物质是
A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠
【答案】B
【解析】A．NaHSO4电离出的H+抑制水的电离，A不符合题意；
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解，促进水的电离，c(H+)增大，B符合题意；
C．NaHCO3电离出的HCO- 3水解，促进水的电离，但溶液中c(H+)减小，C不符合题意；
D．CH3COONa电离出的CH3COO-水解，促进水的电离，但溶液中c(H+)减小，D不符合题意；
故选B。
7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
【答案】C
【解析】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；
B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；
D．水中的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确；
故选C。
8．下列水溶液呈碱性的盐是
A．KOHB．Ca(HCO3)2C．MgCl2D．KHSO4
【答案】B
【解析】A． KOH是强碱，溶液呈碱性，选项A错误；
B． Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；
C． MgCl2是弱碱强酸盐，水解呈酸性，选项C错误；
D． KHSO4在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性，选项D错误；
答案选B。
9．下列实验能达到预期目的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．醋酸为弱酸，越稀越电离，10mL pH=1醋酸溶液加水稀释成100mL溶液，此时氢离子物质的量大于0.01ml，溶液的pH<2，故A错误；
B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，故B正确；
C．Na2CO3对应的酸为碳酸氢根离子，由等浓度时碳酸钠溶液的pH大，可知酸性：
HCO- 3D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，无法测定其pH值，应选pH计测定，故D错误；
故选B。
10．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是
A．HClO+H2O⇌ClO-+H3O+B．OH-+HCO- 3=H2O+CO2- 3
C．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+D．6H++2S2-+SO2- 3=3S↓+3H2O
【答案】C
【解析】A．HClO+H2O⇌ClO-+H3O+是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应，A错误；
B．OH-+HCO- 3=H2O+CO2- 3是OH-与HCO- 3中和的反应方程式，不属于水解反应，B错误；
C．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+是镁离子的水解反应方程式，C正确；
D．6H++2S2-+SO2- 3=3S↓+3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应，D错误；
故选C。
11．下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是
A．NH+ 4+H2O⇌NH3•H2O+H+B．SO2+H2O⇌H2SO3
C．HCO- 3+OH-⇌CO2- 3+H2OD．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
【答案】A
【解析】A．反应NH+ 4+H2O⇌NH3·H2O+H+中，NH+ 4与水电离产生的OH-结合为NH3·H2O，发生的是NH+ 4的水解反应，A符合题意；
B．反应SO2+H2O⇌H2SO3发生的是SO2和H2O的反应，B不符合题意；
C．反应HCO- 3+H2O⇌H3O++CO2- 3中，HCO- 3转化为CO2- 3，发生的是HCO- 3的电离，C不符合题意；
D．反应CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+中，CH3COOH转化为CH3COO﹣，发生的是CH3COOH的电离，，D不符合题意；
故选A。
12．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．将H2S通入CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓
C．的水解方程式：SO2- 3+2H2O⇌H2SO3+2OH-
D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO2- 3+2H2O
【答案】D
【解析】A．还原性：Fe2+< I-，故只发生2I- + Cl2=I2 + 2Cl-，选项A错误；
B．H2S是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，选项B错误；
C．多元弱酸的阴离子分步水解分步写，第一步水解为SO2- 3+H2O⇌HSO- 3+OH-
SO2- 3+2H2O⇌H2SO3+2OH-，选项C错误；
D．H3PO3为二元弱酸，所以只能消耗2ml NaOH，反应的离子方程式书写正确，选项D正确；
答案选D。
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．将铁溶于稀盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．草酸钠溶液呈碱性：C2O2- 4+2H2O⇌H2C2O4+2OH-
C．酸性KMnO4溶液与少量H2O2溶液混合：2MnO- 4+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D．将氯气通入足量氢氧化钠溶液：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【答案】D
【解析】A．铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．草酸为二元弱酸，草酸根离子分步水解，草酸钠溶液呈碱性的原因为C2O2- 4+H2O⇌HC2O- 4+OH-，B错误；
C．酸性高锰酸钾与少量H2O2反应，离子方程式为
2MnO- 4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；
D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
二、填空题
