还剩40页未读，
继续阅读
PPT课件 高考化学一轮复习第一单元物质的分类及转化 发展素养(一) 模型认知——情境型方程式的书写
展开
这是一份PPT课件 高考化学一轮复习第一单元物质的分类及转化 发展素养(一) 模型认知——情境型方程式的书写，共48页。PPT课件主要包含了解题策略，信息解读，作业手册等内容，欢迎下载使用。
第一单元 物质及其变化
发展素养(一) 模型认知——情境型方程式的书写
探究点1 依据文字信息书写方程式探究点2 依据实验信息书写方程式探究点3 依据流程信息书写方程式作业手册
情境型方程式书写的要点
探究点1 依据文字信息书写方程式
例1 (1)[2023·天津卷节选] 已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备CuCl2,写出该反应的化学方程式: 。 (2)[2023·辽宁卷节选] C(OH)2在空气中可被氧化成CO(OH),该反应的化学方程式为 。
Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O
4C(OH)2+O2 = 4CO(OH)+2H2O
变式题 (1)[2023·山东卷节选] 三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解,已知电负性Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。
[解析] (1)已知电负性Cl>H>Si,则SiHCl3中氯元素为-1价,H元素为-1价,硅元素为+4价,所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时,要发生氧化还原反应,得到氯化钠、硅酸钠、氢气和水,化学方程式为SiHCl3+5NaOH = Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O。
SiHCl3+5NaOH = Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
(2)[2023·浙江卷] 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过转化为CaSO4脱除,写出反应方程式: 。
[解析] (2)氧气具有氧化性,能把硫元素从+4价氧化为+6价,二氧化硫、空气中的氧气和碳酸钙在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳,反应方程式为2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2。
探究点2 依据实验信息书写方程式
例2 某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:请回答:(1)三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示: 。
2H2S+Cl2O = 2S↓+2HCl+H2O
(2)要证明通入水中的Cl2O已过量,可用玻璃棒蘸取清液,点到淀粉KI试纸上,试纸变蓝色,用化学方程式表示该反应原理: 。
Cl2O+4KI+2HCl = 4KCl+2I2+H2O
变式题 某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4),装置如图所示,夹持、加热等装置略。(1)A中发生反应的化学方程式为 。
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)写出C中总反应的离子方程式: 。 (3)装置D的作用是吸收尾气并能防倒吸,反应的化学方程式为 。
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
探究点3 依据流程信息书写方程式
(2)高温下用H2还原(NH4)2M4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为 。 [已知:(NH4)2M4O13受热分解生成MO3]
变式题 [2023·全国乙卷节选] LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下:已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题:(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。 (2)在电解槽中,发生电解反应的离子方程式为 。 (3)煅烧窑中,生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
[解析] (1)菱锰矿主要成分为MnCO3,故菱锰矿中加入硫酸进行溶矿的主要反应为MnCO3+H2SO4 = MnSO4+CO2↑+H2O。(2)电解槽中为MnSO4溶液,电解MnSO4溶液生成MnO2的反应为Mn2++2H2O MnO2↓+H2↑+2H+。(3)依据制备流程,在煅烧窑中生成LiMn2O4的化学方程式为2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+O2↑+2CO2↑。
MnCO3+H2SO4 = MnSO4+CO2↑+H2O
1. (1)[2022·重庆卷节选] 沉淀的主要成分是SnO2,焙烧时,与NaOH反应生成Na2SnO3的化学方程式为 。 (2)[2022·山东卷节选] 酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6,离子方程式为 。
探究点一 依据文字信息书写方程式
2. (1)用FeCl3 溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 (2)[2022·全国乙卷节选] 向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体,制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)=1.5∶1,写出反应的化学方程式: 。
3H2C2O4+2K2CO3 = 2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑
3. 根据以下信息书写下列反应的方程式:(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),化学方程式为 。 (2)滤液(含Fe2+和H+)中加入H2O2溶液氧化时,发生反应的离子方程式为 。
[解析] (1)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,氮元素化合价升高,氯元素化合价降低被还原为氯化钠,反应的化学方程式为NaClO+2NH3 = N2H4+NaCl+H2O。(2)过氧化氢具有氧化性,会将亚铁离子氧化为铁离子:2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O。
NaClO+2NH3 = N2H4+NaCl+H2O
2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O
