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化学第二节 原子结构与元素的性质优秀课件ppt
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这是一份化学第二节 原子结构与元素的性质优秀课件ppt，文件包含人教版2019高中化学必修二122《元素周期律》课件pptx、元素周期律发现视频mp4、稀有气体及其化合物发现视频mp4、鲍林介绍视频mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。 2. 能简要说明核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。
通过刚才的视频，我们一起了解了元素周期律的发展过程。在必修阶段，我们对周期律有一定的了解，今天我们在选修层面再探元素周期律。
复习提问：回顾一下原子半径的变化规律，回答下面的问题：
3、同种元素的微粒，阴离子，原子，阳离子半径如何变化？
1、同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势？
2、同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势？
4、一般来说，电子层数与原子半径变化的关系？
5、一般来说，电子层数相同时，原子半径受哪些因素影响， 如何变化？
同周期元素从左到右，原子半径依次减小
同主族元素从上到下，原子半径依次增大
同种元素的微粒：阴离子>原子>阳离子；低价离子>高价离子
一般来说，电子层数越多，半径越大
一般来说，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大
1、稀有气体的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，所以，一般不做研究
2、特殊：Li的原子半径比第三周期的Al、Si、P、S、Cl都大
任务一：再探原子半径的影响因素
学生活动：阅读教材P22第2自然段，回答下列问题：
1、影响原子半径大小的因素？
2、各个因素对原子半径大小影响的方式如何？
电子的能层数和核电荷数
1、元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？
2、元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是：同周期主族元素电子的能层数相同，从左到右，核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势，大于最外层电子数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是：同主族元素从上到下，电子能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势，大于核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势。
原子半径的大小取决于两个相反的因素：一个因素是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。当讨论原子半径的变化趋势时，要同时考虑以上两个因素的综合作用，有时要注意分析哪个因素起主导作用
【典例1】下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.Bal2 D.KBr
【解析】答案：B四种物质中阳离子的半径：Ba2+>K+>Na+>Mg2+,阴离子的半径：I->Br->F-,MgI2含有半径最小的阳离子和半径最大的阴离子，其比值最小。
【典例2】X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同， 下列叙述正确的是（ ） A.离子半径X>Y B.原子半径XY,B错误；X位于Y元素下一周期，则原子序数X>Y,C错误；同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X最外层电子数小于4,Y最外层电子数大于4,所以原子最外层电子数X
【解析】答案：D。①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为④>②>①>③。
2、各个因素对原子半径大小影响的方式
1、影响原子半径大小的因素：电子的能层数和核电荷数
任务二：探究电离能的相关知识
学生活动：阅读教材P23第2、3自然段及图1-22，小组讨论，回答下 列问题。
1、第一电离能的定义?
2、原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？
同周期：随原子序数的递增而 ；
同主族：随原子序数的递增而 ；
同周期中，第一电离能最小的是第 族的元素； 最大的是 元素； 第一电离能最大的元素是 。
1、第一电离能的定义：
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
2、电离能的符号和单位：
常用符号I表示，常用单位是kJ·ml-1
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
4、原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？
同周期：随原子序数的递增而 ；
同主族：随原子序数的递增而 ；
任务三：探究第一电离能的特殊性
学生活动：阅读教材P24资料卡片，回答下列问题：
1、第IIA族与第IIIA族第一电离能的大小关系及原因？（以Mg、Be和B、Al为例）
2、第VA族与第VIA族第一电离能的大小关系及原因？（以N、P和O、S为例）
第IIA族>第IIIA族
B和Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Be和Mg失去的ns能级电子的高
N和P的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
过渡元素的第一电离能的变化不太规则，同周期元素中随着元素原子核电荷数的增加，第一电离能略有增加。
过渡元素的第一电离能的变化：
总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果
原子的+1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，依次类推。
M(g)=M+(g)+e- I1(第一电离能)
M+(g)=M2+(g)+e- I2(第二电离能)
M2+(g)=M3+(g)+e- I3(第三电离能)
①同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1< I2< I3<…
②当相邻逐级电离能突然变大时，说明失去的电子所在 电子层发生了变化
(1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