14．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列有关问题：
(1)25℃时，NaHC2O4溶液显 性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是 。
(2)25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，下列表达式的数据变小的是_______。
A．c(OH-)B．c(OH−)c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH−)c(H+)
(3)常温下，体积均为10 ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a b(填“>”“<”或“=”)。
(4)请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式： 。
(5)常温下，将0.2ml·L-1HCN溶液和0.1ml·L-1的NaOH溶液等体积混合后，此时溶液显 性(填“酸”“中”或“碱”)，该溶液中的质子守恒关系式为： 。
【答案】(1) 酸 HC2O- 4的Ka2=1.5×10-4>Kb=KW/Ka1=1.8×10-13
即HC2O- 4的电离程度大于其水解程度
(2)ABD
(3)<
(4)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO- 3
(5) 碱 c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
【解析】（1）比较HC2O- 4的电离程度和水解程度的大小关系，分析NaHC2O4溶液的酸碱性；HC2O- 4的Ka2=1.5×10-4>Kb=KW/Ka1=1.8×10-13即HC2O- 4的电离程度大于其水解程度，故NaHC2O4溶液显酸性；
（2）A．加入少量硫酸铵固体后，溶液中的铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆向移动，则c(OH-)减小，故A选；
B．氨水的电离平衡逆向移动，则n(OH-)减小、n(NH3·H2O)增大，故c(OH−)c(NH3·H2O)=n(OH−)n(NH3·H2O)
减小，故B选；
C．c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，水的离子积常数不变，故C不选；
D．由A项分析可知c(OH-)减小，根据c(H+)·c(OH-)是常数可知c(H+)增大，则c(OH−)c(H+)
减小，故D选；
故选ABD；
（3）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释，电离程度增大，盐酸为强酸，完全电离，常温下，10 ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，则a（4）电离平衡常数越大，酸性越强，碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO- 3；
（5）此时溶液为等量的NaCN和HCN混合物，Ka(HCN)=6.2×10-10，常温下CN-的水解平衡常数Kh=KwKa=1.0×10−146.2×10−10=16.2×10-4，则水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，该溶液中的质子守恒关系式为：c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)。
盐溶液
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
酸碱性
pH＝7．0
pH>7
pH<7
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
理论解释
NH4Cl溶于水后电离出的NHeq \\al(＋,4)与水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动
平衡时溶液的酸碱性
溶液中c(H＋)>c(OH－)，呈酸性
总的离子
方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
理论解释
Na2CO3溶于水后电离出COeq \\al(2－,3)和Na＋，COeq \\al(2－,3)与水电离出的H＋结合生成HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)又与H＋结合生成H2CO3，使水的电离平衡向右移动
平衡时溶液的酸碱性
溶液中c(H＋)第一步水解离子方程式
COeq \\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq \\al(－,3)＋OH－
一元强碱弱酸盐
如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
一元强酸弱碱盐
如NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
多元弱酸强碱盐(正盐)
多元弱酸阴离子的水解分步进行，应分步书写，如Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－
多元弱酸强碱盐(酸式盐)
如NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPOeq \\al(2－,4)＋H2O⇌H2POeq \\al(－,4)＋OH－，H2POeq \\al(－,4)＋H2O⇌H3PO4＋OH－
多元弱碱
强酸盐
多元弱碱阳离子的水解也分步进行，但这类水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示，如FeCl3溶液：
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
选项
实验内容
实验目的
A
量取pH=1醋酸溶液10mL置于烧杯中，稀释，冷却、移液，洗涤于100mL容量瓶中，定容
配制pH=2的醋酸溶液
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3>NaClO，所以酸性：H2CO3证明相同条件下，酸性：H2CO3D
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1ml·L-1NaClO溶液和0.1ml·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
化学式
CH3COOH
H2C2O4
HCN
HClO
H2CO3
NH3·H2O
Ka1
1.8×10-5
5.6×10-2
6.2×10-10
4.0×10-8
4.5×10-7
1.8×10-5
Ka2
—
1.5×10-4
——
——
4.7×10-11
——