10CuSO4+P4+16H2O = 4H3PO4+10Cu+10H2SO4
探究点二 依据实验信息书写方程式
4. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(D中发生的反应为CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS)。
(1)实验前,经检查装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为 。
[解析] (1)装置A中NH4Cl固体和消石灰混合加热制取NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
(2)反应进行至D中CS2消失时,熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续加热至105 ℃,当NH4HS完全分解后(NH4HS H2S↑+NH3↑),打开K2,继续保持液温为105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为 。
[解析] (2)NH4HS完全分解后,D中溶液含有NH4SCN,继续保持液温为105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,反应生成KSCN、NH3和H2O,化学方程式为NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O。
(3)装置E中,NH3被酸性K2Cr2O7溶液氧化为N2,反应的离子方程式为 。
5. [2023·山东滨州三模] 人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫作超酸,某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6,并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去):已知:制备HSbF6的相关反应为SbCl3+Cl2 SbCl5,SbCl5+6HF = HSbF6+5HCl。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时,没有选择玻璃仪器,其原因是 (写化学方程式)。
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
(3)1966年,美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中,发现蜡烛很快溶解,并放出H2。已知稳定性: > ,写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式: 。
(CH3)3CH+HSbF6 = (CH3)3CSbF6+H2
6. [2024·辽宁沈阳二中模拟] 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂,工业上制备方法较多,其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验,装置C中CuO的质量为8.0 g。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。
[解析] 利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl),为了使反应产生的氨气完全导出被充分吸收,并能防止装置D中的氯化铝溶液倒吸入装置C,反应过程中应持续通入N2,氨气极易溶于水,碱石灰吸收水蒸气,可以用碱石灰来干燥氨气,氨水可以和氯化铝反应生成氢氧化铝,用水吸收氨气进行尾气处理。(1)根据题意:利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到MgOHCl,发生的反应为Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为 。 (3)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8 g,且生成的气体可直接排放到大气中,该反应中转移电子的物质的量为 ml,写出装置C中发生反应的化学方程式: 。
探究点三 依据流程信息书写方程式
7. [2023·山东德州三模] 工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO,含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示:已知: As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
(1)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按物质的量之比1∶2参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生反应的离子方程式为 。
(2)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后加入FeSO4·H2O,该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是 。(3)“蒸氨”后锌元素以[Zn(NH3)2]SO4形式存在,写出利用CO2“沉锌”的化学方程式: 。
[Zn(NH3)2]SO4+CO2+H2O = ZnCO3 ↓+(NH4)2SO4
回答下列问题:(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3,Si元素转化为 (写化学式)。 (2)“沉钒”过程中,pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为 , 最终需要控制pH约为 ;“沉钒”最终得到的主要含钒物质是 (写化学式)。
(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为 、 。
9. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。(1)通过如图所示转化可回收废旧锂电池电极材料LiCO2(难溶于水)中的钴元素和锂元素。写出反应1的离子方程式: 。
(2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚(C6H5OH)等有机污染物,原理如图所示。写出HO·除去苯酚反应的化学方程式: 。
[解析] (2)依据流程图可知HO·除去苯酚(C6H5OH)时反应生成乙酸,化学方程式为4HO·+C6H5OH+H2O → 3CH3COOH。
4HO·+C6H5OH+H2O → 3CH3COOH
第一单元 物质及其变化
发展素养(一) 模型认知——情境型方程式的书写
探究点1 依据文字信息书写方程式探究点2 依据实验信息书写方程式探究点3 依据流程信息书写方程式作业手册
情境型方程式书写的要点
探究点1 依据文字信息书写方程式
