[化学][二模]上海市奉贤区2024年高考化学二模试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本大题共17题，共20分)(共17题)
1. 空气中含量最多的气体是（ ）
A . O2 B . N2 C . He D . CO2
2. 属于有机物的是（ ）
A . C B . CO2 C . CH4 D . H2CO3
3. 氯元素形成的化合物种类繁多，下列物质中氯元素化合价为+5的是（ ）
A . HCl B . HClO C . HClO4 D . KClO3
4. 我国化学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是（ ）
A . NaCl B . Na2CO3 C . NaOH D . Ca(OH)2
5. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A . 澄清石灰水 B . 汽水 C . 冰水混合物 D . 海水
6. 生活中的物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A . 面粉 B . 麻油 C . 蔗糖 D . 牛奶
7. 互为同素异形体的是（ ）
A . 碳60和石墨 B . 水和双氧水 C . 水和冰 D . 氧气和液氧
8. 物质能在空气中燃烧并发出白光的是（ ）
A . 碳 B . 镁带 C . 铁 D . 硫
9. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：。根据质量守恒定律可推测X是（ ）
A . Ag2S B . Ag2SO4 C . SO2 D . SO3
10. 自来水生产过程中，可用作吸附剂的是（ ）
A . 硫酸铜 B . 活性炭 C . 氯化钠 D . 氯气
11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A . 盐酸用于除铁锈 B . 干冰用于人工降雨 C . 氮气用作保护气 D . 焦炭用于冶炼金属
12. 化学方程式书写正确的是（ ）
A . 4Fe+3O22Fe2O3 B . CO+CuOCu+CO2↑ C . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
13. 能用来鉴别盐酸和硫酸的是（ ）
A . BaCl2溶液 B . AgNO3溶液 C . 石蕊试液 D . Na2CO3溶液
14. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A . 滤渣中一定有银，没有铜和铁 B . 滤渣中一定有银和铜，可能有铁 C . 滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 D . 滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银
15. 关于启普发生器说法正确的是（ ）
A . 可以随时控制反应的发生和停止 B . 反应过程中关闭活塞内部气压减小 C . 为了产生更多的气体，液体的量越多越好 D . 可用于双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气
16. 部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是（ ）
A . 盐酸是挥发性酸 B . 是可溶性盐 C . 常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4 D . 常温下，MgCO3与稀盐酸不发生反应
17. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说法是（ ）
A . 甲处发生的反应属于化合反应 B . 乙处发生的反应体现了一氧化碳的还原性 C . 该装置的不足之处是未进行尾气处理 D . 将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、、简答题(共30分，第38题8分，第39题7分，第40题6分，第41题9分)(共4题)
18. “二十四节气”是我国古代文明的产物，农耕生产和生活与节气息息相关。
（1） “春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子____________________。
（2） “谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是____________________(用化学方程式表示)。pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用____________________改良酸性土壤。
（3） “小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要加追肥。尿素【化学式CO(NH2)2】可作____________________(选填“氮”“磷”或“钾”)肥，CO(NH2)2由____________________种元素组成，1mlCO(NH2)2中约含____________________个氢原子。
（4） “芒种”：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，请写出配制该溶液的实验方案____________________。
19. 如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1） 60℃时，NaCl的溶解度为____________________g/100g水。
（2） NaCl中混有少量KNO3 ， 提纯NaCl可采用的方法是____________________。
（3） 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈____________________色。
（4） 10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为____________________(列式即可)。
（5） 60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。
①甲烧杯中的固体是____________________(选填“NaCl”或“KNO3”)。
②乙烧杯中状态1时为____________________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点____________________。
20. 氢能是最理想的“绿色能源”之一。根据生产来源和制备过程中的碳排放情况，可将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢这三种类型，具体如表所示。
（1） 煤炭生成“灰氢”属于____________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2） 通过反应CH4+H2OCO+3H2制备的氢气属于____________________(选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)，消耗3ml甲烷，理论上可制取____________________克氢气。
（3） 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。
①整个过程中数目保持不变的微粒是____________________。
②“过程II”中生成了氢气和____________________(填化学式)。
③与电解水法相比，该方法最显著的优点是____________________。
21. 氢氧化钠是非常重要的工业原料。
（1） 工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。
①II中加过量NaOH的目的是____________________。
②写出III中发生反应的方程式____________________。
③滤液D中溶质的成分是____________________。
④请写出V的完整操作____________________。
（2） 某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。
①上述实验中，步骤____________________(选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。
②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验：
第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解；
第2步；在室温下测得溶液的pH＞7；
根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。
小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整____________________。题号
一
二
评分
阅卷人
得分
溶、挥
溶
溶、挥
溶
微
不
溶
溶
微
阅卷人
得分
灰氢
蓝氢
绿氢
化石燃料制氢
碳排放高
天然气制氢
辅之以二氧化碳捕捉与封存
可再生能源电解水制氢
实现全过程100%绿色
实验过程
实验现象
步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。
实验过程中溶液颜色变化情况为____________________；温度计示数____________________(选填“变大”“变小”或“不变”)
步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。
蒸发皿中有白色固体析出。