(2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
答：碱金属元素的第一电离能越小，原子越容易失电子，碱金属的活泼性越强。
（2）为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
答：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大。钠的第一电离能比第二电离能小很多，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以钠容易失去一个电子形成+1价钠离子；镁的第一电离能和第二电离能相差不多，但第二电离能比第三电离能小很多，说明镁容易失去两个电子形成+2价镁离子；铝的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不多，但第三电离能比第四电离能小很多，说明铝容易失去三个电子形成+3价铝离子。
（1）推断元素原子的核外电子排布
例如：Li的逐级电离能I1«I2
如果电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离子。如果是主族元素，则其最外层有n个电子，最高正化合价为+n(O、F除外)。
（3）判断元素的金属性、非金属性强弱
I1越大，元素的非金属性越强(稀有气体元素除外);
I1越小，元素的金属性越强
【典例1】第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
【解析】答案：B。同周期主族元素的第一电离能呈增大的趋势，但由于ns能级的能量比np能级的能量低，np3处于半充满的稳定状态，存在两种反常现象，第一电离能(I1):ⅡA族>ⅢA族，VA族>ⅥA族，第三周期元素的第一电离能：Na
【解析】答案：D。钾原子半径大于钠原子半径，K更容易失去电子，所以钾的第一电离能比钠的第一电离能小，A错误。因为Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，电子能量越高，越容易失去，电离能较低，B错误。在所有元素中，氟的电负性最大；He最难失去电子，He的第一电离能最大，C错误。第三周期所含的元素中，钠原子半径最大，最容易失去电子，钠的第一电离能最小，D正确。
【典例3】下列有关电离能的说法中正确的是（ ） A.对于同一元素而言，原子的电离能I1>I2>I3…… B.钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能 C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【解析】答案：D。对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，A错误；钾的活泼性强于钠，说明钾失电子能力比钠强，所以钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，B错误；从总的变化趋势上看，同一周期中主族元素原子第一电离能从左到右越来越大，但也有反常，如I1(N)>I1(O),C错误；层与层之间电离能相差较大，电离能数值发生突变，层内电离能的差别较小，可以根据同一元素各级电离能的数据判断元素可能的化合价，D正确。
【典例4】下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增 大的顺序排列的是（ ） A.Ca、Mg、Be B.Na、Mg、Al C.C、N、O D.P、S、Cl
【解析】答案：A。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、第一电离能逐渐减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减小，第一电离能依次增大，A正确；因为Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，电子能量越高，越容易失去，所以Mg的第一电离能大于Al的第一电离能Na
2、第一电离能随核电荷数递增的一般规律和特殊情况
3、逐级电离能的变化规律
任务四：探究电负性的相关内容
学生活动：阅读教材P24自然段和P25自然段，回答下列问题：
2、电负性的提出者及定义？
4、电负性的大小标准？
6、电负性的变化规律及电负性最大和最小的元素是哪个？
5、电负性相同的元素都有哪些？
元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子
电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性
C、S、I电负性都是2.5
H、P、Te电负性都是2.1
Li、Ca、Sr电负性都是1.0
K、Rb电负性都是0.8
Si、Ge、Sn、Tl电负性都是1.8
Pb、Sb、Bi电负性都是1.9
一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；
同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。
电负性最大的是氟，最小的是铯金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。
①判断元素的金属性或非金属性强弱
I、金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
注：不能把电负性1.8作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准
II、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼； 非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
I、如果两种成键元素的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键，但也有特例（如HF）。
II、如果两种成键元素的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键, 但也有特例（如NaH）。
I、电负性小的元素易呈现正价
II、电负性大的元素易呈现负价
利用电负性可以解释对角线规则，如Li-Mg、Be-Al、B-Si,由于它们的电负性分别接近，对键合电子的吸引力相当，故表现出相似的性质。
学生活动：阅读教材P26探究，小组讨论，绘制变化图，解答比较与分 析的问题
【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
答：同主族元素一致，即从上到下第一电离能与电负性均依次减小；同周期主族元素总体趋势一致，即从左到右电负性依次增大，第一电离能总体趋势也是增大，但A1和S的第一电离能出现反常的现象：这是因为Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的ns能级电子的高，电子能量越高，越容易失去，电离能较低； P的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
