人教版 (2019)选择性必修1第二节电解池精品同步测试题

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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节电解池精品同步测试题，共9页。试卷主要包含了下列描述不符合实际的是，电解原理具有广泛的应用等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关四个实验装置的叙述错误的是
A．图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液
B．图Ⅱ所示的金属防护法称为外加电流法
C．图Ⅲ可以比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相对大小
D．图Ⅳ所示装置工作时，溶液a是烧碱溶液
2．（双选）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．在铁制品上镀银时，银制品与电源正极相连
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．电解硫酸钾溶液时，硫酸钾的浓度保持不变
4．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
A．B．
C．D．
5．下列描述不符合实际的是
A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极B．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极
6．用石墨作电极，电解1L 0.2 ml·L-1 NaCl溶液的装置如图，当电路中通过0.002ml e-时，下列说法错误的是
A．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色
B．通入44.8mL HCl，可使电解质溶液恢复到电解前的状态
C．a试管中的气体体积略大于b试管中的
D．A极的电极反应式仅为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
7．下列有关电化学装置的说法中，正确的是
A．图a装置可以实现铁上镀银
B．图b装置可以实现粗铜的电解精炼
C．图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量可以使其恢复到初始状态
D．图d装置工作一段时间后，负极质量会增大
8．电化学在工业生产中有广泛的应用价值，下面为两种常见的电化学装置示意图。
(1)图1为氢氧燃料电池工作原理示意图。
①写出电池的正极反应式：。
②若将H2换成CH4，则该电极反应式为。
(2)图2为氯碱工业中电解饱和食盐水原理示意图。
①电极是 (填“阴极”或“阳极”)。
②写出电极B上的电极反应式：；出口C处溶液所含溶质为。
③写出电解饱和食盐水的总反应方程式：。
9．电解原理具有广泛的应用。下列装置不正确的是
A．用装置甲制取Cl2和NaOH溶液B．用装置乙在金属制品表面镀银
C．用装置丙电解精炼粗铜D．用装置丁制取Na
10．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A．b为直流电源的正极
B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变
C．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
D．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO2- 4+4H+
11．某研究机构使用电池电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为。下列说法正确的是
A．e接口连接g
B．石墨(C)电极上反应式为
C．产品室增加，钛钢网电极上收集到气体
D．膜a、膜c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
12．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是
A．石墨电极为阴极
B．A的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
13．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断正确的是
A．a是电源的正极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色
C．通过阴离子交换膜移动到石墨电极Ⅱ
D．当完全溶解时，至少产生气体(标准状况下)
14．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A．b极与电源的负极相连，发生氧化反应
B．电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小
C．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3
D．若此装置中总共消耗2mlN2，则转移的电子的物质的量为7.5ml
15．工业上常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。已知锂电池反应为下列叙述正确的是
A．、通过膜1向 M 极区迁移
B．实验时应及时清除N极区产生的白色沉淀
C．通过膜1的离子与同时通过膜2的离子总数一定相等
D．锂电池中消耗 14 g Li， M 极一定产生0.5ml气体
16．工业上电解饱和食盐水制取氯气的装置示意图如图。下列说法正确的是
A．a为正极，发生氧化反应B．b的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-
C．用湿润的淀粉试纸检验阳极产物D．一段时间后，阴极和阳极收集到相同体积的气体
17．工业上用溶液吸收硫酸工业尾气中的，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是
A．X应为直流电源的正极
B．电解过程中阴极区氢氧根离子浓度降低
C．图中的
D．在电极上发生的反应为
18．请回答下列问题：
(1)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极产生Fe(OH)3沉淀，正极电极反应为。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。
(2)氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱时必须阻止移向阳极，目前采用阳离子交换膜将两极溶液分开(如图)。
①C、D分别是直流电源的两电极，C是电源极。
②电解一段时间后，A口导出。
③阳离子交换膜的作用是。
19．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：
(1)甲烷燃料应从口通入(图1)，发生的电极反应式。
(2)以石墨做电极电解Na2SO4溶液，如图2所示，电解开始后在的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为。。
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
A．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动
D．电能全部转化为化学能
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。
①电源的正极为 (填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H22.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H+数目为 (忽略气体的溶解)。

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