人教版 (2019)第三节 醛酮获奖教学设计

这是一份人教版 (2019)第三节 醛酮获奖教学设计，共11页。教案主要包含了内容要求，学生活动1，学生活动2，学生活动3，学生活动4，学生活动5，知识扩展，学生活动6等内容，欢迎下载使用。

第一课时 醛
课题： 3.3.1 醛
课时
2
授课年级
高二
课标要求
《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节课作出了明确的【内容要求】：
1. 理解醛酮的结构特征：学生需要理解醛和酮的分子结构，特别是官能团（醛基-CHO和酮基-CO-）的结构特征。
2. 掌握醛酮的命名规则：学生应该学会根据IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）的命名规则来命名醛和酮。
3. 了解醛酮的物理性质：学生需要了解醛酮的熔点、沸点、溶解性等物理性质，并理解这些性质与分子间作用力的关系
4. 掌握醛酮的化学性质：学生应该掌握醛酮的典型化学反应，如加成反应、氧化还原反应、缩合反应等。
5. 实验技能：学生需要通过实验来观察醛酮的性质，如银镜反应、斐林试剂反应等，并能够解释实验现象。
6. 应用能力：学生应该能够将醛酮的知识应用到实际问题的解决中，例如在有机合成中的应用。
7. 安全意识：在学习醛酮的过程中，学生应该培养安全操作的意识，了解实验操作中的安全注意事项。
请注意，具体的课标要求可能会根据不同地区和不同年份的教育政策有所变化，建议参考当地教育部门发布的最新课程标准或教学大纲。
教材
分析
本节内容主要包括醛和酬、根据课程标准的要求、教材重点介绍醛，简单介绍酮。
第一部分介绍乙醛的性质。教材以乙整作为醛的典型代表物，先介绍乙醛的物理性质，紧接着分析醛基官能团的特点、介绍乙醛的化学性质，即加成反应和氧化反应。在介绍加成反应时，分别介绍了乙醛与氢气、氯化氢的加成反应。教材中乙醛的氧化反应包括3个典型反应，即银镜反应、与新制氢氧化铜的反应，以及与氧气的反应。另外，教材通过“思考与讨论”栏目，要求学生运用有机反应规律说明乙醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系，进一步强调官能团的转化，关注有机化合物官能团转化的基本规律。
第二部分介绍醛类物质及其性质。教材在典型代表物乙醛的基础上，进一步介绍甲醛和苯甲醛等其他整类物质的性质和应用。在介绍醛类物质的性质时、教材从乙醛的结构和性质迁移到含醛基的有机化合物，只是说明其他整类物质的性质与乙醛的相似，但没有给出反应的化学方程式。在完成“思考与讨论”栏目的教学时，可以要求学生写出相应的化学方程式。在介绍醛类物质的应用时，教材重点介绍了甲醛，并通过“信息搜索”栏目要求学生完成一篇有关甲醛的小论文。
第三部分介绍酮。课程标准对酮的要求不高，只要求学生知道酮的结构特点和应用。因此，教材仅以典型代表物丙酮为例介绍酮的性质，以及酮的结构特点和应用。最后，教材通过“思考与讨论”栏目，要求学生自主找出醛与酮的性质差异。
教学目标
1.基于化学键的极性和饱和度分析乙醛的分子结构特征,发展学生“结构决定性质”的核心观念。
2.通过利用酒精在人体中的代谢问题,以及工业含醛废水的预处理问题,认识乙醛的特殊性，建立醇、醛、酸的相互转化关系,为后面有机合成与推断的学习打下基础,培养学生能应用化学知识解释一些生活实际问题的能力。
3.通过醛的氧化实验探究,培养学生的动手实验能力,验证实际生活和生产中的化学知识的思维品质,形成实事求是的科学态度。
教学重、难点
重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
难点：乙醛的化学性质
核心素养
证据推理与模型认知：本节通过学习必备知识醛类、乙醛和酮类的性质,主要提高辨识记忆、分析解释、推论预测、简单设计和概括关联等能力,巩固宏观辨识与微观探析和科学探究与创新意识的学科核心素养。
宏观辨识与微观探析：运用分析解释和推论预测能力,深入理解有机化合物的结构和性质的关系,领悟“结构决定性质,性质反映结构”的化学思想,落实宏观辨识与微观探析的学科核心素养,运用推论预测能力,预测含醛基、含羰基有机化合物的性质,巩固证据推理与模型认知的学科核亥心素养。
概括关联与推论预测：在“有机化合物结构与性质的勺关系”等高考常见的试题情境中,运用辨识记忆、分析解释、推论预测和复杂推理等能力解决问题,提升宏观辨识与微观见探析和证据推理与模型认知的学科核心素养。
学情分析
1.学生已有的知识水平和能力基础
在学习本节之前,学生已经具有了卤代烃、醇、酚等烃的衍生物的学习经验,掌握了碳碳双键等官能团的性质，学会了从分子中化学键断裂的角度推测物质性质的方法。
2.学生有待提高的知识和能力水平
学生在知识的获取上,希望能从以前采取记忆为主到以探析为主;学生在认识上,对有机化合物的学习能从官能团进一步深入到化学键水平,从宏观角度到微观角度的转变;从孤立的认识双键加成、碳卤键极性,卤素原子对相邻基团的影响进一步提升到系统分析和自主地形成结构分析思路模型,提升该模型应用于分析陌生有机化合物的能力。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
活动一、
醛的结构
任务一、
醛的结构
【导入】以生活中的醛，周黑鸭的卤味如此之香，为切入点，引入新课（见PPT图片）
【教师】播放PPT，引起学生对醛的学习兴趣
任务一、醛
【学生活动1】阅读教材P68，总结醛的基本概念
【学生】阅读教材，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.定义：醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛。
简写为：R—CHO
2.官能团：-CHO或OHC-，不可以写成-COH
3.通式：饱和一元醛：CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO
4.结构：
醛基上的C原子为sp2杂化，醛基上以碳原子为中心的4个原子在同一个平面内。
5.命名：与烷烃的命名相似
(1)一元醛命名时，可根据分子中碳原子的个数命名为“某醛”。
