[化学][期末]四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二下学期化学6月期末试卷

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。(共14题；共42分)
1. 工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A . Al B . Fe C . Pt D . Ag
2. 下列电离方程式不正确的是 （ ）
A . NaHCO3=Na++H++CO32− B . Ba(OH)2=Ba2++2OH- C . HNO3=H++NO3− D . CaCl2=Ca2++2Cl－
3. 科技发展改变生活，下列说法错误的是（ ）
A . “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B . T-碳(T-Carbn)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C . “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D . 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同
4. 1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023ml-1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位ml-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
③氢原子的摩尔质量是1g
④HCl的摩尔质量等于1mlHCl分子的质量
⑤1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
A . ①②③ B . ②③④ C . ②③④⑤ D . 全部
5. 常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是（ ）
A . 与反应的 B . 由分解制得的反应是吸热反应 C . 化合物的热稳定性顺序： D .
6. 下列说法不正确的是（ ）
A . 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B . 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C . 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D . 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是（ ）
A . 氢化物的沸点：XZ D . X、Z形成单质的晶体类型相同
8. 近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A . 该有机物的分子式为 B . 该分子中含有两种官能团 C . 苯环上的一氯代物有2种 D . 该分子中共直线的原子最多有8个
9. 在密闭系统中有反应 ， 能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量
⑥恒容条件下通入
A . ①②③⑥ B . ①②④⑥ C . ①②③④ D . ①②③④⑤
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . 溶液中：、、、 B . 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C . 的溶液中：、、、 D . 使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
11. 将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
12. 以下说法正确的是（ ）
①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂
A . ③④ B . ⑤③ C . ③⑥ D . ⑤⑥
13. 辅酶Q10结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列说法不正确的是（ ）
A . 分子式为C59H90O4 ， 含有14个甲基，含有3种官能团 B . 在合适条件下，最多与14mlH2或12mlBr2发生加成反应 C . 分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面 D . 该分子属于高分子化合物，聚合度为10
14. 常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是（ ）
A . 曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO)]与pH的关系 B . 该温度下，H2CO3的电离常数的数量级为10-10 C . a点的水体中： D . 向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题；共58分)
15. 某实验小组用0.50ml/L NaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（1） Ⅰ．配制0.50ml/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体____________________g。
（2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：____________________。
（3） Ⅱ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
仪器a的名称为____________________，实验中还需要用到的玻璃仪器是____________________。
（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50ml/L NaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=____________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是____________________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50ml/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5） 实验中改用30mL0.50ml/L的硫酸跟50mL 0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会____________________(填“相等”或“不相等”)。
16. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、C、Mn三种元素)。回答下列问题：
（1） 基态C原子的价电子排布式为____________________，能量最高的能级有____________________个空间运动状态。
（2） LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是____________________。
（3） 检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：
2(丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+
①丁二酮肟熔点比丁二酮()高很多的原因是____________________。
②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是____________________，该物质中存在的作用力有____________________(填正确答案标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E.氢键
（4） 三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答：
①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是____________________。
②根据图2计算石墨晶体的密度是____________________g/cm3(写出表达式即可)。
17. 苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：
CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑
实验步骤如下：
步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18ml)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04ml)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。
步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。
（1） 步骤1中搅拌回流时，冷凝水从____________________(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称____________________。
（2） 步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是____________________。
（3） 步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是____________________。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去____________________(填物质名称)。
（4） 步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为____________________。
（5） 本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是____________________，蒸馏中需要控制一定温度，可能是____________________(填字母代号)。
A.202℃ B.220℃ C.175℃
（6） 本次实验苯乙酮的产率为____________________(保留两位有效数字)。
18. 非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1） 已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为____________________(填标号)。
（2） A→B的反应类型是____________________，B的结构简式为____________________，C的系统命名是____________________(硝基为取代基)。
（3） 非洛地平中含氧官能团是____________________(填名称)。
（4） E→F的化学方程式为____________________。
（5） 在A的芳香族同分异构体中，同时含、-CHO、-OOCH结构的有____________________种。
（6） 以苯甲醇和为原料合成 ， 设计合成路线____________________(其他试剂自选)。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的溶液
褪色
C
饱和溶液
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
溶液
有蓝色絮状沉淀
阅卷人
得分
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
____________________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
相关物质的部分物理性质
名称
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
溶解度
乙酸酐
-73
140
1.082
与水反应(生成乙酸)
苯
5.5
80.5
0.879
不溶于水
苯乙酮
20.5
202
1.028
微溶于水