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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体优秀课后作业题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体优秀课后作业题，共5页。试卷主要包含了干冰的晶胞如图，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是
A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、NH4Cl、H2O2
C．SO2、SiO2、CS2D．P2O5、CO2、H3PO4
2．下列物质中属于分子晶体，而且既含δ键又含π键的是
A．NaCNB．CS2C．H2O2D．Ca(OH)2
3．下列有关分子晶体结构特点的说法中正确的是
A．分子晶体在常温下都是气态
B．分子晶体中都存在化学键
C．分子晶体中分子间的作用力主要是范德华力
D．分子间一定存在氢键
4．下列关于物质性质的说法，不正确的是
A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键
B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
5．干冰的晶胞如图。下列说法错误的是
A．C元素和O元素均位于元素周期表P区
B．每个晶胞中CO2分子数目为4
C．该晶体属于分子晶体
D．每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子数为4
6．某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为C60分子。下列说法正确的是
A．C60的配位数为6B．该晶体属于共价晶体
C．其硬度决定于共价键D．1个晶胞中含有240个碳原子
7．邻苯二胺的结构简式为，下刻说法错误的是
A．邻苯二胺属于分子晶体B．邻苯二胺中C、N的杂化方式均为
C．邻苯二胺组成元素中电负性最大的是ND．邻苯二胺比对苯二胺的熔点低
8．下列说法不正确的是
A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子
B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖
D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐
9．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：
(1)1 ml冰中有 ml“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。
(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml-1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·ml-1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。
10．下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A．密度：水>冰
B．熔点：NH4Cl>HCl.
C．沸点：
D．与碱基配对的能力：
11．下列对物质性质解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
12．科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．黑磷晶体中存在非极性键B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为
C．黑磷与白磷均为分子晶体D．黑磷晶体中含有键
13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N−Cl的键长比CCl4分子中C−Cl 的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
14．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角：BF3>H2O>NH3B．热稳定性：
C．沸点：HF>H2O>NH3D．第一电离能：P>S>Si
15．下列说法正确的是
A．如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向
B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体
D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态
16．下列说法中正确的是
A．冰融化时，分子中H—O发生断裂
B．分子晶体熔融时化学键不被破坏
C．分子晶体中，一定存在分子间作用力和共价键
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
17．填空。
(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是 。
(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为 ，1ml该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。
(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ·ml-1，F—F键的键能为159kJ·ml-1，Cl—Cl键的键能为242kJ·ml-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ·ml-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据下述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
(5)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
选项
性质
解释
A
酸性：F-CH2-COOH>Cl-CH2-COOH
电负性：F>Cl
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
热稳定性：HF(g)>HCl(g)
HF中存在氢键
D
熔点：Br2Br-Br键较强
代号
结构简式
水中溶解度/g(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295
参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能
E/kJ·ml-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
1．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是
A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、NH4Cl、H2O2
C．SO2、SiO2、CS2D．P2O5、CO2、H3PO4
2．下列物质中属于分子晶体，而且既含δ键又含π键的是
A．NaCNB．CS2C．H2O2D．Ca(OH)2
3．下列有关分子晶体结构特点的说法中正确的是
A．分子晶体在常温下都是气态
B．分子晶体中都存在化学键
C．分子晶体中分子间的作用力主要是范德华力
D．分子间一定存在氢键
4．下列关于物质性质的说法，不正确的是
A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键
B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
5．干冰的晶胞如图。下列说法错误的是
A．C元素和O元素均位于元素周期表P区
B．每个晶胞中CO2分子数目为4
C．该晶体属于分子晶体
D．每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子数为4
6．某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为C60分子。下列说法正确的是
A．C60的配位数为6B．该晶体属于共价晶体
C．其硬度决定于共价键D．1个晶胞中含有240个碳原子
7．邻苯二胺的结构简式为，下刻说法错误的是
A．邻苯二胺属于分子晶体B．邻苯二胺中C、N的杂化方式均为
C．邻苯二胺组成元素中电负性最大的是ND．邻苯二胺比对苯二胺的熔点低
8．下列说法不正确的是
A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子
B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖
D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐
9．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：
(1)1 ml冰中有 ml“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。
(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·ml-1)。已知冰的升华热是51 kJ·ml-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·ml-1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。
10．下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A．密度：水>冰
B．熔点：NH4Cl>HCl.
C．沸点：
D．与碱基配对的能力：
11．下列对物质性质解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
12．科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．黑磷晶体中存在非极性键B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为
C．黑磷与白磷均为分子晶体D．黑磷晶体中含有键
13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N−Cl的键长比CCl4分子中C−Cl 的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
14．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角：BF3>H2O>NH3B．热稳定性：
C．沸点：HF>H2O>NH3D．第一电离能：P>S>Si
15．下列说法正确的是
A．如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向
B．沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体
D．能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态
16．下列说法中正确的是
A．冰融化时，分子中H—O发生断裂
B．分子晶体熔融时化学键不被破坏
C．分子晶体中，一定存在分子间作用力和共价键
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
17．填空。
(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是 。
(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为 ，1ml该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。
(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ·ml-1，F—F键的键能为159kJ·ml-1，Cl—Cl键的键能为242kJ·ml-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ·ml-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据下述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
(5)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
选项
性质
解释
A
酸性：F-CH2-COOH>Cl-CH2-COOH
电负性：F>Cl
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
热稳定性：HF(g)>HCl(g)
HF中存在氢键
D
熔点：Br2
代号
结构简式
水中溶解度/g(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295
参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能
E/kJ·ml-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
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