高中人教版 (2019)第二节 分子晶体与共价晶体精品课时作业

这是一份高中人教版 (2019)第二节 分子晶体与共价晶体精品课时作业，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，耐高温高硬度的氮化硅制备反应为，是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。


1．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于
A．共价晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体
2．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是
A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1
B．SiC晶体的熔点较高
C．SiC晶体的硬度较小
D．SiC属于分子晶体
3．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是
A．C—O键能大于Si—O键能
B．C—O键能小于Si—O键能
C．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
D．以上说法均不对
4．下列说法正确的是
A．BF3、NCl3中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．基态57La(镧)原子的价层电子排布式为5d16s2，位于元素周期表的d区
C．CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价健为sp3-pσ键
D．6g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数为0.4 NA
5．耐高温高硬度的氮化硅制备反应为：。下列说法正确的是
A．N2的电子式：B．中子数为8的碳原子8 6C
C．Si3N4为共价晶体D．SiO2晶体中，每个Si原子形成2个Si—O键
6．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．H、D、T表示同一种核素B．BCl3的电子式：
C．石英的分子式：SiO2D．CO2的立体结构模型：
7．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是
A．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI
B．元素的第一电离能：Cl>S>P>Si
C．卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2
D．共价键的键能：金刚石>碳化硅>晶体硅
8．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
A．该晶体类型是原子晶体B．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2
C．该化合物中碳原子采取sp3杂化D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
9．SiH4与NH3制备氮化硅(熔点1900℃)的反应为，下列说法错误的是
A．熔点：单晶硅＞氮化硅B．未成对电子数：Si＜N
C．键角：SiH4＞NH3D．NH3是由极性键构成的三角锥形分子
12．如图是金刚石晶体结构模型，下列关于金刚石的说法正确的是
A．金刚石晶体中碳碳键之间的夹角为120°
B．金刚石晶胞中六元环中的碳原子在同一平面内
C．每个碳原子与其他4个碳原子相连形成正四面体结构
D．金刚石晶体中碳原子与碳碳键数目之比为1:4
18．干冰和二氧化硅的晶胞结构如下图所示。试回答下列问题：
(1)干冰和二氧化硅晶体的熔点大小顺序为 (填化学式)。
(2)二氧化硅晶体中，每个si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合；该晶体中最小的环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环。
(3)若干冰分子的摩尔质量为Mg·ml-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NAml-1，则该晶体晶胞的边长为 cm。
19．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是
A．该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
B．该晶体的熔点比金刚石高
C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的C-C键更牢固
20．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g苯中所含δ键的数目为1.2NA
B．反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，每消耗5mil H2O，转移电子数目为3NA
C．1L 0.1ml·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数目为0.4NA
D．碳和二氧化硅反应制取粗硅，每生成28g硅断裂硅氧键的数目为2NA
21．C60又称“足球烯”，其结构如图所示。继C60之后，科学家又合成了、、，四种物质的结构相似，下列说法正确的是
A．C60属于烯烃
B．C60与B60的中心原子的杂化方式相同
C．Si60中只含非极性共价键，属于共价晶体
D．N60中存在δ键和π键
22．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g SiO2晶体中含有NA个SiO2分子
B．等物质的量的N2H4和C2H4中的σ键、π键数目均相等
C．H3BO3晶体中含有6ml氢键
D．48g金刚石中含有面心立方晶胞数为0.5NA
23．我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是
A．T-碳与金刚石互为同素异形体
B．T-碳与金刚石均属于共价晶体
C．T-碳与金刚石中键角均为
D．T-碳晶胞中平均含有32个碳原子
24．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO2是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物
B．通常状况下，1ml SiO2晶体中含有2NASi-O键(NA表示阿伏加德罗常数值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用
D．1ml金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
25．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
26．氮化硅(Si3N4)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。
完成下列填空：
(1)一个硅原子核外能量最高的电子数目是 ，其所占据的电子亚层符号为 ；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小的是 ，依据是 。
(2)Si3N4属于共价化合物，其含有的化学键是 ，属于 晶体。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
(3)该反应的平衡常数表达式K= 。
(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则SiCl4的平均反应速率为 ml·L-1·min-1。
(5)上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是 。
a.增加Si3N4的量，平衡向左移动 b.减小HCl的量，平衡向左移动
c.增大压强，平衡常数K减小 d.降低温度，平衡常数K增大
(6)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比 (填“>”、“<”或“=”) 。选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：NH3＞BF3
NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多
B
酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH
烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C
熔点：碳化硅＞金刚石
C－Si键能大于C－C键能
D
稳定性：H2O＞H2S
水分子间存在氢键