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高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解优秀复习练习题
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这是一份高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解优秀复习练习题，共8页。试卷主要包含了常温下，下列说法正确的是，已知H3PO4是一种三元中强酸等内容，欢迎下载使用。
1．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：c(OH-)=c(HSO- 3)+c(H2SO3)+c(H+)
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)
D．浓度均为0.1ml·L-1 CH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO-)2．室温时，用0.1000ml/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH4HSO4溶液(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是
A．滴定过程中，溶液中c(SO2- 4)逐渐减小
B．V(NaOH)=20mL时：c(NH+ 4)+c(H+)-c(Na+)=c(OH-)
C．V(NaOH)=40mL时：c(Na+)>c(SO2- 4)>c(NH+ 4)>c(OH-)
D．V(NaOH)分别为20mL和40mL时水的电离程度：前者＞后者
3．下列有关25℃时1ml/L NaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=10-2、Ka2=10-8)的说法正确的是
A．NaHSO3=Na++H++SO2- 3
B．c(HSO- 3)>c(SO2- 3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HSO- 3)+2c(H2SO3)
D．n(SO2- 3)+n(HSO- 3)+n(H2SO3)=1ml
4．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．0.1 ml·L-1的KHCO3溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO- 3)+c(CO2- 3)+c(OH-)
K2S溶液中：2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO- 3)+2c(H2CO3)
D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：③>①>②(已知：CH3COOH的Ka=1.75×10-5，HClO的Ka=4.0×10-8)
5．常温下，下列说法正确的是
A．pH=8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH-)=10-8ml/L
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH-)-c(H+)
D．0.1ml/L NH4HSO4溶液与0.1ml/L NH4Al(SO4)2溶液中c(NH+ 4)：前者小
6．已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO- 3⇌H++SO2- 3；②HSO- 3+H2O⇌H2SO3+OH-向0.1ml·L-1的NaHOS3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(HSO- 3)增大
B．加入少量NaOH固体，c(SO32−)c(HSO3−)、c(OH−)c(H+)的值均增大
C．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO- 3)+c(OH-)+c(SO2- 3)
D．加入氨水至溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH+ 4)7．25℃时H2C2O4的电离平衡常数为Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5。常温下，关于1ml·L-1的H2C2O4溶液的理解正确的是
A．加水稀释过程中，溶液的pH减小
B．[H2C2O4]+[HC2O- 4]+[C2O2- 4]=1ml·L-1
C．溶液中，1ml·L-1<[H+]<2ml·L-1
D．溶液中，H2C2O4电离出的[H+]:[C2O2- 4]=2:1
8．室温下，将两种浓度均为0.10ml·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)+2c(H2CO3)
B．氨水—NH4Cl混合溶液(Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5) ：c(NH+ 4)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O2- 4)+2c(OH-)
9．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 ml·L-1H3PO2与20 mL 1 ml·L-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则0.02 ml·L-1的H3PO2溶液的pH= 。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 、 。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 ml·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为 (Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：
①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)7。
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋) c(H2PO)＋2c(HPO)。
③若用甲基橙作为指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋) c(H2PO)＋2c(HPO)。
10．已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2表示HPO2- 4，曲线4表示PO3- 4
B．25℃时，H3PO4的电离常数Ka1Ka2=10-5.1
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8ml•L-1
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO- 4)+2c(HPO2- 4)+2c(PO3- 4)
11．以酚酞为指示剂，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液VNaOH的变化关系如图所示。
比如A2-的分布系数：[δ(A2-)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-2
C．H2A的浓度为0.2000ml/L
D．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
12．乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1ml·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1ml/L盐酸或0.1ml/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数δ(H2A)=c(H2A)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)。下列说法不正确的是
A．溶液pH=8时,存在:c(A2－)>c(NH+ 4)>(NH3·H2O)>c(HA－)
B．NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH+ 4)>c(H＋)>c(OH－)
C．n点溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1ml·L－1
D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0
13．常温下，向20mL0.1ml•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液或盐酸，CH3COOH和CH3COO-的分布分数δ与pH的关系如图所示。已知：分布分数δ(X)=c(X)c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，X为CH3COOH和CH3COO-。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ是CH3COO-的分布分数曲线
B．Ka(CH3COOH)=10-4.76
