高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优质学案及答案

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1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一 、影响盐类水解的因素
研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。
(1)内因
盐的性质是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大。
(2)外因
①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。
②浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
二、盐类水解的应用
(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制FeCl3的水解。
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2- 3水解：
CO2- 3＋H2O⇌HCO- 3＋OH－，加热平衡正向移动，碱性增强。
(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(4)制备物质
用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl、TiO2·xH2O△,TiO2＋xH2O。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。( )
(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。( )
(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。( )
(4)盐溶液浓度越大，Kw越大。( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)×
考点1影响盐类水解的因素
1．内因——“越弱越水解”
酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水解程度越大，酸性越强。如：相同温度下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。又如：相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为HA③>①>②
解析 NHeq \\al(＋,4)在溶液中存在水解平衡：NHeq \\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。第1组选①②③，以①为参照物，②中CH3COO－水解显碱性，与NHeq \\al(＋,4)的水解相互促进，所以c(NHeq \\al(＋,4))为②①。第2组选④⑤，未水解前④中NHeq \\al(＋,4)浓度为①②③中的2倍，以④为参照物，⑤中Fe2＋的水解呈酸性，对NHeq \\al(＋,4)的水解起抑制作用，所以c(NHeq \\al(＋,4))为⑤>④，综上，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。
考点2盐类水解的应用
1．某些物质的水溶液的配制
配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。
2．某些化肥的施用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时COeq \\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq \\al(－,3)＋OH－，生成的OH－与NHeq \\al(＋,4)发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。
3．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
4．明矾等物质净水的原理
明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2- 4，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。
5．泡沫灭火器灭火的原理
泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
6．作除锈剂
NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq \\al(＋,4)、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。
7．判断离子能否大量共存
相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有
这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“===”且标“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
在生产、生活和科学研究中，常常需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
(1)溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： 。实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，以 (填“促进”或“抑制”)其水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
(3)将溶液加热蒸干所得主要固体为 ，灼烧所得到固体为 。
【答案】(1) 酸 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ 抑制
(2)Al3++3HCO- 3=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3) Fe(OH)3 Fe2O3
【解析】(1)氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，增大氢离子浓度，能抑制其水解。
(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合时水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。(3)氯化铁溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧化铁。
回答下列问题：
(1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01ml/LHCl，应加 mL。(体积变化忽略不计)
(2)现有常温下0.1ml·L-1NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
(3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理是 (用离子方程式表示)。
(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。
【答案】(1)81.8/82
(2) 酸 NH+ 4+H2O⇌NH3·H2O+H+ Cl->NH+ 4>H+>OH-
(3) Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ 盐酸
(4) Al3++3HCO- 3=Al(OH)3↓+3CO2↑
(5) Fe2O3
【解析】（1）室温下，pH=12的NaOH溶液c(OH-)=Kwc(H+)=10−1410−12ml/L=0.01ml/L，混合溶液的pH=11，混合溶液中c(OH-)=Kwc(H+)=10−1410−11ml/L=0.001ml/L，设V(HCl)=xL，混合溶液中c(OH-)=0.01ml/L×0.1L−×xL(0.1+x)L=0.001ml/L，x≈0.082，溶液体积为82mL；
（2）①NH4Cl为强酸弱碱盐，NH+ 4水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH+ 4+H2O⇌NH3•H2O+H+；
②NH+ 4水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，Cl-不水解，则c(Cl-)＞c(NH+ 4)，但其水解程度较小，则存在c(Cl-)＞c(NH+ 4)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解；
（4）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应的离子方程式为Al3++3HCO- 3═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果；
（5）加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体。
一、单选题
1．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，下列措施能增强漂白能力是
A．加H2O稀释 B．加少量纯碱C．通入SO2D．滴加适量食醋
【答案】D
【解析】A．加水稀释，ClO-+H2O⇌HClO+OH-平衡正向移动，但是次氯酸的浓度会降低漂白能力减弱，故A错误；
B．加入少量纯碱，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子酸性强，碳酸根离子的水解程度更大，溶液中氢氧根离子浓度增大导致ClO-+H2O⇌HClO+OH-平衡逆向移动，漂白性减弱，故B错误；
C．通入二氧化硫，二氧化硫有较强还原性会还原次氯酸，溶液中次氯酸浓度降低，溶液漂白性减弱，故C错误；