电负性与第一电离能的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。
【典例1】下列有关电负性的说法中不正确的是（ ） A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越大 B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
【解析】答案：B。吸引电子的能力越大，电负性越大，则元素电负性的大小表示其原子在化合物中吸引电子能力的大小，A正确；N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，B错误；对于主族元素，同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，C正确；电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，D正确。
【典例2】如图所示是第三周期11~17号元素某种性质变化趋势的柱形 图，y轴表示的可能是（ ） A.第一电离能 B.电负性 C.原子半径 D.元素的金属性
【解析】第三周期的Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的ns能级电子的高，电子能量越高，越容易失去，电离能较低，所以Al的第一电离能小于Mg的第一电离能；而P元素因最外层电子为半充满结构，较为稳定，第一电离能大于相邻主族元素，与图像不符，A错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，与图像相符，B正确；同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，与图像不符，C错误；同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减小，与图像不符，D错误。答案：B
【典例3】已知元素电负性数值为2.1,Y为3.5,Z为2.6,W为1.2。你认为 上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物（ ） A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W
【解析】答案：D。如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,原子之间通常形成共价键。X与Y电负性差值为3.5-2.1=1.4<1.7,通常形成共价键，A不符合题意；X与W电负性差值为21-1.2=0.9<1.7,通常形成共价键，B不符合题意；Y与Z电负性差值为3.5-2.6=0.9<1.7,通常形成共价键,C不符合题意；Y与W电负性差值为3.5-1.2=2.3>1.7,通常形成离子键，D符合题意。
1、电负性的定义、意义、确定标准
2、电负性的变化规律及应用
3、电负性与第一电离能的关系
第一电离能的定义、符号、意义、变化规律、应用
原子半径大小的影响因素及判断方法
电负性的定义、意义、确定标准、变化规律及应用
1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。 2. 能简要说明核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。
通过刚才的视频，我们一起了解了元素周期律的发展过程。在必修阶段，我们对周期律有一定的了解，今天我们在选修层面再探元素周期律。
复习提问：回顾一下原子半径的变化规律，回答下面的问题：
3、同种元素的微粒，阴离子，原子，阳离子半径如何变化？
1、同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势？
2、同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势？
4、一般来说，电子层数与原子半径变化的关系？
5、一般来说，电子层数相同时，原子半径受哪些因素影响， 如何变化？
同周期元素从左到右，原子半径依次减小
同主族元素从上到下，原子半径依次增大
同种元素的微粒：阴离子>原子>阳离子；低价离子>高价离子
一般来说，电子层数越多，半径越大
一般来说，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大
1、稀有气体的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，所以，一般不做研究
2、特殊：Li的原子半径比第三周期的Al、Si、P、S、Cl都大
任务一：再探原子半径的影响因素
学生活动：阅读教材P22第2自然段，回答下列问题：
1、影响原子半径大小的因素？
2、各个因素对原子半径大小影响的方式如何？
电子的能层数和核电荷数
1、元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？
2、元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是：同周期主族元素电子的能层数相同，从左到右，核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势，大于最外层电子数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是：同主族元素从上到下，电子能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势，大于核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势。
原子半径的大小取决于两个相反的因素：一个因素是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。当讨论原子半径的变化趋势时，要同时考虑以上两个因素的综合作用，有时要注意分析哪个因素起主导作用
【典例1】下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.Bal2 D.KBr
【解析】答案：B四种物质中阳离子的半径：Ba2+>K+>Na+>Mg2+,阴离子的半径：I->Br->F-,MgI2含有半径最小的阳离子和半径最大的阴离子，其比值最小。
【典例2】X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同， 下列叙述正确的是（ ） A.离子半径X>Y B.原子半径X
【解析】答案：D。①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为④>②>①>③。
2、各个因素对原子半径大小影响的方式
1、影响原子半径大小的因素：电子的能层数和核电荷数
任务二：探究电离能的相关知识
学生活动：阅读教材P23第2、3自然段及图1-22，小组讨论，回答下 列问题。
1、第一电离能的定义?