(2)多元醛命名时，在一元醛命名的基础上，在“醛”的前面写清醛基的个数。
(3)芳香醛命名时，习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基。
(4)系统命名法：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置。
【学生活动2】请思考C5H10O同分异构体可能的物质类别，并思考属于醛的同分异构体有几种？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、补充
总结：
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体。4种。
【学生活动3】阅读教材P68，总结醛的代表物---乙醛的分子组成特点以及物理性质？
【学生】阅读教材，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
结构简式：CH3CHO
乙醛核磁共振氢谱
核磁共振氢谱：
物理性质：
颜色：无色 2.气味：有刺激性气味
状态：液体 4.溶解性：能与水、乙醇互溶。
熔点：20.8℃ 6.毒性：有毒
7.挥发性：易挥发
【学生活动4】思考与讨论下列两个问题：
1.乙醛为什么易与水、乙醇互溶？
2.乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、补充
总结：
1.醛基中的O与水、乙醇中的H形成氢键，不是所有的醛都易溶于水。
2.用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。
以生活中的醛，周黑鸭的卤味为例引入新课，吸引学生的好奇心。
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
教师知识讲解，学生认真听讲并记忆，
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
活动二、醛的性质
氧
任务一、
醛的化学性质
任务一、醛的性质
【学生活动1】通过分析乙醛的结构，推测乙醛可能发生什么反应？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性，易发生加成反应和氧化反应。
【学生活动2】通过乙醇的催化氧化可以得到乙醛，那么乙醛能否被还原为乙醇呢？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.加成反应---与H2加成
醛基与氢气的加成反应，同时也属于还原反应。
【学生活动3】请你尝试写出甲醛与氢气的加成反应吗？
【学生】小组代表上台板书
【教师】鼓励、评价
总结：
【学生活动4】除了与氢气的加成，还可以与HCN极性分子反应，请写出其反应方程式？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
提示：当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团接在碳原子上。
加成反应---增长碳链
【学生活动5】请类比上述反应写出乙醛与氨的衍生物(NH3)、醇(CH3OH)等发生的反应？
【学生】分组讨论与交流，小组代表上台板书
【教师】评价、强调
总结：
【知识扩展】下列反应属于什么反应类型？
加成反应---增长碳链
【总结】：羟醛缩合反应:在稀碱作用下，一个醛分子的α-H加到另一个醛分子醛基氧原子上，其余部分加到醛基碳原子上，生成β-羟基醛。
【学生活动6】思考与讨论下列两个问题：
1.如何通过实验验证乙醛的还原性？
2.乙醛能被强氧化剂氧化，能否被弱氧化剂氧化呢？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.(1)能使酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色；
(2)能使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)由橙红色变为墨绿色；
(3)能使溴水溶液褪色；
2.(1)新制银氨溶液
(2)新制氢氧化铜溶液
【学生活动7】阅读教材P69【实验3-7】并观看实验，注意实验过程中需注意的事项：
【学生】观看实验视频，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.实验装置：
2.实验条件：(1)新配制的银氨溶液；(2)水浴加热
3.实验现象：产生光亮的银镜
4.实验结论：
5.实验注意事项：
(1)试管内壁应洁净；
(2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热；
(3)加热时不能振荡试管和摇动试管；
(4)配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少只能加到AgOH (Ag2O)沉淀刚好消失；
(5)碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵；
(6)银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质；
(7)实验后附着的银镜的试管，可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。
【学生活动8】银镜反应的用途：
【学生】小组代表回答
【教师】强调，补充
总结：
工业制镜或热水瓶胆镀银等
注意：
(1)检验醛基并测定醛基的个数----- —CHO～2Ag
(2)一元醛---无机产物：一水二银三氨
(3)CH3COONH4与强酸可得到乙酸CH3COOH
【学生活动9】凡是能发生银镜反应的有机物都是醛？
【学生】阅读教材，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
醛类物质；
(2)甲酸以及甲酸盐；
(3)甲酸酯，如甲酸乙酯；
(4)葡萄糖、麦芽糖等含醛基的物质。
【学生活动10】阅读教材P69【实验3-8】并观看实验，注意实验过程中需注意的事项：
