湖北省2024年新中考化学模拟试卷(含答案)

这是一份湖北省2024年新中考化学模拟试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是( )
A.玻璃窗破裂（化学变化）B.天然气燃烧（化学变化）
C.食物发霉（物理变化）D.汽油挥发（化学变化）
2．我国提出争取在2060年实现碳中和，碳中和对于保护环境至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是( )
A.禁止使用化石能源
B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.研发催化剂将转化为甲醇（）
D.用乙醇汽油作为车用燃料
3．学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．实验室配制质量分数为6%的溶液。下列图示操作正确的是( )
A.取用B.称量
C.量取D.溶解
5．元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A.甲表示碳元素B.元素甲与乙属于同一周期
C.元素乙与丙属于同一族D.硫的相对原子质量为32.06
6．中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁(化学式为)，下列说法正确的是( )
A.亚铁离子的符号为
B.组成钛酸亚铁的元素中有两种金属元素
C.该物质属于氧化物
D.则元素的化合价是+3
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列原理和结论推理正确的是( )
A.具有可燃性，因此在工业中可以用来冶炼金属
B.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀
C.化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化
D.原子总是能通过得失电子形成8电子稳定结构，形成阴阳离子，则最外层电子数为8的微粒均为离子
8．分类法是化学学习的常用方法。下列对有关物质或元素的分类正确的是( )
A.有机物：尿素、乙醇、碳酸氢铵
B.人体必需微量元素：氟、硒、钠
C.引起温室效应的物质：甲烷、二氧化碳、氟氯代烷
D.空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
9．北宋沈括在（梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列对记载内容的阐释，错误的是( )
A.“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物
B.“挹其水数之则成胆矾”中的苦泉变成胆矾，利用了蒸发结晶原理
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”证明了铁的活动性比铜强
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的釜的质量逐渐变小
10．氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
11．2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为(为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是( )
A.该反应不属于置换反应
B.该反应有利于实现“碳中和”
C.生成物中丙与丁的质量比为16：9
D.反应前后的质量和性质保持不变
12．甲、乙、丙三种物质具有如图的转化关系，下列有关转化关系说法不合理的是( )
A.若甲、乙、丙属于不同物质类别，则乙可为
B.若甲、乙、丙均为金属单质，则金属活动性丙﹤乙﹤甲
C.若甲、乙、丙均含有同一种元素，且丙可用来灭火，则甲一定是单质碳
D.若甲为过氧化氢，乙为氧气，丙则为水
13．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、科普阅读题
14．阅读科普文，回答下列问题：
胃是人体消化系统中一个重要的器官，健康人胃液的pH在0.9-1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。
而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，并使人反酸，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃酸烧心现象的出现。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
阅读分析，回答问题。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是_______（元素，原子）。
(2)为防止胃酸过多，生活中我们应注意_______。
(3)用抗酸药治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是_______。（任写一个）
(4)鸡蛋为胃溃疡患者提供的营养素主要是_______。
三、计算题
15．测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
四、实验题
16．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
2提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(1)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是_______。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
(2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是_______。
(3)装置B的作用是_______。
【数据与解释】
(4)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_______%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是_______(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
(5)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有_______(写一条)。
五、填空题
17．周末小明参加实践活动，请据此回答下列问题。
(1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的是_______。
(2)小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是______（填字母代号）。
A.牛奶B.素炒西兰花C.排骨汤D.小米粥
(3)小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有_______的食物。
(4)小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于_______（选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
18．某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：溶于强碱形成可溶性盐。