例1 (1)[2023·天津卷节选] 已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备CuCl2,写出该反应的化学方程式: 。 (2)[2023·辽宁卷节选] C(OH)2在空气中可被氧化成CO(OH),该反应的化学方程式为 。
Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O
4C(OH)2+O2 = 4CO(OH)+2H2O
变式题 (1)[2023·山东卷节选] 三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解,已知电负性Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。
[解析] (1)已知电负性Cl>H>Si,则SiHCl3中氯元素为-1价,H元素为-1价,硅元素为+4价,所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时,要发生氧化还原反应,得到氯化钠、硅酸钠、氢气和水,化学方程式为SiHCl3+5NaOH = Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O。
SiHCl3+5NaOH = Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
(2)[2023·浙江卷] 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过转化为CaSO4脱除,写出反应方程式: 。
[解析] (2)氧气具有氧化性,能把硫元素从+4价氧化为+6价,二氧化硫、空气中的氧气和碳酸钙在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳,反应方程式为2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2。
探究点2 依据实验信息书写方程式
例2 某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:请回答:(1)三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示: 。
2H2S+Cl2O = 2S↓+2HCl+H2O
(2)要证明通入水中的Cl2O已过量,可用玻璃棒蘸取清液,点到淀粉KI试纸上,试纸变蓝色,用化学方程式表示该反应原理: 。
Cl2O+4KI+2HCl = 4KCl+2I2+H2O
变式题 某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4),装置如图所示,夹持、加热等装置略。(1)A中发生反应的化学方程式为 。
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)写出C中总反应的离子方程式: 。 (3)装置D的作用是吸收尾气并能防倒吸,反应的化学方程式为 。
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
探究点3 依据流程信息书写方程式
(2)高温下用H2还原(NH4)2M4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为 。 [已知:(NH4)2M4O13受热分解生成MO3]
变式题 [2023·全国乙卷节选] LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下:已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题:(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。 (2)在电解槽中,发生电解反应的离子方程式为 。 (3)煅烧窑中,生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
[解析] (1)菱锰矿主要成分为MnCO3,故菱锰矿中加入硫酸进行溶矿的主要反应为MnCO3+H2SO4 = MnSO4+CO2↑+H2O。(2)电解槽中为MnSO4溶液,电解MnSO4溶液生成MnO2的反应为Mn2++2H2O MnO2↓+H2↑+2H+。(3)依据制备流程,在煅烧窑中生成LiMn2O4的化学方程式为2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+O2↑+2CO2↑。
MnCO3+H2SO4 = MnSO4+CO2↑+H2O
1. (1)[2022·重庆卷节选] 沉淀的主要成分是SnO2,焙烧时,与NaOH反应生成Na2SnO3的化学方程式为 。 (2)[2022·山东卷节选] 酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6,离子方程式为 。
探究点一 依据文字信息书写方程式
2. (1)用FeCl3 溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 (2)[2022·全国乙卷节选] 向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体,制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)=1.5∶1,写出反应的化学方程式: 。
3H2C2O4+2K2CO3 = 2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑
3. 根据以下信息书写下列反应的方程式:(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),化学方程式为 。 (2)滤液(含Fe2+和H+)中加入H2O2溶液氧化时,发生反应的离子方程式为 。
[解析] (1)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,氮元素化合价升高,氯元素化合价降低被还原为氯化钠,反应的化学方程式为NaClO+2NH3 = N2H4+NaCl+H2O。(2)过氧化氢具有氧化性,会将亚铁离子氧化为铁离子:2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O。
NaClO+2NH3 = N2H4+NaCl+H2O
2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O
10CuSO4+P4+16H2O = 4H3PO4+10Cu+10H2SO4
探究点二 依据实验信息书写方程式
4. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(D中发生的反应为CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS)。
(1)实验前,经检查装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为 。