【学生】阅读教材，观看视频，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
1.实验装置：
2.实验条件：(1)新制氢氧化铜溶液；(2)碱要过量；(3)水浴加热
3.实验现象：(a)中溶液出现蓝色絮状沉淀；(c)溶液有砖红色沉淀(Cu2O)产生
4.实验结论：
【学生活动11】醛与新制氢氧化铜溶液反应的用途？
【学生】小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
医疗用新制氢氧化铜（斐林试剂）检验葡萄糖(尿糖)。
注意：
(1)检验醛基并测定醛基的个数----- -CHO～2Cu
(2)一元醛---无机产物：Cu2O沉淀和水
(3)NaOH必须过量，因为醛基只有在强碱性环境中才具有强还原性。
【学生活动12】除上述反应以外，乙醛还能发生什么氧化反应？
【学生】分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
燃烧反应：
催化氧化：
【学生活动13】阅读教材P70【思考与讨论】？
【学生】阅读教材，分组讨论与交流，小组代表回答
【教师】评价、强调，补充
总结：
【知识扩展】回顾已学物质，判断哪些官能团能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色？
提示：溴水除了不与苯的同系物和醇反应以外，所以的均可发生。
【典型例题】
例1.下列关于乙醛性质的叙述中正确的是( )。
A.通常情况下,乙醛是一种有特殊气味的气体
B.乙醛能被银氨溶液氧化
C.乙醛催化氧化可生成乙醇
D.在酸性条件下,乙醛能与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀
【答案要点】B
解析：通常情况下,乙醛是一种有特殊气味的液体,乙醛催化氧化可生成乙酸,在碱性条件下,乙醛能与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀。
例2.某同学用1 mL 2 ml·L-1的CuSO4溶液与4 mL 0.5 ml·L-1的NaOH溶液混合,然后加入0.5 mL 4%的乙醛溶液,加热至沸腾,未见红色沉淀,实验失败的主要原因是( )。
A.乙醛量太少 B.硫酸铜的量少
C.NaOH的量少D.加热时间不够
【答案要点】C
解析：用新制的Cu(OH)2检验醛基,必须在碱性环境下进行。由题中信息可知,n(CuSO4)=0.002 ml,n(NaOH)=0.002 ml。再根据反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可得NaOH不足,所以实验失败。
例3.下列有关乙醛的银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验的说法正确的是( )。
A.实验前,试管应先用热的烧碱溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤
B.向2%的稀氨水中滴入2%的AgNO3溶液,配得银氨溶液
C.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜
D.2 mL 1 ml·L-1 CuSO4溶液和4 mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,加热得砖红色沉淀
【答案要点】A
解析：做银镜反应实验时试管要洁净,实验前用热的烧碱溶液洗涤是为了将试管内壁上的油污洗净,A项正确;配制银氨溶液时,应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解,B项错误;制取光亮的银镜必须用水浴加热,C项错误;根据题给CuSO4溶液和NaOH溶液的量知,CuSO4过量,而乙醛与新制的Cu(OH)2的反应要在碱性条件下进行,故观察不到砖红色沉淀,D项错误。
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
培养学生总结归纳的能力。
老师讲解，学生认真听讲。
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
观看实验，然后总结归纳。
老师讲解，学生认真听讲。
循序渐进的推进课程，根据学生的掌握情况，可作相应调整。
通过观看实验，加深学生对知识的理解。
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
通过小组讨论得出结论，学生代表回答，加深学生对知识的理解。
典型例题检测并巩固学生知识点的掌握情况。
课堂总结
板书
设计
3.3.1醛
一、乙醛的物理性质
无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点20.8℃,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
二、乙醛的结构
官能团:醛基一CHO
三、乙醛的化学性质
1.加成反应
2.氧化反应
3.用途
教学
反思
1.本节课充分围绕“结构决定性质”核心观念，通过引导学生拼接乙醛的球棍模型，分析乙醛的组成与结构,认识乙醛的官能团醛基,对比醛基中碳氧双键与碳碳双键的异同,尤其是引导学生从杂化方式来认识化学键的饱和度,从电负性角度来认识化学键白的极性。引导学生建立预测有机物反应活性部位与反应类型的方法与模型,并学会通过设计实验获取证据，验证预测,推出合理的结论。当然，关于基团之间的相互影响对性质的预测这个部分,比如乙醛中醛基|的影响导致旁边甲基的氢原子(a-H)比较活泼,显酸性,这个内容可以放在第2课时,或者在有机推断中已知反应信息的机理解释的时候做拓展。
2.本节课还充分挖掘与乙醛相关的情境素材，比如酒精在人体中的代谢、尿糖的检验、保温瓶内胆镀银工艺,以及工业上利用电解催化氧化法预处3理含醛废水等情境素材。这些素材的运用，充分调动了学生的学习积极性，培养学生利用化学知识解释生产生活中的实际问题的能力,充分体现化学的学科价值。