C．将等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合后，溶液的pH=4.76
D．X点溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
14．常温下，向20.00mL 0.10ml·L-1 MOH溶液中滴入0.10ml·L-1的稀盐酸，溶液中pX[pX=-1gc(H+)c(OH−)]与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，MOH电离常数的数量级为10-3
B．a点对应的溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(MOH)
D．c点溶液中：c(Cl-)=2c(M+)=2c(MOH)
15．已知，某温度下的溶液中c(H+)=10xml·L-1、c(OH-)=10yml·L-1，x与y的关系如图所示，下列说法错误的是
A．该温度低于25℃
B．该温度下，0.1ml·L-1Na2SO3溶液中存在：c(HSO- 3)+2c(SO2- 3)C．该温度下，pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的H+浓度为10-3ml·L-1
D．该温度下，pH=2的稀盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)
16．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)=3.0×10-9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线③代表HA-
B．H2A的一级电离常数为10-8.3
C．c(M2+)随pH升高而增大
D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9 ml·L-1
17．常温下，向某浓度的二元弱酸H2B溶液中加NaOH(s)调pH，测得pC(M)变化如图所示[已知：pC(M)=－lgc(M)，M代指H2B或HB－或B2－]。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系
B．Z点时，c(Na+)<3c(B2－)
C．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10－4.69，则(NH4)2B溶液呈碱性
D．NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2 B)>c(B2－)
18．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成的盐为Na3RO3
B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c(H2RO- 3)+c(OH-)
C．曲线①表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应H3RO3+HRO2- 3⇌2H2RO- 3的平衡常数K=104.7
19．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaCN D．NaHCO3
(2)常温下，0.1ml/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COOH) C．c(H+) c(OH—) D．c(OH−)c(H+) E．c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH)
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(4)25℃时，将aml/L的醋酸溶液与bml/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka (用含a、b的代数式表示)。
(5)标准状况下将2.24LCO2，通入100mL0.1ml/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH—)= c(H2CO3)+ 。
(6)25℃，氨水的浓度为2.0ml/L，溶液中的c(OH—)= ml/L,将CO2通入该氨水中，当溶液中c(OH—)降至1×10—7ml/L时，溶液中c(HCO- 3) c(CO2- 3)。(填“">”或“<”或“=”)
(7)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A．c(Cl-)>c(N2H2+ 6)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)> c[(N2H5·H2O)]+>c(H+)>c(OH-)
C．2 c(N2H2+ 6)+ c[(N2H5·H2O)]++c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D．c[(N2H5·H2O)]+>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) 化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.8×10−5
Kal=4.3×10−7
Ka2=5.6×10−11
Ka=6.2×10−10
Kb=1.8×10−5
1．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：c(OH-)=c(HSO- 3)+c(H2SO3)+c(H+)
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)
D．浓度均为0.1ml·L-1 CH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO-)
A．滴定过程中，溶液中c(SO2- 4)逐渐减小
B．V(NaOH)=20mL时：c(NH+ 4)+c(H+)-c(Na+)=c(OH-)
C．V(NaOH)=40mL时：c(Na+)>c(SO2- 4)>c(NH+ 4)>c(OH-)
D．V(NaOH)分别为20mL和40mL时水的电离程度：前者＞后者
3．下列有关25℃时1ml/L NaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=10-2、Ka2=10-8)的说法正确的是
A．NaHSO3=Na++H++SO2- 3
B．c(HSO- 3)>c(SO2- 3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HSO- 3)+2c(H2SO3)
D．n(SO2- 3)+n(HSO- 3)+n(H2SO3)=1ml
4．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．0.1 ml·L-1的KHCO3溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO- 3)+c(CO2- 3)+c(OH-)
K2S溶液中：2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO- 3)+2c(H2CO3)
D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：③>①>②(已知：CH3COOH的Ka=1.75×10-5，HClO的Ka=4.0×10-8)
5．常温下，下列说法正确的是
A．pH=8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH-)=10-8ml/L
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
D．0.1ml/L NH4HSO4溶液与0.1ml/L NH4Al(SO4)2溶液中c(NH+ 4)：前者小
6．已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO- 3⇌H++SO2- 3；②HSO- 3+H2O⇌H2SO3+OH-向0.1ml·L-1的NaHOS3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(HSO- 3)增大
B．加入少量NaOH固体，c(SO32−)c(HSO3−)、c(OH−)c(H+)的值均增大
C．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO- 3)+c(OH-)+c(SO2- 3)
D．加入氨水至溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH+ 4)
A．加水稀释过程中，溶液的pH减小
B．[H2C2O4]+[HC2O- 4]+[C2O2- 4]=1ml·L-1
C．溶液中，1ml·L-1<[H+]<2ml·L-1
D．溶液中，H2C2O4电离出的[H+]:[C2O2- 4]=2:1
8．室温下，将两种浓度均为0.10ml·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)+2c(H2CO3)
B．氨水—NH4Cl混合溶液(Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5) ：c(NH+ 4)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O2- 4)+2c(OH-)