(1)过滤中玻璃棒作用______________，滤渣Ⅰ中一定有_______。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_______。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式：_______（写一个），此反应属于_______（填基本反应类型）。
19．根据下列图示装置回答问题。
(1)实验室用装置A制取的化学方程式为_______。
(2)欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是_______（填字母）。
(3)用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至_______mL刻度线处。甲中的剩余气体主要为_______。
20．垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。
活动一：参观垃圾分类处理厂
同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。
(1)在参观时获悉城市生活垃圾可分为_______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。
(2)小组交流后确定垃圾筛分时，可根据_______区分铜和铝。
(3)小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，~时间段内体积分数出现异常的原因是_______。
活动二：设计制作堆肥桶
(4)兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，_______；二是防止异味飘出。
参考答案
1．答案：B
解析：A、玻璃窗破裂，只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质，属于化学变化，故B正确；C、食物发霉，会产生黄曲霉素，生成新物质，属于化学变化，故C错误；D、汽油挥发，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。故选：B。
2．答案：C
解析：A、当前全世界的发展主要依赖化石能源，禁止使用化石能源不科学，也做不到，A错误；B、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，B错误；C、研发新型催化剂将转化为甲醇（），能减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，C正确；D、用乙醇汽油作为车用燃料，乙醇燃烧也会产生二氧化碳，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，D错误。故选C。
3．答案：D
解析：A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故选项正确；B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项正确；C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝是因为铜比银的金属活动性强，铜可以置换出溶液中的银，故选项正确；D、水和油不能互溶，而乳化作用是使水和油不再分层，故选项错误。故选D。
4．答案：C
解析：A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。故选：C。
5．答案：D
解析：A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则乙为16号的硫元素，甲和硫元素在同一列，属于同一主族，根据元素周期表的规律，则甲为8号的氧元素，故A说法错误；B、元素甲和乙在同一列，属于同一主族，故B说法错误；C、元素乙和丙在同一行，属于同一周期，故C说法错误；D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，故D说法正确；故选：D。
6．答案：B
解析：A、亚铁离子的符号为，故选项错误；B、组成钛酸亚铁的元素中有钛、铁两种金属元素，故选项正确；C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；D、中，"亚铁"的化合价为+2，氧元素化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设的化合价为x，(+2)+x+(-2)×3=0，解得x=+4，故选项错误。故选：B。
7．答案：C
解析：A、具有还原性，可以用来冶炼金属，故A错误；B、铝的金属活动性虽然比铁强，但是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，故B错误；C、化学变化伴随着能量变化、但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，电能转化成了光能和热能，该变化属于物理变化，故C正确；D、最外层电子数均为8的粒子不都是离子，如氖原子最外层也是8个电子，故D错误；故选C。
8．答案：C
解析：A、尿素、乙醇属于有机物，碳酸氢铵虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，该选项分类不正确；B、氟、硒属于人体必需微量元素，但人体中钠元素含量较高，属于常量元素，该选项分类不正确；C、甲烷、二氧化碳、氟氯代烷均会引起温室效应，该选项分类正确；D、二氧化氮、二氧化硫属于空气污染物，但二氧化碳属于空气中的成分，不属于空气污染物，该选项分类不正确。故选C。
9．答案：D
解析：A、苦泉熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），苦泉中含有硫酸铜、水等物质，是混合物，故A正确；B、苦泉熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），苦泉变成胆矾是水蒸发，硫酸铜晶体析出，利用了蒸发结晶原理，故B正确；C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”则发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，故C正确；D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”则发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，则釜的质量逐渐变大，故D错误；故选D。
10．答案：B
解析：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意；C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；故选B。
11．答案：D
解析：A、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法正确；B、该反应可以消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，生成物丙（）和丁（）的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故选项说法正确；D、作为该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误；故选D。
12．答案：C
