山东省泰安市肥城市慈明学校2023-2024学年高二下学期期末检测+化学试卷

这是一份山东省泰安市肥城市慈明学校2023-2024学年高二下学期期末检测+化学试卷，共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，微观探析是认识物质的一种途径等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题
1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅
B.
C.
D.
2．（X为卤素原子）有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.
C.因为固体溶于水吸热，所以
D.相同条件下，的比的大
3．已知：，A物质在该条件下发生的反应为：，下列关于A物质的说法正确的是( )
A.物质A的结构简式为：
B.物质A与发生加成反应，最多可以得到2种加成产物
C.若3分子物质A在该条件下发生反应，则产物的结构简式可能为
D.物质A在一定条件下可以发生缩合聚合反应
4．汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:
下列说法错误的是( )
A.稀燃过程中，作催化剂，与氧气反应生成
B.稀燃过程中，与反应可能生成和
C.富燃过程中，在催化下被还原的反应为
D.富燃过程中，还原产物为和
5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是( )
盐卤溶液
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应
B.操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤
C.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D.在整个制备过程中，未发生置换反应
6．下列有机物中，互为同分异构体的是( )
①②③④⑤⑥
A.①和②B.①和③C.①和④D.⑤和⑥
7．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
与含0.1mlHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为
B.25℃时，的溶液中含有的数目为
C.常温下，14克和混合气体所含的原子数为
D.等质量的与，所含中子数前者大
8．下列透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9．室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的
B.等质量的完全溶解时，试管Ⅰ中消耗的更多
C.成之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有
10．微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A.中含有的中子数目为
B.溶液中含有的数目小于
C.与的混合物中含有的分子数为
D.25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为
二、多选题
11．40.5g某金属氯化物含有0.6ml氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A.135gB.C.64D.
12．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物
B.实验中只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
13．向59.2g和FeO的混合物中加入1.0L某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和。在所得溶液中加入2.8L1.0的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列说法中错误的是( )
A.与FeO的物质的量之比为1:6
B.硝酸的物质的量浓度为2.4
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.、FeO与硝酸反应后剩余的为0.2ml
14．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( )
A.点铝成铜B.点银成钠C.点锌成钙D.点铁成铜
15．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是( )
A.，均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
三、填空题
16．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_____。
（2）c的浓溶液能与反应的化学方程为_____
（3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
（4）实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的溶液洗涤，该反应原理为
①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
②向上述反应的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____。
（5）已知e为正盐，能被酸性氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：_____。
（6）下列反应过程中的能量变化可用图表示的是_____。(填序号)
①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭
⑤食物因氧化而腐败；⑥与反应；⑦氧化钙与水反应
17．根据所学高分子化合物知识回答下列问题。
聚丙烯酸钠
涤纶
酚醛树脂
(1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________。反应类型是___________。
(2)合成涤纶有两种单体，其中能和反应的单体的结构简式是___________，其1H核磁共振谱的峰面积比是___________。
(3)①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________。
a.b.Nac.d.溴水
②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___________。
18．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电子的物质的量为_______。
四、实验题
19．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。
①甲同学的操作：直接加热饱和溶液。
②乙同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
③丙同学的操作：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸30 min。
你认为______同学的制备方法更合理，制备时证明有胶体生成的方法是上述制备胶体时发生反应的化学方程式为________________。
（2）胶体区别于溶液最本质的特征是_________（填字母）。
A.胶体为红褐色
B.胶体粒子的直径在1~100 nm
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质能透过滤纸
（3）提纯所制胶体常用的方法是____________，若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象：________________。
（4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_________（填“有”或“无”）光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________________，发生反应的离子方程式为________________。
20．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置。
（1）写出实验室制氨气的化学方程式：____________________。
（2）实验装置和所用样品都正确且能得到干燥氨气的是填_________（“甲”“乙”或“丙”）。
（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________________。
（4）上述装置中肯定收集不到氨气的_______（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是_______（填字母）。
（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：____________________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：C