9．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 ml·L-1H3PO2与20 mL 1 ml·L-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则0.02 ml·L-1的H3PO2溶液的pH= 。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 、 。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 ml·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为 (Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：
①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)7。
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋) c(H2PO)＋2c(HPO)。
③若用甲基橙作为指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋) c(H2PO)＋2c(HPO)。
10．已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2表示HPO2- 4，曲线4表示PO3- 4
B．25℃时，H3PO4的电离常数Ka1Ka2=10-5.1
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8ml•L-1
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO- 4)+2c(HPO2- 4)+2c(PO3- 4)
11．以酚酞为指示剂，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液VNaOH的变化关系如图所示。
比如A2-的分布系数：[δ(A2-)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-2
C．H2A的浓度为0.2000ml/L
D．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
12．乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1ml·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1ml/L盐酸或0.1ml/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数δ(H2A)=c(H2A)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)。下列说法不正确的是
A．溶液pH=8时,存在:c(A2－)>c(NH+ 4)>(NH3·H2O)>c(HA－)
B．NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH+ 4)>c(H＋)>c(OH－)
C．n点溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1ml·L－1
D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0
13．常温下，向20mL0.1ml•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液或盐酸，CH3COOH和CH3COO-的分布分数δ与pH的关系如图所示。已知：分布分数δ(X)=c(X)c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，X为CH3COOH和CH3COO-。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ是CH3COO-的分布分数曲线
B．Ka(CH3COOH)=10-4.76
C．将等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合后，溶液的pH=4.76
D．X点溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
14．常温下，向20.00mL 0.10ml·L-1 MOH溶液中滴入0.10ml·L-1的稀盐酸，溶液中pX[pX=-1gc(H+)c(OH−)]与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，MOH电离常数的数量级为10-3
B．a点对应的溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(MOH)
D．c点溶液中：c(Cl-)=2c(M+)=2c(MOH)
15．已知，某温度下的溶液中c(H+)=10xml·L-1、c(OH-)=10yml·L-1，x与y的关系如图所示，下列说法错误的是
A．该温度低于25℃
B．该温度下，0.1ml·L-1Na2SO3溶液中存在：c(HSO- 3)+2c(SO2- 3)
D．该温度下，pH=2的稀盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)
16．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)=3.0×10-9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线③代表HA-
B．H2A的一级电离常数为10-8.3
C．c(M2+)随pH升高而增大
D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9 ml·L-1
17．常温下，向某浓度的二元弱酸H2B溶液中加NaOH(s)调pH，测得pC(M)变化如图所示[已知：pC(M)=－lgc(M)，M代指H2B或HB－或B2－]。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系
B．Z点时，c(Na+)<3c(B2－)
C．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10－4.69，则(NH4)2B溶液呈碱性
D．NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2 B)>c(B2－)
18．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成的盐为Na3RO3
B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c(H2RO- 3)+c(OH-)
C．曲线①表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应H3RO3+HRO2- 3⇌2H2RO- 3的平衡常数K=104.7
19．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaCN D．NaHCO3
(2)常温下，0.1ml/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COOH) C．c(H+) c(OH—) D．c(OH−)c(H+) E．c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH)
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(4)25℃时，将aml/L的醋酸溶液与bml/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka (用含a、b的代数式表示)。
(5)标准状况下将2.24LCO2，通入100mL0.1ml/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH—)= c(H2CO3)+ 。
(6)25℃，氨水的浓度为2.0ml/L，溶液中的c(OH—)= ml/L,将CO2通入该氨水中，当溶液中c(OH—)降至1×10—7ml/L时，溶液中c(HCO- 3) c(CO2- 3)。(填“">”或“<”或“=”)
(7)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A．c(Cl-)>c(N2H2+ 6)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)> c[(N2H5·H2O)]+>c(H+)>c(OH-)
C．2 c(N2H2+ 6)+ c[(N2H5·H2O)]++c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D．c[(N2H5·H2O)]+>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) 化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.8×10−5
Kal=4.3×10−7
Ka2=5.6×10−11
Ka=6.2×10−10
Kb=1.8×10−5
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