2、原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？
同周期：随原子序数的递增而 ；
同主族：随原子序数的递增而 ；
同周期中，第一电离能最小的是第 族的元素； 最大的是 元素； 第一电离能最大的元素是 。
1、第一电离能的定义：
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
2、电离能的符号和单位：
常用符号I表示，常用单位是kJ·ml-1
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
4、原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？
同周期：随原子序数的递增而 ；
同主族：随原子序数的递增而 ；
任务三：探究第一电离能的特殊性
学生活动：阅读教材P24资料卡片，回答下列问题：
1、第IIA族与第IIIA族第一电离能的大小关系及原因？（以Mg、Be和B、Al为例）
2、第VA族与第VIA族第一电离能的大小关系及原因？（以N、P和O、S为例）
第IIA族>第IIIA族
B和Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Be和Mg失去的ns能级电子的高
N和P的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
过渡元素的第一电离能的变化不太规则，同周期元素中随着元素原子核电荷数的增加，第一电离能略有增加。
过渡元素的第一电离能的变化：
总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果
原子的+1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，依次类推。
M(g)=M+(g)+e- I1(第一电离能)
M+(g)=M2+(g)+e- I2(第二电离能)
M2+(g)=M3+(g)+e- I3(第三电离能)
①同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1< I2< I3<…
②当相邻逐级电离能突然变大时，说明失去的电子所在 电子层发生了变化
(1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
(2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
答：碱金属元素的第一电离能越小，原子越容易失电子，碱金属的活泼性越强。
（2）为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
答：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大。钠的第一电离能比第二电离能小很多，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以钠容易失去一个电子形成+1价钠离子；镁的第一电离能和第二电离能相差不多，但第二电离能比第三电离能小很多，说明镁容易失去两个电子形成+2价镁离子；铝的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不多，但第三电离能比第四电离能小很多，说明铝容易失去三个电子形成+3价铝离子。
（1）推断元素原子的核外电子排布
例如：Li的逐级电离能I1«I2
如果电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离子。如果是主族元素，则其最外层有n个电子，最高正化合价为+n(O、F除外)。
（3）判断元素的金属性、非金属性强弱
I1越大，元素的非金属性越强(稀有气体元素除外);
I1越小，元素的金属性越强
【典例1】第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
【解析】答案：B。同周期主族元素的第一电离能呈增大的趋势，但由于ns能级的能量比np能级的能量低，np3处于半充满的稳定状态，存在两种反常现象，第一电离能(I1):ⅡA族>ⅢA族，VA族>ⅥA族，第三周期元素的第一电离能：Na
【解析】答案：D。钾原子半径大于钠原子半径，K更容易失去电子，所以钾的第一电离能比钠的第一电离能小，A错误。因为Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，电子能量越高，越容易失去，电离能较低，B错误。在所有元素中，氟的电负性最大；He最难失去电子，He的第一电离能最大，C错误。第三周期所含的元素中，钠原子半径最大，最容易失去电子，钠的第一电离能最小，D正确。
【典例3】下列有关电离能的说法中正确的是（ ） A.对于同一元素而言，原子的电离能I1>I2>I3…… B.钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能 C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【解析】答案：D。对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，A错误；钾的活泼性强于钠，说明钾失电子能力比钠强，所以钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，B错误；从总的变化趋势上看，同一周期中主族元素原子第一电离能从左到右越来越大，但也有反常，如I1(N)>I1(O),C错误；层与层之间电离能相差较大，电离能数值发生突变，层内电离能的差别较小，可以根据同一元素各级电离能的数据判断元素可能的化合价，D正确。
【典例4】下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增 大的顺序排列的是（ ） A.Ca、Mg、Be B.Na、Mg、Al C.C、N、O D.P、S、Cl
【解析】答案：A。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、第一电离能逐渐减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减小，第一电离能依次增大，A正确；因为Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，电子能量越高，越容易失去，所以Mg的第一电离能大于Al的第一电离能Na