解析：A、若甲、乙、丙属于不同物质类别，甲为酸（盐酸或硫酸）、丙为水，则乙可为，盐酸与活泼金属反应产生氢气，与金属氧化物或碱产生水，氢气燃烧生成水，推断合理，选项正确；B、若甲、乙、丙均为金属单质，甲能生成乙，说明甲的金属活动性﹥乙，乙能生成丙，说明乙的金属活动性﹥丙，故金属活动性丙﹤乙﹤甲，选项正确；C、若甲、乙、丙均含有同一种元素，且丙可用来灭火，丙为二氧化碳，甲能生成二氧化碳，也可以生成乙，且乙能生成丙，则甲可能是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳与氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，推断不合理，选项错误；D、若甲为过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，若乙是氧气，则丙为水，推断合理，选项正确；故选C。
13．答案：D
解析：A、过氧化氢浓度不同，不能比较对过氧化氢分解的影响，故A错误；B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故B错误；C、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性，，无法比较银和铜的金属活动性，故C错误；D、氢氧化钠溶于水放热，使得瓶内压强增大，气体膨胀，故U形管中的红墨水会出现左低右高的现象，故D正确。故选：D。
14．答案：(1)元素
(2)生活作息规律，保持良好的饮食习惯（合理即可）
(3)（合理即可）
(4)蛋白质
解析：（1）物质都是由元素组成，这里的“钙”“铁”指的是元素。
（2）由短文可知，发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关，则我们应生活作息规律，保持良好的饮食习惯。
（3）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为等。
（4）鸡蛋中富含蛋白质，则能为患者提供的营养素主要为蛋白质。
15．答案：采用方案1：96.4%；采用方案2：96.4%
解析：采用方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
解得：=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=。
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
采用方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为y，
解得：y=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
16．答案：(1)相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率
(2)有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收
(3)吸收气体中的水蒸气
(4)43.28；bc
(5)资源综合利用
解析：（1）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；
（2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；
（3）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；
（4）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.90g固体，实验二中取实验一烘干固体3.30g，设3.30g固体中碳酸钾的质量为x，
解得
则草木灰中碳酸钾的质量分数为；
a、烧杯中溶液与空气接触，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
故选bc；
（5）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
17．答案：(1)棉
(2)B
(3)维生素A
(4)复合肥
解析：（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料，故填写：棉。
（2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭中富含糖类；清蒸鱼、红烧肉中富含蛋白质、油脂和无机盐；鸡蛋汤中富含蛋白质和水；从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素，还需要补充富含维生素的食物；
A.牛奶富含蛋白质，故不合题意；
B.素炒西兰花富含维生素，故符合题意；
C.排骨汤富含蛋白质、水和无机盐，故不合题意；
D.小米粥富含糖类和水，故不合题意，故填写：B。
（3）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有维生素A的食物，故填写：维生素A。
（4）硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故填写：复合肥。
18．答案：(1)引流；铜/
(2)锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候遇明火会发生爆炸；/；置换反应
解析：（1）过滤操作中玻璃棒作用引流；
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序：Zn>Fe﹥H>Cu，Zn、Fe和金属氧化物均能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，所以滤渣Ⅰ中一定有铜；
（2）锌会与稀硫酸反应产生氢气和硫酸锌，铁会与稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，氢气具有可燃性，可燃性气体不纯，遇明火可能发生爆炸，故加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，防止生成的氢气不纯燃烧会发生爆炸；化学方程式为：、；上述反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
19．答案：(1)
(2)D
(3)24；氮气/
解析：（1）A装置为固体加热型装置，且试管口有棉花，则可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为；
（2）氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集氧气较纯净，欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是D；
（3）空气中氧气体积约占空气体积的五分之一，所以130mL空气中氧气的体积约为 ，所以等红磷燃烧完全并将装置降温到室温时，量筒中有26mL的水被倒吸入甲试管中，所以量筒中的液面降至 ；
空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21，所以当氧气消耗完全时，试管内剩余气体为氮气（或）；
20．答案：(1)可回收垃圾
(2)颜色
(3)燃烧不充分
(4)有利于微生物发酵
解析：（1）城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾；
（2）铜是紫红色的，铝是银白色的，可根据颜色区分铜和铝；
（3）~时间段内，体积分数出现异常，可能是氧气不足，燃烧不充分生成了一氧化碳；
（4）堆肥的发酵环境为无氧的环境，故给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，有利于微生物发酵；二是防止异味飘出。
选项
项目
化学知识
A
“德”:废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象
选项
A
B
C
D
实验设计
目的
探究的催化作用
验证水是由氢气和氧气组成
探究、、的金属活动性强
证明固体溶于水放热
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97