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高中化学第三章 晶体结构与性质第一节 物质的聚集状态与晶体的常识优秀学案设计
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这是一份高中化学第三章 晶体结构与性质第一节 物质的聚集状态与晶体的常识优秀学案设计，共5页。学案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1.认识简单的晶胞，能运用多种晶体模型和晶胞结构确定微粒个数和化学式，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.了解晶体结构的测定方法。
重点：晶胞的形状、堆积方式以及结构特点；均摊法计算晶胞的化学组成。
难点：晶胞的无隙并置堆积方式及其结构特点。
1．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的 。
(2)晶胞与晶体的关系
常规的晶胞都是 ，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
①“无隙”是指相邻晶胞之间 。
②“并置”是指所有晶胞都是 排列的，取向 。
③所有晶胞的 及内部的 、 及 (包括取向)是完全相同的。
(3)晶胞中粒子数目的计算(以铜的晶胞为例)
①位于顶角上的铜原子为 个晶胞共用。
②位于面心上的铜原子为 个晶胞共用。
③晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是 。
2．晶体结构的测定
测定晶体结构最常用的仪器是 。当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上产生 或者 ，而非晶体图谱中没有。
1．下列有关晶胞的叙述正确的是( )
A．晶胞的形状可以任意指定
B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
2．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误的是( )
A．晶胞是描述晶体结构的基本单元
B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成
C．晶胞排列时，取向相同
D．相邻晶胞之间没有任何间隙
3．下列六面体可作为晶胞的是（ ）
考点1晶胞中粒子数目的求算及化学式的确定
1．晶体的化学式的含义
晶体的化学式表示的是晶体(也可以说是晶胞)中各类原子或离子的最简整数比。
2．均摊法确定晶胞中粒子的个数
如晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子有eq \f(1,n)属于这个晶胞。
(1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献
(2)六方晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献
3．求化学式
根据均摊法计算出一个晶胞中所含微粒数目，求出晶胞所含微粒个数的最简整数比，从而写出晶体的化学式。
某种只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用“”表示，镍原子用“”表示，镁原子用“”表示)如图所示。则该晶体的化学式是( )
A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni
C．MgCNi2 D．MgCNi3
钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是( )
A．工业上通过电解法制备Ca
B．CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间结构为平面三角形
C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8
D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1. 已知CsCl晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．NAa3ρ B.eq \f(NAa3ρ,6)
C.eq \f(NAa3ρ,4) D.eq \f(NAa3ρ,8)
2. CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但因为CaC2晶体中含有的哑铃形Ceq \\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )
A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的Ceq \\al(2－,2)数目为4
B．该晶体中的阴离子和O2所含电子数相同
C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 ml
D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
3．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2
B．每个晶胞中含有8个K＋和4个Oeq \\al(－,2)
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中0价氧原子和－2价氧原子个数比为1∶3
科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A．11BN和10BN的性质无差异
B．该晶体中含有σ键和π键
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．N原子周围等距且最近的N原子数为12
5．热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据。
(1)写出该晶体的化学式：____________。
(2)若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。
(3)在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围距离相等且最近的Ti4＋有________个；若将它们连接起来，形成的空间结构为________。
(4)若晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a＝________。
1.认识简单的晶胞，能运用多种晶体模型和晶胞结构确定微粒个数和化学式，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.了解晶体结构的测定方法。
重点：晶胞的形状、堆积方式以及结构特点；均摊法计算晶胞的化学组成。
难点：晶胞的无隙并置堆积方式及其结构特点。
1．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的 。
(2)晶胞与晶体的关系
常规的晶胞都是 ，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
①“无隙”是指相邻晶胞之间 。
②“并置”是指所有晶胞都是 排列的，取向 。
③所有晶胞的 及内部的 、 及 (包括取向)是完全相同的。
(3)晶胞中粒子数目的计算(以铜的晶胞为例)
①位于顶角上的铜原子为 个晶胞共用。
②位于面心上的铜原子为 个晶胞共用。
③晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是 。
2．晶体结构的测定
测定晶体结构最常用的仪器是 。当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上产生 或者 ，而非晶体图谱中没有。
1．下列有关晶胞的叙述正确的是( )
A．晶胞的形状可以任意指定
B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
2．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误的是( )
A．晶胞是描述晶体结构的基本单元
B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成
C．晶胞排列时，取向相同
D．相邻晶胞之间没有任何间隙
3．下列六面体可作为晶胞的是（ ）
考点1晶胞中粒子数目的求算及化学式的确定
1．晶体的化学式的含义
晶体的化学式表示的是晶体(也可以说是晶胞)中各类原子或离子的最简整数比。
2．均摊法确定晶胞中粒子的个数
如晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子有eq \f(1,n)属于这个晶胞。
(1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献
(2)六方晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献
3．求化学式
根据均摊法计算出一个晶胞中所含微粒数目，求出晶胞所含微粒个数的最简整数比，从而写出晶体的化学式。
某种只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用“”表示，镍原子用“”表示，镁原子用“”表示)如图所示。则该晶体的化学式是( )
A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni
C．MgCNi2 D．MgCNi3
钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是( )
A．工业上通过电解法制备Ca
B．CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间结构为平面三角形
C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8
D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1. 已知CsCl晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．NAa3ρ B.eq \f(NAa3ρ,6)
C.eq \f(NAa3ρ,4) D.eq \f(NAa3ρ,8)
2. CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但因为CaC2晶体中含有的哑铃形Ceq \\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )
A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的Ceq \\al(2－,2)数目为4
B．该晶体中的阴离子和O2所含电子数相同
C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 ml
D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
3．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2
B．每个晶胞中含有8个K＋和4个Oeq \\al(－,2)
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中0价氧原子和－2价氧原子个数比为1∶3
科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A．11BN和10BN的性质无差异
B．该晶体中含有σ键和π键
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．N原子周围等距且最近的N原子数为12
5．热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据。
(1)写出该晶体的化学式：____________。
(2)若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。
(3)在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围距离相等且最近的Ti4＋有________个；若将它们连接起来，形成的空间结构为________。
(4)若晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a＝________。
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