2、第一电离能随核电荷数递增的一般规律和特殊情况
3、逐级电离能的变化规律
任务四：探究电负性的相关内容
学生活动：阅读教材P24自然段和P25自然段，回答下列问题：
2、电负性的提出者及定义？
4、电负性的大小标准？
6、电负性的变化规律及电负性最大和最小的元素是哪个？
5、电负性相同的元素都有哪些？
元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子
电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性
C、S、I电负性都是2.5
H、P、Te电负性都是2.1
Li、Ca、Sr电负性都是1.0
K、Rb电负性都是0.8
Si、Ge、Sn、Tl电负性都是1.8
Pb、Sb、Bi电负性都是1.9
一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；
同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。
电负性最大的是氟，最小的是铯金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。
①判断元素的金属性或非金属性强弱
I、金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
注：不能把电负性1.8作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准
II、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼； 非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
I、如果两种成键元素的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键，但也有特例（如HF）。
II、如果两种成键元素的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键, 但也有特例（如NaH）。
I、电负性小的元素易呈现正价
II、电负性大的元素易呈现负价
利用电负性可以解释对角线规则，如Li-Mg、Be-Al、B-Si,由于它们的电负性分别接近，对键合电子的吸引力相当，故表现出相似的性质。
学生活动：阅读教材P26探究，小组讨论，绘制变化图，解答比较与分 析的问题
【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
答：同主族元素一致，即从上到下第一电离能与电负性均依次减小；同周期主族元素总体趋势一致，即从左到右电负性依次增大，第一电离能总体趋势也是增大，但A1和S的第一电离能出现反常的现象：这是因为Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的ns能级电子的高，电子能量越高，越容易失去，电离能较低； P的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
电负性与第一电离能的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。
【典例1】下列有关电负性的说法中不正确的是（ ） A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越大 B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
【解析】答案：B。吸引电子的能力越大，电负性越大，则元素电负性的大小表示其原子在化合物中吸引电子能力的大小，A正确；N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，B错误；对于主族元素，同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，C正确；电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，D正确。
【典例2】如图所示是第三周期11~17号元素某种性质变化趋势的柱形 图，y轴表示的可能是（ ） A.第一电离能 B.电负性 C.原子半径 D.元素的金属性
【解析】第三周期的Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的ns能级电子的高，电子能量越高，越容易失去，电离能较低，所以Al的第一电离能小于Mg的第一电离能；而P元素因最外层电子为半充满结构，较为稳定，第一电离能大于相邻主族元素，与图像不符，A错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，与图像相符，B正确；同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，与图像不符，C错误；同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减小，与图像不符，D错误。答案：B
【典例3】已知元素电负性数值为2.1,Y为3.5,Z为2.6,W为1.2。你认为 上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物（ ） A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W
【解析】答案：D。如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,原子之间通常形成共价键。X与Y电负性差值为3.5-2.1=1.4<1.7,通常形成共价键，A不符合题意；X与W电负性差值为21-1.2=0.9<1.7,通常形成共价键，B不符合题意；Y与Z电负性差值为3.5-2.6=0.9<1.7,通常形成共价键,C不符合题意；Y与W电负性差值为3.5-1.2=2.3>1.7,通常形成离子键，D符合题意。
1、电负性的定义、意义、确定标准
2、电负性的变化规律及应用
3、电负性与第一电离能的关系
第一电离能的定义、符号、意义、变化规律、应用
原子半径大小的影响因素及判断方法
电负性的定义、意义、确定标准、变化规律及应用
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