[解析] (1)装置A中NH4Cl固体和消石灰混合加热制取NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
(2)反应进行至D中CS2消失时,熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续加热至105 ℃,当NH4HS完全分解后(NH4HS H2S↑+NH3↑),打开K2,继续保持液温为105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为 。
[解析] (2)NH4HS完全分解后,D中溶液含有NH4SCN,继续保持液温为105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,反应生成KSCN、NH3和H2O,化学方程式为NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O。
(3)装置E中,NH3被酸性K2Cr2O7溶液氧化为N2,反应的离子方程式为 。
5. [2023·山东滨州三模] 人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫作超酸,某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6,并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去):已知:制备HSbF6的相关反应为SbCl3+Cl2 SbCl5,SbCl5+6HF = HSbF6+5HCl。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时,没有选择玻璃仪器,其原因是 (写化学方程式)。
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
(3)1966年,美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中,发现蜡烛很快溶解,并放出H2。已知稳定性: > ,写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式: 。
(CH3)3CH+HSbF6 = (CH3)3CSbF6+H2
6. [2024·辽宁沈阳二中模拟] 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂,工业上制备方法较多,其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验,装置C中CuO的质量为8.0 g。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。
[解析] 利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl),为了使反应产生的氨气完全导出被充分吸收,并能防止装置D中的氯化铝溶液倒吸入装置C,反应过程中应持续通入N2,氨气极易溶于水,碱石灰吸收水蒸气,可以用碱石灰来干燥氨气,氨水可以和氯化铝反应生成氢氧化铝,用水吸收氨气进行尾气处理。(1)根据题意:利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到MgOHCl,发生的反应为Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为 。 (3)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8 g,且生成的气体可直接排放到大气中,该反应中转移电子的物质的量为 ml,写出装置C中发生反应的化学方程式: 。
探究点三 依据流程信息书写方程式
7. [2023·山东德州三模] 工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO,含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示:已知: As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3),FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
(1)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按物质的量之比1∶2参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+,发生反应的离子方程式为 。
(2)“除砷”过程中,先加入过量的(NH4)2S2O8,然后加入FeSO4·H2O,该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是 。(3)“蒸氨”后锌元素以[Zn(NH3)2]SO4形式存在,写出利用CO2“沉锌”的化学方程式: 。
[Zn(NH3)2]SO4+CO2+H2O = ZnCO3 ↓+(NH4)2SO4
回答下列问题:(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3,Si元素转化为 (写化学式)。 (2)“沉钒”过程中,pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为 , 最终需要控制pH约为 ;“沉钒”最终得到的主要含钒物质是 (写化学式)。
(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为 、 。
9. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。(1)通过如图所示转化可回收废旧锂电池电极材料LiCO2(难溶于水)中的钴元素和锂元素。写出反应1的离子方程式: 。
(2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚(C6H5OH)等有机污染物,原理如图所示。写出HO·除去苯酚反应的化学方程式: 。
[解析] (2)依据流程图可知HO·除去苯酚(C6H5OH)时反应生成乙酸,化学方程式为4HO·+C6H5OH+H2O → 3CH3COOH。
4HO·+C6H5OH+H2O → 3CH3COOH
相关课件
模块1 主题2 第5讲 新情境下方程式的书写 课件 2025高考化学一轮复习： 这是一份模块1 主题2 第5讲 新情境下方程式的书写 课件 2025高考化学一轮复习，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习课件：模型认知——限定条件下同分异构体的书写： 这是一份2024届高三化学一轮复习课件：模型认知——限定条件下同分异构体的书写，共3页。PPT课件主要包含了信息解读等内容，欢迎下载使用。
高考化学一轮复习考点备考课件专题二考点指导1信息型方程式的书写 (含解析)： 这是一份高考化学一轮复习考点备考课件专题二考点指导1信息型方程式的书写 (含解析)，共6页。PPT课件主要包含了典例剖析，方法指导，配平的基本方法，对点训练等内容，欢迎下载使用。