解析：固体的分解反应为吸热反应，则，A正确；根据盖斯定律，可得，即，B正确；由固体变为和是断裂化学键的过程，需要吸收热量，则其逆过程形成化学键需要放热，所以，C错误；相同条件下，和的不同，相同，因为键的键能大于键的键能，所以等物质的量的和变成原子时，需要吸收的热量多，即的比的大，则的比的大，D正确。
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：稀燃过程中，NO和在Pt表面反应生成，是催化剂，A正确；稀燃过程中，与反应生成，该过程中被氧化，根据氧化还原反应规律推知，可能被还原生成，B正确；
富燃过程中，与、等在Pt催化下反应生成、和，C正确；
富燃过程中，还原产物为，氧化产物为，D错误。
5．答案：C
解析：A.在操作(1)中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；
B.由氯化镁溶液得晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；
C.由流程图可知，操作(1)为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；
D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；
答案选C。
6．答案：A
解析：①和②的分子式都是，③的分子式是，④的分子式是，⑤的分子式是，⑥的分子式是，只有①和②的分子式相同，结构不同，故两者互为同分异构体。
7．答案：C
解析：A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0.2ml,转移电子数为0.2ml，即0.2，故A错；
B.pH=13的溶液中没有体积，无法计算含有的数目，故B错；
C.常温下，和混合气体混合气体的最简比为，14克为1ml，所含原子数为3，C正确；
D.等质量的与，所含中子数相等，均为，故D错。
答案为C。
8．答案：D
解析：A. 和发生氧化还原反应生成单质硫，不共存，A错误；
B.银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B错误；
C.和反应生成弱电解质，不共存，C错误；
D.、、、不发生反应，能共存，D正确；
故答案为：D。
9．答案：D
解析：试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的，A QUOTE A A项错误；等质量的Cu QUOTE Cu Cu完全溶解时，因稀硝酸被还原为NO，N的化合价由+5降到+2，而浓硝酸被还原为，N的化合价由+5降到+4，故试管Ⅰ中消耗的 QUOTE HNO3 HNO3较少，B QUOTE B B项错误；换成Fe之后重复实验，Fe QUOTE Fe Fe遇浓硝酸发生钝化，试管Ⅱ中无明显变化，C项错误；试管Ⅱ中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的带走，溶液由绿色变为蓝色，说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，与其中溶解的有关，D项正确。
10．答案：D
解析：A.物质的量为：，含有的中子数为0.9，故A错误；
B.溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误；
C.与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1ml，含有的分子数也不等于，故C错误；
D.在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1ml与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确；
故答案选D。
11．答案：D
解析：的物质的量为0.3ml，的摩尔质量为，则R的摩尔质量为；
故选D。
12．答案：BD
解析：将高锰酸钾固体进行加热分解，发生的反应是，该反应中高锰酸钾中的化合价降低，O的化合价升高，则高锰酸钾既作氧化剂，又作还原剂，G是，是高锰酸钾分解的氧化产物，高锰酸钾固体分解后的产物和都能够和浓盐酸反应生成氯气，H是，为氧化产物，反应原理分别为、，此外，如果高锰酸钾分解不充分，剩余的高锰酸钾也会与浓盐酸反应，化学方程式为，则元素至少参与了三个氧化还原反应。通过上述分析可知A、C正确，B错误；根据得失电子守恒，利用终态法，完全反应后，还原产物只有，若氧化产物只有，则的物质的量是，而事实上还发生，每生成失去电子，则生成气体的物质的量之和小于，D错误。
13．答案：BD
解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为，沉淀为，质量为85.6g，物质的量为，根据铁元素守恒有，所以反应后的溶液中，设和FeO的物质的量分别为，根据二者的总质量有，根据铁元素守恒有：，联立方程解得。由上述分析可知，，故A正确；根据电子守恒，生成NO的物质的量为，根据N元素守恒可知，所以原硝酸溶液的浓度为，故B错误；由以上分析可知，所以标准状况下NO的体积为，故C正确；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氨元素守恒可知，反应后的溶液中，所以，故D错误。
14．答案：AD
解析：蓝色溶液说明其中含有，金属棒L表面析出紫红色固体M，则M是单质铜，L是金属活动顺序中排在铜前面的金属，但L不可能是能与水剧烈反应的钠、钙。
15．答案：BD
解析：A.氮的固定是指把空气中的氮气转化为氮的化合物的过程，不属于氮的固定，A错误；
B.催化剂a作用下，N元素的化合价降低，发生还原反应，B正确；
C.催化剂a的表面只发生和中非极性键的断裂，没有极性键的断裂，C错误；
D.催化剂可以缩短反应时间，提高单位时间内生成物的产量，D正确；
故选BD。
16．答案：（1）
（2）(浓)
（3）BC
（4）①. ②.
（5）
（6）②④⑥
解析：
17．答案：（1）；加聚反应
（2）；1：2(或2：1)
（3）ad
（4）
解析：(1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是，该反应是加聚反应，故答案为；加聚反应；
(2)涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成；能和反应，核磁共振氢谱的峰面积比是1：2，故答案为；1：2(或2：1)；
(3)①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应，溴水与甲醛能够发生氧化还原反应，与苯酚能够发生取代反应，故答案为ad；
②和乙醛反应的方程式可以表示为：，故答案为。
18．答案： ；；取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 ；； 0.1 ml
解析：氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸，
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为： ；
(2)在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：；
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有；
(4)物质B为红棕色气体为，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，反应中3 ml 参加反应，转移电子总数为2 ml，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电子的物质的量为0.15 ml×=0.1 ml。
19．答案：（1）乙；丁达尔效应；
（2）B
（3）渗析；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
（4）无；有白色沉淀生成；
解析：
20．答案：（1）
（2）丙
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满）
（4）乙；（或）
（5）C
（6）
解析：（1）与在加热条件下反应生成和，化学方程式为
（2）甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气。
（3）与反应生成，可部分电离出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已收集满。
（4）氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为或（氨少量），故乙装置收集不到氨气。
（5）由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中的倒置漏斗、D中的球形干燥管可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C中导管直接插入水中，不能防倒吸。
（6）氨的催化氧化可生成NO和，该反应的化学方程式为。
实验
现象
试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色