[化学][期末]湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期化学期末试卷

这是一份[化学][期末]湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期化学期末试卷，共5页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡，硝酸 B . 同素异形体等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)(共14题；共42分)
1. 当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A . FeCl3溶液 B . 云、雾 C . CuSO4溶液 D . 蔗糖溶液
2. 将下列各组物质分类正确的是（ ）
A . 酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸 B . 同素异形体：金刚石、石墨、C60 C . 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3 D . 碱：烧碱、纯碱、熟石灰
3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A . Cl-的结构示意图： B . 氯化氢的电子式为：H+[]- C . 碳酸钾的电离方程式K2CO3=2K++CO32- D . 中子数为9的氮原子：N
4. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A . 在强酸性溶液中：K+、HCO3-、SO42-、Cl- B . 在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C . 在含有大量SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D . 在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、NO3-
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁片插入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B . 往BaCl2溶液中通入少量的CO2： C . 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O D . 一小块金属Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标况下4.48LCH3CH2OH所含的分子数为0.2NA B . 56g铁粉与1mlCl2充分反应，转移的电子数为3NA C . 0.1mlNa2O2固体中含有的离子数目为0.3NA D . 1mlCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
7. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是（ ）
A . 氮化硅中氮元素化合价为+3价 B . 该反应的氧化剂是SiO2和N2 C . 该反应的还原剂为C单质 D . 上述反应中每生成1mlSi3N4转移24ml电子
8. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
9. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A . t1时刻，反应逆向进行 B . t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C . t3时刻，达到反应进行的限度 D . t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止
10. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是（ ）
A . 电子由铜片通过导线流向锌片 B . 溶液中的Cu2+向铜电极移动 C . 负极电极反应式： D . 电路中每转移0.2ml电子，理论上电解质溶液的质量增加6.5g
11. 下列说法中正确的是（ ）
①石油裂化得到的汽油是纯净物；
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料；
③天然气是一种清洁的化石燃料；
④用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷气体；
⑤煤的干馏是物理变化。
A . ①②③ B . ①③④ C . ③⑤ D . ②③④
12. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（ ）
A . 能与乙醇在一定条件下发生酯化反应 B . 能与溴水发生取代反应 C . 能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D . 能通过加成聚合反应生成高分子化合物
13. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A . 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B . “高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 C . 酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D . 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是地壳中含量最高的元素，Z的次外层电子数是最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是（ ）
A . 金属性：XY>X>W D . Y2W3为碱性氧化物
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(每空2分，共58分。)(共4题；共58分)
15. 已知：A(分子式为：C2H4)是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中常见的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。请完成下列空白。
（1） A的电子式为____________________，D分子中的官能团名称是____________________。
（2） ①的反应类型为____________________，③的反应类型为____________________。
（3） 写出反应E的结构简式____________________。
（4） 乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有____。(填字母)
A . CH2=CH2 B . HOCH2CH2OH C . CH3CH2CH3 D . CH3-CH2--CH3
（5） 写出反应②的化学方程式：____________________。
16. Ⅰ.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：
（1） 海水淡化的方法有____________________法、反渗透法和电渗析法等。
（2） 从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的 ， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是____(填字母)。
A . ⑤④②③① B . ⑤④②①③ C . ④⑤②①③ D . ⑤②④①③
（3） 步骤Ⅱ用水溶液吸收 ， 反应的离子方程式为____________________。
（4） 步骤Ⅱ吹出的Br2还可以用纯碱吸收，发生的反应3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。当吸收0.3mlBr2时，反应中转移电子的物质的量是____________________ml。
（5） 工业上电解饱和食盐水制Cl2的化学方程式____________________。
（6） Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括____________________、冷却结晶、过滤。
（7） 请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：____________________。
17. Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
（1） 实验①②研究的是____________________对化学反应速率的影响。
（2） V1=____________________，V2=____________________。
（3） Ⅱ.CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2mlCO2和6mlH2 ， 一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
在4min到9min时间段，v(CO2)=____________________ml·L-1·min-1
（4） 下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A . CH3OH的质量保持不变 B . H2的含量保持不变 C . 正反应和逆反应速率相等 D . CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量之比为1：3：1：1
（5） 平衡时H2的物质的量为____________________。
（6） Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如H2燃料电池，其电极总反应为
2H2+O2=2H2O。
则负极通入的气体为：____________________。
（7） 若此燃料电池电路中转移2ml电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____________________。
18. 实验小组学习了 ， 反应的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉线是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：
（1） 盛放浓硫酸的仪器名称____________________。
（2） a装置的作用____________________。
（3） 若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（4） 装置B中所盛放的药品是____________________(填名称)，作用是____________________。
（5） 装置D中NaOH溶液的作用是____________________。
（6） 实验完毕后观察到石棉绒上有黄色固体物质生成，写出该固体与足量O2发生反应的化学方程式为____________________。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有和
B
向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无
C
向酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
具有还原性
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体
浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
阅卷人
得分
实验序号
反应
温度(℃)
加入0.1ml/L
Na2S2O3溶液的体积(mL)
加入0.1ml/L
H2SO4溶液的
体积(mL)
加入水的
体积(mL)
出现浑浊的
时间(s)
①
20
2.0
2.0
0
t1
②
40
2.0
V1
0
t2
③
20
1.0
2.0
V2
t3