高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡精品课件ppt

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通过加入沉淀剂，或应用同离子效应，或控制溶液的pH，使Q>Ksp，生成溶解度小的电解质（沉淀），越小越好。
如加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+
如以Na2S、H2S等作沉淀剂， 使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。
如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好
例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好
答：(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)(2)可以增大所用沉淀剂的浓度。
模块二 沉淀的溶解
不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。
CaCO3(s) ⇌CO32-(aq) + Ca2+(aq)
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑　
FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸
强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。
eg：CaCO3溶于盐酸
答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
(2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
eg：Ag2S溶于稀HNO3
AgCl + 2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
eg：AgCl溶于氨水
3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3- = 6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O
模块三 沉淀的转化
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
Ag2CrO4 ↓（砖红色）
1.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒BaSO4作为内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：25 ℃时，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)A．不用BaCO3作为内服造影剂，是因为BaCO3比BaSO4更难溶B．可以用0.36 ml·L－1Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液也可以用Na2CO3溶液代替D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会造成钡中毒
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是(　　)A．溶解度：PbS4．已知25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，MgF2的Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是(　　)A．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2