D．加入食醋，醋酸的酸性比次氯酸强，溶液中次氯酸浓度增大，漂白性增强，故D正确；
故答案为：D。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深
B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
C．新制氯水在光照条件下变浅
D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强
【答案】A
【解析】A．增大压强，气体体积减小，导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．新制氯水在光照条件下变浅，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，使化学平衡正向进行，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．纯碱水解为吸热反应，升高温度促进纯碱水解，导致溶液碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不选。
答案选A。
3．现代洗涤液问世前，纯碱(Na2CO3)常用来洗涤油性物质，以下是纯碱水解的化学方程式：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH(吸热反应)，纯碱水解后呈碱性，能除去油污，以下措施中能提高纯碱的去污能力的是
A．用热水B．用冷水 C．加小苏打(NaHCO3) D．加入大量的水
【答案】A
【解析】A．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH是一个吸热反应，故用热水即升高温度上述水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去污能力增强，A符合题意；
B．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH是一个吸热反应，用冷水即升高温度上述水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污能力减弱，B不合题意；
C．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，加小苏打(NaHCO3)则增大了碳酸氢根离子浓度，上述水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污能力减弱，C不合题意；
D．加入大量的水，水解平衡虽然正向移动，但OH-浓度减小即溶液碱性减小，去污能力减弱，D不合题意；
故答案为：A。
4．25℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是
A．CH3COONa溶液对水的电离起促进作用
B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的H+浓度为
C．升高温度，促进CH3COO-的水解
D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO-的水解
【答案】B
【解析】A．CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解，促进水的电离，故A正确；
B．pH=9的CH3COONa溶液呈碱性，水电离产生的H+浓度等于c(OH-)=
Kwc(H+)=10−1410−9ml/L=10-15ml/L，故B错误；
C．CH3COO-的水解是吸热的，升高温度，促进CH3COO-的水解，故C正确；
D．CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入少量NaOH固体，增大OH-的浓度，抑制CH3COO-的水解，故D正确；
故选B。
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1ml·L-1氨水，溶液中c(H+)c(OH−)减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中c(Na+)c(CH3COO−)的值增大
C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：c(HS−)c(H2S)c(S2−)c(HS−)，故C错误；
D．氢氟酸加水稀释时，氟离子、氢离子浓度浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，c(F−)c(OH−) 的值减小，故D错误；
故选B。
6．下列叙述错误的是
A．Na2CO3稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
D．pH相等的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
【答案】B
【解析】A．Na2CO3稀溶液因碳酸根离子发生水解呈碱性，加水稀释氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，故A正确；
B．根据水解反应的规律‘越稀越水解’，稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于浓度减小，其溶液酸性(或碱性)也越弱，故B错误；
C．Na2CO3溶液中碳酸根离子和BaCl2溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，使水解平衡
CO2- 3+H2O⇌HCO- 3+OH-逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液的红色逐渐褪去，故C正确；
D．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，碱性③＞②＞①，碱性越强需要的浓度越小，溶液的物质的量浓度大小为①>②>③，故D正确；
故选B。
7．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2- 3+H2O⇌HCO- 3+OH-。下列说法错误的是
A．通入CO2，溶液pH减小B．升高温度，平衡常数增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D．加入NaOH固体，c(HCO3−)c(CO32−)减小
【答案】C
【解析】A．CO2能与水、CO2- 3反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正确；
B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；
C．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故C错误；
D．加入NaOH固体，平衡向左移动，n(HCO- 3)减小、n(CO2- 3)增大，c(HCO3−)c(CO32−)=n(HCO3−)n(CO32−)减小，故D正确；
故选：C。
8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2- 3+H2O⇌HCO- 3+OH-。下列说法正确的是
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，c(HCO3−)c(CO32−)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH增大
【答案】D
【解析】A．稀释溶液，c(CO2- 3)、c(HCO- 3)、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
B．加入少量NaHCO3固体，c(HCO- 3)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO- 3)增大，c(CO2- 3)减小，则c(HCO3−)c(CO32−)增大，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；
故答案为：D。
9．0.1 ml/L 的①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．②①③④B．①②④③C．③④②①D．④③②①
【答案】B
【解析】①NaOH为强碱完全电离，0.1 ml/L 的NaOH溶液pH为13；②Na2CO3属于强碱弱酸盐，0.1ml/L Na2CO3溶液都呈弱碱性，pH小于13；③NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性；④NaCl为强碱强酸盐，溶液显中性，pH=7，溶液pH由大到小的顺序是①②④③，故选B。
10．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液可以去油污
B．发生煤气中毒时需要及时将中毒者转移至空气流通处
C．人体中缓冲体系起到稳定血液的作用
D．为增强肥效，可以将草木灰和铵态氮肥按照一定比例混合使用
【答案】D
【解析】A．热纯碱溶液中，碳酸根水解生成较多的氢氧根，油脂与氢氧根反应，发生水解反应，生成脂肪酸钠和甘油，这二者都易溶于水，所以，热纯碱溶液可去油污，故A正确；
B．煤气中毒时应立即打开门窗通风，迅速将患者转移至空气新鲜流通处，故B正确；
C．血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质，如H2CO3-NaHCO3，起到稳定血液pH的作用，故C正确；
D．草木灰和铵态氮肥混合后会发生双水解反应，此时氨气容易逸出，导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，继而使得肥效下降，故D错误；
故答案选D。
11．以下有关物质用途的叙述正确的是
A．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·4SiO2·CuO
【答案】A
【解析】A．Na2CO3和NH4Cl中溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊点处金属氧化物，故A正确；
