福建省龙岩市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)

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(考试时间：75分钟满分：100分)
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.习总书记提出“科技是国之利器”，开启了我国建设世界科技强国的新征程。下列有关说法错误的是
A．华为“麒麟芯片”的主要成分是晶体硅
B．宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料
C．神舟十八号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料
D．“嫦娥五号”火箭使用液氢燃料，实现碳的零排放
2.下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．氟乙烷的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3.中国科学院用离子化合物钽酸锂(LiTaO3)开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是
A．180Ta与181Ta互为同位素 B．LiTaO3中Ta的化合价为+5
C．4g6LiD中的中子数为2NA D．1mlLiTaO3中的阳离子数为2NA
4.短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22.R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>R>Y
B．气态简单氢化物的热稳定性：T>R>Y
C．元素原子半径大小：Z>Y>T
D．简单离子半径大小：Z>T>X
5.下列分离提纯的方法错误的是
A．用NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl
B．用饱和NaCl溶液提纯鸡蛋清溶液
C．用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2
D．用溴水除去乙烷中的乙烯
6.下列有关事实及解释正确的是
7.阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，其合成过程如下，下列有关说法错误的是
A．水杨酸的分子式为C7H6O3
B．水杨酸苯环上的一氯取代产物有2种
C．水杨酸和乙酰水杨酸都能使紫色石蕊溶液变红
D．乙酰水杨酸分子中一定共面的原子有12个
8.某学习小组用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是
A．Zn片为负极
B．向Zn片移动
C．当消耗32.5gZn时，Cu片增重32g
D．电子的移动方向：Zn→导线→Cu→CuSO4溶液→Zn
9.为实现废液的再利用，实验室用AlCl3废液(含少量FeCl3)为原料制备Al2O3的流程如下，下列叙述正确的是
A．“试剂X”可以是氨水 B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
C．“滤液”为NaHCO3溶液 D．“煅烧”过程需要隔绝氧气
10.实验室用如图装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是
A．试管a中的所有物质均为液体
B．试管b中盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液
C．实验过程中试管b底部出现油状液体
D．试管a溶液沸腾后应改成小火加热
11.从海水中提取溴的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．海水提溴一般要经历浓缩、氧化和提取等步骤
B．“Ⅰ”中所得产物和Br-的物质的量之比为1：5
C．“Ⅰ”中利用Br2的挥发性，用热空气将Br2吹出
D．将低浓度Br溶液用裂化汽油进行萃取、富集，可替换“Ⅰ”“Ⅱ”过程
12.下列仪器、药品使用正确，且能达到相应实验目的的是
13.我国科研人员报道了一种低能耗制NH3法，其总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，转化关系如右图，下列说法正确的是
A．H2O和NH3的分子空间构型相同
B．Mg3N2中含有离子键和共价键
C．图中涉及的氧化还原反应共4个
D．“转氨”过程参加反应的X的物质的量是Mg3N2的6倍
14.T℃时，某兴趣小组将和1.5ml/LH2SO4的混合溶液与乙醛(CH3CHO)溶液混合后，得到c()随时间变化的关系如图，已知反应原理为2+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O。下列说法正确的是
A．可将1.5ml/LH2SO4替换为3.0ml/LHCl
B．反应到30.0s时c()减少了7.0×10-4ml/L
C．30.0~50.0s内乙醛的平均速率为1.5×10ml/(L·s)
D．由以上数据可判断出Mn2+对该反应具有催化作用
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)以上元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_______。
(2)元素③和⑤能形成多种化合物，其中可作供氧剂的化合物电子式为_______。
(3)元素⑤⑥⑧最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为________(填化学式)。元素⑥、⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________。
(4)元素⑩的原子序数为35，该元素简单离子的结构示意图为________。
(5)下列可用于判断元素④⑦非金属性强弱的是_______。
A．氢化物水溶液的酸性强弱：⑦>④
B．与氢气反应的剧烈程度：④>⑦
C．简单阴离子的还原性：⑦>④
D．用④的单质与⑦的钠盐溶液反应
(6)从形成化学键类型角度分析，元素①与③易形成________化合物，由这两种元素组成的一种绿色氧化剂可用于除甲醛(分子式为CH2O)气体，生成两种无毒的氧化物，写出该反应的化学方程式为_______________。
16.(12分)用下列反应处理航天员呼吸产生的CO2，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
光解水反应：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
(1)Sabatier反应的能量变化如图，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。已知C=O、H-H、C-H的键能分别为750kJ/ml、436kJ/ml、414kJ/ml，则O-H的键能为______kJ/ml。
(2)在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___(填字母)。
A．CH4的体积分数不再改变
B．CO2、H2、CH4、H2O的物质的量之比为1：4：1：2
C．单位时间内，消耗0.1mlCO2同时生成0.1mlCH4
D．单位时间内，断裂1mlH-H键的同时断裂lmlO-H键
(3)120℃时将2mlCO和8mlH2通入2L的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。
①在0~4min内，v(H2)=___________。
②4min末，消耗CO2的速率________生成CO的速率(填“>”、“C>Si
C．推测有机物C2H6O的结构
D．用蒸馏法制得无水乙醇
试剂
Fe2(SO4)3
KNO3
HNO3
浓度/ml/L
0.05
0.1
0.2
0.4
0.1
0.2
实验操作
实验现象
实验结论
a
向试管中加入2mL0.1ml/LKI溶液，再加入_____Fe2(SO4)3溶液，充分反应，滴加2滴淀粉溶液
溶液变蓝
假设3成立
b
向另一试管中加入2mL0.1ml/LKI溶液，再加入________，充分反应，滴加2滴淀粉溶液
溶液变蓝
实验操作
实验现象
实验结论
c
向试管中加入2mL0.1ml/LKI溶液，再加入2mL0.1ml/LAgNO3溶液，充分反应，向其中滴加2滴淀粉溶液
__________
Ag+和Ⅰ-不直接接触时，Ag+能氧化I-
d
搭建下图装置进行实验
电流表指针发生偏转