B．钠、镁能与CO2反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用干沙子扑灭，故B错误；
C．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰可用作干燥剂，故C错误；
D．硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写 SiO2，含氢元素的 H2O最后写 ， 所以 BaCuSi4O10 用氧化物形式表示 ：BaO·CuO·4SiO2，故D错误；
故选A。
12．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．由于S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，生成的H2S受热易挥发，促使上述平衡正向移动，且S2-能被空气中的O2氧化生成S，故不能将Na2S溶液在空气中直接加热蒸干来制备无水Na2S晶体，A不合题意；
B．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，出现红褐色液体时停止加热，不能搅拌，否则可导致胶体聚沉，B不合题意；
C．浓硝酸氧化亚铁离子，不能用此法配制硝酸亚铁溶液，C不合题意；
D．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+ 4+OH-，加入氧化钙固体，能与H2O反应，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，能用此法制备NH3，D符合题意；
故答案为：D。
13．下列说法不正确的是
A．明矶能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关
C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了抑止Fe3+的水解
D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强
【答案】D
【解析】A．明矾在水中可以电离出Al3+，生成胶状的Al(OH)3，Al(OH)3胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故A正确；
B．NH4Cl溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故B正确；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，为了抑止氯化铁水解，配制氯化铁溶液时应加入少量盐酸，故C正确；
D．铵态氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效，故D错误；
故答案选D。
14．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
D．用TiCl4制备TiO2
【答案】B
【解析】A．NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，与盐类水解有关，故A不选；
B．CaCO3、CaSO4的溶度积常数表达式相同，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以碳酸钠和硫酸钙反应生成更难溶的CaCO3，属于难溶物的转化，与盐类水解无关，故B符合题意；
C．Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，盐酸能抑制氯化铁中铁离子水解，与盐类的水解有关，故C不选；
D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，TiO2•xH2O受热分解生成TiO2，与盐类水解有关，故D不选。
答案选B。
二、填空题
15．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如表：
(1)①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是 。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 。
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸)
a. b. c. d.
【答案】(1) Na2S H2S+CO2- 3=HCO- 3+HS-
(2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3
(3)c
【解析】（1）①由表格知，K(HF)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，酸性越弱，对应的酸根离子的水解能力越强，故物质的量浓度相同的NaF、Na2CO3、Na2S三种溶液，pH：(Na2S)＞(Na2CO3)＞(NaF)，所以常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是Na2S；
②因为Kal(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，由强酸制弱酸可知，将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式：H2S+CO2- 3=HCO- 3+HS-；
（2）Ka1(H2CO3)＞K(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3；
（3）反应开始时，c(H+)相等，随着反应的进行，HF的电离平衡向右移动，产生H+，故反应速率v(HF)＞v(HCl)，又因为pH相同时，c(HF)＞c(HCl)，所以与足量的锌粉发生反应时，HF产生氢气量多，故选c。
16.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3.回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。
(2)写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： ；
③Na2CO3： 、 ；
④AlCl3： 。
【答案】(1) ⑤ ②④ ①③
(2) ClO-＋H2O⇌HClO＋OH- NH+ 4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ CO2- 3＋H2O⇌HCO- 3＋OH- HCO- 3＋H2O⇌H2CO3＋OH- Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
【解析】（1）①NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性；
②(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性；
③Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；
④AlCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性；
⑤KNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；
不能破坏水的电离平衡的是硝酸钾，答案选⑤，溶液呈酸性的是硫酸铵和氯化铝，答案选②④，pH＞7的是次氯酸钠和碳酸钠，答案选①③。
（2）①NaClO中次氯酸根离子水解：ClO-＋H2O⇌HClO＋OH-；
②(NH4)2SO4中铵根水解：NH+ 4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋；
③Na2CO3中碳酸根水解，且水解分步进行：CO2- 3＋H2O⇌HCO- 3＋OH-、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-；
④AlCl3中铝离子水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋。
影响因素
实验操作
现象
结论
温度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，促进FeCl3的水解
反应物浓度
加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH
pH减小
c(Fe3＋)增大，平衡正向移动
生成物浓度
加入少量盐酸
溶液颜色变浅
c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解
加热
加水
加
CH3COOH
c(CH3COO－)
减小
减小
增大
c(CH3COOH)
增大
减小
增大
c(OH－)
增大
减小
减小
c(H＋)
减小
增大
增大
pH
增大
减小
减小
水解程度
增大
增大
减小
加CH3COONa(s)
通入HCl(g)
加
NaOH(s)
c(CH3COO－)
增大
减小
增大
c(CH3COOH)
增大
增大
减小
c(OH－)
增大
减小
增大
c(H＋)
减小
增大
减小
pH
增大
减小
增大
水解程度
减小
增大
减小
选项
实验操作
实验目的
A
将Na2S溶液在空气中直接加热蒸干
制备无水Na2S晶体
B
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌
制备Fe(OH)3胶体
C
将Fe(NO3)2固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度
配制Fe(NO3)2溶液
D
将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中
制备氨气
化学式
HF
H2CO3
H2S
HCN
电离平衡常数K(25℃)
7.2×10-4
Ka1=4.4×10-7
Ka2=9.1×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-11
K=4.9×10-10